(完整版)铁及其化合物计算题专练

1、铁及其化合物计算题专练一、单项选择题1. 由5mol Fe2°3 >4mol Fe3o4和3mol Fe0组成的混合物,参加纯铁1mol并在高温下和Fe2°3反响.假设纯铁完全反响,那么反响后混合物中Fe0与Fe2o3的物质的量之比不可能是A 4:3 B . 3:2 C , 3: 1 D . 2: l二、多项选择题1. 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反响,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被复原成NO),假设向反响后的溶液中参加足量的NaOHB液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为 3.6g.贝叫攵集到的

2、气体体积 V 的值可能为().A. 0.896B . 1.10C . 1.69D . 2.242、 将a g氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到b g沉淀,那么 原混合物中硫化亚铁的质量可能为A. 5b gB. (a 5b) g C . (a 11b/4) g D . 11b/4 g3. 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NQ) 2溶液中参加一定量 NaOH使Fe2+全沉淀,加热、蒸干 并灼烧混合物直至质量不再变化,此时固体的质量可能为A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g4、 将5.6g铁放入含有x mol FeCl3和y

3、 molCuCl 2的混合溶液中,充分反响后,固体粉末仍为5.6g.那么x: y可能是A. 2:7B. 8:7C. 1:7D. 1:15 .实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反响之后,所 得固体中含金属单质为18g,那么该氧化物粉末可能是A .Fe2O3和 MnO2B . MnO2 和V2O5C .Cr2O3和V2O5DFe3O4和 FeO6.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四份,分别参加同浓度的稀硝酸,充分反响,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的复原产物只有NO):编亏1234稀硝酸的体积(ml)100200300400剩余金属(g)18

4、.09.600NO体积(ml)224044806720V以下计算结果正确的选项是()(A)1中溶解了 5.6克Fe(B)硝酸的浓度为4mol/L(C)2 中溶解了 9.6 克 Cu(D) 4 中 V=8960三、填空题1 .合成氨工业生产中所用的a Fe催化剂的主要成分是 FeQ F&Q(1) 某FeQ F&Q混合物中,铁、氧的物质的量之比为4 : 5,其中Fe2+与Fe"物质的 量之比为.(2) 当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 1 ： 2时,其催化活性最高,此时铁的 氧化物混合物中铁的质量分数为 (用小数表示,保存 2位小数).(3) 以Fe2.为原料

5、制备上述催化剂,可向其中参加适量炭粉,发生如下反响：2F&C3+ C高温4FeC COf.为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe 2.粉末中参加炭粉的质量为 g °2. 用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫,混合物中FeS的质量是克.当FeS为 反响完成后在溶液中滴入 NH4SCN溶液使溶液显血红色3. 在Fe2O3和Fe的混合物中参加足量的稀硫酸,充分反响后生成FeSO4溶液和H2.假设生成 的Fe2+与H2的质量比为112： 1,贝U(1) Fe2+与H2的物质的量之比为 (2) 假设将生成的Fe2*分成4等份,就其来源而言,其中 份

6、来自Fe与H*的反响,份是Fe3+的复原产物.(3) 原混合物中Fe2O3与Fe的质量比为10 : 四、计算题1. 在2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,参加30g纯铁粉,最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物.求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度.2、 (13分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板.有关反响为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00 102 mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液 B中参加铁粉m

7、 g,充分反响后剩余固体 n g;将固体滤出并从滤 液C (忽略反响前后溶液体积的变化)中取出20.00 mL ,向其中滴入3.00 mol L 1 AgNO 3溶液60.00 mL时,溶液中的Cl恰好完全沉淀.请计算:(2)假假设铁粉不再溶解,向溶液B中参加的铁粉质量至少应当大于(1) 溶液A中FeCl3的物质的量浓度为 mol L剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜(用含m的代数式表示)g;(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表4当m= 100.0, n = 96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度为 mol L3、8分将一定量的混合均匀的铁

8、粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热,充分反响后冷却至室温,得到固体 A.将质量为 m的固体A参加到300mL 2mol - L盐酸中使之完全溶解,测得室温下参加的固体 A的质量与收集到的气体体积已换算成标准状况的关系如图,假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出.参加固体 A的质量 诈3.2g时,收集到的气体为氢 气,当m>3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气.试分析与计算：13.2g固体A中所含的物质有写化学式.23.2g固体A中各物质的物质的量分别为溶于上述盐酸充分反响后,所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为忽略体积变 化 .3当固体A全部溶于上述盐酸,且 A的质量m>3.2g时,

9、收集到的气体体积标准状 况下V= mL.用含m的代数式4、向100 mLBaCl2、AlCl 3、FeCl3的混合溶液 A中,逐滴参加 Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀和参加混合溶液 B的体积关系如以下列图所示:1参加B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 填化学式或名称,下同溶液中的溶质是2从90 mL至100mL之间参加10mL B溶液时发生的离子反响方程式是:Ba2+ + SO42BaSO4$ , Al(OH) 3 + OH AlO 2 +2H2O那么溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 3将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:溶质Na2SO4NaOHBa

10、Cl2AlCl 3FeCl3浓度(mol？L 1)5、(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确最取pH=1 (忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL ,参加过量 BaCl 2溶液,充 分反响后过滤、洗涤、枯燥,得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL ,向其中参加过量NaOH溶液,搅拌使其充分反响,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧 所得固体,最终得固体 8.0g.(1) 通过计算,填写下表：c(H+)c(SO42 )c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物

11、质的量的浓度(2) 计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率.当Fe2+局部被氧化时,试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42的关系.6、(12分)一包重41.6 g的固体样品,其成分是硫和铁的化合物,将它充分燧烧后,硫和铁分别被氧化成 SO2和Fe2O3,其中SO2在标准状况下为13.44 L.试求：(1) 样品中硫元素与铁元素的物质的量之比.(2) 样品化合物的成分是什么？(3) 样品中化合物的物质的量各为多少？7、(10分)有三份不同质量的铁粉样品,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO 3的稀硝酸反响,反响后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的复原产物只有NO.据此

12、答复以下问题：甲取样品,反响后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在,那么样品的质量为 g.乙取样品,反响后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,那么样品的质量(设为ag)范围是.丙取样品,将其慢慢参加到稀硝酸中,并搅拌,反响过程中溶液里 Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如以下列图所示,那么该曲线表示的是物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线.8 .：Fe2+能被稀硝酸氧化,反响方程式为：3Fe(NO3)2 + 4HNO 3(稀)3 Fe(NO)3 + NO f + 2HO现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别参加等浓度

13、不同体积的稀硝酸(假设反响中稀硝酸的复原产物只有NO ),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:硝酸体积(mL)100200300400剩余固体(g)18.09.600放出气体的体积(mL)224044806720(1) 放出2240 mL气体时,消耗金属的质量为 g(2) 稀硝酸的浓度为 mol L 1(3) 计算原混合物中铁和铜的物质的量比为多少？(4) 参加400 mL稀硝酸,反响完全后,计算溶液中硝酸根离子的物质的量.一、1a 二、1ab 2bd 3cd 4ac 5ad 6bd三、1. (1) 2 : 1(2) 0.72(3) 6 克2、 4.4克或15.6克.当FeS是4.4克时反响

14、完成后在溶液中滴入NH 4SCN溶液使溶液显血 红色3、 (8 分)(1) 4: 1(2) 1, 2(3) 7四、1、cFe2(SO4)3=0.1/2=0.05(mol/L);cCuSO4=0.2/2=0.1(mol/L)12. (1) 3.00mol L ( 1 分)(2) 67.2g( 2 分)(3) (每空2分)剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜0v m< 67.20v n< 76.8有铁且有铜m> 67.2x-67.2 v n< x + 9.61(4) 2.5 mol L ( 2 分)_ _ _ 3. (1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.0

15、1mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1mol - L(3) V=(280m-672)mL4. (1) BaSO4、Fe(OH) 3 (2 分),NaCl、NaAlO 2 (2 分).(2) 1： 1 (1 分)(3) (5 分)溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl 3FeCl3浓度(mol？L 1)1110. 20. 15. (1) 0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L (每空 2 分) 1(2) Fe2+被氧化的百分率为：0.1m°l / L 1 100% 20% (2分)0.4mol / L.- - 一 -1右 Fe2+没有被氧化,c(Fe2+、Fe3+)= c(SO 42 )c(H+)2假设 Fe2+全部被氧化,c(Fe2+、Fe3+)= 2 c(SO42 ) - 1 c(H+)33故当Fe2+局部被氧化时,c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42 )的关系为:c(SO