化学键练习题-可打印--带答案

1、化学键练习题本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案 AB2型离子化合物的是C 11 和 16C Na2O一、选择题：1 以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成A 6 和 8B 11 和 132 以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A Ca0H2B H2O23以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A 可溶于水B 有较高的熔点4以下表示电子式的形成过程正确的选项是()D. 12 和 17()D. MgCI2( )C水溶液能导电D熔融状态能导电( )A H*B. Nax+Br：血 Fir：c 网+阶：f 严圖；厂坯：厂 a 述“电卫：昶爻屯5 NaF、Nal、MgO

2、均为离子化合物，现有以下数据，试判断这三种化合物的熔点上下顺序物质离子电荷数112键长1010m2.313.182.10A B C ，D 6 以下过程中，共价键被破坏的是：A 碘晶体升华B 溴蒸气被木炭吸附C 酒精溶于水D HCl气体溶于水二、选择题此题共10小题，每题3分，共30分，每题有1 2个正确答案7 M元素的一个原子失去 2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中，正确的选项是A Z的熔点较低B Z可表示为 M2YC Z 一定溶于水中D M形成+2价阳离子& 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的

3、选项是A C60是一种新型的化合物B C60含有离子键C C60和金刚石都是碳元素组成的单质D C6 0中的化学键只有共价键9 膦PH3又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有 关PH3的表达正确的选项是A PH3是非极性分子 B PH3分子中有未成键的电子对或称孤对电子C PH3是一种强氧化剂 D PH3分子中P H键是非极性键10 .1999年曾报道合成和别离了含高能 量正离子N的化合物N5ASF；，以下表达错误的选项是A N正离子共有34个核外电子B N中氮一氮原子间以共用电子对结合C 化合物N5ASF6中As化合价为+1D 化合物N5ASF6中F

4、化合价为111 以下各组物质中，都是共价化合物的是A H2S 和 Na2O2B H2O2 和 CaF2C NH3和 N2( )D HNO3 和 HCIO312 A+、B2+、C 、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+C D2;CD2数由大到小的顺序分别是( )A+B2+;B2+A+D2 C ;D2C A+B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序A B C D 13以下事实中，能够证明HCl是共价化合物的是( )A . HCl易溶于水B .液态的HCI不导电C. HCl不易分解D.HCl溶于水能电离，呈酸性14.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是( )A.

5、 KClB. NaClC.AlCl3D. Na2SE. MgS15：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于 B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是D. ACB( )D.三氟化硼2含10个电子的阴离子A. ABCB. BACC. CAB16以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A .光气COC12B .六氟化硫C .二氟化氙三、填空题：52分17. 3分判断并写出以下微粒符号：1 含10个电子的阳离子 ; 3含10个电子的化合物分子 XY，其中Y原子的次外层电子数为 2，X

6、原子的次外层电子数与 Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一 种强酸。由此推出：X是，Y是，Z是。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反响的化学方程式是 .23. 12分W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的 4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。 Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：(1)写出元素符号： W 为, 为，丫 为, 为(2) W 2Z是由键组成的分子,其电子式为0(3)由Y、X、W组成的物质中有键和

7、键组成的化合物。参考答案、选择题1 .D2. A 3. D 4. D5. B6. D、选择题7.D8. CD 9. B 10. C11.CD 12. A 13. B14. A 15. A16. A、填空题17 (1)Na+、Mg 2+、Al3+、H3O+、NH4+(2) 02、F、N3、OH(3)CH4、NH3、H2O、HF； * Na18. (1);离子 (2) 2(3)复分解 19. N5+；20. (1) CaCl2； Ca(0H)2; Ca(CI0)2(2)*3旳旗 T ：； J (丁【丸：1(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O21. (1) Cl

8、; O (2) KCIO422. N; Mg ; Br ;黄色褪去； Mg+Br 2= MgBr 2 23. (1) H； O； Na； S (2)共价；H xSx H (3) 共价；离子；离子 人教版必修2第一章?物质结构元素周期律?第三节?化学键?练习题一、选择题1 以下说法错误的选项是()(A) 钠元素的原子在和 Cl2反响后生成氯化钠，其结构更稳定(B )在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用(C )任何离子键在形成过程中必定有电子的得失(D)金属钠与氯气反响后，其整个体系的能量降低2有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、1

9、0、11、17,以下判断错误的选项是()(A)丙和丁能生成含离子键的化合物(B)乙和丁不易化合(C)甲和丙很易生成气态氢化物(D)甲和丁能形成共价键3以下各对化合物中，化学键类型相同的一组是()(A) H2S、HCl( B) NaCl、HF( C) MgCI 2、CaO(D) CCI 4、KCl4以下分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是( )(A)光气(COCI 2)( B )六氟化硫(C )二氟化氙(D)三氟化硼5以下物质中有CI-存在的是()(A) NaCl( B) NaCIO( C) HCl( D) KCIO 36. Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有(

10、)(A) 2 种(B) 3种(C) 4种(D) 5 种7以下物质中，含有共价键的化合物是()(A)碘化氢(B)烧碱(C)液溴(D)食盐&以下过程中，共价键被破坏的是()(A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水(D) HCI气体溶于水9以下化合物，仅由共价键形成的一组是()(A) HBr、CO2、CaCO3 B) HCl、H2S、CH 4(C)HCl、H2O、NaOH(D)HF、N2、NH4CI10以下电子式正确的选项是()16以下哪一组元素的原子间反响容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567(A) a 和 c(B) a 和 f(C) d 和 g (D) b 和 g

11、: = ： Na+ (B)Na+ :S： H+ A 11 以下表达正确的选项是()(A )两个非金属原子间不可能形成离子键(C)离子化合物中可能有共价键12. 1999年曾报道合成和别离了含高能量的正离子(C)h：O： Ea2 ：O：h(D) S：CI：S(B) 非金属原子间不可能形成离子化合物(D)共价化合物中可能有离子键的化合物N5ASF6,以下错误的选项是()(A)1 共有34个核外电子(C) 化合物N5ASF6中As化合价为+ 113以下物质属于离子化合物的是()(A) H2O(B ) HNO 3(B):中氮一氮原子间以共用电子对结合(D) 化合物N5ASF6中F化合价为1(C) Na

12、2O(D) NH4CI14以下电子式正确的选项是()H ： 3 ； HH*卜目I(A)(B)15.以下说法中不正确的选项是()A在共价化合物中也可能含有离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物C1* (C)：61 c ： d ： (D)C1 ： C ： C1 ciB非金属之间形成的化学键一定是共价键D含有离子键的化合物一定是离子化合物K(A)Na+：CH2-cr (c)h： ii (B)h +：5：wIH17以下化合物的电子式书写正确的选项是()18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(A) MgCl 2( B) BaF2( C) NaBr(

13、D) NaI19. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，那么X、Y为()(D) Mg 和F(A) Ca 和 Cl( B)和 S( C) Ca 和 F20.当两个原子形成共价键时，原子的能量将()(D )一个升高，一个降低(A)升高(B)降低(C)保持不变21 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(A)电子有得失(B)共用电子对有偏移(C)电子既有得失又有电子对偏移(D)有金属元素的存在22 以下性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()(A )可溶于水(B )具有较高的熔点(C)水溶液能导电(D )熔融状态能导电二、填空题23.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一

14、种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。答复以下问题:(1) Na3N的电子式是 ，该化合物由 键形成。(2) Na3N 与盐酸反响生成 种盐，其电子式为 ，(3) Na3N 与水反响属于 反响。(4) 比拟NasN中两种微粒的半径：r(Na+)r(N 3-)(填艺或二)。24. A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素， A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子 总数是30,离子D-的核外电子排布与 Al31. 写出以下微粒的化学式：(1) 2核10电子的阴离子 ,( 2) 2核10电子的分子 , 3核10电子的分子 , ( 4) 4核10电子的分子 o32. A、B、C、D、E

15、为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序 增大。A的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍, C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧 60% , D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写以下空白：(1) 写岀上述五种元素的元素符号：A, B, C, D, Eo(2) 写出D2C2的电子式o(3) 用电子式表示 AC 2化合物的形成过程 o+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18, BC水溶液是一种强酸，试答复：(1)上述四种元素名称： A，B，C，D。(2) 用电子式表示 BC 的形成过程 。(3) D单质与水反响的化学方程式

16、是 。25. 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与 ZX2反响生成一种化 合物Y2ZX3。三种元素原子的电子总数为 25，用Z和Y的原子序数之和比 X的原子序数的2倍还多 1, Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，试答复：(1) X、Y、Z的元素符号 X、Y、Zo ( 2)写出ZX2的化学式。(3) Y2X对应水化物电子式为，其中存在的化学键有 o26. 种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4,试分析其结构和性质。(1 )写岀联氨分子的结构式 o(2) amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？ N2H4是通过形成怎样的化学键来结

17、合H+的？答： o(3) 写岀联氨与相等物质的量的硫酸溶液反响，生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式。答：27. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO 2和10mLF2 (同温同压下)。(1) A的化学式是 ，推断的依o ( 2)A分子是x个氧原子呈 0 O O 链状排 列，那么A分子的电子式是 ，结构式是 o三、推断题28有A、B、C、D四种元素。：(1)它们均为周期表中前 20号元素，C、D在同一周期，A、B 在同一主族；(2)它们可以组成化合物 B2C2、A2C、DC2等；(3) B的阳离子与C的阴离子的核外电子 排布相同；(

18、4)B2C2同A2C或DC2反响都生成C2的气体，B与A2C反响产生气体A2,A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。答复以下问题：(1) 写出A、B、C、D四种元素的符号： A、B、C、Do(2) 在B2C2、A2C和DC 2中，属于离子化合物的是 ，其电子式是，属于共价化合物的是 ，其结构式是 o29. 0.4gA的单质与盐酸充分反响放出 0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物 水溶液是强酸。(1) 推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。(2) 用电子式表示 A、B形成化合物的过程。30. K原子的电子式是 ,

19、Br原子的电子式 ，用电子式表示 KBr的形成过程33. 主族元素A的二价阳离子和主族元素 B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为 8个。那么 元素A在周期表中处于 周期族；元素B在周期表中处于 周期 族。34. 有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写岀上述各元素的符号：A, B, C, D。参考答案：1 .( B)( C) 2.( C) 3. ( A)( C )。( A

20、)项为共价键，(C)为离子键。4.(A )。(B)选项中不可能因为碳最外层有 6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5. (A)。 只有选项A中的NaCI存在氯离子。6. ( C)。有NaCl、NazS、MgCl 2、MgS四种离子化合物。7. (A)。 碘化氢属共价化合物。烧碱(NaOH )和食盐属离子化合物。液溴是单质。&( D )。HCI气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离 HCI = H+ CI-。9.( B)10.( A)、( C) 11. A、C (因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等

21、，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O H键为共价键，故 C正确；含有离子键的必是离子化合物，故 D错误。)12. C。解析： 共有5X7 仁34个核外电子，(A)正确；工中氮一氮原子间为非极性共价键(共用电子对)相结合,(B)正确；在N5ASF6中，二显+ 1价，_那么.显1价，由于F为最活泼的非金属，只能显1价，所以As显+ 5价，(D)对，(C)错，故答案为(C)13. ( C)、( D)。只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14.( A)。选项B中HCI是共价化合物，应有一对共用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项D中CI原子

22、最外层电子数没有表示出来。15.( A)、( B)。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4CI等。16. ( B)、( D) 17. (B)选项A中硫离子的表示是错误的。选项C中氮原子上应有一对孤对电子。选项D中氢氧原子应以共价键结合。18. ( C)。此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br-与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19.( D) 20.( B)。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21.( B)。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正

23、负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22 . ( D)。假设化合物存在离子键，那么认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突岀点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如HCI、NH3等。故A错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。故B错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCI。故C是错误的。23.(3)(1)复分解(NasN +4HCI，离子键(2) 2种,3NaCI+NH 4CI) 11trr1-Na+:Cl：h：H：h: ：* L J(4) r(Na +)r(AI3+)：厂+-(3)Na.+ - Na (Cl M-fl10. 四种短周期元素 A、B、C

24、、D的性质或结构信息如下：信息原子半径大小：ABCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及局部性质：甲乙丙甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组 成局部.乙：无色，无味而易燃，是 21世纪的主要能源.丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌.请根据上述信息答复以下问题：(1) 甲、乙、丙中含有的共同兀素是 (填名称).(2) B元素在周期表中的位置，乙的空间结构为(3)甲物质与D +形成的物质的电子式为(4)通常状况下1 g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为 的热化学方程式：51.25 kJ，请写出1 mol乙完全燃烧解析：(1)分析题干知

25、甲为 H20、乙为CH4、丙为HCIO，故甲、乙、丙中含有的共同元素是氢.(2) 结合甲、乙、丙的组成及结构以及信息可确定A为Cl，B为C，C为O, D为H.B在周期表中的第二周期第IV A族，乙的结构为正四面体.(3) H2O和H +形成的物质是H3O +，其电子式为(4) 1 mol 乙即为 16 g，反响热为 AH = 820 kJ/mol. 答案：氢(2)第二周期第W A族 正四面体【(4) CH 4(g) + 2O 2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l)AH = - 820 kJ/mol高一化学?化学键?练习题选择题1、以下化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH)

26、 2B. H 2SO4C. Na2O2D. CaCl22以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A .可溶于水B .有较高的熔点C .水溶液能导电D.熔融状态能导电 3、以下说法中正确的选项是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从以下数据判断三种化合物熔点的上下顺序为物质离子电荷数112键长(1010m)2.313.182.10A .B.C . D .，5、以下说法中正确的选项是A含有共价键的分子一

27、定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键6、 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。以下说法正确的选项是A . C60是一种新型的化合物B . C60含有离子键C. C60和金刚石都是碳元素组成的单质D . C60中的化学键只有共价键7、以下表达错误的选项是A离子化合物中不可能存在非极性键B离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中C由极性键结合的分子不一定是极性分子D极性分子中一定不含非极性键&根据下表中所列键能数据，判断以下分子中，最不稳定的分子是化学键H HH ClH I

28、Cl ClBr Br键能 / kJ mol 1436431299247193A. HCl B. HBrC. H2D. Br29、当碘升华时，以下各项不发生变化的是()A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键10、某共价化合物分子只含有 原子数n ( H )最多是：C、N、H三种原子，假设以n (C)、n (N)分别表示C、N的原子数目，那么 HA.2n (C)+ n (N)+ 2B.2n (C)+ 2n (N)+ 2C.2n (C)+ 2D.2n ( C)+ n (N)11、 以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气(COCI2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化

29、硼12、根据化学反响的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，以下变化于化学反响的是：A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6C时变成硫蒸气 S213、 X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电 子层结构，假设X的原子序数为a,那么Y的原子序数可能是A. a+ 8 m n B . a+ 16 m nC. a m nD . a 8 + m + n14 .由山A族元素与W A族元素组成的阴离子，如以下图所示:由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3

30、,2,4915、 x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总 数少5个，那么x、y可形成的化合物是A .离子化合物y(XO4)2 B.离子化合物y2x3 C .共价化合物xy2 D .离子化合物艸16、 A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于 B;C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C,那么A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是A . C2AB . C2BC. D2AD . D2B17意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，

31、专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，以下关于该分子表达正确的选项是A 它是氧元素的另一种同位素B 它是氧元素的另一种同素异形体C 它的摩尔质量是64 D 它将成为一种新型强力火箭推进燃料18、以下说法正确的选项是A 分子中键能越大，键越长，那么分子越稳定B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C .在化学反响中某元素由化合态变为游离态，该元素被复原D 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19、 元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子 数比X元素原子的核外电子数多 5。那么以下表达不正确 的是A . X和Y两元素形成的化合

32、物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B . Y元素的单质不能和金属氧化物反响C . X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反响可以转变为丫元素的阳离子D . X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线20、能用键能大小来解释的是A . N2的化学性质比02密度小B .稀有气体一般难发生化学反响C.卤素的气态氢化物中 HI最不稳定D.常温的水是液态而 H2S是气态22 .碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：160、170、180，由这六种核素构成的 二氧化碳分子中，其式量最多有A . 18 种 B . 12 种C . 7 种D . 6 种23、以下各组纯洁物中

33、，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4C2H5OHC、 NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O223、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的 3倍。由此可知：(1 )写出元素符号： W 为，X 为，Y 为，Z 为。(2) WZ是由键组成的分子，其电子式为 。(3) 由Y、X、W组成的物质中有 键和键组成的 化合物。24 .氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请答

34、复以下问题：(1) NaaN的电子式，该化合物是由 键形成的。(2) Na3N与盐酸反响生成 种盐。(3)Na3N与水的反响属于 反响。25 .据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“ N5的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都到达8电子结构，且含有2个 NN叁键，那么“ N5分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式： 。26、 由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核 内质子数多8个，试通过计算确定：(1) A、B元素名称分别为和。( 2)写岀该阴离子的离子符号。( 3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有 键。27、A、B、C是三种短周期元素，其中 A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A 元素原子的电子层少，又知 B元素最高正价与负化合价的绝对值相等； C元素的阳离子核外电子排 布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA 2型共价化合物和C2A型离子化合物。 由上述条件答复以下问题：A、B、C三元素的名称分别是： A，B，C。(2) 化合物C2A的电子式是，C2A与稀硫酸反响的化学方程式是：C2A与硫酸铜溶液反响的离子反响方程式是： (3) A