贵州遵义2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学部分试题Word版含答案

1、贵州遵义2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32数目为0.1NAB含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05 NAC2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15NA个H2DFe在足量C

2、l2中燃烧，转移电子数为3NA2、下列说法正确的是（）A氢气的燃烧热为H=285.5k·Jmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5k·Jmol1B密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJ·mol1C500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6k·Jmol1D相同条

3、件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多3、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO+H2O+SO22HClO+SO4+ClB向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl4、在下列物质中，不能与发生化学反应的是（）浓H2

4、SO4和浓HNO3的混合物 CH3CH2OH（酸催化）CH3CH2CH2CH3Na CH3COOH（酸催化）A BC只有 D5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期下列叙述不正确的是（）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3A离子半径大小：R3+X+M2BY与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生DM氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点6、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L1

5、的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A11.2g B5.6gC2.8g D无法计算7、对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H>0，下列有关说法正确的是（ ）平衡常数表达式为增大体系压强，平衡常数K不发生变化升高体系温度，平衡常数K减小增加C(s)的量，平衡正向移动第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、粉煤灰中含有SiO2

6、、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式 （2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为 （3）步骤中用NH4HCO3调节pH的实验原理为 （用离子方程式表示）（4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、 ，得到的晶体主要成份是 （填化学式）第步生成Al（OH）3的离子方程式为 9、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填

7、充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）温度0C化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039回下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 （2）每转移0.04mol电子，理论消耗Zn g（Zn的摩尔质量=65g/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分

8、是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 ，加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 10、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇（1）溶液1中的金属离子有Fe3

9、+、Fe2+、Cu2+能检验溶液1中Fe2+的试剂 （填编号）KMnO4 K3Fe（CN）6 NaOH KSCN为了更完全的沉淀，试剂X为 （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号） aNaOH bNH3·H2O cCuO dCu2（OH）2CO3 eCuSO4调节pH至45的原因是 （3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 理由是 （4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 （5

10、）该装置存在缺陷，请写出： （6）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是 A空气中加热蒸干B空气中低温蒸干CHCl气流中加热烘干DHCl气流中低温烘干（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng沉淀洗涤的操作方法是 ，根据实验数据测得x= （用含m、n的代数式表示）11化学选修5：有机化学基础 (15分)请根据如图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）反应所属的有机反应类

11、型是 反应（2）反应的化学方程式 （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B的分子式为 （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应G的结构有 种参考答案及评分细则1.【答案】B【解析】解：A、HCO3是酸式弱酸根，不能完全电离，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故A错误；B、Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物

12、质的量之比均为2：1，故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05NA个，故B正确；C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，但由于盐酸的量未知，故铝不能确定能否反应完全，故生成的氢气分子的个数不能确定，故C错误；D、铁的物质的量不明确，故转移的电子的个数不能计算，故D错误故选B2.【答案】B【解析】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJ·mol1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变

13、小，故A错误；B、n（S）=0.3mol，n（Fe）=0.2mol，已知Fe+SFeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算， =，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）H=95.6 kJ·mol1，故B正确；C、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；D、相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3mo

14、lH2反应放出的热量不如2molN2和3molH2反应放出的热量多，多加入氮气会促使化学平衡正向移动，故D错误故选B3.【答案】A【解析】解：A向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫，离子方程式：3ClO+H2O+SO22HClO+SO4+Cl，故A正确；B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，离子方程式：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B错误；C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D.50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2，离子方程式：2I+Cl2I2+2Cl，故D错误；故

15、选：A4.【答案】C【解析】含苯环，与浓H2SO4和浓HNO3的混合物反应，苯环上的H被硝基取代，故不选； 含COOH，与CH3CH2OH（酸催化）发生酯化反应，故不选；与CH3CH2CH2CH3不反应，故选；含OH、COOH，均与Na反应，故不选； 含OH，与CH3COOH（酸催化）发生酯化反应，故不选；故选C5.【答案】B【解析】解：Y和M的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、3价，应为周期表第A族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，R原子半径大于硫元素，为A

16、l元素；X的化合价为+1价，应为周期表第A族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，A电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+Na+O2，故A正确；BY与M组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，不是光化学烟雾的原因之一，故B错误；C将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，所以能反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；DM氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔沸点高于氨气的熔沸点，故D正确；故选B6.【答案】C【解析】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现

17、，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，故选C7.【答案】B【解析】反应物C(s)是固体，所以平衡常数表达式应该为：，A错误；平衡常数K只与温度有关，B正确；此反应吸热，温度升高，平衡常数增大，C错误；C(s)是固体，增加C(s)含量，平衡不移动，D错误。8.【答案】（1）Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe（SO4）2

18、+2NH3+3H2O；（2）SiO2、SiO2+2OH=SiO32+H2O；（3）H+HCO3=H2O+CO2；（4）蒸发皿；（NH4）2SO4；Al（OH）4+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3【解析】解：（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成 NH4Fe（SO4）2和氨气与水：Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe（SO4）2+2NH3+3H2O；故答案为：Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe（SO4）2+2NH3+3H2O；（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH=SiO32+H2O；故答案为：

19、SiO2、SiO2+2OH=SiO32+H2O；（3）在酸性溶液中，H+HCO3=H2O+CO2；故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；（4）实验室进行第步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第步生成Al（OH）3的离子方程式为通入CO2，酸碱中和生成（NH4）2SO4；故答案为：蒸发皿；（NH4）2SO4；Al（OH）4+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO39.【答案】（1）MnO2+H+e=MnOOH；2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；（2）1.3；（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉；

20、MnOOH；空气中加热；碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰；（4）Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近【解析】解：（1）该电池的正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH，电极方程式为MnO2+H+e=MnOOH，负极锌被氧化生成Zn2+，电池总反应式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，故答案为：MnO2+H+e=MnOOH；2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；（2）每转移0.04mol电子，则消耗Zn的质量为0.04××65g/mol=1.3g，故答案为：1.3；（3）滤液

21、中主要有ZnCl2和NH4Cl，可通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体，填充物含有碳粉、二氧化锰，且生成MnOOH等，在空气中加热时，碳粉、MnOOH可被氧化，分别生成二氧化碳和二氧化锰，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH；空气中加热；碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰；（4）铁加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×105mol·L1，因Ksp=1039，则c（OH）=mol/L0.5×1011mol/L，此时pH=2.7，如锌开始沉淀，则c（OH）=mol/L=108mol/L，此时pH=6，由表中数据

22、可知Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，故答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近10.【答案】（1）；H2O2；（2）cd；使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀；（3）否；HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解；（4）胶头滴管、500mL容量瓶；（5）缺少防止倒吸装置安全瓶；（6）D；（7）向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复23次；【解析】解：粗铜中含有Fe，与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，为防止水解，应加入过量的稀盐酸进行溶解，并保证金属完

23、全反应，溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂，通过调节pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且加入Y可以消耗氢离子且不能引入新杂质，可以为CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2·2H2O（1）Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用高锰酸钾溶液可以检验Fe2+，故正确；Fe2+能与K3Fe（CN）6反应得到蓝色铁氰化亚铁蓝色沉淀，故正确；铁离子、铜离子均与NaOH反应生成沉淀，影

24、响亚铁离子检验，故错误；铁离子与KSCN反应，溶液呈红色，不能检验Fe2+，故错误；加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，X应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂，故答案为：；H2O2；（2）由上述分析可知，试剂X为盐酸，加入过量的盐酸，充分反应，抑制Cu2+水解；加入Y可以消耗氢离子调节溶液pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且不能引入新杂质，aNaOH引入杂质钠离子，故a错误；bNH3·H2O 引入铵根离子，故b错误；cCuO可以调节PH值，除去杂质，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，故c正确；dCu2（OH）2CO3 可以调节PH值，除去杂质，过

25、量的Cu2（OH）2CO3 过滤除去，不引入杂质，故d正确；eCuSO4不能调节PH值，引入硫酸根离子，故e错误；调节pH至45之间，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀，故答案为：cd；使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀；（3）HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，故答案为：否；HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解；（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（5）该装置缺少防止倒吸装置，在D、E之间添加防倒吸的安全瓶，故答案为：缺少防止倒吸装置安全瓶；（6）CuCl2？xH2O晶体加热容易分解，且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干，故答案为：D；（7）氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液、过滤