(完整版)2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)

1、2018 年全国统一高考化学试卷（新课标 ）一、选择题1（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2（6 分）下列叙述正确的是（）A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为2：1D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同3（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A与液溴

2、混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4（6 分）下列实验操作不当的是（）A用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B用标准 HCl溶液滴定NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5（ 6 分）一种可充电锂空气电池如图所示。+当电池放电时， O2 与 Li 在多孔碳材料电极处生成 Li2 2 x（x=0或 ）。下列说法正确的是（）O1第 1页（共 25页）A放电时

3、，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2 x 2Li+（1） O26（6 分）用 0.100 mol?L1 AgNO3 滴定 50.0 mL0.0500 mol?L1 Cl 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A根据曲线数据计算可知Ksp（ AgCl）的数量级为 1010B曲线上各点的溶液满足关系式c（ Ag+） ?c（Cl ）=Ksp（AgCl）C相同实验条件下，若改为0.0400mol?L 1 Cl ，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为0.0500 mol?L

4、 1 Br ，反应终点 c 向 b 方向移动7（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小为WXYZ第 2页（共 25页）BX 的氢化物水溶液酸性强于Z 的CY2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同二、非选择题8（14 分）硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（ 1）已知： Ksp（BaSO4）=1.1×1010

5、， Ksp（BaS2O3）=4.1×10 5市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 H2O2 溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液，有刺激性气体产生静置，（ 2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的中，加蒸馏水至。滴定：取 0.00950 mol?L 1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00

6、mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72 +6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32 =S4O62 +2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为%（保留 1 位小数）。9（14 分） KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（ 1） KIO3 的化学名称是。（ 2）利用 “KClO3氧化法 ”制备 KIO3 工艺流程如下图所示：第 3页（共 25页）酸化反应 ”所得产物有 KH（ IO3）2、 2 和“

7、逐2”采用的方法是。“滤ClKCICl液 ”中的溶质主要是。“调 pH”中发生反应的化学方程式为。（ 3） KIO3 也可采用 “电解法 ”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。与 “电解法 ”相比， “KClO3氧化法 ”的主要不足之处有（写出一点）。10（ 15 分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（ 1） SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HsiO）2O 等，写出该反应的化学方程式。（ 2） SiHCl3 在催化剂作用下发生反应： 12SiHCl3（g）=

8、SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） H=48 KJ?mol13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl4（ g） H= 30 KJ?mol则反应 4SiHCl344 1。（ g） =SiH（ g） +3SiCl （ g）的 H 为kJ?mol（ 3）对于反应 2SiHCl3（ g） =SiH2Cl2（g）+SiCl4（ g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。 343K 时反应的平衡转化率 =%平衡常数 K343K（保留2位小=第 4页（共 25页）数）。在 343K 下：要提高SiHCl3 转化率

9、，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。比较 a、 b 处反应速率大小： vab（填 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”）。反应速v率 v=v 正 v 逆 =k 正 xk 逆 xx，k 正、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数， x 为物质的量分数，计算a 处的=（保留 1 位小数） 化学 -选修 3：物质结构与性质 11（15 分）锌在工业中有重要作用， 也是人体必需的微量元素， 回答下列问题：（ 1） Zn 原子核外电子排布式为。（ 2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1（）I1（）（填 “大于 ”或“小于 ”）。原因是。ZnCu（

10、 3）ZnF2 具有较高的熔点（ 872 ），其化学键类型是，ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2、2、2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。ZnBrZnI（ 4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3 中，阴离子空间构型为，C 原子的杂化形式为。（ 5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为NA， Zn 的密度为 3g?cm（列出计算式）。第 5页（共 25页）【化学 -选修 5：有机化学基础】12近来有报道， 碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr

11、Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如图：已知： RCHO+CH32CHORCH=CHCHO+H O回答下列问题：（ 1） A 的化学名称是。（ 2） B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为。（ 3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是、。（ 4） D 的结构简式为。（ 5） Y 中含氧官能团的名称为。（ 6） E 与 F 在 CrNi 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。（ 7） X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2写出 3 种符合上述条件的 X的结

12、构简式。第 6页（共 25页）2018 年全国统一高考化学试卷（新课标 ）参考答案与试题解析一、选择题1（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【分析】 A泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；B蛋白质在温度较高时易变性；C水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质；DMg 比 Fe 活泼，当发生化学腐蚀时Mg 作

13、负极。【解答】 解： A泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A 错误；B蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故B 正确；C水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故C 正确；DMg 比 Fe活泼，当发生化学腐蚀时 Mg 作负极而被腐蚀， 从而阻止 Fe 被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确；故选： A。【点评】本题考查物质组成、 结构和性质关系，

14、 侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力， 明确物质性质是解本题关键， 知道化学在生产生活中的应用， 会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。第 7页（共 25页）2（6 分）下列叙述正确的是（）A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为2：1D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【分析】 A.1molMg 含有 12mol 质子， 1molAl 含有 13mol 质子；B氧气和臭氧均只含有氧原子；C质量数 =质子数 +中子数， H 无中子， D 含有 1 个中子， O 含有 8 个

15、中子； D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键， 1mol 乙烯含有 6mol 共价键。【解答】解：A.24g 镁与 27g 铝的物质的量均为 1mol ，1molMg 含有 12mol 质子， 1molAl 含有 13mol 质子，二者不含有相同的质子数，故 A 错误；B氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故B 正确；C质量数 =质子数 +中子数， H 无中子， D 含有 1 个中子， O 含有 8 个中子，所以 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为10：8=5： 4，故 C 错误；D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键，

16、 1mol 乙烯含有 6mol 共价键，二者化学键数不相同，故 D 错误，故选： B。【点评】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识， 明确质子数， 中子数，质量数之间的关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。3（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【分析】 苯乙烯结构简式为，A苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应；B碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；第 8页（共 25页）C该物质在一定条件下能与H

17、Cl发生加成反应而不是取代反应；D碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。【解答】 解：苯乙烯结构简式为，A苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故 A 正确；BB碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确；C该物质在一定条件下能与HCl 发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条件下与 HCl发生反应生成 1氯苯乙烷、 2氯苯乙烷，故C 错误；D碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故 D

18、 正确；故选： C。【点评】本题考查有机物结构和性质， 侧重考查学生分析判断能力， 涉及苯及烯烃的性质，明确官能团与性质关系是解本题关键， 熟练常见有机物官能团， 题目难度不大。4（6 分）下列实验操作不当的是（）A用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B用标准 HCl溶液滴定NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【分析】 A Zn 能置换出硫酸铜溶液中的Cu， Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池；B强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸

19、与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差；C钠元素的焰色反应呈黄色；D超过容积的时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出。【解答】解： AZn 能置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池，第 9页（共 25页）加快 Zn 的腐蚀，从而加快化学反应速率，故A 不选；B强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠呈弱碱性，所以

20、应该选取甲基橙作指示剂，故B 选；C钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，故C 不选；D超过容积的时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，故 D 不选；故选： B。【点评】本题考查实验评价，涉及焰色反应、甲基橙的选取、原电池原理等知识点，侧重考查学生实验操作、实验原理等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意实验操作的规范性，题目难度不大。+5（ 6 分）一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时， O2 与 Li 在多孔碳材料电极处生成Li2O2 x（ x=0 或 1）。下列说法正确的是（）A放电时，多孔碳材料电极为负极B

21、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2 x 2Li+（1） O2【分析】 A电池放电池， O2 中 O 的化合价降低，过程为得电子的过程；B放电时， Li 转化为 Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料；第10页（共 25页）C充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成 Li；D充电时，相当于电解Li2O2 x 重新得到 Li 和 O2。【解答】解： A电池放电池， O2 中 O 的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故A 错误；+B 错

22、误；B放电时， Li 转化为 Li ，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故C充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成 Li，所以电解质溶液中 Li+向阴极移动，即向锂电极区迁移， 故 C 错误；D充电时，相当于电解 Li2O2 x 重新得到 Li 和 O2，所以电池总反应为： Li2O2 x 2Li+（1 ）O2，故 D 正确，故选： D。【点评】本题考查原电池和电解池的知识， 明确电极反应和电子的流向是解题的关键，整体难度不大，是基础题。6（6 分）用 0.100 mol?L1 AgNO3 滴定 50.0 mL0.0500 mol?L1 Cl 溶液的

23、滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A根据曲线数据计算可知Ksp（ AgCl）的数量级为 1010B曲线上各点的溶液满足关系式c（ Ag+） ?c（Cl ）=Ksp（AgCl）C相同实验条件下，若改为0.0400mol?L 1 Cl ，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为0.0500 mol?L 1 Br ，反应终点 c 向 b 方向移动第11页（共 25页）【分析】 A沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c 点为滴定终点，此处 lgc（Cl ）=5，据此计算；B曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足 c（Ag+）?c（Cl ）=Ksp（AgCl）；C溶度积常数只随

24、温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；DAgBr 比 AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时的浓度更低。Br【解答】 解： A沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c 点为滴定终点，此处 lgc（ Cl） =5，达到沉淀溶解平衡时，c（Ag+）=c（ Cl） =105 mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为 10 10，故 A 正确；B曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Qc=c（Ag+）c（ Cl）=Ksp（AgCl），故 B正确；C溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下， 若改为 0.0400mol?L 1

25、 Cl，则所需 AgNO3 溶液体积就变为=20mL，故 C 错误；DAgBr 比 AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br的浓度更低，则 lgc（Br）值更大，消耗 AgNO3 溶液的体积不变，故 D 正确，故选： C。【点评】 本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，题目难度不大，是基础题。7（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小为WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于Z 的CY2W

26、2 与 ZW2 均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【分析】 W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族，盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是 Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的溶液，氯气和 NaOH 反应生成 NaCl和 NaClO，YZW应该第12页（共 25页）Cl2，此气体同冷烧碱是 NaClO，则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素，X 和 Z 同一族且为短周期元素，则X为 F 元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；BX 的氢化物为 HF、Z

27、的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸；CY2W2、ZW2 分别是 Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键；D标况下，氟气、氧气都是气态。【解答】 解： W、 X、 Y、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族，盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯气和NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，YZW应该是 NaClO，则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素，X 和 Z 同一族且为短周期元素，则 X为 F元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，

28、原子半径大小顺序是 FOCl Na，即 X WZY，故 A 错误；BX 的氢化物为 HF、Z 的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X 弱于 Z，故 B 错误；CY2W2、ZW2 分别是Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故C 错误；D标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W 和 X 的单质状态相同，故D正确；故选： D。【点评】 本题考查位置结构性质关系，侧重考查学生综合运用能力，正确判断YZW物质是解本题关键， 熟练掌握元素周期表结构、 原子结构、元素周期律即可，题目难度不大。二、非选择题8（14 分

29、）硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：第13页（共 25页）（ 1）已知： Ksp（BaSO4）=1.1×1010， Ksp（BaS2O3）=4.1×10 5市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 H2O2 溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 向中溶液加入足量稀盐酸有乳白色或淡黄色沉淀生成，有刺激性气体产生静置， 取上层清液向其中滴加几有白色沉淀生成滴氯化钡溶液（ 2）利

30、用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。滴定：取 0.00950 mol?L 1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72 +6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 =S4O62 +2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化 ，即为

31、终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为 60.5 %（保留 1 位小数）。【分析】（1）Na2S2O3 和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，所以在检验硫酸根离子时，需要先加入盐酸将 S2O32 除去，再加入氯化钡溶液进行检验；（ 2）溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器；用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32 =S4O62 +2I加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定到反应终点， 碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算，Cr2O72 +6I+14H+=3I

32、2+2Cr3+7H2O，I2+2S2O32 =S4O62 +2I，得到 Cr2O72 3I2+6S2O32，据此计算。【解答】解：（1）取少量样品， 加入除氧蒸馏水， 固体完全溶解得无色澄清溶液，向中溶液加入足量稀盐酸， 有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成，有刺激性气体第14页（共 25页）产生为二氧化硫气体， 静置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成证明含硫酸根离子，故答案为：向中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；（ 2）溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取

33、 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中中溶解， 完全溶解后，全部转移至 100 mL 的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，故答案为：烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；取 0.00950 mol?L 1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I +14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32 =S4 O62 +2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到反应终点， 碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，说明反应的亲爱的滴定终点

34、，平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80mL，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 =S4O62 +2I 加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定到反应终点， 碘单质反应后溶液蓝色褪去淡黄绿 色 且 半 分 钟 不 变 ， 结 合 化 学 方 程 式 定 量 关 系 计 算 ， Cr2 O72 +6I +14H+=3I2+2Cr3+7H2O， I2+2S2O32 =S4O62+2I ，得到Cr2O72 3I2+6S2O32 ，160.0095mol/L× 0.02Ln样品溶液的平均用量为24.80mL，溶液中硫代硫酸根离子物质的量n=0.0095mol/

35、L× 0.02L× 6=0.00114mol，配制 100ml 溶液中2 32）=0.00114 mol×=0.0046mol，n（S O则样品纯度 =× 100%=60.5%故答案为：由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；60.5。【点评】本题考查了实验方案的设计、离子检验、物质含量测定、滴定实验的过程分析等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。第15页（共 25页）9（14 分） KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（ 1） KIO3 的化学名称是碘酸钾。（ 2）利用 “KClO3氧化法 ”制备 KIO3 工艺流程

36、如下图所示：酸化反应 ”所得产物有 KH（IO ）、和“逐”采用的方法是加热。“滤3 2 Cl2KCICl2液 ”中的溶质主要是KCl 。“调 pH”中发生反应的化学方程式为KH（IO3）232。+KOH2KIO +H O（ 3） KIO3 也可采用 “电解法 ”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式2H2O+2e 2OH +H2。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是a 到 b。与 “电解法 ”相比，“KClO3氧化法 ”的主要不足之处有产生2 易污染环境（写Cl出一点）。【分析】（1）KIO3 的化学名称是碘酸钾；（ 2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采

37、取此法驱逐气体，实验流程是用 KClO3 氧化法制备 KIO3，反应物是 KClO3 和 I2，在酸性条件下ClO3 可以氧化 I2 生成 IO3 ，根据已知条件，还原产物含有Cl2 和 Cl ，驱逐 Cl2 后结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，调节 pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH（IO3）2 得来，据此分析；第16页（共 25页）（ 3）电解池阴极为 KOH溶液，电解质溶液呈碱性， 电解池阴极发生还原反应，过程应为 H2O 转化为 H2，据此写出阴极电极反应；隔膜是阳离子交换膜， 起主要交换的离子应为 K+，电解池工作时， 阳离子向阴极移动；电解法过程中，阳极发生反应I210

38、e +OH 2IO3 +6H2O 制备 KIO3，整个电解池装置没有产生氧化法过程中的Cl2，即没有产生污染大气环境的有毒气体。【解答】 解：（1）KIO3 的化学名称是碘酸钾，故答案为：碘酸钾；（ 2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐Cl2”采用的方法是：加热，根据已知条件， 还原产物含有Cl2 和 Cl，驱逐 Cl2 后结晶产物应为KCl，相当于是除杂步骤，所以滤液 ”中的溶质主要是KCl，调节 pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH（IO3）2 得来，则 “调 pH”中发生反应的化学方程式为： KH（ IO3） 2+KOH2KIO3+H2O，或者写成 H

39、IO3+KOH KIO3 +H2O，但考虑到题中告知酸化产物是KH（IO3） 2，因此写前者更为合理，故答案为：加热； KCl； KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O；（ 3）电解池阴极为 KOH溶液，电解质溶液呈碱性， 电解池阴极发生还原反应，过程应为 H2O 转化为 H2，所以阴极的电极反应为： 2H2O+2e 2OH+H2，故答案为： 2H2O+2e 2OH +H2 ；隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为 K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以K+的移动方向应为从a 到 b，故答案为： K+；a 到 b；电解法过程中，阳极发生反应I210e +OH 2IO3 +6H2O 制

40、备 KIO3，电解池装置产生的气体是H2，氧化法过程则产生Cl2，Cl2 是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生Cl2 易污染环境，故答案为：产生Cl2 易污染环境。【点评】 本题以 KIO3 为考查背景，考查了氧化还原反应相关知识，流程分析，电解原理，氧化还原反应方程式及电极反应方程式的书写，均为高频考点， 也是高考的重点和难点，本题整体难度中等，试题有助于培养综合分析问题的能力。第17页（共 25页）10（ 15 分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（ 1） SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HsiO）2O 等

41、，写出该反应的化学方程式2SiHCl3+3H2O=（ HSiO）2 O+6HCl。（ 2） SiHCl3 在催化剂作用下发生反应： 12SiHCl（g）=SiHCl （g）+SiCl（g） H=48 KJ?mol322413SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl4（ g） H= 30 KJ?mol则反应 4SiHCl3（ ）4（ ）4（ ）的H为+1141。g=SiH g+3SiCl gkJ?mol（ 3）对于反应 2SiHCl3（ g） =SiH2Cl2（g）+SiCl4（ g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化

42、的结果如图所示。 343K 时反应的平衡转化率 = 22%平衡常数 K343K= 0.02 （保留 2 位小数）。在 343K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是及时分离出产物；要缩短反应达到平衡的时间， 可采取的措施有增大压强、 使用催化剂或增大反应物的浓度等。比较 a、b 处反应速率大小： va 大于b（填 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”）。反应速v率 v=v 正 v 逆 =k 正 xk 逆 xx，k 正、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数， x 为物质的量分数，计算a 处的=1.3（保留 1 位小数）【分析】（1）重点是抓住关键词 “遇潮气时发烟 ”说明反应物是 SiHC

43、l3 和水反应，根据元素可知产物应有 HCl，写出化学方程式并配平；（ 2）已知反应： 2SiHCl3（ ）2 2（） 14（） 1；3SiH2 2g =SiH Cl g +SiCl gH =48 KJ?molCl第18页（共 25页）（ g） =SiH4（ ）3（）2 130 KJ?mol，根据盖斯定律可知，由 3?g+2SiHCl gH =+得反应 4SiHCl3（ g） =SiH4（ g） +3SiCl4（ g），据此计算 H 的值；（ 3）直接观察即可知 343K 时的平衡转化率， 再根据转化率列出三段式， 进而求出平衡常数 K；影响平衡的因素有温度、 压强及浓度等， 可根据反应条件判

44、断促进平衡正向移动，提高转化率的方法；要缩短反应达到平衡的时间，需要提高反应速率，而影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强及催化剂等。温度越高， 反应速率越快， 由图象观察 a 处和 b 处的温度大小比较即可； 反应速率 v=v 正 v 逆 =k 正 x k 逆 xx，k 正 、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，则 a 点时 v 正 =k 正 x，v 逆 =k 逆 xx，由平衡时正逆反应速率相等，可得出K 正 /K 逆=K（平衡常数），再结合此温度下的平衡状态，计算出平衡常数K 即可计算。【解答】 解：（1）SiHCl3 遇潮气时发烟生成（）2和，结合原子守恒可HsiOOHCl知发生反应的化

45、学方程式为2SiHCl（），3+3H2O=HsiO2O+6HCl故答案为： 2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl；（ 2）已知反应： 2SiHCl3（ g） =SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） H1=+48 KJ?mol 1；3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（ g） H2=30 KJ?mol1，根据盖斯定律可知，由 3? +得反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），则 H=（+48 KJ?mol 1） 11，× 3+（ 30 KJ?mol ）=+114 KJ?mol故答案为： +114；（ 3）温度越高，反应速率越快

46、，图象中点 a 所在曲线为 343K，由图示可知 343K时反应 2SiHCl3（ ）2 2（ ）4（ ）的平衡转化率 ，设3的起g=SiH Clg+SiClg=22%SiHCl始浓度为 cmol/L，则2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始浓度（ mol/L）c00变化浓度（ mol/L）0.22c0.11c0.11c平衡浓度（ mol/L）0.78c0.11c0.11c第19页（共 25页）平衡常数 K343K=，=0.02故答案为： 22； 0.02；由题目中前后反应气体体积不变， 并且温度恒定， 所以只能使用及时分离出产物的方法加大反应物的转化率； 要缩短反应达到的时间， 应增大反应速率， 则在温度不变的条件下可采取的措施是： 增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等，故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；由图象可知， a 的反应温度高于 b，温度高反应速率快，所以 a 点的反应速率比 b 高； a 点时转化率为 20%，设起始时 SiHCl3 的物质的量为 nmol ，此时2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（ g） +SiCl4（ g）起