海南省高一上学期期末化学模拟试卷

1、海南省高一上学期期末化学模拟试卷姓名:班级:成绩:一、单选题（共25题；共50分）1. （2分）下列说法正确的是（）A .将试管直立，然后向其中加入块状大理石B .向盛有某溶液的试管中倾倒稀硫酸检验是否有Ba2+存在C .实验用完的药品一定要放回原试剂瓶中D .过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上2. （2分）（2015高一上永昌期末）下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（）A .向A1C13溶液中加入过量氨水B .向A12 （S04） 3溶液中加入过量K0H溶液C .向澄清石灰水中通入过量C02D .向NaA102溶液中加入过量稀盐酸3. （2分）（2020高二上扬州会考）在含有

2、大量H+、Ba2+、C1-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . 0H-B . SO42-C . Ag+D . NH4+4. （2分）（2016高三上昌乐期中）下列有关Fe2 （S04） 3溶液的叙述正确的是（）A .该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在B .和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I - Fe2+I2C .和 Ba （OH） 2 溶液反应离子方程式：Fe3+S042 - +Ba2+30H - -Fe （OH） 3 I +BaS04 ID.1L0.1 mol-L- 1该溶液和足量的Zn充分反应，生成IL 2gFe5. （2分）（2016高一下绥化期中）硫酸和硝

3、酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸 的浓度是Imol/L,现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成N0气体），最多可收集到标准状况下的气体 的体积为（）A . 89. 6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL6. （2分）（2017高一上«湖南期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042 -及泥沙，可将粗盐溶于水，然 后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2c03溶液加过量BaC12溶液.不正确 的操作顺序是（ ）A .©©B .C .D .7. （2分）（2015高一上潍坊开

4、学考）某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A . Fe3+B . NH4+C . N03-D . Cl -8. （2分）（2015高一上潍坊开学考）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH -、Cl -B . Na+、Cu2+、S042 -、N03 -C . Mg2+、Na+、S042 -、Cl -D . Ba2+、HC03 -、N03 -、K+9. （2分）下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是A .含H+的废水用中和法处理B .含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理C .含有细菌的废水用臭氧杀菌处理D .含有重金属离子

5、的废水用明研处理10. （2分）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CC14 （密度大于水）.下列装置中不适宜作NH3的尾气 吸收的是（）11. （2分）殂（CN） 2与氯气的性质相似，下表所示是殂与氯气的部分性质.（）物质熔点/沸点/C水溶性(CN) 2-34-21.2可溶C12-101-34可溶A.二者均为非金属单质B.标况下，制的体积大于氯气的体积C .同温同压下，相同质量的箱和氯气，前者含有的原子多D .标况下，虱与氯气的密度之比为71： 5212. （2分）（2016高一上黄山期末）已知：Na202H：02-Na2co3+02 （未配平），关于该反应的说法中正确 的是（）A .生成0

6、. 1 mol 02转移0. 4mol电子B .相同条件下足量Na202吸收10LC02放出5LC02C .氧化剂是Na202 ,还原剂是C02D .在Na202+S02Na2so4的反应中，S02的作用跟C02相同13. （2分）（2018高二上成都月考）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N02、N2O4、N0的 混合气体，这些气体与L68L02 （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入5mol - L-lNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60mLB . 45mLC . 30mLD . 15mL14

7、. （2分）下列有关实验的说法不正确的是（）浓硝酸A.用广泛pH试纸测得0. 051 moPL - 1 H2S04溶液的pH=lB.某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体c .在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 10mL澳水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取 浓纨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成15. （2分）下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（）A .硫化氢易溶于水，可做喷泉实验B .硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性C .硫化氢燃烧

8、时，发出淡蓝色火焰D .硫化氢受热易分解生成两种单质16. （2分）（2016高二上浦东期中）常温下，将铁片投入浓H2s04中，下列说法正确的是（）A .不发生反应B .铁被钝化C .产生大量S02D .产生大量H217. （2分）（2016高二下成都期末）下列关于物质分类的说法正确的是（）A .根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B .混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C .根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D .明矶、水银、烧碱、硫酸均为强电解质18. （2分）（2016高一下济宁期末）下列离子方程式正确的是（）A .铁与稀盐酸反应：

9、2Fe+6H2Fe3+3H2 tB .在过氧化钠中加入稀硫酸：022 - +4H12H20+02 tC .澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+20H - +2HC03 - -CaC03 I +2H2O+CO32 -D .氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42 - -BaS04 I19. （2分）下列各组微粒中，互为同素异形体的是（）1215A . 6c和6cB . H20 和 D20C . 02 与 03D . CH30CH3 与 CH3CH20H20. （2分）（2015 崇州模拟）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数

10、为2NAB . 2 L 0.5 molL- 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1 mol Na202固体中含离子总数为4NAD .丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA21. （2分）（2020高一上如东月考）下列物质提纯的方法正确的是（）A .除去混在N02中的NO：将气体与足量02混合B .除去C12中的HCL将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C .除去KC1溶液中的K2c03：加入过量BaC12溶液后过滤D .除去混在C02中的S02：将气体依次通过足量酸性KM04溶液和浓硫酸22. （2分）下列说法正确的是（）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B

11、. PC13和BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C . H2 （g） +Br2 （g） -2HBr （g） AH= - 72 kjmol - 1 其它相关数据如下表：H2： (g)Br2： (g)HBr (g)第7页共12页lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D .已知 S （g） +02 （g） S02 （s）； AHI , S （g） +02 （g） S02 （g）： AH2 , 则H2V4H123. （2分）下列物质：干燥的氯气过氧化钠粉末漂白粉活性炭，其中能使红墨水褪色的是（）A . ®B . ®®

12、C . ©©D .24. （2分）（2020高三上双辽期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . S02 CaS03 CaSO lM HCHflq）B . Fe Fe203 > FeC13CzXOHlCw)C . HC1 (aq) T C12 Ca(C10)2D . Cu2 (OH) 2C03 CuO 吧理 CuC12(aq)25. （2分）（2016高二上社旗开学考）把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（）A.全为H2B .全为NH3C . NH3*H20D . H2 和 NH3二、填空题（共5题；共42分）26. （10分）（2017高一上

13、河北期中）A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、如2+、Rg+、NH4+ ,阴离子可能是N03-、OH -、Cl -、C032 -,分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同第7页共12页体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D,则四种物质的化学式分别为A，B, C, D.27. （8分）（2017高一上长春期末）2molN2在标准状况下的体积是L： N2的摩尔质量是:同温同压下，相同体积的03和N2所含的分子数 （填“相同”或“不相同”）:将4ga0H固体溶于水配制 成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度 为.28. （16分）为验证卤素

14、单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密 性已检验）.实验过程：I .打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸.II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.HI.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.（1） A中产生黄绿色气体，其电子式是 .（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3） B中溶液发生反应的离子方程式是 .（4）为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是（5）过程田实验的目的是 .（6）结论：氯、浪、碘单质的氧化性逐渐 .得电子能力逐渐分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐29. （1分）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg

15、,在标准状况下，盛满以相同物质的 量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g.把混合气体排尽，再充满S02气体，为使天平平衡，应在托盘 天平的 边托盘上放置 g硅码.30. （7分）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KI03+KI+H2s04 二 K2SO4+12+H20.三、推断题（共1题；共8分）31. （8分）（2016 上栗模拟）现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同, 分别含有五种阳离子K+、R13+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl -、OH -、NO T、CO;、X中的一种.（1）某同

16、学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和.（填化学式）（2）物质丙中含有离子X.为了确定X,现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝 色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为.（填化学式）（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕 色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式,若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是.（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为.第13页共12页参考答案一、单选题（共25题；共50分）1-1, D2-1, A3-1

17、、。4-1、D5-1, D6-1, B7-1、D8-1、C9-1, 010-1, C11-1、 °12-1, B13-1. A14-1, B15-1. A17-1. B 18-1, 019-1, 020-1、 D21-1、D22-1、 023-1. D24-1、 D25-1、 D二、填空题(共5题；共42分)【第1空】NaOH【第2空】MgCI2【第3空】(NH4 ) 2CO3。一【第4空】AgNO3【第1空】44,3【第2空】28g/mol【第3空】相同27-1.【第拄】0.4mol/L【第i空】七点， 第2空淙粉KI试纸变蓝第3空。2328一二&2冬2c厂第4空】打开活塞b ,将少量中溶液滴入。中,关闭活塞b ,取"FD震荡,静置后S厨i液变为紫C或