《离子反应第一课时》ppt课件

1、2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离 物质H3PO4晶体NaOH晶体NaCl晶体KNO3晶体蔗糖晶体导电性不不不不不物质H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液导电性能能能能不物质熔融KNO3导电性能一、电解质和非电解质：电解质电解质 在水溶液里在水溶液里 或或 熔化形状下熔化形状下 能导电的能导电的 化合物。化合物。非电解质非电解质 在水溶液里在水溶液里 和和 熔化形状下熔化形状下 都不能导电的都不能导电的 化合物。化合物。化合物化合物化合物化合物 1. 1.金属铜、碳棒都能导电，是金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质，不是，电解质不可以是

2、单质，必需是化合物。必需是化合物。 2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、 NaOH NaOH溶液能导电，那么它们溶液能导电，那么它们是电解质吗？是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必需是化合物。不是，电解质不可是混合物，必需是化合物。电解质必需是化合物！电解质必需是化合物！ 3. 3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO3 4.CaCO3，BaSO4BaSO4，AgClAgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们的水溶液几乎

3、不能导电，所以它们都不是电解质吗？都不是电解质吗？ 它们在熔融形状下可以导电，留意或字。它们在熔融形状下可以导电，留意或字。电解质取并集！ 5.Cl2 5.Cl2 、SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、NH3NH3溶于水可以导电吗？溶于水可以导电吗？能否是电解质？能否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，由于导电的物质可以导电，但是它们不是电解质，由于导电的物质本质是它们和水反响后的物质。本质是它们和水反响后的物质。电解质必需是物质本身能电离出的电解质必需是物质本身能电离出的自在挪动的离子导电！自在挪动的离子导电！ 1. 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？蔗糖溶液不

4、导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必需是化合物。不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必需是化合物。 2. 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必需是化合物。不是，氧气是单质，而非电解质必需是化合物。非电解质必需是化合物！非电解质必需是化合物！ 3. 3.纯纯H2SO4H2SO4在熔融形状下不导电，它是非电解质吗？在熔融形状下不导电，它是非电解质吗？ 不是，由于不是，由于H2SO4H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融形状下均不导电的化合物。液和

5、熔融形状下均不导电的化合物。非电解质取交集！1.1.电解质划定范围是化合物。电解质划定范围是化合物。2.2.电解质的导电条件：水溶液或熔化形状。电解质的导电条件：水溶液或熔化形状。3.3.电解质必需是由于本身电离而导电。电解质必需是由于本身电离而导电。概念分析概念分析阅历之谈阅历之谈5.5.酸、碱、盐、金属氧化物等普通都是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物等普通都是电解质。如：如：H2SO4H2SO4、HClHCl、HNO3HNO3、H3PO4H3PO4、H2CO3H2CO3、CH3COOH;CH3COOH;CaCaOH)2OH)2、NH3H2ONH3H2O、FeFeOHOH3; CaCO3 ;C

6、aO;3; CaCO3 ;CaO;水水4.4.能导电的不一定全是电解质能导电的不一定全是电解质, ,电解质不一定都能导电。电解质不一定都能导电。1.1.非电解质划定范围是化合物。非电解质划定范围是化合物。2.2.非电解质在水溶液和熔化形状都不导电。非电解质在水溶液和熔化形状都不导电。概念分析概念分析4.4.不能导电的物质不一定全是非电解质。不能导电的物质不一定全是非电解质。阅历之谈阅历之谈5.5.非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、NH3NH3都是非电解质。都是非电解质。如：如：SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、COCO、P2O5P2O5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CH4

7、CH43.3.并非不是电解质的物质都是非电解质。并非不是电解质的物质都是非电解质。 为什么电解质在一定条件下可以导电？以氯化钠的水溶液为例，来研讨缘由 由于氯化钠溶于水后，产生了自在挪动的由于氯化钠溶于水后，产生了自在挪动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向挪动，所以可以导电。挪动，所以可以导电。结论：电离，是指电解质在水溶液或熔融形状下电离，是指电解质在水溶液或熔融形状下 溶于某些溶剂、加热熔化下产生溶于某些溶剂、加热熔化下产生 自在挪动阴、阳离子的一种过程。自在挪动阴、阳离子的一种过程。电离方程式，用化学式和离子符号表示电离方程式，用化学式和离

8、子符号表示电离过程的化学方程式。电离过程的化学方程式。二、电离二、电离 NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。这句话对吗，为什么？ 不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自在挪动，所以NaCl晶体不能导电。 电离产生自在离子的过程 通电使自在离子定向挪动。北方交大附中北方交大附中电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电解质必需是本身能电离成自在挪动离子电解质必需是本身能电离成自在挪动离子 的化合物的化合物【留意】【留意】为什么蔗糖溶液不导电？为什么蔗糖溶液不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？所以：所以：CO2 SO2 NH3CO2 SO2 NH3是非电解质是

9、非电解质电解质不一定导电电解质不一定导电( (如如CuSO4CuSO4固体不导电固体不导电),),导电不一定是电解质导电不一定是电解质( (如单质和电解质溶液如单质和电解质溶液).).北方交大附中北方交大附中H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物 盐：凡电离时生成金属阳离子或NH4+和酸根阴离子的化合物 请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；MgNO32；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一种酸式盐请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一种弱酸。从电离角度了解酸、碱、盐 式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必需作为一个整体写出。 留意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其他小数字均应改为