人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷

1、人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷姓名:班级:成绩:一、选择题(共20题；共40分)1. (2分)(2018高二上黑龙江月考)下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A .溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B .所有盐溶液中c(H+)=c(0H-)C .盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D .强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性2. (2分)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A .0. 1 mol-L-1pH=7. 82 的 NH4HC03 溶液中：c (HC03 - ) >c (NH4+) >c (OH - )>c (H+

2、)B .0. 1 mol-L-1Na2S 溶液中：c (OH - ) =c (H+) +c (HS - ) +2c (H2S)C .浓度均为0.1mol*L- 1的NH3H20溶液和NH4cl溶液等体积混合：c (NH4+) +c(H+) >c(NH3-H20)+c (OH -)D . 0. 1 mol-L- 1 Na2S 溶液与 0. 1 mol-L - 1 NaHS 溶液等体积混合：2c (Na+) - 3c (S2 - ) =3c (HS -) +3c (H2S)3. (2分)(2018高二上和平期末)下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A . 0. 1 mol - L-1HC0

3、0H 溶液中：c (HCOO-)+c (0H)=c (H+)B . 1 L 0. 1 mol L-lCuS(M (NH4)2SO4 6H20 溶液中:c (S042-) >c (NH4+) >c (Cu2+) >c (H+) >c (0H-)C . 0. 1 mol L7NaHC03 溶液中：c (Na+)+c (H+)+c (H2c03) >c (HCO3-) +c (C032-) +c (0H-)D .等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c (Na+) >c(HX)>c (X-)>c(H+)>c (0H-)4. (2

4、分)准确移取20.00 mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0. 100 0 mol-L-lNaOH溶液滴定。下列说 法正确的是()A .滴定管用蒸馀水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B .随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C .用酚醐作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D .滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5. （2分）（2016高三上黑龙江期中）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化核溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示.下列判断正确的是（）A . a、c两点溶液的导电能力相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>cC .

5、 b 点溶液中：c （H+） +c （NH3H20）=c （OH -）D .用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb二Vc6. （2分）（2018高三上贵阳开学考）下列说法正确的是（）A .某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S = 2H+S2-C .已知:常温下,AgCl 的 Ksp=L 8X10-10。向 99mL 0.01 mol/L KC1 溶液中，加入 1mL 0. 01mol/LAgN03 溶 液（忽略混合时溶液体枳的变化），立即产生白色沉淀D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HC03-+H

6、20 = H30+C032-7. （2分）（2018高二上惠州期末）下列叙述正确的是（）A .明矶和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B .常温下，同浓度的Na2s与NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH小C .等物质的量浓度的NH4C1溶液和NH4HS04溶液，后者的c（NH4+）大D . FeC13与KSCN反应达到平衡时，加入KC1溶液，则溶液颜色变深8. (2分)下列有关Fe2 (S04) 3溶液的叙述正确的是()A .该溶液中，K+、Fe2+、I -、Br-可以大量共存B .用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ,则一定没有固体析出C .将该溶

7、液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D.100mL 0. 1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1. 12 gFe9. (2分)(2018高一上惠州期末)除去下列溶液中的杂质括号内是杂质所用试剂不正确的是()A . NaOH 溶液Ba(OH)2 用 Na2SO4 溶液B. KOH 溶液K2co3,用 Ca (OH) 2 溶液C . NaCl 溶液Na2溶4,用 Ba(N03)2 溶液D . HNO3 溶液HC1,用 AgNO3 溶液10. (2分)(2014 海南)室温下，用0. lOOmoPL - 1 NaOH溶液分别滴定20. 00mL 0. lOOmoK- 1的盐酸和 醋酸，滴定曲线

8、如图所示.下列说法正确的是()A . H表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V (NaOH)小于20mLC . V (NaOH) =20. 00mL 时，两份溶液中 c (Cl - ) =c (CH3C00 -)D . V (NaOH)= 10.00mL 时，醋酸溶液中 c (Na+) >c (CH3C00 - ) >c (H+) >c (OH -)11. (2分)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba (OH) 2溶液中：c (NH4+) =c (K+) =2c (Ba2+)B.常温时向NH4HSO4溶液中滴加*OH

9、溶液至pH二7： c (NH4+) +c (Na+) =c (S042 -)C . AgCl fi<jKsp=1.8X10-10 mol2<-2 , 在任何含 AgCl 固体的溶液中，c (Ag+)=c (Cl -)且 Ag+与 Cl -浓度的乘积等于1.8X10 - 10 mol2L - 2D .将 10 mL 0. 1 mol/L Na2s03 溶液逐滴滴加到 10 mL 0. 1 mol/L 盐酸中：c (Na+) >c (Cl - ) >c (HS03 -)>c (S032 -)12. (2分)(2015高三上潍坊期末)归纳法是高中化学学习常用的方法之一，

10、某化学研究性学习小组在学 习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是()对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=U的NaOH溶液等体枳混合，则有c (Na+) +c (H+) c (OH - ) +c (CH3C00 -)常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaC12和NaCl溶液中的溶解度相同若将适量C02通入0. Imol-L - lNa2C03溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体枳变化)2c (C032 - ) +c (HC03 - ) =0. ImoPL - 1常温下，已知醋酸电离

11、平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh：水的离子积为Kw：则有：KaKh=Kw .A .B .C .D . ©©13. (2 分)(2017 西安模拟)H2C204 为二元弱酸.20c时，配制一组 c (H2C204) +c (HC204 - ) +c (C2042 -)=0. lOOmol-L - 1的H2C204和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下 列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )o.«I O.M 电叫图多° J3 45 6 ''印A . pH=2.5 的溶液中：c (H2

12、C2O4) +c (C2042 - ) >c (HC2O4 -)B c (Na+) =0. 100 moPL - 1 的溶液中：c (H+) +c (H2C2O4) =c (OH - ) +c (C2042 -)C c (HC204 - ) =c (C2042 -)的溶液中：c (Na+) >0, 100 moPL - 1+c (HC204 -)D . pH=7.0 的溶液中：c (Na+) =2 (C2042 -)14. (2分)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，pH=7的NH4cl与氨水的混合溶液中：c (Cl - ) >c (NH4+) >c (H+

13、) =c (OH -)B . pH=ll的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C .在PH相同的盐酸和氯化镂溶液中水的电离程度相同D .向0. Imol/L的氨水中加入少量硫酸钛固体，则溶液中由出再。增大15. (2分)(2018高二上北京期末)已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：+=,关于该酸对应的酸式盐aHB的溶液，下列说法中，一定正确的是()A . NaHB属于弱电解质B .溶液中的离子浓度 c (Na+) >c (HB-) >c (H+) >c (0H-)C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D . c(Na+)+c(

14、H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(0H-)16. (2分)(2016高二上东营期末)下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A . 0. 1 moPL- 1 CH3C00H 溶液中：c (CH3C00 - ) +c (OH - ) =c (H+)B . 0. 1 moPL- 1 MHC03 溶液中：c (H+) +c (H2C03) =c (CO ; ) +c (OH -)C . 25C时，有等浓度的NH4HSO4溶液、NH4HC03溶液中c (NH 4 )：D .含等物质的量的NaX和弱酸(HX)混合溶液中一定存在：c (Na+) >c (X-)17. (2分)常温下，盐酸与氨水混

15、合，所得溶液pH=7,则此溶液中A . c (NH4+) <c (C1-)B . c (NH4+) =c (C1-)C . c (NH4+) >c (C1-)D .无法确定c (NH4+)与c (C1-)的关系18. (2分)(2017高二下广安期末)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A . pH=4 的氯化铁溶液中：c (H+) = c(NH3 H20 )=lX10-4mol L-1B . pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：C . pH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体枳比 C1 混合:c(Na+) =c (F-) >c

16、 (H+) =c (OH)D . pH=a的HC1溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b-l19. (2分)(2016高三上大连期末)下列叙述正确的是()A .吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B .明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C .强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D .在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率20. (2分)(2017高二上西安期末)下列溶液中微粒浓度关系正确的是()A .室温时，氨水与氯化核的pH=7的混合溶液中：c (Cl - ) >c (NH4+)B . 0. 1 mol-L- 1 的硫化钠溶

17、液中：c (0H- ) =c (H+) +c (HS - ) +c (H2S)C . 0. 1 mol-L - 1 的 NaHC03 溶液中：c (Na+)=c (HC03 - ) +c (H2C03) +2c (C032 -)D . 0. 1 molL-1 的硫酸镂溶液中：c (NH4+) >c (S042- ) >c (H+) >c (OH -)二、非选择题(共5题；共38分)21. (6分)明矶水溶液呈 性，原因是:小苏打水溶液呈 性，原因是 .把上述两溶液混合后呈现的现象有 ,反应现象的离子方程式是 .22. (5分)(2015高二下霍邱期中)硫和铁的各种化合物在日常

18、生活中有着广泛应用，请结合所学知识回 答下列问题：(1)已知lg H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17. 24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热 的热化学方式：.(2)己知常温下在NaHSO3溶液中c (H2SO3 ) <c (S032 -)且H2s03的电离平衡常数为：Kl=1.5X10-2K2=l. 1X10-7：氨水的电离平衡常数为K=l. 8X10-2；(i)则等物质的量浓度的下列三种溶液：NH3H20KHS03KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为(11) 0. lmolL-1 的NaHS03 溶液中 C (H+) C (OH - ) ( “>”、

19、"V” 或"二”)：(3) 已知 25c时 KspCu (OH) 21=2.2X10-20, KsptFe (OH) 21=8.0X10-16, KspFe (OH) 3=4.0X10- 38, KspAl (OH) 31=1.1X10-33(i)在25c下，向浓度均为0. Imol/L的A1C13和CuC12混合溶液中逐滴加入叁水，先生成 沉淀(填 化学式).(ii)向l.Omol Fe2 (S04) 3和1. Omol FeS04的1L酸性混合溶液通入NH3,至该溶液的PH为3时，所得溶 液中 c (Fe2+)： c (Fe3+) =.23. (13分)(2019高二上

20、龙东期末)(1)【.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸镯水溶解D.将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为VIE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写）一-一 D-。（2） D步骤中液面应调节到,尖嘴部分应 o（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化是。（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对

21、测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？ （填“偏高”、“低”或“不变”）（5）该烧碱样品纯度的计算式为 0（6） II.常温下，0.2 mol/L HC1溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测 得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”、或"二" ）HC1溶液中由水电离 出的c（H+）。求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c （Cl-）-c （M+）=; mol/L； c （H+） -c （M0H）二; mol/L。（7）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=ll的NaOH溶液等体枳混合，测得混

22、合溶液的pHW7,则混合溶液的 pH（填”>7”或“<7”或“无法确定”）。24. （7分）从铝土矿（主要成分是A1203 ,含Si02、Fe203、加0等杂质）中提取氧化铝通常有两种工艺， 如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理Si02含量小于酰的铝 上矿，若Si02含量较高则可采用流程甲来处理。请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成A13 +的离子方程式为（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为。(3)流程甲滤液D中通入过量C02反应的化学方程式为 0(4) “通入过量C02”能否改用盐酸(填“能”或“不能”),原因是(

23、5)滤液E、K中溶质的主要成分是(填化学式)，写出该溶质的一种用途25. (7分)(2019高三上安徽期末)汽车尾气的主要成分有CO、S02、NO、N02等。(1)利用经水可以将S02、氮氧化物吸收，原理如下图所示。NOjNO I,校盐溶液25时，在 pH=5 的 NH4HS03 溶液中，c (S032-) +c (NH3 H20) -c (H2S03) =mol/L (填确值)请写出N02和N0按体积比1： 1被吸收时反应的离子方程式 o(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(Ti02)催化分解汽车尾气的研究。已知：2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH1=-113. 0kJ-mol-

24、l3N02 (g) +H20(g) =2HN03 (g) +N0(g)AH2=-138.0 kJ mol 1Ti02催化尾气降解原理可表示为：2C0g)+02(g) = 2C02(g) AH3则 2。6+4"。外+ V?2(g) = AHNOig)H4=c在02、H20(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后N0降解率下降的可能原因。第10页共14页(3)沥青混凝土也可降解CO,如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（。、。型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题:已知在50c时在。型沥青混凝上容器中，平

25、衡时02浓度为0.0hnolL-l,求此温度下CO降解反应的平 衡常数 O （用含X的代数式表示）科研团队以B型沥青混凝上颗粒为载体，将Ti02改为催化效果更好的Ti02纳米管，在10C60C范围内进 行实验，请在如图中用线段与“跋”阴影描绘出C0降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（在图中 画出）。（4） Ti02纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式。第11贞共14页参考答案一、选择题（共20题；共40分）1-1、C2-1, A3-1, 04-1, B5-1, B6-1, C7-1、C8-1, 09-1, C10-1, B11-K A12-1、 c13-1. B14-1、 B15-1, C16-1、 0