高考化学复习第二部分专题九溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性真题链接(20220101152223)

1、1 / 4专题九 溶液中的离子反应（第 1 课时）弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性真題疑接怙肖咫皐鼻分1.（2016 浙江 4 月）常温下，关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的0H 浓度也相等）， 下列说法正确的是（ ）A.C（HCI）C（CfCOOH）B.C（CI）=C（CHCOO）C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应， 盐酸产生的 H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多解析 A 项，CHCOOH!弱电解质，pH 相等的盐酸和醋酸溶液中，c（CHsCOOH）（HCl），错误；B 项，根据电荷守恒：C（

2、H+） =c（Cl）+c（OH）、c（H+） =c（CHCOO） +c（OH）, pH相等的盐 酸和醋酸溶液中c（CHsCOO） =c（CI），正确；C 项，等体积、pH 相等的盐酸和醋酸溶液中，n（CHsCOOH）（HCl），分别与足量 Zn 完全反应，醋酸产生的 H 多，C 错误；D 项，用相同浓 度的 NaOH 溶液与等体积的盐酸和醋酸反应，醋酸消耗NaOH 多，所以 D 错误。答案 B2.（2015 浙江 9 月）常温下，0.1 molL宀 HA 溶液的 pH= 3。下列说法不正确的是（）A. HA 是弱酸B. HA 是电离方程式为 HA=H+ AC. 该溶液中C（HA）+ c（A）=

3、0.1 molL “D. NaA 溶液呈碱性解析 常温下，0.1 molLt HA 溶液的 pH= 3，说明 HA 在溶液中部分电离，即为HA 是弱2 / 4酸，其电离方程式为 HA= H+ A，A 项正确，B 项错误；结合 HA 的电离，0.1 molL1HA 溶液中，C（HA） +c（A）= 0.1 molC 项正确；由于 HA 是弱酸，贝UNaA 溶液中水解呈碱性，D 项正确。答案 B3.（ 2015 -浙江 10 月）关于常温下浓度均为 0.1 molL一1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正 确的是（ ）A.醋酸溶液的 pH 小于盐酸B.醋酸的电离方程式：CHCOOH=CHO0+ H+C.c

4、(CHsCOOHc(CHsCOO) =c(CI)D.0.1 mol Lt 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)c(OH解析 A 项，0.1 mol的盐酸和醋酸溶液中，醋酸溶液中的c(H+)小，醋酸溶液的 pH大于盐酸，错误；B 项，醋酸是弱电解质， 醋酸的电离方程式为： CHCOOHICHCOO+ H+,B 错；0.1 moI/L 的盐酸和 0.1 moI/L 的 CHCOOH 溶液中由元素守恒和题意可知c(CfCOOH)+c(CWCOO) = 0.1 mol/L =c(CI)，故 C 正确；D 项中的醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故aOH)

5、C(H+) , D 错。答案 C. 14.(2016 浙江 10 月)常温下，用浓度为 0.100 0 molL的 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00 mL0.100 0 molL1的 HX、HY 溶液中，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()O Hl2D40V(NuOHmLA.V(NaOH)= 0 mL 时，两份溶液中，c(X)c(Y)B.V(NaOH)= 10.00 mL 时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)C.V(NaOH)= 20.00 mL 时，c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)3 / 4D.pH= 7 时，两份溶液中，c(X) =

6、c(Na+) =c(Y)解析 A 项，由起点 pH 可知 HY 为强酸，HX 为弱酸，同浓度的两者c(Y)c(X)，错误；B项，此时为等浓度的 HX、NaX 的混合溶液若不考虑 HX 的电离和 NaX 的水解，有c(HX) =c(Na+) =qx),由于溶液呈酸性， 说明 HX 的电离大于乂的水解，有c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH),正确；C 项，此时为 NaX 溶液，由于 X水解使溶液呈碱性， 有c(Na+)c(X)c(OH)c(H+)，错误；D 项，pH= 7 时，由于 HX 中加的 NaOH 的体积小于 20 mL(等体积混合时， 溶液呈碱性)，两溶液中c(Na+)不等

7、，错误。答案 B5.(2014 浙江理综， 12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HCIO 的杀菌能力比 ClO强。4 / 425C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(aq) + HO= HCIO+ H+ Cl-Kz= 10-3.4HCIO=CIO-Ka=?其中 Cl2（aq）、HClO 和 CIO分别在三者中所占分数（a）随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）在氯处理水体系中，c(HCIO) +c(CIO-) =c(H+) c(OH j用氯处理饮用水时，pH= 7.5 时杀菌效果比 pH= 6.5 时差解析 A 项，取图像上两曲线的一个交点（pH = 7.5） , HC

8、lO-c（H）c（CIO），由于c（CIO-） =c（HCIO），所以Ka=c（H+） = 10-7.5，将三个方程式相加可得，Cl2(g)+ HbO2H+ CIO-+ C，贝 UK=KK2Ka= 10c(H+) =c(ClO)+c(CI)+c(OH)，由于 Cl2+H2O= H+ C+ HClO, HClOH+ CIO，贝 Uc(CI)c(HCIO)，故c(H+)c(ClO)+C（HClO） +C（OH），错误；C 项，由图可知，pH= 7.5 时的 HClO 比 pH= 6.5 的 HClO 的含量少,即 pH= 7.5 时杀菌效果差，正确；D 项，由于弱电解质电离是吸热的，夏季温度高，氯

9、的溶解能力变差且 HCIO 易电离，同时也易分解，故夏季杀菌效果比在冬季差，错误。答案 CCl2(g)-i-1.2-Cl2(aq)K= 10A.B.C.D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好H+ CIO-,Ka-4.6X Ka= 10-12.1，错误；Bc( HClO)项，在氯处理水体系中，根据电荷守恒有Cl2(g) + H2O5 / 46. （2015 浙江理综，12） 40C,在氨水体系中不断通入CO,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）6 / 4A. 在 pH= 9.0 时，c(NM)c(HCQ )C(NH2CO0)C(CCT)B.不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4) +c(H ) = 2c(CQ ) +c(HCO ) +c(NH2COO) +c(OH )c ( OH)C. 随着 CO 的通入，-不断增大c(NH3H2O)D.在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NHCOO 的中间产物生成解析 A 项，从题中所给的图中可知，当 pH= 9.0 时，离子浓度的大小关系为：c(NH；) c(HCQ)C(NH2COO) c(C&)，正确；B 项，依据电荷守恒，正确；C 项，在氨水体系中存在平&c(NH 訂，随着CQ的通入平衡正向移动，c(NH 訂增大，温度不变，K不变，则K/c(NH：) 不