2019-2020学年天津市河西区九年级(上)期末化学试卷

1、第5页，共16页2019-2020学年天津市河西区九年级（上）期末化学试卷1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.D.石墨用作制铅笔芯A.硬度相同C.碳原子的排列方式相同 下列说法中，不正确的是（）A.煤气泄漏，应关阀开窗C.明矶净水，能杀菌消毒B. 都是黑色固体D.完全燃烧都生成二氧化碳B. 煤炭脱硫，可防止酸雨D.金属回收，使资源再生单选题（本大题共12小题，共24.0 分）下列物质的变化，属于化学变化的是（）A. 水结成冰B.铁锅生锈C.风吹落叶D.酒精挥发将下列物质分别加入足量的水中，不能形成溶液的是（）A.酒精B.蔗糖C.食盐D.香油下列物质中，属于纯净物的是（）下列物质的用

2、途中，禾U用了其化学性质的是A. 焦炭用于炼铁C.黄金用作制首饰中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。石墨制成的电刷与下列石墨的性质无关的是（）A.滑腻感B.还原性C.稳定性D.导电性只用一种试剂或一种方法，就能区分氧气、二氧化碳和空气的是（）A.水B.插入燃着的木条C.观察气体的颜色D.倒入澄清的石灰水金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是（）F列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是（）A. 点燃甲烷前，要先检验其纯度，后点燃酒精灯B. 做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品C. 做Co还原氧化铜结束时，

3、先停止通CO,后熄灭酒精灯D. 实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当结束时，先取出导管，后熄灭酒精 灯推理是常用的学习方法，下列推理正确的是含中（）A. 金属单质都能导电，所以能导电的单质一定是金属B. 木炭和活性炭都具有吸附性，所以金刚石和石墨也有吸附性C. 可燃性气体与空气混合遇火可能会爆炸，所以点燃一氧化碳前要检验其纯度D. 煤气、液化气、天然气都含有碳元素，所以含有碳元素的气体一定能燃烧12.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘,天平平衡在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）B. 10克碳酸镁和碳酸钠D

4、. 10克镁粉和铜粉A. 10克碳酸钾和碳酸钠C. 5.5克氧化铜13.、多选题（本大题共 3小题，共6.0 分）归纳比较是学习的一种方法，下列各组归纳完全正确的是（）A.化学与生活B.化学与提纯 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 用点燃的方法区分棉花与涤纶 用点燃的方法除去CO2中混有少量CO 用加水的方法除去CaCQ中混有少量CaoC.化学与合金D.化学与安全 生铁加入足量稀盐酸中，有固体未溶 常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝 在室内放一盆水能防止煤气中毒 加热试管里的液体时，试管口不能对着 人A. AB. BC. CD. D14.工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如图。下列有关说法正确的是SOJ(

5、)20匕 IOO+C¼,IXTC2膜反应器中反应的化学方程式为： 分离器中分离出的副产品是硫酸 生产流程中能被循环利用的物质是15.A.B.C.D. 采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉, 测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如 图所示。下列说法正确的是 （）A. a点，溶液中含有较多量的阳离子是 Ag+、Cu2+、Fe2+B. C 点，泡产生C. d 点，D. e 点，2HI = H2 +H2向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气滤渣是银、铜和铁滤液中可能含有 2种溶质三、填空题（本大题共4小题，共20.0分）16. 化学

6、就在我们身边。现有A氧气B.活性炭C金刚石D.二氧化碳固体 E.氧化碳F. 氢气，选择适当的物质填空（填序号） 最理想的燃料是; 用于人工降雨的是; 导致煤气中毒的是; 液态呈淡蓝色的是; 天然存在的最硬的是; 能吸附异味的固体是 。17. 解释下列生活中的问题。 在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起 作用。 现有A.花生B.苹果C米饭D.牛奶，富含蛋白质的是 (填序号)。18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1) 目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、等。(2) 节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。 我国将推行乙醇汽油。乙醇汽油属于 (填“纯净物”

7、或“混合物”)。 某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和 CO排放量的数据如下表。项目平均油耗/LCO排放量/g乙醇汽油11.81.358普通汽油11.82.108由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是 乙醇是可再生能源，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为_ 下列属于新能源的是 (填序号)。A. 潮汐能B.太阳能C风能19. 实验室配制IOOg溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如图:BC O(1) 需称量氯化钠的质量是 g。(2) 操作D中量筒的量程是 (填“ 10mL ”、“ 50mL ”或“ 100mL ”)。(3) E中玻璃棒的作用是 。(4) 配制好的

8、溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在标签中填上相应的内容。四、计算题(本大题共2小题，共10.0分)20. 现有1000t含Fe2O38O%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素)，试计算：(1) 该赤铁矿石含Fe2O3的质量是 t;(2) 该赤铁矿石含铁元素的质量是 t ；(3) 理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是 t(计算结果精确到0.1t)。21. 为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量(杂质不参加反应且部分不溶于水)。取样品20g,加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g ,过滤，滤渣1g,再向滤液中加入水185.4g ,最终只得到氯化钠溶液。请计算：(1) 样品中碳酸钠的质量；(2

9、) 最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(3) 若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量。五、推断题(本大题共1小题，共7.0分)22. 如图是初中化学常见物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，甲和G为组成元素相同的无色液体，F和H为组成元素相同的气体，I为磁铁矿的主要成分。试回答：(1) 反应中C的作用是。(2) 写出相关反应的化学方程式：;。(3) 若有2.3g物质E在B中完全燃烧，生成4.4gF和2.7gG,则物质E中含有的元素是(填元素符号)。六、简答题(本大题共3小题，共20.0分)23. 写出下列反应的化学方程式

10、。(1) 将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热： ；(2) 将铁片放入硫酸铜溶液中： ；(3) 用澄清的石灰水检验二氧化碳： 。24. 溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：(1) 打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与有关。(2) 甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水，且不与 水反应)的溶解度曲线如图所示。 t2C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。 t 2 C时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 。 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用方法。 t 2 C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t C时，这三

11、种溶液的溶质质量分数由大小关系是。(3) 向一定质量溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为 。25. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1) 是人体中含量最高的金属元素。(2) 家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。 铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是 。 铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与 等发生化学反应。(3) 某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。A)一(D *5 mL lfr找相円5ml. IEH C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为 。(已知锰可以与稀盐酸

12、发生置换反应，生成物中锰元素显+2价) 通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 实验AD中，不需要做的实验是 (填序号)。七、探究题(本大题共 2小题，共13.0分)26. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成如下实验并回答下列问题。l.>4稀醋酸H顶木IlLFfJS放入二讯化硃中IV.喷术后放入二置化餓中(1) 观察到纸花的颜色变化是：I纸花变成红色；纸花色；川纸花不变色；W纸花色。(2) 实验的结果说明：。(3) 实验W结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤，发生的现象是 27.图1为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。(1) 仪器a的名称是。(2) 若用装置A、C

13、制取氧气，反应的化学方程式为 。若要收集较干燥的氧气可选择的装置是(填序号)。(3) 实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是 (填序号)，该反应的化学方程式为。将接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。向图2的软塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，对比观察两 塑料瓶的现象是。答案和解析1. 【答案】 B【解析】 解： A 、水结成冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化， 故 A 错；B、 铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；C、 风吹落叶只是树叶掉落，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、 酒精挥发是由液态变为气态，只是状

14、态发生了变化，属于物理变化，故D错。 故选： B 。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化， 要依据在变化过程中有没有生成其他物质， 生成其他物质的是化学变化， 没有生成其他 物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2. 【答案】 D【解析】 解：A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故

15、选项错误。D、香油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正 确。故选： D 。 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本 特征是均一性和稳定性； 只有被分散的物质在溶剂中是可溶的， 二者混合后才会形成溶 液。本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物 ）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。3. 【答案】 C【解析】解：A、生铁是铁碳等的合金，属于混合物，故A错误；B 、盐酸中有水和氯化氢，属于混合物，故B 错误；C、蒸馏水指的是一种物质，因此是纯净物，故C正确；D 、新鲜空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质

16、，属于混合物，故D 错误；故选： C。本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质， 微观上只有一种分子。在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。4. 【答案】 D【解析】 解：A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。B 、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。C、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。D 、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。 故选： D 。解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是很多图标

17、 关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。5. 【答案】 A【解析】 解： A 、焦炭用于炼铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故A 正确；B、 大理石用作建筑材料，是利用大理石的硬度大，属于物理性质，故B错；C、 黄金用作制首饰，是利用黄金的金属光泽和延展性，不需要通过化学变化表现出来， 属于物理性质，故 C 错；D、 石墨用作制铅笔芯，是利用石墨软，属于物理性质，故D错。故选： A 。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理 性质还是化学性质的关键就是看表现物质的

18、性质时是否有新物质产生。物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、 化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。6. 【答案】 B【解析】 解：动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电 刷不仅因为石墨能耐高温，化学性质稳定，还利用了石墨的滑腻感和导电性，与还原性 无关。故选： B 。根据石墨的性质与用途来分析解答。要想解答好这类题目，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识。7. 【答案】 B【解析】 解：A、二氧化碳能溶于水，能与水反应，但无明显变化；空气、氧气难溶于 水，不能鉴别，故选项错误。B 、把燃着的木条分别伸入

19、三种气体中，若木条熄灭， 则是二氧化碳； 若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项 正确。C、氧气、二氧化碳和空气三种气体均没有颜色，用观察气体的颜色的方法不能鉴别， 故选项错误。D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴 别空气、氧气，故选项错误。故选： B 。 鉴别氧气、二氧化碳和空气三种气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现 三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。本题考查了常见气体的鉴别方法， 解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别， 根据 实验中是否出现明显的不同现象判

20、断能否鉴别。8. 【答案】 D【解析】 解：A、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，故A错误；B、 金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，故B错误；C、由于金刚石、石墨和 C6o结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，故 C 错误；D、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃 烧后的产物都是二氧化碳，故 D 正确。故选： D 。金刚石、石墨和 C60 是同种元素组成的不同单质，由原子排列方式的不同造成结构的不 同，则性质不完全相同，但是同种元素组成的物质，则化学性质相似； 解答本题关键是熟悉碳单质的物理性质和化学性质。9. 【答案】

21、 C【解析】解：A.煤气泄漏，应关闭煤气阀门，然后开窗通风，说法正确；B. 二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以煤炭脱硫，可防止酸雨，说法正确；C. 明矶溶于水后能吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，说法错误；D. 回收废旧金属既能保护环境，又能使资源再生，说法正确。 故选： C。A. 根据燃气泄露的处理方法来分析；B. 根据防范酸雨发生的方法来分析；C. 根据明矶净化水的原理来分析；D. 根据金属回收的意义来分析。 解答这类题目时，要熟记和理解防范爆炸的措施、酸雨的成因、净化水的原理、金属的 回收利用及其重要性，以及与其相关的知识等。10. 【答案】 C【解析】 解： A 、点燃甲

22、烷前，要先检验其纯度，后点燃酒精灯，以防止发生爆炸，故 选项说法正确。B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性， 然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品， 故选项说法正确。C、做Co还原氧化铜结束时， 先熄灭酒精灯，后停止通 C0,以防止生成的铜再次被氧 化，故选项说法错误。D 、实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当结束时，先取出导管，后熄灭酒精灯， 以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。故选： C。A 、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。B 、根据实验室制取气体的实验

23、步骤、注意事项进行分析判断。C、根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。D、根据实验室用氯酸钾制氧气的实验步骤，进行分析判断。本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。11. 【答案】 C【解析】解：A.能导电的单质不一定是金属，如石墨也具有导电性， 是一种非金属单质，故错误；B. 木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以都具有吸附性， 但是金刚石和石墨没有吸附性，故错误；C. 可燃性气体与空气混合遇火可能会爆炸，所以点燃一氧化碳前要检验其纯度，故正确;D. 含碳元素的气体不一定具有可燃性，如二氧化碳，故错误。故选： C。A.

24、 根据具有导电性的物质来分析；B. 根据碳单质的结构来分析；C. 根据爆炸的条件来分析；D. 根据物质的性质来分析。第 9 页，共 16 页本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知 识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。12.【答案】B【解析】解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为XCaCQ + 2HCI = CaCI2 + H2O+ CCb 1004410gX100 _ 10g44 XX = 4.4g左边烧杯的质量增加量为：10g - 4.4g = 5.6g ,也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。A、 由于碳酸钙的相对分子质量

25、是100,所以要想在加入 10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g ,必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100 ,而碳酸钾的相对分子质量是 138、碳酸钠的相对分子质量是106 ,都大于100,故该选项错误；B、 由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是 106, 所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；C、 氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重 5.5g ,所以天 平不会平衡；D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生 成氢气的质量是yMg + 2HCl = MgC2+

26、 H2 24210gy242 10g yy = 0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g ;天平不能平衡；故选：B。依据要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等分析解答.此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系， 是利用化学方程式计算的综合训练题13.【答案】AC【解析】 解：A.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用镶有金刚石的玻璃刀裁 玻璃；棉花燃烧时产生烧纸的气味，而涤纶燃烧时，无此气味而是一种特殊气味，所以 可用点燃的方法区分棉花与涤纶，完全正确；B. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因

27、为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，说法错误；C. 生铁是铁和碳的合金，碳与酸不反应，所以生铁加入足量稀盐酸中，有固体未溶；常 见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝，完全正确；D. 一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误。 故选：AC oA. 根据金刚石的性质与用途、物质的组成以及检验方法来分析；B. 根据物质的除杂方法来分析；C. 根据合金的组成来分析；D. 根据安全知识来分析。 本题难度不大，但考查的知识点很多，平时应注意积累，只有这样才能做对这类题目。 14.【答案】 BD【解析】解：A、膜反应器中碘化氢在5

28、00C分解，选项中的化学方程式缺少反应条件, 故 A 错误；B、 分离器中的产品中碘化氢用于生成氢气，副产品是硫酸，故B正确；C、 根据图表，I2是反应物，也是生成物，能被循环利用，故C错误；D、二氧化硫作反应物，生成了硫酸、氢气等，采用该流程可减少二氧化硫对大气的污 染，故 D 正确。故选： BD。A、根据膜反应器中碘化氢在 500 C分解进行分析；B 、根据分离器中的产品进行分析；C、根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析；D、根据二氧化硫作反应物，生成了硫酸、氢气等进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、

29、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15.【答案】 AB【解析】 解：由于金属的活动性顺序是：铁 > 铜> 银，向一定量AgNO3和CU(No 3)2的混 合溶液中加入铁粉， 铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 后和硝酸铜反应生成硝酸亚 铁和铜，由图象可知：A、a 点时，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，此时硝酸银过量，溶液中含有较多量的阳离子是： Ag+、 CU2+、 Fe2+ ，该选项说法正确；B、C点，硝酸银已完全反应，硝酸铜过量，过滤出的固体是银和铜，所以向过滤后得 到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，该选项说法正确；C、d 点时，硝酸铜和铁恰好完全反应，滤渣是银、铜，该选项说法

30、不正确；D、 在e点时，铁是过量的，硝酸银、硝酸铜已完全反应，滤液中只含有1种溶质是硝 酸亚铁，该选项说法不正确。故选： AB 。向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉， 铁先和硝酸银反应生成硝 酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。据此分析判断有关的说法。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的 金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。16.【答案】 F D E A C B【解析】 解： 氢气燃烧只生成水，且热值高，原料来源广，所以最理想的燃料；故 填： F； 二氧化碳固体俗称干冰，易升华，

31、会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：D； 一氧化碳有毒，能导致煤气中毒；故填：E； 液氧呈淡蓝色；故填： A； 天然存在的最硬的是金刚石；故填： C； 活性炭具有吸附性，是能吸附异味的固体；故填： B。 物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质与用途的关系来分析解答。 从题目可以看出本题是考查常见物质的用途， 要知道物质的性质决定了物质的用途所以 根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题。17. 【答案】乳化D【解析】解：洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微 粒，便于用水冲掉；故填：乳化； 花生富含油脂；苹果富含维生素；米饭富含糖类；牛奶富含蛋白质；故填：D。

32、根据除油污的原理来分析； 根据食物中富含的营养素来分析。本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。18. 【答案】天然气 混合物 相同情况下，乙醇汽油燃烧排放的一氧化碳比普通汽油?点燃?少 C2H5OH+ 302 丁 2CO2+ 3H2 ABC【解析】解：(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等；故 填：天然气；(2) 我国将推行乙醇汽油。乙醇汽油是由乙醇和汽油组成的，属于混合物；故填：混 合物； 由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是：每百公里平均油耗相同的情况下，相同标号乙醇汽油排放的CO比普通汽油少；故填：相同情况下，乙醇

33、汽油燃烧排放的一氧化碳比普通汽油少； 在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成水和二氧化碳；故填：C2H5OH +?点燃？3O2 丁2CO2 + 3H2O； 风能、太阳能、潮汐能均属于新能源；故填：ABC。(1) 根据化石燃料的分类来分析；(2) 根据物质的组成来分析； 根据表格中的数据来分析； 根据化学反应的原理来分析； 根据能源的分类来分析。本题难度不大，了解化石燃料的种类、常见的新能源范畴与种类是正确解答本题的关键。19.【答案】5 100mL搅拌，加快溶解速率【解析】 解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 100g溶质质量分数为5% 的氯化钠溶液，需氯化钠的质量 =1

34、00g ×5% = 5g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量 =100g - 5g = 95g(合95mL);从 减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为100mL的量筒量取水的体积。(3) E操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、5%，即故答案为：(1) 5 ；(2) 100mL ；(3) 搅拌，加快溶解速率;第11页，共16页fefe¾5%(1) 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行

35、分析解答。根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量 筒的量程。(3) E操作是溶解操作，进行分析解答。(4) 标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。20.【答案】800 560 608.7【解析】 解： 该赤铁矿石Fe2O3的质量是：1000t × 80% = 800t。56 ×2(2)该赤铁矿石含铁元素的质量是：800t ×56× 2+16 ×3 × 100% = 560t。 理论上

36、可出含杂质8%的生铁的质量是：560t ÷ (1 - 8%) 608.7t° 故答案为：(1)800 ； (2)560 ； (3)608.7。(1) 根据混合物中某物质的质量 =混合物的质量×该物质的质量分数，进行分析解答。(2) 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。(3) 根据混合物的质量=铁元素的质量÷铁的质量分数，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。21.【答案】 解：反应生成二氧化碳质量：20g + 100g - 115.6g

37、 = 4.4g，(1) 设样品中碳酸钠的质量为X,消耗氯化氢质量为 y ,生成氯化钠质量为 Z,Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + O+ CQ (2)最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数是:20g-10.6g-1g+11.7g115.6g-1g+185.4g× 100% = 6.7%，1067311744XyZ4.4g1067311744XyZ=4.4g，X =10.6g，y :=7.3g，Z = 11.7g，答：样品中碳酸钠的质量10.6g。第15页，共16页答：最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数是6.7%。 需要浓盐酸的质量是：7.3g ÷ 36.5% =

38、20g，答：需要浓盐酸的质量是20g。【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其 提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。22.【答案】催化作用?高温？高温？C+ CQ 2CO 4CO+ Fe3O43Fe+ 4CO2 C、H、o【解析】 解：(1)甲和G为组成元素相同的无色液体，F和H为组成元素相同的气体，所以F、H是一氧化碳、二氧化碳中的一种，I为磁铁矿的主要成分，所以 I是四氧化三铁，H会与四氧化三铁反应生成 F,所以H是一氧化碳，F是二氧化碳，二氧化碳和乙 反应生成一氧化碳，

39、所以乙是碳，E和B点燃生成二氧化碳和 G,所以B是氧气，E中含有碳、氢元素，G是水，C和甲反应生成水和氧气，所以C是二氧化锰，甲是过氧化氢溶液，氧气和丙反应生成四氧化三铁，所以丙是铁，高锰酸钾在加热的条件下生成锰 酸钾、二氧化锰和氧气，所以A是高锰酸钾，D是锰酸钾，经过验证，推导正确，所以反应中C的作用是催化作用；(2) 反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C +?高温？CO2 丁 2C0；反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：?高温?4C0 + Fe3O4 3Fe + 4CO2 ；若有2.3g物质E在B中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳

40、和2.7gG水，氢元素质量为：2.7g × 18 = 0.3g，12碳元素质量为：4.4g ×44 = 1.2g，E物质的质量为2.3g，所以物质E中含有的元素是 C、H、Oo故答案为：(1)催化作用；?高温？C + CQ 丁 2CO；'高温？4CO + Fe3O4 -3Fe + 4CO2 ；(3) C、H、Oo根据甲和G为组成元素相同的无色液体，F和H为组成元素相同的气体，所以F、H是一氧化碳、二氧化碳中的一种，I为磁铁矿的主要成分，所以I是四氧化三铁，H会与四氧化三铁反应生成 F,所以H是一氧化碳，F是二氧化碳，二氧化碳和乙反应生成一 氧化碳，所以乙是碳，E和B

41、点燃生成二氧化碳和 G,所以B是氧气，E中含有碳、氢元素，G是水，C和甲反应生成水和氧气，所以C是二氧化锰，甲是过氧化氢溶液，氧气和丙反应生成四氧化三铁，所以丙是铁，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气，所以 A是高锰酸钾，D是锰酸钾，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。?高温？23.【答案】c+ 2CuO-2Cu + CQ Fe + CUSQ = FeSO4 + CU CC2 + Ca(OH) 2 =CaCQ J+H 2。【解析】解：(1)将碳粉

42、与足量的氧化铜粉末混合共热生成铜和二氧化碳，反应的化学、高温？方程式为C+ 2CuO2Cu+ CCb o(2) 将铁片放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe +CuSO4 = FeSQ + CU。(3) 检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为：CQ + Ca(OH) 2 = CaCQ J+H 2O。故答案为：？高温？(1) C + 2CuO2Cu+ CO2 ；(2) Fe + CuSO4 = FeSQ + CU ；(3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCQ J+H 2。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应

43、条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。24.【答案】 压强 甲 > 乙 > 丙1： 3降温 乙 > 甲 > 丙20%【解析】解：(1)气体的溶解度与温度、压强有限，打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说 明气体在水中的溶解度与压强有关；(2) 通过分析溶解度曲线可知，t2 C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺 序是：甲 > 乙 > 丙； t2 C时，甲物质的溶解度是 50g,所以把50g

44、甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g : (50g + 25g) = 1: 3; 丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保 持溶液质量不变，可以采用降温方法； t C时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2 C时的溶解度计算，所以t2 C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 C时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是乙>甲 > 丙；4g(3) 4g硝酸钾和16g水所得的溶液的溶质质量分数为：4g盘 × 100% = 20% ,所以向

45、一定质量溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为20%。故答案为：(1)压强；(2) 甲 > 乙> 丙； 1： 3； 降温； 乙 > 甲 > 丙；(3) 20%。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后对溶液溶质质量分数的影响。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。25.【答案】 钙导热性 氧气和水 Mn + FeSQ = MnSO4 + Fe Mn > Fe > Cu D【解析】解：(1)钙元素是人体中含量最高的金属元素；故填：钙；(2) 铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是导热性。铁锅清洗后如未擦干， 容易产生红色铁锈，这是因为铁与氧气、 水等发生化学反应； 故填：导热性；氧气和水；(3) C中观察到了明显的现象，锰与硫酸亚铁溶液反应生成了硫酸锰和铁，反应的化学方程式为： Mn + FeSQ = MnSO4 +