北京清华附中2020—2021学年高一第一学期期中化学

1、清华附中高一第一学期期中试卷化学(清华附中高20级)2020.11可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 S32 Cl 35.5 Mn55一、选择题1 .下列常用食品添加剂不属于电解质的是A. NaClB. C2H5OHC. CHsCOOHD. NaHCOs2 .下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A.黄山云雾B.氢氧化铁沉淀C.食盐水D.硫酸铜溶液3 .下列事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼B.石灰水粉刷墙壁C.事物腐败D.燃放鞭炮4 .下列电离方程式中，正确的是A. Na2sO4 = 2Na- + SOJB. Ba(OH)2 = Ba2+ +OH2

2、-C. Ab(SO4)3 = 2AF- + 3so4%D. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-5 .下列反应中，不属于离子反应的是A. Na2cCh + CaCh = CaCO3 + 2NaClB. H： +CI2 = 2HC1C. Fe + C11SO4 = FeS04 + CuD CaCOs + 2HC1 = CaCh + H2O + CO26 .下列微粒中，只有氧化性的是SO2 H-CFNa* A1A. B. C. D. 7 .在ImolNa2sO4中含有Na-的数目是A. 6.02*1023 B. 1.204*10 C. 1 D. 28,下列离子可以在溶液中大量共存的

3、是A.Ba2+、Cl SO42 NO?.B Ca? Cl CO32 NO3-C. H Cl SO42 NO3-D.Ag*、NO、Cl Fe3+9.加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是A. HCOr B. Cu2* C. SO42- D. Fe3*XZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物10.在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Na 今 NaQB. CbHCl 一 C. CaOCa(OH)2D Fe2O3Fe12 .已知Na?O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是A.与二氧化碳反应生成碳

4、酸钠B.与水反应生成氢氧化钠C,与硫酸反应生成硫酸钠D.与酸性氧化物SCh反应生成硫酸钠13 .能够用来鉴别BaC12、NaCl、Na2cO3三种物质的试剂是A.AgNCh溶液 B稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸14 .下列说法不正确的是A.化合物中除了电解质就是非电解质B.硫酸铜溶于水通电后产生Cu?+和SCU2-C,胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因D.分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别15 .下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是A.钠有较强的还原性，可用于钛、错、银等金属的冶炼B.氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条C.过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼

5、吸而具中吸收二氧化碳D.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中16 .下列各组物质中，所含分子数相同的是A. Na 和 Ch B. NaOH 和 C02C.C 和 C02D. Na2c03 和 HC117 .下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 10gH?和 10g 02B.标况下 5.6LN?和 11gC02C. 10gH2fl 10gO2D,标况下 224mLN2 和 O.lmolN?18 .用Na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为NaB. ImolHCl气体溶于水，该盐酸中含Na个氯化氢分子C. 4.48LN：含有的原子数为0.4NaD.标

6、况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 Na19 .氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl2 + 213=底+ 611。检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.该反应属于氧化还原反应B.该反应利用了 CL的氧化性C.该反应属于复分解反应D,生成ImolN?有6mol电子转移20 .将60mL 0.25mobL NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A. O Smol.L B. 0.03moVL C. 0.05mol/L D. O.CMmoVL21 .下列物质所含分子数最多的是A. 10000亿个水分子B. 3.6g水C,标况下 6.72L COD

7、. 500niL ImoLL 蔗糖溶液22 .冲2821183可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A. Na2CO3 与食醋混用产生 CO2 气体：CO32 + 2H* = CO2 + H2 OB. Na2cO3 可用 NaOH 溶液吸收 CO2 制备：20任 + CO2 = CO32-+ H2OC. NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO, + H- = CO2 + H2OD. NaHCO3 可作发酵粉：2 NaHCO3 =力口热=Na2CO3 + CO2 + H2O23 .下列离子方程式可能不正确的是A,钠与水反应：2Na + 2H2。= 2Na，+ 20田+压B.硫酸与氢氧

8、化钢溶液反应：Ba2+ + 2OH- +SO42- +2IT = 2H：O + BaSO4C.酸碱中和反应:OH- + H+ = H9D.盐酸清晰铁锈：Fe2O3 + 6H* = 2Fe3+ + 3H2O24 .电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A.电离是在电流作用下化合解离成离子B.在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质c,氯化钠溶于水能电离产生HFncr,证明了氯化氢是由离子构成的D.使氯化钠中的Na+和CF能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程25 .某溶液含有较大量的CL、CO32 OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检

9、验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴加Mg(NO3)2溶液：过滤；滴加AgNCh溶液：滴加Ba(NCh)2溶液A. B26.检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2CrO7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K.SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3cH3coOH + llH2O(Cr2O72-ffl CN-在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是A.该反应是氧化还原反应B.该反应不是离子反应C. KCrO?和Cr2（SO4）3都是电解质D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色5、电注里展3U0qL【件状）43为儿色或儿TA. 色的一色汶体以1【规格】50Ct

10、eL.25r j忙藏例保存27.病人输液用的简萄糖注射液是葡萄糖（C6Hl的水溶液，其标签上的部分内容如右图 所示。根据标签所提供的信息， 判断下列说法不正确的是A.该注射液属于一种分散系B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C. 500mL该注射液质量为25gD.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28molL28,十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软钵矿（主要成分MnCh）和浓盐酸首先制出了黄绿色 有毒气体C12,反应方程式为4HC1（浓）+ MnO? = MnCL + CL+2HM 经测定，常温常压 下，1体枳水可溶解约2体枳Cho则下列说法正确的是A.该反应中盐酸是氧化剂B.该反应中盐酸部分

11、被氧化C.该反应中每转移2moi e就有2moi HC1参加反应D.当&7gMnO?被消耗时，用排水法可收集到标况下约2。24LCl229 .已知：L遇淀粉变蓝。某小组连续做了 3个小实验：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产 生黄绿色气体CL：向FeCL溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色：取实验 生成的溶液滴在白色淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4-C12Fe3-l2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe?+既有氧化性又有还原性30 .已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积：溶

12、质的摩尔质量： 溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓 度的是A. B.(WD. 二、填空题31 .（6分）图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。A B C D，用单线桥发标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目（直接在已写方程式上标，不必另写方程式）。32 . （10分）物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物气态 单质氢化物JO,NajS04SO? | A | NazSOa的“价类二维图”。根据要求回答下列问题:或化物 最 整（1）写出图中

13、A的化学式：。（2） SO?属于 氧化物，因此可与NaOH、 （写出与NaOH不同类别的一个具体物质）等反应。当SO?与NaOH按照物质的量之比为1： 1完全反应是，生成的盐 类物质的化学式为。（3）小艾同学预测SO?具有还原性，其理论依据是，将SO?通入FeCb溶液 中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是反应后溶液由黄色变为浅绿色取反应后的溶液少许，加入BaCL溶液，产生白色沉淀取反应后的溶液少许，加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀，加入量盐酸后沉淀部分溶解。（4） SO与酸性高锌酸钾反应时，后者的产物是Mn,试写出该反应的离子方程式, 其中SO： （填“氧化剂”或“还原剂”）33.（1

14、3分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca?+、SO42-,用如图所示流程对粗 盐进行提纯，表示提纯过程中试剂的添加顺序。求武剂a X试刖。I；）；卜；兀：? 卜| 提A I 卜限;pH | 国Ell -、aC”MM； -f常/试剂b固体a 4 ，*! Bl（l）试剂a是（2）加入试剂b后发生反应的离子方程式为（有几个写几个）。（3）操作I的名称是。（4）提纯过程中，不能再操作I前加入试剂c调节pH,请用离子方程式表示其原因 （有几个写几个）。（5）为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol，L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧 杯、玻腐棒、胶体滴管外还有，经计算需要N

15、aCl质量为一g （结果保留小数点后 1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是（写序号）转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上定容时居高临下俯视刻线所用的容量瓶事先没有干燥定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴（6）工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为, 某工厂每小时生产10吨该碱，则一天（按8小时计算）产生的气体在标况下的体积为 n?（不考虑气体在水溶液中的溶解）。34. （11分）在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次 氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物 质被氧化

16、从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用： 宜储存在避光、阴凉处（1）由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20C、30C、40C、50水 浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位（ORP）, ORP值越大，表明 氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：（2）分析图像，可以获得的结论是： 84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过 C .（3）如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式 oII、84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12：步骤2：将稀释后溶液各20niL分别加入3个洁净的小烧杯中：步骤3：用H2s溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：0薪的司I10后.后4就应：4 h后打纸槌色-710 min后.纣n 公：4 h后红纸槌色14| 10 nun后，红纸像色变得更