第2讲水的电离和溶液的酸碱性

1、第2讲 水的电离和溶液的酸碱性最新考纲1.了解水的电离、离子积常数及水电离平衡的影响因素。2了解溶液的酸碱性与pH的关系。3了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4了解测定溶液pH的方法。H考点聚焦核心突破考点一 水的电离(高考指数)1.电离方程式水是一种极弱的电解质.其电离方程式为H2OH + + OH ;H2O+ H20H3O + OH .可简写为2.关于纯水的几个重要数据室温卜纯水厂CH+) = iLmol I-K* = dH+)=TKw为水的离子积常数，只受温度的影响. 不受酸、碱性鏗响pH =兀中性)3.外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高.促进水的电离.Kw变大；温

2、度降低，抑制水的电离，Kw变小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。能与水反应的活泼金属：促进水的电离。1.判断正误。(正确的划“2”.错误的划“X”)向水中加入少量 NaHSO4固体.促进水的电离.c(H +)增大.Kw不变(X )提示：NaHS04可电离出大量 H +,抑制水的电离。(2)(2012广东卷)对于常温下pH = 2的盐酸中.由H2O电离出的1( V)+ 12c(H ) = 1.0X 10mol L提示：pH = 2的盐酸中.水的电离受到抑制.水电离出的c(H+) =水电离出的c(OH )=溶液中的 c(OH -)= 10- 12mol L 1,正确。(

3、3)(2012江苏卷)水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(X )提示：说明水的电离是吸热反应，错误。（2013天津卷）在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变（X ）提示：蒸馏水中滴加浓硫酸，浓硫酸稀释时放出大量的热使温度升高，所以Kw变大,错误。14+(5)35C水的离子积 KW = 2.1 X 10 ，此时 c(H ) c(OH )(X )提示：H2OH + OH纯水中 c(H + )= c(OH )。2.水的离子积常数表达式KW = c（H +） c（OH ）中，H +和OH 定由水电离出来的吗?pH = 2的盐酸中由水电离出的 c（H + ）与 c（OH ）之间的关

4、系是什么？提示：不一定由水电离出来，只要有水溶液必定有H +、OH,当溶液浓度不大时，总12 1有 Kw= c(H +) qOH );在 pH = 2 的盐酸中 c(OH )= 1.0 X 10- mol L ，由水电离出的12 1c(H+ )也等于 1.0 X 10 mol L 。命题角度一 影响水电离平衡的因素1.导学号04060845125 C时，水中存在电离平衡:H2OH + + OH AH 0。下列叙述正确的是（）A .将水加热，KW增大，pH不变NaHSO4 固体，c（H +）增大,B.向水中加入少量Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动,c(OH )减小D.向水中加

5、入少量NH4CI固体，平衡正向移动,c(OH )增大解析：选B A项,加热促进水的电离，Kw增大,pH减小但水仍呈中性；C项，加入NH才水解促进水的电离，但c（OH ）NaOH固体，c（OH 一）增大；D项，加入 NH4CI固体, 减小。2导学号040608461（师生共研）（2015广东卷，11）一定温度下，水溶液中H +和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A .升高温度，可能引起由 c向b的变化13B .该温度下，水的离子积常数为1.0 X 10C.该温度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选C 图中曲线上的点对应同一温度下

6、的水溶液中的c(H +)和c(OH ),升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不可能引起c向b的变化，A项错误；b点对应的c(H + )= c(OH -), Kw = c(H +) c(OH -) = 1.0 X 10-14, B 项错误；Fe3+水解显酸性，图中 a 点c(OH )v c(H +), C项正确；c和d代表不同温度下的离子积常数，所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起 c向d的变化，D项错误。命题角度二水电离的c(H +)或c(OH -)的计算3.|导学号040608471(2015锦州质检)室温下，在 pH = 12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出

7、的c(OH-)的数据分别为甲：1.0X 10-7 mol L-1；乙：1.0X 10-12 mol L-1。其中你认为可能正确的数据6 mol L 丙：1.0X 10 2 mol L 1；丁: 1.0X 10A .甲、乙乙、丙C.丙、丁乙、丁解析：选C 如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的 OH -首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H + )= 1X 10-12 mol L-1，所有这些H +都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH -,所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根的水解。水解时，弱酸根离子与

8、水反应生成弱酸和 OH -,使溶液中c(OH-) c(H +)，溶液中的OH-由水电离所得，所以丙也是正确的。4.导学号040608481(师生共研)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/C25t1t2水的离子积常数1 X 10-14Kw121 X 10试回答以下问题:(1)若 25 Cv t1”“ 1 X 10-14 o某tiC下纯水中的mol L 1，若温度不变c(H +)= 2X 10 7 mol L1，则此时溶液中的c(OH ) = 2X 10 7o4滴入稀盐酸，使c(H + ) = 5X 10 - mol L -，贝U c(OH -)=2X 10-7X 2X 10-7mol L5X

9、101= 8 X 109 mol L 1，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小。 HA 电离出的 c(H +) = 0.1 X 0.1% mol L 1 X 104 mol L1;1 X 1014Cha(H +) = 1X 104 mol L 1, c 水(H+ )= c(OH ) =4 mol L 1= 1 X 1010 mol L1 X 101,所以 cha(H +) : c 水(H +) = (1 X 10 -4) : (1 X 10 10) = 106o答案：(1) 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增(2)2 X 10-78 X

10、10-9 不变 变小 1 X 10-4 mol L-1 106归纳升华常温下水电离产生 c(H + )和 c(OH )计算的4种类型(1)中性溶液：c(OH - )= c(H + )= 107 mol L 1o溶质为酸的溶液OH 全部来自水的电离，水电离产生的c(H + )= c(OH )o如计算pH = 2的盐酸溶液中水电离出的c(H +),方法是先求出溶液的2 12 1c(OH )= Kw/10 = 10 mol L ,即水电离出的12 1c(H + )= c(OH -) = 10- mol L o(3)溶质为碱的溶液H +全部来自水的电离，水电离产生的c(OH )= c(H + )o 如计算 pH = 12 的 NaOH 溶液中的水电离出的c(OH )，方法是先求出溶液的c(H +) = Kw/10 2= 1012 mol L 1,即水电离12 1出的 c(OH ) = c(H +) = 10 mol