2020版第4章第2节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)

1、第二节富集在海水中的元素卤素13（Cl、Br、I）考纲定位核心素养1. 了解氯元素单质及其重要 化合物的制备方法，掌握其 主要性质及其应用。2. 了解氯元素单质及其重要 化合物对环境的影响。3 掌握CI2的实验室制法（包 括所用试剂、仪器，反应原 理和收集方法）。1.宏观辨识一一认识氯及其化合物的性质及应 用，形成“性质决定应用”的观念。2微观探析一一能从氯原子的结构理解CI2的 性质，形成“结构决定性质”的观念。3 科学探究一一科学探究CI2的制备原理及其 性质，并进行实验探究验证。4.社会责任一一认识氯及其化合物对环境的影 响，具有绿色和环保的意识。考点一I氯及其化合物的性质和应用【基础知

2、识鏈爲】1. Cl2的物理性质CI2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水, 通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大2 提醒：（1）实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动使极少量气体飘进鼻孔；（2）CI2泄漏时，应逆风向高处跑。2. CI2的化学性质及应用（1）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。点燃2Na+ C|2=2NaCl（有白烟生成）0占燃2Fe+ 3Cl2=2FeC3 （生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液）o占燃Cu + CI2=CuCJ2（牛成棕黄色烟，溶干水呈蓝色）0与钠反应:与铁反应:与铜反应：（2）与非金

3、属反应点燃或光照 与 H2 反应：K2 CL2= 2Ha，燃烧时现象丄逻竺丄安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾。光唄时 匹丄剧烈反应发生爆炸,瓶口有白雾O,、点燃点燃与 P 反应：2P+ 3CI2=2PCI3， PCI3+ CI2=PCI5。(3) 与水反应H + + C+ HCIO。溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为CI2+ HgO 新制氯水的粒子成分有三分子为 HgO、Cl?、HCIO，四离子为H、Cl、CIO、OK。 氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。 次氯酸(HCIO)的三性光昭a.不稳定性：2HCIO=2HCI + O2 T,不能单独存在，只存在溶液中。漂白性b 强氧化性I杀

4、菌、消毒C.弱酸性(比H2CO3弱)NaHCOso深度归纳NaCIO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为NaCIO + CO2 + H2O=HCIO + 氯水的多重性rCJ：肌化性 H能畴氧比厂等C1-生成沉達卜加入巒g涯产生白色两 .HCIO予稳运5卜在强丸尿射下斷制氯朋中有魁产生HCIO-I 漂白 d 酸桂-T储暹润的有邑布圣戎品虹;液褪邑=1使箫色藹试.A先变红后褪电1I加涪泼会眉注意：(1)氯水中因HCIO见光分解,随着HCIO的消耗，最后成为盐酸,故久置 氯水酸性增强,无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)CI2尽管有较强 回稱連扫 的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为CI

5、2与水反应生成了 廳 具有强氧化性的 HCIO。(3)CIO"与Fe +、厂、S2"、HS"、SOs-等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。(4) 与碱反应一一制漂白剂或消毒剂 制漂白液(NaCIO)的离子方程式为 Ck+ 2OH- =+ CIO+ HQ。漂白液也 可用于消毒杀菌。 制漂白粉的化学方程式为 2Ca(OH)2 + 2CI2=CaCl2 + CaQIO)? + 2H2O。漂白粉 的主要成分为CaCI和Ca(CIO)z，有效成分为Ca(CIO)2，漂白粉也可用于消毒杀 菌。 漂白粉的主要性质HCIO + OH。a. Ca(CIO)2水溶液呈碱性，水解的

6、离子方程式为CIO+ H?。b与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，乍消毒剂和漂白剂。提醒：漂白粉在空气中失效的原理为 Ca(CIO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 +2HCIO,2HCIO光照=2HCI + O2T。(5) 与还原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应的化学方程式为 2KI + Cl2=t2+ 2KCI。 与SO2水溶液反应的化学方程式为 CI2+ SOg + 2H2O=H2SO4 + 2HCI。 与FeCl2溶液反应的离子方程式为 2Fe + Clz=2Fe3+ + 2C。应用体验正误判断(正确的打“2”，错误的打“X”)(1) 纯净的H2在CI2中安静地燃烧，发出苍

7、白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和CI2的混合气体时，因迅速化合放出大量热而爆炸。()(2) 1 moI CI2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为 Na。()(SO2 的离子方程式为 2CIO+ SO2 + Ca2+ + H2O=2HCIO +(3) 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。()(4) 漂白粉溶液中通入CaSQ J。()pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对(5) 为测定新制氯水的X X X【高考考法誇破照即可。()答案：(1)2(2) X考法1氯气的性质与应用1.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶

8、体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO4+ 16HCI=2KCI + 5CI2 T+2MnCI2 + 8H2O)。对实验现象的“解释或结论”正确淀输-KI的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2> Br2> I2Bc处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+> CD a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成12、B",可FeClj +KSCNKMnO, 盐酸NaOHn-酚哉NdBr湿润蓝色石蠱试纸证明氧化性：Cl2>

9、l2、Cl2>Br2,但不能证明氧化性：Br2>l2, A错误；c处先变红， 说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，说明氯气与水生成的HClO具有漂白 性，B错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和 NaOH 的原因，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+: 2Fe2 + + Cl2=2Fe3 + + 2CI"，证明还原性：Fe2+ >Cl-，D正确。瓶中盛放的溶液不可能2. 如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现 象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则 D是（）A .浓硫酸B. NaOH溶液C.饱和

10、Na2SO3溶液D.饱和氯化钠溶液LI 以干燥红布条D 解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用 的是HCIO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干 燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2 通过了 D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了 Cl2或吸 收了 Cl2中的水蒸气。考法2氯水的性质及探究3. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A .再通入少量氯气，cCCOt减小B. 通入少量S02，溶液漂白性增强C. 加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱C 饱和氯水

11、不能再溶解氯气 ，各成分的浓度不变，A项错；S02 + CI2 +2H2O=2HCI + H2SO4, CI2 + H2OH + + CI" + HCIO 的平衡左移，HCIO 的浓 度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H +,使上述平衡正向移动，HCIO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HCIO分解，生成02和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。4. 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HCIO溶液的方法之一。某同学运用 这一方法，尝试制取HCIO溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量

12、气泡产生，溶液的黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 C02气体。(1) 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HCIO的原因：(2) 写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份；第二份。(3) 试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)。解析：氯水中存在平衡：CI2 + H20H + +

13、 CI- + HCIO。答案：(1)由于饱和氯水中存在 CI2 + H20H + + C+ HCIO，加入CaC03后,2HCI + CaCO3=CaCl2 + CO2 T+ H2O，使平衡右移，HCIO 的浓度增大(2) Ca2 + + HC03 + 0H - =CaC03 + 出。HCO3 + H + =C02 T + H2O(3) CaCl2、Ca(HCO3)2、HCIO思维建模CI2 + H20H + + C+ HCIO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c（C）增大左移 用饱和食盐水除CI2中的HCI 用排饱和食盐水法收集CI2盐酸c（H+）和 c（

14、CI）增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制CI2NaOHc(H +)减小右移用NaOH溶液吸收多余CI2Ca(OH)2c(H +)减小右移制漂白粉CaCO3c(H +)减小右移制高浓度的HCIO溶液光照c(HCIO)减小右移氯水避光保存或现 用现配考法3新型含氯化合物的性质5. 二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒 剂，常用于饮用水消毒。下列有关 CIO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A. NaCIO2在酸性条件下歧化生成 CIO2和NaCI,则n（氧化剂）：n（还原剂）=1 : 4B. CIO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2CIO2 + 2OH- =C

15、IO3 + CIO?+ H2OC. 可用饱和食盐水除去 CIO2中的NH3D. CIO2的消毒效率（单位质量的氧化剂得到的电子数）是CI2的2. 63倍C A项，酸性条件下CIO乞发生歧化反应,生成Cl-和CI02,可写出方程式: 4H+ 5CI0乞=CI-+ 4CIO2T + 2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 4,正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化,正确；C项，CI02易溶X 567. 5于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项， 2.63。71X 26.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消 毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2CI

16、,CI为+ 1价）的说法一定不正确的是（）A. 氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和 HCIB. 氯胺与水反应的化学方程式为 NH2CI + H2ONH3 + HCIOC. 氯胺中氯的非金属性弱于氮D. 氯胺的消毒原理与漂白粉相似A NH2CI + H2ONH3 + HCIO，反应生成的HCIO能杀菌消毒。该水解反应 是一个可逆反应，HCIO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HCIO ;相反，当HCIO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时 贮存” 避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。考点二I氯气的实验室制法及性质探究【基础知识鏈爲】1. Cl2的实验室制法nOj|P制口装S

17、收集心:一浓除比0水HCl(1) 实验装置:言 NhOH 自溶液吸收爭余氯咒吒体发生装低 吒体挣化装气体收集装K用气处理裝皆(2) 实验原理及过程 反应原理：用强氧化剂MnO2(其他氧化剂KMnO4、KzCtO?、KCIO3、Ca(CIO)2等)氧化浓盐酸。其方程式为 MnO2+ 4HCI（浓）=MnCl 2+ Cl? T + 2H2O。其他制取CI2的原理：a. 14HCI + K2Cr2O7=2KCI + 2CrCl3 + 7出 O+ 3CI2 Tb. 16HCI + 2KMnO4=2KCI + 2MnCI 2+ 8H2O+ 5CI2 Tc. 6HCI（浓）+ KCIO 3=<CI

18、+ 3H2O+ 3CI2 Td. 4HCI + Ca（CIO）2=CaCl2 + 2H2O + 2CI2 T其中，a、b、d使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。 制备装置类型：固体+液体气体。 净化方法：用饱和食盐水除去 HCI，再用浓硫酸除去水蒸气。 收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。 尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛CI2的试剂瓶口，观察到试纸立即变 蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 CI2的试剂瓶口，观察到试 纸先变红后褪色，则证明已集满

19、。深度归纳CI2实验室制法中的注意事项(1) 反应物的选择：必须用浓盐酸。稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行， 浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCI不可能全部参加反应。(2) 加热温度：不宜过高，以减少HCI的挥发。(3) 实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。2. Cl2性质探究的示例分析装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸一验证干燥的氯气无漂白作用， 湿润的氯气(含HCIO)有漂白 作用B干燥红色布条无明显变化C湿润红色布条红色布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性，可与 金属及还原性化合物反应E淀粉-KI溶液溶液变

20、蓝色FMg 或 Na产生白烟GNaOH溶液一吸收多余的氯气注意：在制备FeCl3、AICI3、CuCl2的装置中还要注意防止它们的水解问题，即F装置的前后分别加干燥装置。应用体验1正误判断(正确的打“2”，错误的打“X”)(1) 除去氯气中HCI杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。()(2) 足量的MnO2与40 mL 10 moI "浓盐酸加热条件下反应转移 0. 2 moI电子。()P2O5和CaCl2中的任意一种。(2()用MnO2和浓盐酸制取C12的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1 : 4。()(4) 吸收多余C12可以用澄清石灰水。(5) 干燥C12的干燥剂可

21、以是浓硫酸、答案：(1)XX X XKMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是:2.下图是用D。中吸收(夹持装答案：向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B 尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境【高考考迭豔轉】考法1氯气的实验室制法及性质探究 1 (2019南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 置已略)。飽和食盐水IIKI辭液+苯NhOH溶液ABCE F(1) 制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为(2) 装置B中饱和食盐水的作用是同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置 C是否发生堵塞，请写出发生堵 塞

22、时装置B中的现象：。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、n、m处abcdI干燥的干燥的湿润的湿润的有色布条有色布条有色布条有色布条n碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙rn湿润的湿润的干燥的干燥的有色布条有色布条有色布条有色布条(填字母)。依次放入(4) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色,说明氯的非金属性强于溴。(5) 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是。解析：(1)漂粉精中Ca(CI0)2为氧化剂,氧化浓HCI生成CI2。(2) 堵塞时瓶内气压增大，漏斗内液面上升。(3

23、) 干燥CI2无漂白性,从B中出来的CI2不干燥，1中布条一定褪色,故应使n 为CI2的干燥剂，m处的布条为干燥布条。(4) 根据置换反应原理说明X2的氧化性：Cl2>Br2>I2,进而说明非金属性强弱。|2在苯中呈紫红色。答案：(1)Ca(CI0)2 + 4HCI(浓)=CaCl2 + 2CI2 T+ 2H2O(2)除去CI2中的HCI长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d棕黄(5) 装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色考法2以含氯化合物制备为实验目的的综合实验 2. (2019陕西名校联考)氯化亚砜(S0CI2)是一种液态化合物，沸点为 77 C，在 农药、制药行业中用途广泛。

24、S0CI2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味 的气体。实验室合成 S0CI2的原理为S02 + CI2+ SCl2=2SOCl2，部分装置如图 所示。=r-=r=r-=i P 三颈烧瓶祜性埃作催化剂liiul4回答下列问题：(1) 实验室制取S0CI2时，所选仪器的连接顺序是7(某些仪器可以多次使用)。(2) 冷凝管口是(填“进水”或“出水” )口，冷凝管上连接干燥管的作用是。本实验中制取CI2的离子方程式为。S0CI2与水反应的化学方程式为(4) 已知SCI2的沸点为50 °C。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的CI2的体积为896 mL(已

25、转化为标准状况，且S02足量)，最后得到纯净的S0CI2 6. 76 g,则S0CI2的产率为(保留两位有效数字)。(5) 取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体，加入足量Na0H溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在 C的方法是 解析：(1)由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，中通入的是纯净干燥的CI2, 故将导出的CI2先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶; 中通入的是干燥的S02,利用所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸干燥。(2)应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥管的作用是吸收逸出的CI2、S02，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使S0C

26、I2水解。(3)本实验中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；由S0CI2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体可知，S0CI2与水反应得到S0i和HCI。(4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开；由CIi2SOCI2可知，理论上得到S0CI2的质量为/3、896 X 10- 3X2X 119 g = 9. 52 g，则 < 22.4丿S0CI2的产率为9.iigxiOO% 71%。(5)检验CI-时要排除sol-的干扰，故操 作方法为：取少量溶液于试管中，加入过量Ba(N03)2溶液，静置，取上层清液，答案：(1)? T T-进水吸收逸出的CI2、 水解滴加HN0

27、3酸化，再加入AgN03溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在CIJJS0|，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使S0CI|(3) Mn02 + ICI-=Mn2+ + CI| T+ IH|0 S0CIi + Hi0=S0i T + IHCI蒸馏 71%(或0. 71)(5)取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在 CI-答题模板有关实验装置或装置试剂作用的答题模板发生装置O生成或产生或制取除杂装置Q除去(吸收) 防止干扰(影响或除去中的杂质，以免影响测量结果性质实验装置O与反应或验证说明 或比

28、较或检验收集装置?用收集方法，利用装置r尾气吸收装置吸收防止的污染(影响)考点三1卤素的性质与卤素离子的检验12【基础知识錨畚】1. 卤素单质的相似性讓緞£卤素原子核外最外层电子数均为7,易得到电子，表现非金属性。|H|nt?石昂廣if谋（1）都能与大多数金属反应，如 2Fe + 3Br2=2FeBr3,但I2与Fe反应生成 型。（2）都能与H2反应生成HX : X2 + H2=2HX（X代表Cl、Br、丨，下同）。（3）都能与水反应：X2 + H2O=HX + HXO（F 2 例外：2F2+ 2H2O=4HF+ O2）。（4）都能与碱溶液反应：X2+ 2OH -=X+ XO+ H2

29、O（F2例外）o2. 卤素的递变性卤素（从 F-l）的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。颜色F2Cl2Br2I2浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色加深熔、沸点气体气体液体固体、逐渐升高密度逐渐增大>水溶性反应溶解溶解微溶、 逐渐减小氧化性与氢气化合或与水反应由易到难、 逐渐减弱还原性（X -）逐渐增强>3.卤素及其化合物的特性 氧化性最强,L的还原性最弱 与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 Br?是红棕色液体，易挥发 Br2易溶于有机溶剂，CCI4、汽油可作Br2的萃取剂 盛溴的

30、试剂瓶中加水，讲行水圭寸，保存液溴时不能用橡胶塞 AgBr具有感光性，见光易分解，可用于照相的底板 l2遇淀粉变蓝色 l2加热时易升华 l2易溶于有机溶剂 食用盐中加入KI0 3可用于补碘，防治甲状腺肿大 Agl具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨 4.卤素离子的检验未知液滴溶液白色沉淀，则有c生成«淡黄色沉淀，则有BI黄色沉淀，则有(2)置换一一萃取法+斤、亠加适量新制饱和氯水 未知液亍振汤加入CCl4(下层或苯(上层)振荡(1)AgN03溶液沉淀法21(红棕色或橙红色，表明有Br_有机层$紫色、浅紫色或紫红色，表明有 L(3) 氧化一一淀粉法检验1_+斤、亠加入适量新制饱和氯水

31、(或双氧水)加入淀粉溶液卄&、宀、亠士口口* _ 未知液亍寸监色溶液，表明有I振荡振荡 提醒：Br2、l2在水、有机溶剂中的颜色比较Br2I2水橙色-黄色褐色-黄色有机溶剂(苯、CCI4、汽油)橙红色7橙色紫色-紫红色应用体验正误判断(正确的打“2”，错误的打“X”)Br、I的非金属性逐(1)由Fe与CI2反应生成FeCl3可推测Fe与I2反应生成Feb。(F、CI、CI2、F2与H20反应的原理相同，不属于置换反应。(3) 由HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱可推测渐减弱。()(4) 只用AgNO3溶液可鉴别Na2CO3、NaCI和KBr。再加入CCI4,振荡,溶液中,(5)

32、 F非金属性最强，卩_的还原性最强。()(6) 为验证Br2的氧化性强于I2,将少量溴水加入KI静置，可观察到下层液体呈紫色。()答案：(1)X (2) X V X (5) X V【高考考迭盖噩】考法 卤素和卤素离子的性质及检验1. 下列关于卤素的叙述正确的是 （） 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A .B .C.D .C 还原性F-< Cl-< Br-< I", KF最难被氧化

33、；AgBr、Agl见光均易分 解，均具有感光性。2.（2019临沂模拟）鉴别NaCI溶液、NaBr溶液、Nal溶液可以选用的试剂是 （）碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4溴水、苯 硝酸、AgNO3溶液 氯 水、苯CCI4、淀粉溶液B .D .A .C.C 无法鉴别三溶液，无法鉴别NaCI和NaBr溶液，无法鉴别三溶液。3. （2019 日照质检）溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反 应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr + H2O=HBr + HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是（）A. IBr是双原子分子B. 在很多反应中，

34、IBr是强氧化剂C. 与NaOH溶液反应生成 NaBr和NalOD. 与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂D IBr中I为+ 1价，Br为1价。1个I原子和1个Br原子构成1个IBr分子，A项正确；因为IBr的化学性质与卤素单质相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B项正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应生成HBr和HIO，HBr和HIO再与碱反应，总化学方程式为2NaOH+ IBr=NaBr + Nal0 +H20, C项正确；与水反应的化学方程式：IBr + H20=HBr + HI0中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，故这个反应是非氧化还原反应，D项错误。4. 某混合溶液中含有Nal、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 moI， 向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A .将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaCINaCI、NaBr、Na2SO4B. 将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是C. 向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D. 若通入氯气的体积为22. 4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I + 2CI2=2+ 2CI"B A项，最多可得到2 mol