初三化学溶解度、结晶经典习题精编(附答案)(附答案)

1、初三化学溶解度、结晶经典习题精编（附答案）一、选择题1 .下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（）温度/020406080硝酸钾的溶解度/g13.331.663.9110169A、在20时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体,能够得到140 g溶液B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C、60c时210g硝酸钾饱和溶液降温到20C,能析出78.4g硝酸钾晶体D、在40c时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解2 .下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.下列说法中，不正确的是（）A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大B、打时，10

2、0 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g硝酸钾C、t2，C时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同D、温度高于t2°C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度03 .已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/1溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110溶解度加。2温度/OC依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（） A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙B、t/C时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在36.0g至36.3g之间C、t2，C时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变

3、成饱和溶液D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯4 .下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度.则下列说法不正确的是（）温度/1溶解度/g氯化钠35.836.036336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20C30温度范围内会相交B、在20°C时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C、分别将20时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40C,此时硝酸钾 溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却

4、硝酸钾热饱 和溶液的方法5 .下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/1溶解度/g氯化钠35.836.036336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法不正确的是（）A、在10C时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量B、在20c时，向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C、分别将60时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10时，析出的硝酸钾质 量可能小于析出的氯化钠的D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使 其结晶的方法6 .硝酸钾在

5、不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是（） 温度/C020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B、60c时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C、20'C时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60c降温至20,没有晶体析出7 .下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（）温度10*C203010 溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.719. 6A、20c时，将10

6、0g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B、两物质的溶解度曲线在20°C30之间应出现交点C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠D、20C时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%8 .氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C、40c时，将17.5 g硝酸钾晶体放入25 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数 约为39.0%D、将20c的硝酸钾饱和溶液升温至60C,溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）9 .已知2

7、0c氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克，31.6克.现有一烧杯盛有20c的水100克，先加入36克氯化钠，充分搅拌，再向其中加入30克硝酸钾.则正确的是（）A.氯化钠不再饱和B.不能溶解30克硝酸钾C.得到的硝酸钾溶液是饱和的D.溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21.7% （准确到 0.1%）二、填空题1.己知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题:温度（C）Na。溶解度（g）35.735.836.036.336.637.037337.838.439.039.8KNO3溶解度（g）13320.931.645.863.985.5116（1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的

8、溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填"A”或"B”）；（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是；（3 ）20C时，把50 gA物质放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的（填 “饱和”或“不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60,此时所得溶液中溶质与溶液的质 量之比为 （填最简整数比）.2 .已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：温度（C）NaCl溶解度（g）35.735.836.036336.637.037.337.838.439.039.8KNO3溶解度（g）13320.931.645.863.98

9、5.5116（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：:（限表中相邻两个温度 之间）（2 ）在60c时，向50g水中加入60gKN03，充分搅拌后所得溶液质量为 g （3）20C时,200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20, 试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g3 .已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表./解度由物质、10 20 30 40 50 60 70 so rNaCl/g35.836.036.336.637.037337.838.4KNO3/g20.931.645.863.985.5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶

10、解度随温度变化趋势更大的是； TC时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 之间（从上表温度中选取最近的两个数值）.（2）80C时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物,加入到100g水中,充分搅拌,不能 完全溶解的物质是:将所得溶液冷却到10C时，溶液的质量是4 .已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：温度/C0204060溶解度/g氯化钾27.631. 040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0表1：氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表图1（1）依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，图中能表示硝酸钾 的溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”

11、）.（2） t2°C时，丙物质的溶解度为.现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成t2°C时的饱和溶液，可采用的方法有.（3 ）40C时，将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为.此时，该溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）,若将烧杯内的物质降温到20C,溶液中不变的是 （填写字母序号）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、溶液的质量 D、溶质质量分数.5 .某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾”.【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】表一：在20时溶解度和溶解性的关系溶解度SS>10glg<S&

12、lt;10g0.01g<S<lgS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/'C0溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8溶解度/g300 二：,：270 1十:：；十;240 i：i： ：210：；180 i?：:；: ：150:-：，十）：120卜： ：90 :； ?160 :Y:'V:”g30 5; 3； y :；10203040506070 80 901001温度/（1）在20c时，KNO3和NaCl的溶解性均为根据表中数据，请绘制KNO3

13、和NaCl的溶解度曲线.根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70时的溶解度约为 g.（2）提纯步骤设计：称取样品（84.5gKNO3和5.5gNaCl的混合物）配制80c时KNO3的饱和溶液（加水约50.0 mL,水的密度约为lgmL/）降温至20 c得到晶体过滤，干燥，称重：误差分析，理论上应该析出KNO3晶体的质量为 g，但实际得到的质量却偏大, 原因可能是 （填写字母序号）A、冷却温度低于20 B、冷却温度高于20C C、过滤时没有用冷水洗涤晶体 D、有 部分氯化钠从溶液中结晶析出.6.下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度.温度/910305060溶解度/g氯化钠35.836

14、.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）30时，向100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到 （选填“饱和”或，不 饱和”）溶液.（2 ）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是.（3）从表中数据看，40C时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的 （填 “无法确定”“更大”“更小”）.（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质, 分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填 字母）。A、冰B、浓硫酸C、硝酸铉D、氢氧化钠.7 .根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题.温度/01

15、02030405060溶解度/g NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313320.931.645.863.985.5110（1）10C时，氯化钠的溶解度是 g.（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而,与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度 受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）.（3） 20c时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30c （不考 虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）.（4 ）在20C30c的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（X）相同，x的取值范围是 .8 .硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示:

16、温度/C60708090100溶解度/g硝酸钾13.320.931.615. 863.985. 5116硝酸钠7381250（1）2OC时，向100g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度；（2 ）现有80的硝酸钠饱和溶液250g,要使其析出晶体70g,应降温至：（3 ）硝酸钾和硝酸钠在t时的溶解度均为W,分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是;将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从tiC降温至t2,前者析出的晶体比后者多，则ti、t2的取值范围正确的是一（填字母）.A.仅0*2<灯微B.仅C. 0<t2<ti<100.9 . KNO3和NaCl在不同

17、温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题:温度/C01020304050607080溶解kno313.320.931.615. 863.985.5110138169度/g 1 NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线,图1中能表示NaCl溶解度曲线 的是 （填m或n）；（2 ）如图2所示，20C时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加 入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中（填字母序号）A、氢氧化钠固体B、生石灰固体 C、冰块 D、硝酸钛固体（3 ）、“配制40g质量

18、分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示.称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 （填序号）A.左边的平衡螺丝向左侧B.右边的平衡螺丝向右调C.右盘中减少祛码D.左盘中增加食盐量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）C中用玻璃棒搅拌的作用是,若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”或“V”或“二”）5%.配制好的溶液，装入D瓶，D瓶上的标签应该写什么，请在方框中写出你认为适合的内 容.参考答案：一、选择题:123456789CBDCADBCD二、填空题1. 解析：(1)根据表格中的数据，可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故图中 能表示硝酸钾溶解度曲线的是A,故填：A：(2 )图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示24c时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故 填：24C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等：(3 ) 20C时，A物质的溶解度是31.6g,故把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中，充分 搅拌，可得该温度下的饱和溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60C,此时A物质的溶解度是 110g,故50g全部溶解，故所得溶液中溶质与溶液的质量之比为50g： 150g=l： 3,故填： 饱和：1： 3.2. (1) 20c30C ； (2