7章末综合检测(七)_最新修正版

1、最新修正版章末综合检测（七）（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A .抗氧化剂B .调味剂C 着色剂D 增稠剂解析：选A。相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。2在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A 增大反应物的量B .升高温度C 增大压强D .分离出生成物解析：选B。A项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变;C项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体;项，分离出生成物，反

2、应速率可能减小，也可能不变。3 . （2019吉林模拟）在氧化钕（Nd2O3）等稀土催化剂的作用下可发生反应:4CO +2NO2=N2+ 4CO2,若该反应的反应速率分别用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，则下列关系正确的是（）A.2v(CO) = v(NO2)B.2v(NO2)= v(CO2)C.4v(N2)= V(CO2)D.-v(N2)= v(CO)解析：选a。根据反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可得2v(CO)=v(NO2), 2v(NO2)= v(CO2), 4v(N2)= v(CO2), 4v(N2)= v(CO)，故 A 项正确，C、D三项均错

3、误。4.在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化， 则一定能表明平衡发生移动的是（）a .反应混合物的浓度B 反应的平衡常数C.正、逆反应速率D 反应体系的压强解析：选B。当反应前后气体分子数之和相等时，增大压强、增大反应混合物的浓度,正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，a、C、D三项均错误；B项正确。5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）最新修正版A .黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 500 C左右比常温下更有利于合成氨C 用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好D .红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅解析：选B。合成氨是放热反应，升高温度是为了加快反应速率。6.(2019哈尔

4、滨三中调研)下列说法中不正确的是()SiO2(s) + 2C(s)=Si(s) + 2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的AH >03C(s) + CaO(s)=CaC2(s) + CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0BaSO4(s) + 4C(s)=BaS(s) + 4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的AH <0D .常温下，2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的AH<0解析：选C°C项，由AG = AH TAS>0,因为该反应的 AS>0,所以T AS<0，所以 少>0。

5、7. (2019盐城高三模拟)一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g) + Cl2(g)COCl 2(g)，其中容器I中 5 min时到达平衡。容器编号温度/c起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl 2COCl 2I5001.01.000.8n5001.0a00.5出6000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A .容器I中前 5 min的平均反应速率 v(CO) = 0.16 mol L 1 min 1B .该反应的正反应为吸热反应C .容器n中起始时 Cl2的物质的量为 0.55 molD 若起始时向容器I加入CO 0.8 mol

6、、Cl2 0.8 mol，达到平衡时 CO转化率大于 80%1 1v(CO) = 0.32 mol L min-，故 A解析：选COA叽容器1 中前5 min的平均反应速率V(COCl2) =證豔 “32 mOlL 1 min I依据反应速率之比等于化学计量数之比分析,错误；B项，依据表中数据可知，1和 川比较，升温，COCI2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C项，依据I中数据求算500 C时的平衡常数:CO(g) + Cl 2(g)COCl2(g)平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时,c（N 2）仍为C1 mol L1 o D.若曲线b对应的条

7、件起始浓度/（molL -1)220转化浓度/（molL - 1)1.61.61.6平衡浓度/（molL - 1)0.40.41.6反应的平衡常数K=1.6=10,平衡时（1.6 mol L 的转化率为 T X 100% = 80%,依2 mol L 据n中数据，列三段式:CO(g) + Cl2(g)C0Cl2(g)起始浓度/(molL1)2a转化浓度/(mol1)平衡浓度/(mol1)2a 1则有1X ( 2a 1)10,解得 a= 0.55,故C正确；D项，正反应为气体体积减小的反相比相当于减压，平衡逆向应，若起始向容器 I中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl 2,与容器移动，

8、CO平衡转化率降低，小于 80%，故D错误。2N0(g)。8.汽车尾气中NO产生的反应为 N2（g） + 02（g）一定条件下，等物质的量的 N2（g）和02（g）在恒容密闭容器中反 应，如图曲线a表示该反应在温度 T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （）2A .温度T下，该反应的平衡常数K = 4（ C0 C1）2C1B .温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C .曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D .若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H<0解析：选A o A.由曲线a可知，达到平衡时

9、c（N2）= C1 mol LS则生成的C(NO) = 2(C01C1) mol L,故 K =C2 (NO)c ( N2) c (O2)4（C0 C1） o B.反应物和生成物都是气体，当容器2C1保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使改变是温度，根据达到平衡时曲线 b对应的时间短，则对应温度高，即升高温度时C（N2）减小,平衡正向移动，正反应为吸热反应，H>0。9. （2019湖州模拟）利用I2O5可消除CO污染，其反应为l2O5（s）+ 5CO（g）5CO2（g） +l2（s）;不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入

10、 2 mol CO ,体体积分数0 （CO2）随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）测得CO2气A . b点时，CO的转化率为20%B 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD . 00.5 min 反应速率 v（CO） = 0.3 mol L-1 min 1解析：选C。设CO转化量为y mol,l2O5（s）+ 5CO（g）5CO2（g） + l2（S）起始量/mol转化量/molb 点量 /mol根据b点时CO2的体积分数0（CO2）= 2= 0.80，得y= 1.6, CO的转化率为'腭 X 100%=80%, A错误；

11、由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为达到平衡状态的标志，B错误；由于反应温度不同，且 b点生成物CO2的体积分数比d点大,说明反应进行的程度大， 则化学平衡常数：Kb>Kd ,C正确；00.5 min，设CO转化量为x mol,l2O5（s） + 5CO（g）5CO2（g） + l2（s）起始量/mol转化量/mola 点量 /mol根据a点时CO2的体积分数（KCO2）= x= 0.30，得 x= 0.6，贝U 00.5 min 反应速率 v（CO）最新修正版=罟mn= o.6 mol L- 1min-1,D 错误。10. （2019南昌调研）在1.0 L恒容

12、密闭容器中投入 1 mol CO2和2.75 mol出发生反应CO2（g） + 3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的B .压强大小关系为 P1<P2<P3(1)从 3 min 至U 9 min, v(H2)=-2C . M点对应的平衡常数K约为1.04X 10D .在p2及512 K时，图中N点v正<v逆解析：选C。压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，A项错误；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量增大，则P3<P2<p 1, B项错误

13、；M点时，n（CH3OH） = 0.25 mol，据此计算出各物质的平衡浓度分别为c(CO2) = 0.75 mol/L , c(H2)= 2 mol/L , c(CH3OH) = c(H2O)= 0.25 mol/L , K = 05X05-1.04X 10-2, C项正确；在P2及512 K时，图中N点甲醇的物质的量0.75 X 2v逆<v正，D项错误。比平衡时的物质的量小，反应正向移动才能达到平衡，此时二、非选择题（本题包括4小题，共40分）11 . （8分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比 2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1

14、 L的密闭容器中，充入 1 mol CO 2和3 mol H 2,定条件下反应：C02（g） + 3H2（g）CH30H(g) + H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。o（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。A .反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为 1 : 1（即图中交叉点）最新修正版B .混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗 3 mol H2,同时生成1 mol H2OD . CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3) 平衡时CO2的转化率为平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是一定温度下，第 9 min时

15、v逆(CH3OH).(填“大于” “小于”或“等于”)第3(1)020 min , A的平均反应速率为;8 min 时，v(正)v(逆)(填“>”“ = ”min 时 v 正(CH3OH)。解析：(1)从3 min到9 min消耗CO20.25 mol L-1，根据化学方程式可知消耗氢气0.751 1 11mol L，贝U v(H2)= 0.75 mol-H6 min = 0.125 mol L min 。(2)反应中 CO?与 CH3OH 的 物质的量浓度之比为 1 : 1(即图中交叉点)时，反应速率仍然发生变化，没有达到平衡状态,A错误；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过

16、程中质量和容积始终是不变的,D正确。(3)平衡B错误；单位时间内消耗 3 mol H2,同时一定生成1 mol H 2O,不能说明反应达到平衡状态,C错误；CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态,10.75 mol L -时消耗CO2 0.75 mol L ，则CO?的转化率为 ；X 100% = 75%。平衡时剩余氢1.00 mol L -0.75 mol气0.75 mol ,生成水蒸气0.75 mol ,则混合气体中CH3OH(g)的体积分数是X 100% = 30%。第9 min时反应达到平衡状态，即v正(0.75 + 0.75 + 0.25 + 0.75) mol(

17、CH3OH) = v逆(CH3OH)，从39 min的过程中，正反应速率逐渐减小， 故第9 min时v逆(CH3OH)小于第3 min时v正(CH 3OH)。答案：(1)0.125 (2)D (3)75%(4)30% (5)小于12. (10分)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g) +xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、 反应速率分别随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:最新修正版或“ <”。(2)反应方程式中的x=,30 min时改变的反应条件是(3)2030 min时反应的平衡常数3040 mi

18、n时反应的平衡常数(填“>”“=”或(4)该反应的正反应为.反应(填“放热”或“吸热”)o(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是min。111.0 mol L-120 min解析：(1)020 min, A从2.0 mol L -1减小到1.0 mol L-二故其反应速率为 =0.05 mol 1 min-1; 8 min时未达到平衡，反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)。(2)30 min时条件改变的瞬间，A、C浓度同等倍数减小，正、逆反应速率减小且相等,平衡不移动，则改变的条件是扩大体积，减小压强，该反应前后气体的体积不变，故(3)2030 min和3040 min两时间

19、段内温度不变，平衡常数不变。(4) 40 min时改变条件后，C的浓度减小，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动。从题图可知，条件改变后正、逆反应速率都增大，增大生成物的浓度、增大压强、加催化剂 都不符合题意，则改变的条件只有升高温度。升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应4054 min为放热反应。(5)2030 min、3040 min两个阶段虽然条件不同，但平衡并未发生移动,阶段平衡向逆反应方向移动，B转化率减小,故 2040 min时间段内B的转化率最大。(1)1 100 C、P2下，气体混合后反应经过10 min至x点所对应的平衡，用 CO的变化量答案：(1)0.05 mol 1

20、 - min -1>(2)1扩大容器体积，减小压强(3) =(4)放热 (5)20 4013.在10 L(10分)(2019襄阳调研)用天然气与密闭容器中通入 1 mol CH4与CO2反应可制备合成气(CO和H2的混合气体),1 mol CO2,在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。平#转化率表示反应速率v(CO)=最新修正版由图可知，压强 P1P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点v正v逆(填“大于” “小于”或“等于”);y点对应的反应的平衡常数K =解析：(1)x点对应的CH4

21、的平衡转化率为80%，反应消耗CH4、CO2的物质的量均为0.8mol，生成CO、H2的物质的量均为 1.6 mol，v(CO) =1.6 黑 .=0.016 mol !_1 min 1。')10 L X 10 min(2)该反应是一个气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大,相同温度下P1时CH4的平衡转化率大于 P2,故pi<P2；压强为P2时，y点对应的CH4的转化率增大才能达到平衡，即反应正向进行，故v正>v逆；平衡常数只与温度有关，y点对应的反应的平衡常数与 x点对应的反应的平衡常数相等。x点对应的平衡常数 ,0.162X 0.162K

22、 =0.02 X 0.021.638 4o答案：(1)0.016 mol LT min -1(2)小于 大于 1.638 414. (12分)(2019皖南八校第一次联考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入 CO和H2,发生反应COCO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下:物质COH2CH3OH浓度 /(mol L T)0.91.00.6o(1)反应达到平衡时，CO的转化率为(2)该反应的平衡常数K =(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是(填字母)OA . v 正(CO) = 2v 逆(H2)B 混合气体的密度不变C 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(4)若将容器体积压缩到1 L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是。若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH 3OH,此时v正v 逆(填> 或< =)