初中化学有关计算公式及解题技巧82126264

1、初中化学有关计算公式及解题技巧有关元素的计算:1.相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和错误!未找到引用源c例如：求Na：CO10H9的相对分子质量解 Na：C05 10H:0 的相对分子质量=23X2 + 12Xl + 16X3 + 10X （1X2 + 16X1）=286再如：计算2CuSO； 5H:0的总相对分子质量2CuSOi 540 的总相对分子质量;2X 64+32+16X4+5X （1X2+16） 1=2X250=5002、组成元素的质量比=（相对原子质量X原子个数）之比注意：在计算时要注意标清元素的顺序。【例】求葡萄糖（GH匚0J中各元素的质量比解 C:H:O= 12X6

2、: IX 12:16X6=6:1:83、原子个数之比=（元素质量+相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数=该兀求心二数.xloo%错误味找到引 该化合物的相对分子质量用源。【例】求硝酸镂（NHNOJ中氮元素的质量分数解氮元素的质量分数=氮的相对原子质量x2 的相对分子质量X100%02=二 X100%=35$, 805、某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数=某化合物的质量X该元素的相对原子质吊一原子个数xioo%错误!未找到引用源。该化合物的相对分子质fi【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为X。XXX1

3、OO% = 1001 X X100%56+1656x2 + 16x3XX xl00% = 100tx xl 00%72160x = 90t答,需氧化亚铁的质量为903【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。6、某元素的质量=某混合物的质量X纯度X某元素质量分数 8、某元素的质量=某混合物的质量x纯度x-兀素，叩:【原一、数：X100%7、纯度=纯物质的质量 innf7 不纯物质的总质量x 。该化合物的相对分子质量【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法11000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000tx80% = 800t设生成的铁的质量为

4、联3CO + FeQ,皿，2Fe + 3CO.1601128001X160 8001112x8001 八.x = 5601160折合为含铁96%的生铁的质量为560t -96% = 583t答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000tx80% = 800t 高温FeQ, + 3CO - 2Fe+3CO.1601121000tx80% xx 96%1608001TTi- xx96%112x800t x = 583t160x96%答：800t氧化铁

5、理论上可以炼出生铁的质量为583t。二、利用化学方程式的简单计算例题1：加热分解6g高钵酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的02的质量为X。AA2KMnO4 K.MnO, + MnO, + O、T316326gx316 6g"32'" -32 x6gx = 0.6g316答：加热分解6g高铳酸钾，可以得到0.6g氧气。【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得 知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能 有效。遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应

6、。例题2 （利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化钵的混合固体30g加热一段时间，发 现剩余固体的质量是20.4g,求参加反应的氯酸钾的质量。解：设参加反应的KC1O3的质量为3MnO.小2KC1O ? ,- 2KC1 + 30、TA.24596x30g-20.4g = 9.6g245 _ x 诟一碣-245x9.6g 96答：参加反应的KC103的质量为24.5g.【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间°再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜

7、的质量为多少？ 解：设生成Cu的质量为先参加反应的CuO的质量为o.8g+100% = 4gAH. +CuO = Cu + H.O8064 4g a80 = 4g 64= 3.2g64 x 4gA =80【注意】对于这种题，先要注意（8g-7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素 的质量。特别提醒一计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。（3）已知物质的质量没有单位。（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1,甚至为0）。（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。（6）步骤不完整、数值计算

8、错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 三、带杂质的有关计算公式主要是利用纯度及其转换：纯度=纯物质的质量不纯物质的总质量X100%【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法11000（赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000tx80% = 800t设生成的铁的质量为X。3CO + FeQ.皿，2Fe + 3CO,1121608001160 8001112x8001 x = 5601160折合为含铁96%的生铁的质量为560t+96% = 583t答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生

9、铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）lOOOt赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000tx80% = 800t高温FeQ, + 3CO - 2Fe+3CO.112xx 96%800116010001x80%160 112 xx 96%112x8001 x = 5831160x96%答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583L【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸镂，测得其含氮量为343% （杂质不含氮），求这 种化肥的纯度。解：设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为“%。100gx%x14x21x4 + 14x2 + 16x3xlOO% = 100g x 34.3%721

10、00gxfl%x = 100gx34.3%a% =98%答：这种化肥的纯度为98%。四、有关溶液的计算：1、溶液中溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数,溶可颉量X100%溶液质量溶质质量溶质质量+溶剂质量xlOO%【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：原盐酸溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的HC1的质量为x,生成的FeCb的质量为y,生成H?的质量为z°Fe+2HQ = FcQ,+H, T一 /56732.8g x127256 _73/27二22.8g x y z2.8g x 732.8g x 1272.8g x 2 (x

11、 =-无一=3 65g, y = 一五一 =6.35g, z = = 0.1g盐酸溶液中溶质的质量分数为8至x 100% = 18 25%20g反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.65g/仲。以-A 1W/ /C - X/ .7/ fV2.8g + 20g-0.1g答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97% 2、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式；饱和溶液中溶质的质量分数一X100%5+100g3、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）加水稀释：浓溶液液质量x浓溶液溶质质量分数 =稀释后溶液质量x稀释后溶液质 量分数浓溶液质

12、量x浓溶液溶质质量分数% =（溶液质量+加入水的质量）x稀释后溶液质量 分数加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量X稀溶液溶 质废量分数=（浓溶液质量+稀溶液质量）X混合后所得溶液溶质的质量分数4、溶液的混合计算（依据；混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质 量。）解化学计算的几种技巧一、观察法例1.已知由CuS、CuSCh、Q1SO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x,则混合物中氧元素的质量分数为（）A.l-3x B.l-2x C.l-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比 固定为1： 1，质

13、量比固定为2： 1 （铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的 质量分数为x,因此，铜元素的质量分数为2x,氧元素的质量分数为l-x-2x=l-3x。符合题 意的选项为A。二、整体法例2.已知在NaHS、MgSCh和NaHSCh组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质量分数为 。分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度 将，NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24： 32以及硫的质量分数为a%, 可得出混合物中Mg （Na、H）的质量分数为3a/4%,氧的质量分数为l-a%-3a/4%=l-1.75a%。 三、转化法例3.已知FeO、

14、Fe2O3. Fe_Q4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21： 8,则混合物中FeO、Fe2O3. FesO三种物质的质量比可能是（）A.9： 20： 5 B.9： 20： 33 C.2： 5： 3 D. 5： 6： 3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。 如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路''进入"又一 村”的境界：由铁与氧的质量比为21： 8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56： 8/16=3： 4。由于混合物的成

15、分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合 物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3： 4。通过 对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、FezCh必须按分子数1： 1的比例混合，才 能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3： 4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个 数比为1： 1：任意数,三种物质的质量比为：（56+16）： （56x2+16x3）：任意值=9： 20：任 意值，符合题意的选项为A、四、变式法例4cH3OH、C2H5OH、C4H1Q组成的混合物中，氧元素的质量分数为y,则碳的质量分数为多少？分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三 种成分化学式的变式结果分别是:CH2 H2。、（CH2） 2 H2O、（CH2） 4 H2O,由混合物中氧 元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y/8, “CH2”的质量分数为（l-9y /8）,将（l-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数,便可得到混合物中碳的质量分数（l-9y/8） xl2/14o五、化合价法则法例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%,求Br的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 利用起来，然后用正