《第六章金属》复习检测题

1、第六章金属复习检测题（总分100分）相对原子质量：Fe一56C12S32O16Mg24Al27Zn65一选择题：（各小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。每题1分，共20分）1 .下列有关铁的性质描述，其中正确的是（）A.纯铁是一种黑色有光泽的金属B.铁易与水反应生成铁锈C.铁在常温下易与氧气反应生成四氧化三铁D.铁在盐酸溶液和硫酸铜溶液中发生置换反应后，都生成+2价铁的化合物2 .从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A、铝B、铁C、铜D、铝合金3 .生铁和钢的主要区别是（）A、钢是铁的合金，而生铁是纯铁B、含碳量不同C、钢含碳而生铁不含碳D、生铁含碳而钢不含碳4 .多数

2、合金与组成成份相比较，合金的（）A、熔点高，硬度小B、密度大C、性能差D、熔点低，硬度大5 .下列说法不正确的是（）A.生铁会完全溶解在盐酸里B.盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近C.高炉冶炼出的是生铁D.炼钢的主要设备是转炉，电炉和平炉6 .引起铁生锈的主要原因是（）A、与氧气接触B、与水接触C、与潮湿的空气接触D、任意条件下都易生锈7 .在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（）A、预防破裂B、防止磨损C、美化环境D、防止生锈8 .下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（）A、AlB、MgC、FeD、Zn9 .为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属

3、，如果只选一种盐且实验最简单的是（）A、AgNO3B、CuSO4C、FeSO4D、ZnCl210 .用下列式子表示铁的有关化学性质，其中书写正确的化学方程式是（）A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2TB、4Fe+3O2=2Fe2O3C、Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、3Fe+2O2=Fe3O411 .向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnSO4、H2SO4B、FeSO4、H2SO4C、ZnSO4、CuSO4D、ZnSO4、FeSd12 .将铁片分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增大的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸亚铁

4、溶液D.硫酸锌溶液13 .7g金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2,则M的相对原子量（）A.24B.40C.56D.6514 .有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：（1） A+B（NO3）2=A（NO3）2+B（2） C+H2SO4=CSO4+H2T（3） A+H2SO4不反应则它们的金属活动性由强到弱的排列是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.A>C>B15 .不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A.铜制容器B.瓷制容器C.铁制容器D.玻璃容器16 .不法分子用金光闪闪的假元宝”（铜锌合金）蒙骗人。下列鉴

5、别方法错误的是（）A.加盐酸B.测密度C.加硝酸银溶液D.看颜色17 .下列叙述正确的是（）A.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B.金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属C.单质和化合物的反应一定是置换反应D.置换反应不一定要在溶液中进行18 .世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（）A.用铝合金制门窗B.用铝合金作飞机材料C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制电线19 .垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（）A.铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B

6、.废品回收节约了资源，保护了环境C.回收废品人人有责，人人有利D.有毒垃圾要进行特殊处理20 .2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（）A、FeOB、FeQC、Fe3O4D、无法确定二填空题：（每空2分，共44分）21 .生铁和钢都是的合金，纯铁具有色金属光泽。钢的含碳量比生铁。炼铁原理：就是在温下，用一氧化碳把中的铁还原出来。反应中的还原剂是。22 .在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的细铁丝，过一会儿取出。观察到的现象23 .将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段

7、时间后反应停止。（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是。（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属的一方。24 .镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为：I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3/段烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳n.将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀出.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2OW.将MgCl2-6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V.电解熔融的无

8、水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：写出步骤I的有关化学方程式：1 .贝壳煨烧成生石灰;步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)：。步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有、酒精灯、带铁圈的铁架台、塔蜗钳等。上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：(2)回答下列问题：右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子.镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填活泼”或“不活泼”J金属,除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(

9、不含其它元素)中镁的质量分数。第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是讨论二：若用空气代替02进行实验，对测定结果(填有""或无"J影响。第二小组设计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是25.置换反应是化学基本反应类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：(2)非金属也具有类似的置

10、换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在水溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2s=2NaI+SJ;Br2+2KI=2KBr+I2。非金属S、C12、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是。下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是(填字母代号)。D. C12+K2s=2KCl+S JA.C12+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2s=2NaBr+SJ三实验与探究题：(每空2分，共26分)26.探究一：兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室用一块银白色的金属R做如下探究：(

11、1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的(选填前面”或后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入溶液中金属R表回后黑色的物质析出猜想(选填正确"或错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。IIIIII金属活动由强到弱的顺序27 .探究二：在农村，每年冬季因燃烧煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜。某中学研究性学习小组，决定对使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测：尾气

12、的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳，在收集尾气后，利用下面的装置进行实验。请回答：(1)为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置；(2)为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体通过装置，目的是实验中要两次用到装置,它们的作用分别是；(4)经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？四计算题：(共10分)28 .某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？第六章金属复习检测题参考答案一选择题：(各小题所给出的四个选项中，只有一个符合题意。每题2分，共40分)题号123

13、45678910答案DBBDACDABC题号11121314151617181920答案DACCCDDCAC二填空题：(每空2分，共44分)21. .铁银白高高铁的化合物一氧化碳22. 铁丝表面覆盖一层红色的固体物质，液体变浅23. (1)镁(2)铁_高温-,24. (1)CaCO3=CaO+CO2TI、IV、V蒸发皿玻璃棒(本题答案不分先后顺序)电解产生的氯气用于生产HCI或利用贝壳为原料(合理答案均给分)(2)C活泼(3)完全反应后生成的固体的质量有充分反应后生成的氢气的质量(体积)25. (1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)C12>Br2>I2>SB三实验与探究题：(每空2分，共26分)26. (1)前面(2)强FeSO4或FeCl2正确(3)R、Fe、Cu27. (1)C(2)B、A除去尾气中的CO和尾气通过NaOHm后引入的少量水蒸气(3)C第一次是验证尾气中含有CO,第二次是验证CO还原CuO后有