高中化学离子反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)

1、高中化学离子反应解题技巧（超强）及练习题（含答案）一、高中化学离子反应1.有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3SO42.CO32>SO32>C、中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol L14考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaC2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A.是否存在Na >需要通过焰色反应来确定B.通过CC4层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在C.试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CQ2一肯定不存在D.肯定不存在的离子是 CaT、Fe3+、SQ2-、COT、

2、Cl【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无S。2-,加足量氯水，无气体，则无CO32-,溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-,上层加硝酸钢和稀硝酸有白色沉淀，有SQ2-,无Ca2+、Fe3+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L-1;根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+, 一定不存在 C；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。【详解】A.根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L,且溶液呈电中性，溶液中一定存在Na > K+,不需要焰色反应来确定，A项错误

3、；B.通过CC4层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在，B项正确；C.试样加足量的C12水，没有气体产生，说明无CO32 , C项正确；D.由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42 > CO32 > Cl , D项正确；答案选Ao2 .某溶液中含有SQ2-、SQ2-、SiO32-、B、CQ2-、Na+ ,向该溶液中通入过量的C12,下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SQ2-、Na+;有胶状物质生成；有气体产生；溶液颜色发生变化；共发生了 2个氧化还原反应。A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的 Cl2, Cl2可以氧化SO

4、2-成为SO42-,所以SQ2-浓度降低，SQ2-浓度增大，Cl2 也可以和Br 发生置换反应，使Br 浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，C12溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成 CQ,使CQ2-浓度降低，和 SiO32-生成HzSiQ白色胶状沉淀，使 SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na+oCl2 溶于溶液中发生了3 个氧化还原反应，其中2 个是Cl2 分别和SO32-、 Br 发生的，另一个是CI2和水的歧化反应，所以是正确的，故选A。【点睛】C12和SQ2-发生氧化还原反应，使 SO32-浓度降低，还要考虑到生成了 SQ2-,使SQ2-浓度增

5、大，所以溶液中的 SQ2-、SO42裱度都发生了变化。在 C12通入该溶液的反应中，除了 C12和 SQ2-、BL发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有C12和水发生的氧化还原反应。3 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.将 CO2通入 CaC2溶液：CQ+H2O+C*+=CaCOH +2HB.往氢氧化钠溶液中通入过量SQ： OH- + SO2 =HSO3C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H =Fe2 + 2H2OD.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSQ溶液至中性：Ba2+OH+H+SO2 BaSQ J +H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸

6、性弱于盐酸，故 CO2通入CaC2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2,生成亚硫酸钠，通入过量SQ,生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =HSO3， B 项正确；C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3 和还原产物NO, C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSQ溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为2Ba2+2OH-+2H+SO4 BaSOd +2H2O, D 项错误；答案选B。【点睛】CQ和SQ都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反

7、应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成 NaHSQ或者NaSOu4.某固体混合物X,含有Al 2 SO4 a、FeCh、Na?CO3和CUSO4中的几种，进行如下 3实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是()A.混合物X中必定含有NazCO3,不含AI2 SO4B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO 3C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明 X中不含FeCk【答案】D【解析】 【分析】某固体混合物X,含有Al2 SO4 3、FeC%、Na2CO3和CUSO4中的几种

8、，进行如下实 验：X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2cO3,所以一定有NazCOs,而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有 Al2SO43、CUSO4和FeCk；得到有色沉淀丫，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种 Al(OH)3不确定；弱碱性溶液 Z,说明溶液中不存在铝离 子、铁离子和铜离子；沉淀丫与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3,则X中一定没有Al 2 SO4 3，据此再结合选项分析。【详解】A.根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3,不含AI2 SO4 3,故A正确；B.溶液Z显弱碱

9、性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCQ-+OH； HCO3-+ H2O =H2CQ+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显 碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢 根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO 3,故B正确；C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故 C正确；D.溶液Z显弱碱性，一定不存在 FeCk,故D错误； 故答案为D。5 下列反应的离子方程式表达正确的是A.向 FeBr2溶液中通入过量 C2 : 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2CIB.向碳酸钠溶液

10、中通入少量 CC2： CC32 +CC2+ H2O = 2HCC3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2。2+ I = IO3 +3H2OD. Fe(OH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3+ + 3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A.过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1： 2,所以离子方程式为 2Fe2+3C2+4BJ = 2Fe3+ + 6C+ 2B2, A项错误；B.向碳酸钠溶液中通入少量 CO2, NazCQ、CQ、H2O发生反应产生 NaHCQ,反应的离子 方程式为：CO32 +CO2 + H2

11、O=2HCO3 , B 项正确；C. H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将氧化为I2,反应的离子方程式为：H2O2+2H+ 2I =I2 + 2H2O, C项错误；D. Fe(OH与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与生成Fe2+和I2的反应，D项错误；答案选Bo【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。例如本题A项向FeBr2溶液中通入过量 C2,氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与澳离子发生反应，同时根据量比关系FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2。6.天然海

12、水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CC32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的 CC32-、HCO3-水解B.氧化”是利用氧气将H2SQ、HSQ-、SQ2-等氧化生成SQ2-C.反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D.排放”出来的海水中SC42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 【答案】D【分析】火力发电时燃煤排放的含 SQ的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫 酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀

13、释经氧化后海水中生成的酸。【详解】A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ch SQ2-、Br-、CQ2-、HCS等离子，在这些离子中 能发生水解的是 CC32-、HCC-3 离子，CO32-+H2O? HCC3-+OH-, HCQ-+H2O? H2CC3+OH-它们水 解呈碱性，所以天然海水的pH-8,呈弱碱性，故 A正确；B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为 2H2SQ+O2=2H2SQ,故B正确；C.氧化后的 海水”需要用大量的

14、天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C正确；D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的 酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故 D错误； 故答案为Do7.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐,加入 b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B. b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2+ 2OH=Fe(OH)2 JD

15、,当 2avbw 4a 时可能发生的离子反应为：3 NH4+ 2Fe2+ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2 SOT构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe#先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为 Fe2 + +2OH =

16、Fe(OH)? ,正确，C 不选；D.当2avbw 4a时，Fe2完全反应，部分 NH4+反应生成NH3 - H2O,所以可能发生离子反 应 3NH4+2Fe2+7OH 2Fe(OH)2 J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。答案选Bo8.下列离子方程式正确的是A.把 Fe(OH)2 固体投入到稀 HNO3 中：Fe(OH)2+ 2H+ Fe2+ + 2H2OB. Ba(OH)2 溶液与少量 KHC。溶液反应：Ba2+ + 2OH + 2HCO3-一 BaCQ J + 2H2O+ CQ2-n NH4HCO3C. NH4HCO3溶液与 KOH溶液混合，且 = 5:8, 3NH4+ + 5

17、HCO3-+ 8OHn KOH-5H2O+5 CO32-+3NH3 H2OD.用 Pt 电极电解 MgCl2 溶液：2Cl + 2H2OH2 T + Cl2 T + 2OH【答案】C【解析】【分析】【详解】A. Fe(OH>会被硝酸氧化生成 Fe3+ ,离子方程式为 3Fe(OH)>+ 10H+ + NO3 =NOT + 3Fe3 + + 8H2O, A 错误;B,加入少量KHCO3溶液，则KHCO完全反应，1molHCO3一和1molOH一反应，生成1molH2O,生成的CO2和会Ba2+生成BaCQ沉淀，离子方程式为 Ba2+OH + HCO3- =BaCQJ + H2O, B

18、 错误；C. NH4HCC3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:2,现为5:8, KOH不足，按KOH书写离子方程式， OH先和HCO3一反应，再和NH4+反应，8molOH一先与 5molHCO3一反应，再3molNH4+反应，离子方程式正确，C正确；D. Mg"会与OH生成Mg(OH”，故产物中不会大量存在 OH，离子方程式为 Mg2+ + 2Cl + 2H2O 通电)H2 T + Cl2 T + Mg(OH)2 J , D 错误。答案选Co【点睛】在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为1,其他物质根据所需的量再配平，如此题中 B

19、项，由于KHCQ少量，定HCC3一的系数是1,反应 时需要ImolOH一和1molBa2+,因此。1和Ba2+的系数都是1,再根据守恒配平。9.在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是)A向FeC2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeC2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2I-BCQ通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2+2ClO +H2O=CaC。J +2HClOSO2通入漂白粉溶液中 SQ+Ca2+2ClO- +H2O=CaSQ J +2HClOC向Na2CQ溶液中?入稀 HNO3, CO2-+2H+=CO T +H2O向Na2SQ溶液中滴

20、入稀 HNO3, SO32- +2H+=SQT +H?OD向澄清石灰水中通入少量CQ气体Ca2+2OH+CC2=CaCQ J +H2O向澄清石灰水中通入少量 SO2气体Ca2+2OH-+SQ=CaSQ J +KOA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A. FeC2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故 A错误；B. SQ通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SQ+Ca2+ClO+H2O=CaSQ J +2H+C，故B错误；C. Na2SC3溶液中滴入稀 HNO3发生氧化还原反应为 2NO3-+3SC32-+2H+=3SQ2-+2NOT +

21、H2O, 故C错误；D.二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。 答案选Do10 .在不同温度下，水溶液中c(4)与c(OH)有如图所示关系。A. a点对应的溶液中大量存在：Al3+、Na+、C、NO3B. b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3 > IC. c点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、C、SQ2D. d点对应的溶液中大量存在：Na*、SOT、Cl【答案】D【解析】【分析】【详解】A、a点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al3+只能存在酸性溶液，不能共存，错误；B、b点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离

22、子浓度，溶液为酸性，此条件下NOT与I发生氧化还原反应而不能共存，错误；C c点溶液为中性，Fe3只能存在酸性溶液，不能共存，错误；D、d点溶液为碱性，可以共存，正确。11 .某溶液可能含有 Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO2-、SQ2-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中 加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列 关于原溶液中离子成份的推测正确的是()A, 一定有 S2-、SQ2-、Na+B,可能只有 Na+、S2-、CO32-C. 一定没有Ag+、Al3+D.不可能只有Na+、*、NO3-【答案】C【解析】【分析】【详解】溶液中加入稀盐酸，浅黄色

23、沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有 Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；A.此溶液中一定有 Na+、S2-,而SO32-可能有，故A错误；B.若只有Na+、S2-、CO32-,则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故 B错 误；C.上述分

24、析判断可知，此溶液中一定没有Ag +、Al3+,故C正确；D.上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-,故D错误；故选：Co【点睛】S2-和Ag+生成Ag2s不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。12.将少量SO2通入Ca (ClO) 2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是A. SC2 + H2O + C岁 + 2C1O - CaSOj + HClO + H + C-B. SC2 + H2O + Cs2+ + 2ClC - CaSO J + 2Ht + 2ClCC. SC2 + H2O + C孑+ + ClO - CaSO J + 2HC1OD. SO2 + H2O +

25、Cs2+ + CIO CaSOj + 2l4+ C【答案】A【解析】 【详解】将少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成 HClO等，再根 据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2 + H2O + C? + 2CIO =CaSQj + HClO + H + C,故 A 正确；所以答案：Ao13.某溶液中只可能含有 K、NH4、Fe2、Al3+、Cl、SO4、CO：、AlO2中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为0.1mol L 1。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：日即检)笳液过量1年港油X无明显 观源气体雷0H溶液过垃.漉液沉淀心 少

26、量-沉窿B气体卜列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3、Cl B.滤液X中大量存在的阳离子有 NH 4、Fe2和Ba2C.无法确定沉淀C的成分2D.原溶彼中存在的离子为 NH 4 > Fe 、Cl、SO4【答案】D【解析】【分析】2-加稀硫酸无明显现象，说明溶彼中无CO3，加入过量硝酸钢产生了沉淀A,则沉淀A为BaSO4,产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有Fe2+, AIO2-和Fe2+不共存，所以没有 A1O2-O加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有NH 4+，此时产生的沉淀B 为 Fe(OH) 3，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C 中必然

27、有2+BaCO 3，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有SO4 、 Fe2+ 、 NH 4，已知离子的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在Cl - ， K + 和 Al 3+ 都不能存在。【详解】A. 一定存在Cl-, Al 3+ 一定不存在，A项错误；B. X中不可能有Fe2+,此时溶液中的Fe2+已经全部被氧化为 Fe3+, B项错误；C.沉淀C为BaCO3, C项错误；D 根据以上分析，D 项正确；答案选D。14 下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是()A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入 Ba(OHR溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质 的量却并非是最大值

28、B,将 0.12mol CI2通入到 100mL 1mol/L 的 Fel2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2+14I-+-=10Fe3 +7I2+24ClC.较高的温度下，可以测得 0.1mol/L氨水的电离度为 55%左右D.十六烷的裂化产物中不饱和烧的分子数可能会超过50%【答案】BC【解析】【分析】【详解】A.向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH) 2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钢过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH) 2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A 项正确；B. n(FeI2)=1mol/L 0.1L=0.1mol ,氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，