第三章第三节__物质的量浓度练习题

1、高中生活亦苦亦甜，亦忧亦喜。捧来一颗平常心，一切看来都如意。2014年11月26日开江县任市中学高一化学备课组物质的量浓度练习题（一）姓名:、选择题1. 0.5L 1mol/L的FeC3溶液与0.2L 1 mol/L的KCI溶液中，C浓度比为A. 15：2B. 1 ： 1C. 3: 1D. 1 ： 32. 将标准状况下的a L HCI （气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm?,则 该盐酸的物质的量浓度是A. - mol / LB ab mol / L22.422400C.ab2240036.5amol / LD.1000ab22400 36.5amol / L33. 已知某KO

2、H样品中含水7.62% 含K2CO3 2.23% 含KOH 90%。现将1.00g样 品加入46.00mL 1.00mol/的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发 溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为A. 3.00gB. 3.43gC. 4.50gD.无法计算4. 实验室常用98%（p =1.84g/mL的浓H2SO配制1:4 （指溶质和溶剂的体积比）的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L5. 由NazSQ和NaNQ组成的混合物88g溶于水

3、配制成1L溶液，此溶液中Na+的 浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNQ的质量为A. 17gB. 34g6. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH 溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl 溶液C. 25.5gD. 51gB. 0.2L0.15mol/L的 NasPQ溶液D. 4L0.5mol/L的 NaCl 溶液7. 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶 液中 K+、Al3+、SO2-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L和 0.2mol/L，则所取 K2SO42014年11

4、月26日开江县任市中学高一化学备课组溶液、Ab（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:18. 已知20g密度为p g/mL的硝酸钙溶液中含有1gC+,则NO3-的物质的量浓度为A. p /400mol/L B. 20/p mol/LC. 2.5p mol/L D. 1.25p mol/L9. 当温度为70C时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO, 3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO+3H2O。若反应完 全后测得溶液中NaClO与NaClQ的物质

5、的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:110已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量, 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A.B.C.D.11.有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LHSO 水溶液； 30mL0.40mol/LHC水 溶液； 40mL0.30mol/LCHCOOH 水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.边4B.心'C. 曲3D.血迄 1

6、2某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱二、填空题1. 配制800mL 63%勺硝酸（密度1.4g/cn3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cn3） mLo_13+2. 100mL 1 mob L Al2（SO）3溶液中，含Al 离子mol，个，含SO42_M子mol，个，100mL 5 mo卜L_1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。3. 把500mL 4 mol/L HSC4与1000mL 1 mol/L N2SO4溶液混合，混合液总

7、体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度o2014年11月26日开江县任市中学高一化学备课组4. 往某BaCb溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaC2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是O四、计算题1.常温下，将150mL 22% NaNO溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变 为14%。求原溶液的物质的量浓度。2氢氧化钙的溶解度较小，20C时，每100g水中仅溶解0.165g20C时，在烧杯中放入7.40gCa(OH)固体，加水100g,经充分搅拌后，所得饱 和溶液的体积为100mL，计算溶液中的OH-的物质的量浓度

8、。高中生活亦苦亦甜，亦忧亦喜。捧来一颗平常心，一切看来都如意2014年11月26日开江县任市中学高一化学备课组送给你们的话：1、高中生活亦苦亦甜，亦忧亦喜。捧来一颗平常心，一切 看来都如意。2、没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的 参照物，我们都可以成为“高子”。3、学习六比：比勤奋、比方法、比智慧比信心、比恒心、比耐心7物质的量浓度练习题(二)9某Al2(SO)3溶液V mL中含a g aF,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO2 的物质的量浓度为A. 125/54V mol L“B. 125a/36V mol L"C. 125a/18V mol LD. 125

9、a/V mol10将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A .二价金属，二元酸B. 二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸D. 价金属，一元酸11.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A .容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面12有K2SC4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,2+SC4 的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K的物质的量浓度为A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L

10、C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L31. 13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应 后，得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是A. ZnCbB. MgCl2C. BaC2D. KCl35.将 12mol/L 的盐酸(p =1.19g/crr)50mL稀释成 6mol/L 的盐酸(p =1.10g/cni)，需 加水的体积为A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL37.将5mol/L的Mg(NC) 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中N0的物质的量浓度为5a10abaA. mol/L B . mol/L C .

11、 mol/L D . mol/Lbb5ab39将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mo)溶于0.1L水中，所得溶液密度为p g/cm3,贝吐匕溶液的物质的量浓度(mo"L)为A.Vp(MV 2240)100V pMV22.4(V0.1)pD . 100Vp M (MV+2240(MV 2240)40. V mL Ab （SQ） 3溶液中含有Al3a g,取丄V mol溶液稀释到4V mL则稀释后4溶液中SQ®的物质的量浓度是125a125a125a125aA.mol/L B . - mol/L C . - mol/L D .- mol/L9V18V36V54V8.

12、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释 至刻度线，该混合溶液中日+的物质的量浓度是A. 0.21mol/L B. 0.42mol/LC. 0.56mol/L D. 0.26mol/L15.质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSQ溶液中，过一段时间取出洗 净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则CiT的浓度变为A. 0.89mol/L B. 0.82mol/LC. 0.78mol/L D. 0.6mol/L16将4gNaQH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A.

13、 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/L D. 10mol/L25. Na为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SQ4溶液的说法中，正确的是+ 2A. 1L溶液中含0.3Na个钾离子B. 1L溶液中含0.9Na个离子（K、SO ）C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6 Na个离子（K+、SQ2）26. 密度为0.91g/cm的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得 溶液中溶质的质量分数A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定27体积为V、密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此

14、溶液中 溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,贝U下列各表示式中不正确的是A. c =B. m " j C. w"MD. p = c N1000w46.配制1 mol/L的CuSC4溶液500m:，需胆 g；用称出，把称高中生活亦苦亦甜，亦忧亦喜。捧来一颗平常心，一切看来都如意。2014年11月26日开江县任市中学高一化学备课组好的胆矶放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 23次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的最低点正好与刻度线;把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶

15、底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为_将10mLB溶液与密度为1.11g/cm 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物 质的量浓度为_50常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时，该盐饱 和溶液的质量分数为_如果已知该饱和溶液的密度为pg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_52. 将MgCbxH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与 50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCb xH2O是 moj式中

16、x的数值是 _56. 向50mLNaSO4和NCQ的混合溶液中加入过量的BaC2溶液，得到14.51g白 色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后，沉淀减少到4.66g并有 气体产生。原混合溶液中NaSCk和NS2C6的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？9参考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、7B、8B、9B、10C、11BC 12C 13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D 22C、23A、24B、25B 26C、27D、28C、29D、 30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B 38D 39B

17、 40C41. 3.01 102342. 0.5mo； 2mol/L43. 490mL22 2244. 0.2; 1.2 10 ; 0.3mol; 1.8 10 ;阴阳离子总数4245. 5H2SO4）mol / LC（Na2SO4）mol/L3346. 125g 天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；23;食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12胶头滴管滴加凹液面 49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里（没有沿玻璃棒倒入）没有用蒸馏水洗涤烧杯23次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中50、S 100%1 ° ° 0S mol/L100+S（10 叶S）M51、1.69mol/L52、0.02 653、5.49mol/L54、 解：设原溶液质量为X,x 22%=（x，100g） 14%. x=175g2014年11月26日开江县任