人教版化学必修二期末测试题

1、人教版化学必修二期末测试题时间： 120 分钟满分： 120 分一、单项选择题(每小题2 分，共50 分)331 2 He 可以作为核聚变材料。下列关于32 He 的叙述中，正确的是( )A.质子数为2B.电子数为3C.中子数为2D.质量数为22目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A.水煤气B. 一氧化碳C.天然气D.氢气3下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠

2、溶液D.滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A.单质熔、沸点逐渐降低C.原子半径逐渐增大7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A NaB Al8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A.甲烷分子中 C、H原子间是离子键C.甲烷的结构式为 CH49下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.可用氨气制氮肥B 单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强()C FeD Ag()B 甲烷分子的空间结构是正方体D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同()B 可用氯气制漂白粉C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒10 .废电池必须进行集中处理的首要原因是（）A.充电后可再使用B.

3、回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11 .山梨酸（CH3CH = CHCH = CHCOOH）是一种常用的食品防腐齐I。 下列关于山 梨酸性质的叙述中，不正确的是 （）A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应C.可与澳的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物D.澳和四氯化碳12 .下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 （）A.铜片是负极13 铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原13 .可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水14 .已知反应

4、A + B=C+D的能量变化如图所示,A.该反应为放热反应15 该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行16 .下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）B.次氯酸分解D.甲烷与氧气反应A.氯气与氢气反应C.甲烷与氯气反应17 .下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（）A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯18 .下列化学用语表达正确的是 （）A. 一氯乙烷的结构式 CH3C1B. 丁烷的结构简式 CH3（CH2）2CH3Cl . 一C.四氯化碳白电子式 Cl: C：Cl , ,Cl18.下列对能量转化的认识中

5、，不正确的是D.苯的分子式二（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B.风力发电时，风能主要转化为电能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能19.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20 .下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A.蛋白质和氨基酸B.油脂和蛋白质C.纤维素和葡萄糖D.淀粉和果糖21 .下列各组物质中，互称为同分异构体的是 （）A.水与冰B. 02与03HlC. H-

6、C-CH3CH3HCCH3CH3D. CH3cHCH2cH3 与 CH-C-CH3CH3CH3C. 1.20 X 10 10 mD. 0.70X10 10 m23.汽车尾气中的有毒气体 NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是 （）A.减小压强能增大反应速率B.增大压强能减小反应速率C.使用适当的催化剂能增大反应速率D.升高温度对反应速率无影响24.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）,下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A.生成C的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度相等C.单位时间生成

7、 n mol A ,同时生成 3n mol BD. A、B、C的分子数之比为 1 ： 3 ： 225.X、Y为短周期元素，X位于I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是（）A. X的原子半径一定大于 Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ： 1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、非选择题（70分）26 . （4分）下列3种不同粒子1H、2H、3 H表布 种兀素，种核素，；H、j H、3 H互称为 o27 . （4分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料， 如焦炭，它是

8、煤的 （填“蒸储”或“干铲 ）产物，可用于 （填出 一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为28 .下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。（10 分）周期IAn amAW AV AVIAW A0一三（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是（2）第三周期元素除 外原子半径最小的是 （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同），具有两性的是 (3)单质的活泼性顺序为 >>(填元素符号)，判断的实验依 据是 (写出一种)。29 .从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和

9、澳等物质。(7分)(1)海水淡化的方法主要有 (填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：海水H沉淀池HMg(OH) 2 MMgCl 2-Mg + Cl2贝壳HCaO *石灰乳反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为。(3)从海水中提取澳的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将澳离子氧化，该反应的离子方程式为 。30 .红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(8分)(1)乙醇分子中官能团的名称是 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是 。 赢欣而(3)试管a中发生反应的化学方程式为 ?反应类型

10、是。(4)反应开始前，试管 b中盛放的溶液是(5)可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。31 . A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素； B的+ 1价阳 离子和C的一1价阴离子都与窟原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(8分)(1)B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。(2)画出D元素的原子结构示意图 。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 (举一例、填化学式，下同)、离子是。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 。(5)D

11、的单质与 B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为32 .乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回答下列问题。(12分)(1)乙烯的电子式 ,结构简式 。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号)。A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液C.水D.酸性高镒酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。A. CH3CH3B. CH3CHCI2D. CH3CH2BrC. CH3CH20H一一 一催化剂(4)已知2CH3CHO + 02 > 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。HU'反应的化

12、学方程式为工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为,反应类型是。33 .元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。(4分)70ftAlBBeCClXLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0TOftMgNYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大， (填“金属性”或“非 金属TT')越强。(2)推测Y为(填元素符号)，用电子式表示 X元素与Y元素的化合物的形成过 程 。34 .为了研究外界条件对过氧化氢分解速

13、率的影响，某同学做了以下实验， 请回答下列问题。(10分)编P操作实验现象分别在试管 A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各 滴入12滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 C左右冷水的 烧杯中；将试管 B放入盛有40 c左右热水的烧杯 中试管A中不再广生气泡 试管B中产生的气泡量 增大另取两支试管分别加入 5 mL 5% H2O2溶液和5 mL10% H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为 (2)实验的目的是实验中滴加FeCb溶液的目的是 (3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上

14、述 操作的改进意见是(用实验中所提供的几种 试剂)。(4)某同学在 50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化 镒，放出气体的体积(标准况)与反应时间的关系如右图所 示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 35 .有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次 增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成 CB2和CB3两种化合 物。回答下列问题。(9分)(1)A2B的电子式为。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为 W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。GPbO2涂层在b电极上发生的反应可表示为：PbO2

15、+4H + +SO2 +2e =PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为 。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb , 则W的浓度由质量分数 39 % （密度1.3 g / cm3）变为 mol /Lo（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将 E的单质浸入 ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变 为浅绿色，该反应的离子方程式为 。单质EED3溶液石墨ED3溶液单质（甲）（乙）（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石极发生的反应可以表示为O比较甲、乙两

16、图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是人教版化学必修二期末测试题参考答案、解析及计分标准才两分：120分、单项选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案ACCBDCCDDCCDB题号141516171819202122232425答案BDCBDBBDBCAD1. A解析：考查原子结构。2. C解析：考查甲烷的重要性。3. C解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。4. B解析：考查元素周期表和周期律的应用。5. D解析：考查蛋白质的鉴别方法。6. C解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐 渐升高，氧化性逐

17、渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。法获得。8. D解析:面体，结构式为:7. C解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四H-CIIH9. D解析：考查常见物质的用途，D.工业酒精不可用于勾兑白酒，因为其中含有甲醇，对人体有害。10. C解析：考查电池污染的主要原因。11. C解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有竣基，所以可以与钠、碳酸钠溶液 反应，含有碳碳双键，所以可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发 生加聚反应生成高分子化合物。12. D解析：考查原电池的基本原理，其中锌

18、片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。13. B解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。14. B解析：由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供 能量才能完成，但不一定必须是加热条件。15. D解析：考查反应发生的条件。16. C解析：考查苯的性质。17. B解析：考查有机物的化学用语。18. D解析：考查能量的转化形式。D.白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。19. B解析：考查对化学反应限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。

19、当一个化学反 应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。20. B解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生 水解反应。21. D解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。22. B解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半 径，小于硅原子半径。23. C解析：2NO+2CO N2+2CO2,该反应有气体参加， 所以增大压强能增大反 应速率；升高温度也能增大反应速率。24. A解析：考查对化学平衡状态的理解。25. D解析：依题意，X2Y可以是H2。、H2s这类共价化合物，也可以是

20、Li2。、Na2O这类 离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为1 ： 1的H2O2,钠、氧元素可形成原子个数比为 1 ： 1 的 Na2O2。二、非选择题（70分）26. （4分）：1（1分） 3（1分） 同位素（2分）解析：考查原子的结构及核素、同位素的概念。27. （4分）：干储（1分）金属冶炼（1分）高温C（s） +H2O（g）CO（g） +H2（g） （2分） 解析：考查煤的综合利用。28. （10 分）：（1）F C（4分）（2）Cl NaOH Al（OH）3（3 分）（3）Na>Mg >Al单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）（3分

21、）解析：综合考查元素周期表、周期律的应用一一元素位、构、性的关系。29. （7分）：（1）蒸储法（1分）（2）Mg（OH）2+2H + = Mg 2+ + 2H2O（2 分）一，、一 电解一.MgCl2（熔融）Mg + C12 T（2 分）（3）C12 + 2Br =2C1 +B2（2 分）解析：考查海水的综合利用。30. （8 分）：（1）羟基（1 分）（2）防止暴沸（1分）浓硫酸（3）CH3COOH+C2H50H 、，CH3COOC2H5+H2O （2 分）酯化反应 分）加热（4）饱和碳酸钠溶液（1分）（5）分液（1分）解析：考查乙醇的酯化反应， 其产物为不溶于水的油状液体，所以可用分液的

22、方法进行分离。31. （8 分）：（1）三 （1 分） IA（1 分）（2）5 I 2 X 7（1 分）（3）H2O （1 分） OH （1 分）（4）共价键（1分）（5） C12 + 2OH =ClO +Cl +H20（2 分）解析：根据题意 A为氢元素，B为钠元素，C为氟元素，D为氯元素，E为氮元素。 H H32. （12 分）：（1） h： C： ：C：H （1 分）H 2C = CH 2（1 分）（2）BD（2 分）（3）ACD （2 分）（4）2CH3CH2OH+ O2 Cu*A% （1 分）2CH3CHO +2H20 （1 分）nCH2=CH2 * CH2CH2 + （2 分） 加聚反应（2 分）解析：本题综合考查乙烯的性质。其中（3）乙烯与氯气加成只能得到CH2CICH2CI而非CH3CHCI2。（4）A 为 CH3CH2OH, B 为 CH3CHO。33. （4分）：（1）非金属性（1分） /一F 一.（2）Na（1 分） Na-+-F； Na+.F/（2 分）解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整：70ftLiBeBCNOX电负性1.01.52.02.53.03.54.0丫MgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0很明显：X为F, 丫