(完整版)广东省高中化学学业水平考试知识点总结

1、广东省高中化学学业水平考试知识点第一部分基础知识学习笔记一、物质的量1物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数 6.02 1023（ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为6.02 1023 1mol 。（ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ NA ）与微粒数（ N ）之间的关系： n =N。N A2摩尔质量（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为 g?mol 1。（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（ 3）物质的量（ n）、物质的

2、质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM 。3气体摩尔体积（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为 L?mol 1。（ 2）标准状况下， V m 22.4 L ?mol 1。V（ 3）物质的量（ n）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V m 。4物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ cB ），单位为 mol?L 1 。（ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质

3、的量浓度（ cB）之间的关系： n = c B?V 。（ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子

4、反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。1广东省高中化学学业水平考试知识点学习笔记3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/ 生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/ 生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（ A ）质子数（Z） +中子数（ N）A3一般用符号Z X表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子

5、的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。

6、七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。旧化学键断裂（吸收能量E1）生成物E E反应吸收能量； E Br 2 I 2学习笔记Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I2Br 2 + 2KI = 2KBr + I2Si + O 2SiO2高温工业制硅SiO 2+ 2CSi + 2CO SiO 2 + 2NaOH = Na 2S

7、iO 3 + H 2OSiO 2 属于酸性氧化物SiO 2 + CaO高温CaSiO3SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO 2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO 2生产玻璃发生的主要的化学反应高温SiO+ Na CO3NaSiO+CO 222324Al + 3O点燃2AlO铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光232Fe O+ 2Al高温AlO+ 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨32322Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al （ OH） 4 + 3H 2AlCl3+ 3NHHO = Al(

8、OH)3 + 3NH Cl324Al(OH)3+ 3H+= Al3+2Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，既能与强+3H OAl(OH) 3 + OH = Al （ OH） 4 酸反应，又能与强碱反应Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2O3 属于两性氢氧化物，既能与强酸Al 2O3 + 2OH+ 3H 2O = 2Al （OH ） 4反应，又能与强碱反应2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu2（ OH）2CO32CuO2Cu + O 22Cu + SCu2S4CuO高温2Cu O + O2黑色固体变红2CuSO ?5H OCuSO+5H O蓝色

9、固体变白4242十二、有机物1有机物有机仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；物具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式： CH 4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油分子式： C2H 4结构： CH 2 CH 2（平面型）乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性 KMnO 4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气

10、加强热使其分解的过程叫做煤的干馏分子式： C6H 6结构：或（平面型）苯苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO 4 溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构： CH 3CH2OH （ OH 称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂5广东省高中化学学业水平考试知识点学习笔记O乙酸结构： CH3 COH （ COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由 C、 H、 O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖） 、多糖（如糖类淀

11、粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、蛋白质加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料料2化学反应CH 4+ 2O2点燃CO2 + 2H2OCH 4+ Cl 2光CH3Cl + HCl光CH Cl + ClCHCl+ HCl2232光CH 2Cl 2 + Cl 2CHCl 3 + HCl光CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HClC H4+ 3O2点燃2CO2+ 2H2O2BrBrC

12、H 2CH 2 + Br 2CH2 CH2点燃12CO2 + 6H2O2C6H6 + 15O2催化剂NO2+ HO NO2+ H2O点燃C2H 5OH + 3O 22CO2 + 3H 2O2CH 3CH2OH + 2Na2CH 3CH2ONa + H 2Cu2CH 3CH2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O火焰呈淡蓝色属于取代反应火焰明亮并伴有黑烟属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色产生明亮而带有浓烟的火焰CH 3COOH + CH 3CH2OHCH 3COOCH 2CH3 + H 2O CH 3COOCH 2CH3+ NaOH浓硫酸 CH3COOCH 2CH 3 + H 2

13、O酸或碱 CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH3COONa + CH 3CH2OH属于酯化反应。用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酯的水解引发剂22CH2CH2n CH CHn属于加聚反应6广东省高中化学学业水平考试知识点12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，热还原法：适用于较活泼金属，电解法：适用于活泼金属，13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质： Al 3e- =Al 3+a、与非金属： 4Al+3O点燃点燃2=2Al 2O3， 2Al+3S=Al2 S3 ， 2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、与酸：

14、2Al+6HCl=2AlCl+3H2， 2Al+3HSO=Al(SO ) +3H 32424 32常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 (偏铝酸钠 )+3H 2 (2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2 +3H 2 )大多数金属不与碱反应，但铝却可以高温O，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物d、铝热反应： 2Al+Fe O =2Fe+Al2323、铝的化合物Al 2O3(典型的两性氧化物 )a、与酸： Al23+6H+=2Al3+3H2O2 3-2-2OOb、与碱： Al O +2O

15、H =2AlO+HAl(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a 、实验室制备： AlCl3+3NH 3H2O=Al(OH) 3+3NH 4Cl ， Al3+3NH 3H2O=Al(OH) 3+3NH+4b 、与酸、碱反应：与酸Al(OH) 3+3H +=Al 3+3H 2O与碱-Al(OH) 3 +OH =AlO 2 +2H 2O KAl(SO 4)2( 硫酸铝钾 )KAl(SO 4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾4 2+3+2SO42- ， Al 3+会水解： Al 3+23+KAl(SO )=K +Al+3H OAl(OH) +3H因为 Al(

16、OH) 3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：点燃点燃a 、与非金属： Fe+S=FeS， 3Fe+2O2=Fe3 O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl 3b、与水： 3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H2c 、与酸 ( 非氧化性酸 ) ： Fe+2H + =Fe2+H 2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d 、与盐：如 CuCl 2、 CuSO4 等， Fe+Cu2+=Fe 2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2

17、+与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl 2 有少量与水反应(Cl 2+H 2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是 Cl 2。新制氯水含 Cl 2、 H

18、2 O、 HClO 、 H +、 Cl - 、 ClO - 、 OH - 等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具学习笔记7广东省高中化学学业水平考试知识点有强氧化性 (能杀菌、消毒、漂白 )的易分解 (分解变成HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO) 2，有效成分是 Ca(ClO) 2，须和酸 (或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。18、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体

19、，有毒，易液化，易溶于水(1： 40)，密度比空气大化学性质：a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸 (中强酸 )： SO2+H 2OH 2SO3可与碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O， SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO 3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性： SO +Cl +2H2O=H SO+2HCl222418、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的 H、

20、 O 按原子个数比 2： 1 脱出生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt、Au 除外 )：Cu+2H 2 SO4(浓 )=CuSO 4 +SO2 +2H 2O、与非金属反应：C+2H 2SO4(浓硫酸 )=CO 2+2SO2 +2H 2O、与较活泼金属反应，但不产生H 2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3OH2SO

21、4。H O219、氮及其化合物2、氮气 (N 2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式 N2，电子式 ，结构式 NNc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。催化剂与 H2 反应： N 2+3H 22NH 3放电或高温与氧气反应： N 2+O 2=2NO( 无色、不溶于水的气体，有毒 )2NO+O2=2NO (红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)23NO +H O=2HNO+NO ，所以可以用水除去 NO 中的 NO2223两条关系式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3， 4NO

22、2+O2+2H 2 O=4HNO 3d 、 NH 4+ 的检验： NH 4+ +OH - =NH 3 +H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。常见物质或离子的检验方法物质 (离子 )方法及现象-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀Cl2-SO4先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀2 -加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸 )，并生成CO3无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2 )8广东省高中化学学业水平考试知识点Al 3+加入 NaOH

23、溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，沉淀消失Fe3+( )加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色NH 4+( )与 NaOH 溶液共热， 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 (NH 3)Na+焰色反应呈黄色K +焰色反应呈浅紫色 (透过蓝色钴玻璃 )I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味广东省高中化学学业水平考试知识点一、 元素化合物：( 一 ) 、卤族元素1.遇淀粉变蓝的物质I 2（碘水、碘酒）2. 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质 Cl 23.最强的含氧酸HClO44.最稳定的气态氢化物HF5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

24、（ 2） H2 在 Cl 2 中燃烧，产生苍白色的火焰（ 3） CH4 与 Cl 2 混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分 : Ca(ClO) 27. 检验 Cl 先加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、 能使品红褪色的气体 SO2( 颜色可复现 ) 、Cl 2（颜色不可复现）2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO 、SO223、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4 、 检查肠胃用作“钡餐”的BaSO45、 检验 SO2先加稀盐酸酸化，再加入BaCl溶液，有白色沉淀42（三）、氮族元素1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有

25、气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N 22、 在放电情况下才发生反应的两种气体N2与 O2 3、 遇到空气立刻变红棕色的气体NO4、 有颜色的气体 Cl 2（黄绿色）、 NO2（红棕色）、5、 造成光化学烟雾的污染物NO2 6、 极易溶于水形成喷泉的气体NH 3、 HCl7、 溶于水显碱性的气体 NH38 、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、 两种气体相遇产生白烟：NH 遇 HCl310、 某溶液加入 NaOH溶液产生气体+气体一定是 NH3；溶液一定含 NH49广东省高中化学学业水平考试知识点11、 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓 NaOH溶液并加热， 产生刺激气味能使湿润的红色石

26、蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。12、 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、 火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO 23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（ Na2 SiO3）（五）、碱金属1、 Na +的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、 钠与水反应的现象钠漂浮 在水面上，熔 化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红 。3、

27、能与 Na2O2 反应的两种物质H 2O、 CO24 、 治疗胃酸过多的药品Al （ OH）3NaHCO35、 碱金属单质与盐溶液反应( 无法置换金属 )2Na + 2H O + CuSO = Na 2SO + Cu(OH) + H244226、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成 Na2CO3，Na2CO3 溶液中通入过量CO2生成 NaHCO3Al 、 Mg、 Fe 金属1、 常用作净水剂的物质明矾、 Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物质Al 2O3、 MgO3、 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al 、 Al

28、 O 、Al(OH)、 NaHCO、 (NH ) S、 (NH) CO、NHHCO233342423434、 红褐色的沉淀 Fe(OH)35、 红棕色的固体 Fe O236、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe 、 Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、 NO（红棕色）2、 淡黄色的固体Na O、 S、2223、 水溶液显蓝色的含 Cu2+的溶液4、 水溶液显黄色的 含 Fe3+的溶液气体小结1、 有毒的气体 H S、 Cl 、 SO、 NO、； CO、 NO22222、 有刺激性气味的气体HCl 、 Cl 2、 SO2、 NO2、NH3、3、 在空气中产生白雾的

29、气体HCl4、 不溶于水（能用排水法收集）的气体H 、O、N、NO、CO、CH、C H2224245、 不能用排气法收集的气体NO（氧化）、 C2H4、 CO（密度与空气相近）10广东省高中化学学业水平考试知识点6、 溶于水显酸性的气体HCl 、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl 2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7、 溶于水显碱性的气体NH38、 不能用浓硫酸干燥的气体NH （ HI 、 HBr）39、 能用碱石灰干燥的气体NH 3不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl 、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2、Cl 2）与酸碱和水反应小结1、

30、金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生 H ，活动性顺序 H以前的金属与盐酸、稀硫酸2（ 2） 与酸反应产生 SO2， Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸（ 3） 与酸反应产生 NO2 ， Ag 以前（含 Ag）的金属与浓硝酸（ 4） 与酸反应产生 NO， Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸2、 常温下与水反应产生H 的： K、Na；产生 O 的 Na O、 F ；产生 C H 的 CaC222222223、 既能与盐酸又能与NaOH反应的物质 Al 、 Al2O、 Al(OH) 、 NaHCO、 (NH )CO3334234、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl 、BaSO45、 不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、 SO2、SO3 等6、 能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO其它1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2、 常采用电解法冶炼的金属K、 Ca、 Na、Mg、 Al ；常采用热还原法冶炼的金属Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、 Ag 。3、 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各