无机化工流程题总

1、无机化工流程题总结无机化工流程题总结一、知识储备：一、知识储备：原料、原料、 能量的循环利用能量的循环利用调调pH值除杂值除杂 试剂除杂试剂除杂 结晶法、重结晶浸取、萃取、结晶法、重结晶浸取、萃取、分液等其它方法分液等其它方法4、一些操作中常见问题：、一些操作中常见问题：洗涤（冰水、饱和溶液、挥发性有机溶剂等）洗涤（冰水、饱和溶液、挥发性有机溶剂等） 蒸发浓缩（溶液蒸发浓缩（溶液环境、减压等）灼烧、锻烧（气体氛围环境、减压等）灼烧、锻烧（气体氛围 等）等）5、图标获取信息能力（溶解度曲线）、图标获取信息能力（溶解度曲线）除杂原理除杂原理液相液相水溶液相水溶液相将杂质变为气相或固相将杂质变为气相

2、或固相将目标物变为气相或固相将目标物变为气相或固相相分离相分离非水液相非水液相固相固相将杂质变为气相或液相将杂质变为气相或液相将目标物变为气相或液相将目标物变为气相或液相气相气相将杂质变为液将杂质变为液相或固相相或固相将目标物变为将目标物变为液相或固相液相或固相杂变纯、杂变沉、化为气、两相分杂变纯、杂变沉、化为气、两相分6、教材中涉及的工业流程制备原型：、教材中涉及的工业流程制备原型：金属金属(NaMg|Al)的冶炼、金属的冶炼、金属(Cu)的精炼、氯碱工业的精炼、氯碱工业金属金属(Fe)的冶炼、硅单质的冶炼、工业制漂白粉的冶炼、硅单质的冶炼、工业制漂白粉纯碱的制备纯碱的制备工业制硫酸、工业制

3、硫酸、HNO3，合成氨工业合成氨工业2004年年20题题 水溶液相水溶液相除杂除杂非水液相非水液相除杂除杂2021年年32题题 固相除杂固相除杂1123K1023K（09广东）广东） 9.难挥发性二硫化钽（难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。）可采用如下装置提纯。将不纯的将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：管，置于加热炉中。反应如下：TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 气相除杂气相除杂合成氨氨气与合成氨氨气与H2、N2的分离，采用将氨气液化的方法的分离，采用

4、将氨气液化的方法图像、图表的解析和运用能力图像、图表的解析和运用能力重结晶分离法重结晶分离法结晶方法的选择结晶方法的选择制备物质的依据制备物质的依据图像图表解图像图表解析运用能力析运用能力金属离子（金属离子（Fe3+)的沉淀的沉淀理解氢氧化物开始沉淀、完全沉淀理解氢氧化物开始沉淀、完全沉淀pH的含义的含义加碱沉淀某种离子加碱沉淀某种离子熟练运用调熟练运用调pH的方法来分离金属离子的方法来分离金属离子二、看懂流程二、看懂流程从结构上分从结构上分单线型单线型双（多）线型双（多）线型从目的上分从目的上分除杂型除杂型除杂除杂+制备型制备型制备型制备型单线型单线型2021年年32题题 2021年年23题

5、题 双线型双线型2021年年32题题 2004年年20题题 除杂型除杂型2021年年32题题 2007年年24题题 制备型制备型2007年年21题题 2006年年22题题 除杂除杂+制备型：制备型： 分析时先确定制备物质转化框图，再找其分析时先确定制备物质转化框图，再找其它除杂的一一对应关系它除杂的一一对应关系2021年年32题题 除杂除杂制备制备2021年年23题题 制备制备除杂除杂三、学会答题：三、学会答题：1、宏观把握，认清流程类型、宏观把握，认清流程类型2、分析、列举每一步物质种类及量的变化、分析、列举每一步物质种类及量的变化、努力把握关键框图与制备及除杂的对应关系努力把握关键框图与制

6、备及除杂的对应关系3、小题分析，区分流程相关及不相关题目，、小题分析，区分流程相关及不相关题目，流程不相关小题主要调用知识储备答题，流流程不相关小题主要调用知识储备答题，流程相关题还要注意题给信息背景及化工流程程相关题还要注意题给信息背景及化工流程题的工业特点（环保、经济等）题的工业特点（环保、经济等）2021.32例例 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。-锂辉石（主要成分锂辉石（主要成分为为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：的工艺流程如下： 四、例题：四、例题：1、单线型及除杂加制备类型、单线型及除杂加制备类

7、型2、分析列举找对应关系、分析列举找对应关系3、第（、第（1）、（）、（2）问不需要弄清具体流程即可回答：）问不需要弄清具体流程即可回答：（1）增大固体表面及以提高浸出率、增大反应速率；）增大固体表面及以提高浸出率、增大反应速率；（2）石灰石）石灰石（4）步骤）步骤中，生成沉淀的离子方程式为：中，生成沉淀的离子方程式为： Li+CO32-=Li2CO3（5）从母液中可回收的主要物质是：）从母液中可回收的主要物质是：Na2SO4200420.200420. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1 1）若在空气中加热）若在空气中加热Mg

8、Cl26H2O，生成的是，生成的是Mg(OH)Cl或或MgO，写出相应反应的化学方程式：，写出相应反应的化学方程式：_（2 2）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水时，能得到无水MgCl2，其原，其原因是：因是：_ （3 3） Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验应怎样除去？写出实验步骤：步骤： （4 4）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明

9、在这三种发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：溶解时： 过滤时：过滤时： 蒸发时：蒸发时：2006.202006.20氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜铜(含硫酸亚铁等杂质含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：进行如下实验：制备氧化铜制备氧化铜 工业工业CuSO4 CuSO4溶液溶液 CuSO45H2O CuO步骤步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是的目的是除不溶性杂质。

10、操作是 。步骤步骤的目的是除铁。操作是：滴加的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；溶液，稍加热；当当Fe2+转化完全后，慢慢加入转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控粉末，搅拌，以控制溶液制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至至pH=1。控制溶液。控制溶液pH=3.5的原因是的原因是 。步骤步骤的目的是得到的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是晶体。操作是 ，过，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点 。探究氧化铜的性质探究氧化铜的性质取取A、B两支试管，往两支试管，往A中先加入适量中先加入适量CuO粉末，再分别向粉末，再分别向A 和和B中加入等体积的中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到溶液，只观察到A中有