沉淀溶解平衡复习学案高三一轮复习

1、沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。【高考链接】(11 26) (14分)0. 80gCuSO4 - 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。(4)在0. 10mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的PH=8时，c( Cu2+ )=mol -L-l ( KapCu ( OH ) 2=2. 2X 10-20)。若在0. 1mol L-1硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液mol L-1 o中的H+浓度是(1310)银质器皿日久表面会逐渐变黑， 这是生

2、成了 Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C .该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色AgCl(1311)己知某溶液中含有 C1, Br -和CrO2-，浓度均为O.OIOmol L-，向该溶液中逐滴加入O.OIOmol L-1的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为心(AgCI)Ml56xl(rr (AgBr)Z7x0-' 心(

3、AgCrO=94 冥 KT”- -2-2- -A.C1 、Br、CrC4 B. CO、Br、C1- -2-2-C. Br、C1、CrC4 D. Br 、CrC4、C1(1411)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲温度升高时溴酸银溶解速度加快溴酸银的溶解是放热过程60C溴酸银的KsP约等于6 x 10 -4若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方线如图所示，下列说法错误的是法提纯(1510)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol

4、L1Fe(SC4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molLL"CuSQ溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)的溶度积比Mg(OH的小(15 28)( 15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1) 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和HSO,即可得到12,该反应的还原产物为(2) 上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO溶

5、液，当AgCl开始沉淀时，溶液中_cg 为： 已知KSp (AgCl)c(Cl7=1.8 X 10-10，KSp (AgI) =8.5 X 10-17。(3) 已知反应 2HI (g) =H(g) + 12(g)的 H= +11kJ mol-1, 1molH2(g)、1molI 2kJ。(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ的能量，贝U 1molHI (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为【山东考题】2009年28题(3)在25C下，向浓度均为 0.1 mol - L-1的MgCL和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 已

6、知 25C时 KspMg(OH)2=1.8 X 10-11,KspCu(OH)2=2.2 X 10-20。 n 弓 Ep4-2010年15题 某温度下，Fe ( OH ) 3 (s)、Cu (OH ) 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A Ksp 任(0H)3 <KsPCu (OH)B.加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b点D.Fe( OH)3、Cu( OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和.2+2011年30题(2)加入溶液 W的目的是 。用CaO调节溶液丫的pH ,可以除去 Mg 。由表中数据可知

7、，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH2+Mg9.611.0C 2+ Ca12.2- -1c(OH ) =1.8mol L 2012年30题 实脸室采用 MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O4二主要.(填“ A”或“ B")，再滴(1)为使Mg2*、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 加另一反应物。【高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影 响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。【学习目标】1. 能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法2能够运用影响沉淀溶解

8、平衡的因素解决问题(沉淀的溶解、生成和沉淀的转化)3. 知道沉淀转化的方法和本质4. 利用Ksp计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1.沉淀溶解平衡方程式:AmBn(S)2. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为。上述1中溶度积Ksp=Ksp表达式请写出Cu(OH) 2、BaSO4沉淀溶解平衡方程式与溶度积3.溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的,Ksp的大小只与，有关，与无关。Qc=Ks P,溶液.沉淀析出,和处于平衡状态；4.溶度积规则Qc>Ks P,溶液-沉淀析出；Qc<Ks P溶液5. 影响沉淀溶解平衡的因素25C下在AgCl固体的

9、饱和溶液中存在平衡：AgCl (s)Ag+ Cl-,请找出影响该平衡的外界因素，填写下表。影响平衡移动的外界因素平衡移动方向重新平衡后Ag+：Cl-:m (AgCl)Ksp升温加水AgNO3 (s)Na2S (s)NaCl (s)二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程 )(1) 用氨水除NHq 中的FeCl3(2) 用 Na2S 沉淀 Cu2+(3) 用 H2S 沉淀 Hg2+2沉淀的溶解(用离子方程式表示下列过程 )(1)酸碱溶解法：例如 CaCO3溶于盐酸(2)生成配合物溶解法：例如向 AgCl沉淀中滴加氨水3. 沉淀的转化(1)实质:(2)特点:转化为溶解度沉淀的溶

10、解度差别越，越容易转化。 一般来说溶解度(3)应用在处理工业废水的过程中，常用FeS除去Hg2+£用离子方程式表示) 锅炉除垢将硫酸钙转化为碳酸钙(用离子方程式表示)【自主练习】将 AgN0 3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是【预习体验】1向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质，溶液中I-如何变化(1)加入固体 AgNO3I-(3)加入更多的 AgI固体 I- 2.当Mg(OH) 2在水中达到溶解平衡时：(2)加入固体NaI I-Mg(OH) 2( s)Mg 2+ 2OH要使 Mg(OH) 2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体

11、是(A. NH4CIB. NaOHC. MgCl 2 D .干冰3 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到室温，下列说法正确的是(D、溶液中OH数目减少A、析出的Ca(OH) 2质量为0.78gB、溶液pH增大C、溶液中c (Ca2+)不变4. 除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(A. NaOHB.Na2CO3C.氨水D. MgO【课堂互动区】沉淀溶解平衡与溶度积【例题1】(10山东)某温度下，Fe (OH ) 3 (s)、Cu (OH ) 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶 解平衡后，改变溶液 PH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误

12、的是A KspF(OH)3 <KspCu (OH)Cl?I I r»n 1.34.4 pHB.加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b点C. C、d两点代表的溶液中(H )与c( 0H )乘积相等D. Fe (OH ) 3、Cu (OH ) 2 分别在 b、c两点代表的溶液中达到饱和【问题探究1(1)请根据图像分析，能否通过调节溶液 能。因为Cu2+和Fe3+的氢氧化物沉淀的pH的方法来除去Cu2+中的 pH范围相差较大。Fe3+ ?为什么?(2)d点时溶液中的铜元素、铁元素主要以什么形式存在？为什么？Fe(OH)3、Cu(OH) 2和Cu2+。由于处于d点时，Fe3+已完全沉

13、淀，而Cu2+尚未完全沉淀。【规律总结11沉淀溶解平衡的影响因素1.沉淀溶解平衡也是平衡体系的一种，平衡移动原理仍适应该体系。2向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向生成沉淀方向移动,使难溶电解质的溶解度降低但Ksp不变。3. Ksp与其他平衡常数一样，仅与温度有关，不受浓度的影响。一段时间后达到平衡:【变式11 1。把足量熟石灰放入蒸馏水中，下列叙述正确的是Ca(OH) 2(s)Ca (aq) + 2OH -(aq)A .给溶液加热，溶液的 pH升高B.恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高4 K2 Kgl: 7S Krt s 芒二亍-a二C .向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体

14、增多D 向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多2. ( 08山东15.)某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaS04(s)二 Ba (aq) + S04 -(aq)的平衡常数Ksp = c(Ba2+) c(SO42-),称为溶度积常数。A .加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到C点C. d点无BaS04沉淀生成D. a点对应的Ksp大于C点对应的 Ksp二、关于沉淀溶解平衡的应用【例题21 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解FeS、MnS质FeS、M

15、nS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知 具有的相关性质是A .在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、 CdS、 PbSC .在水中的溶解能力与 CuS、CdS、PbS相同D .二者均具有较强的吸附性【问题探究】1. 已知Ag2CrO4的Ksp比AgCI的Ksp小，是否能说明 AgzCrO 4上匕AgCI更难溶解?2. 已知BaSO4比BaCO3更难溶解，BaSOq能否转化为BaCO?如能，如何操作？【规律总结二】1.对于同类型的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度就越 小，越容易转化为沉淀。2. 沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平衡的移动。一

16、般说来，溶解能力相对较 强的物质易转化 为溶解能力相对较弱的物质。3.一定条件下，溶解能力相对较弱的物质也能够转化为溶解能力相对较强的物质。【变式练习2】(2013年北京理综)实验：0.1 mol L-1 AgNO3溶液和0.1 mol L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C； 向滤液b中滴加0.1 moI L-1 KI溶液，出现浑浊； 向沉淀C中滴加0.1 moI L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。)A .浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)Ag+(aq)+CI-(昭)B .滤液b中不含有AgC .中颜色变化说明AgCI转化为AglD 实验可以证明 Agl比A

17、gCI更难溶下列分析不正确的是(【课后巩固】Ag+和 CI-浓度的乘积是一个常数；L-2,在任何含 AgCI固体的溶液中，c(Ag+)= c(CI -)且Ag+1. 下列说法正确的是A. 在一定温度下AgCI水溶液中，2B. AgCI 的 Ksp = 1.8 10-10 moI与CI-浓度的乘积等于1.8 XI0-10 moI2 L-2；C. 温度一定时，当溶液中Ag+和CI-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液； D .向饱和AgCI水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。2.在一定温度下，AgCI的饱和溶液中c(Ag)和c(C)的乘积为一常数，现将足量的AgCI固体分别加入10毫

18、升蒸馏水 30毫升0.1 moI/L盐酸 5毫升0.5 moI/L NaCI溶液10毫升0.2 moI/L CaCI 2溶液，使 AgCI溶解并达到饱和。则溶液中c(Ag、由大到小排列的正确顺序是()A、 B、 ® C、曲D、®(含杂质FeO),充分搅拌使之溶3.在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+K乎完全沉淀。工业上制CuC 是将浓盐酸用蒸汽加热到80 C左右，再慢慢加入粗氧化铜)(NH4)2S 使 Fe2+沉淀解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是B .向溶液中加入2+A .加入纯Cu将Fe还原C .直接加水加热使杂质离子水解除去D .

19、在溶液中通入 Cl 2，再加入 CuO粉末调节pH为4-54.把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3的溶液，发生的反应为( )B.AgCI与AgBr沉淀等量生成A.只有AgBr沉淀生成C. AgCl与AgBr沉淀都有，但是以 AgCl为主D. AgCl与AgBr沉淀都有，但是以 AgBr为主5.(山东09年.28. ( 3)在25C下，向浓度均为 0.1 mol - L-1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。已知 25C 时 KspMg(OH) 2=1.8 X 10-11,KsPCu(OH) 2=2

20、.2 X 10'206. (11天津节选)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为CM "tEC C'r2赴ft其中第步存在平衡：2CrO 42(黄色)+2H+PCr2O72(橙色)+H 2O(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显(2) 能说明第步反应达平衡状态的是a. Cr2O72 和CrO42的浓度相同22 b. 2v (Cr2O7 ) =v (CrO 4 )C.溶液的颜色不变(3) 第步中，还原 1mol Cr2O72离子,mol 的 FeSO4

21、7H2O。(4 )第步生成的Cr(OH )3k.3+Cr(OH)3(s) Cr (aq)+3OH (aq) c(Cr3+) c3(OH ) = 10-32，要使 c(Cr3+)降至在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =10-5mol/L，溶液的pH应调至6. (12 江苏19节选)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利 用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:常识教学是理论课的主要内容之一，要求所有保安都应熟知国家有关法律、法规，成为懂法、知法、守法的公民，运用法律这一有力武器与违法犯罪分子作斗争。工作入口门30%H2Oi NaOH溶液锌灰（稍过量）-*ZnO器绵铜铜帽溶解时加入 H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 （2）已知pH > 11时Zn（OH） 2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）町2 o下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol L 1计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pHL 3