乙醛教学设计

1、乙醛教学设计第-章第节醛第一课时教学内容乙醛教材分 析本节课选自人教版高中化学选修五.第三章第二节醛的第一 课时乙醛，本节内容在咼中化学所介绍的含氧衍生物（醇、醛、 羧酸）中，醛起着承上启下的作用，它既可引入羟基又引入羧基， 在有机合成也中占有重要的地位。同时通过探究学习也可以让学生 学会自主构件化学知识体系的方法。学情分 析学生在之前的学习中已经初步接触和掌握了烯烃和醇的性质， 对有机反应氧化还原的本质有所了解，并对官能团决定有机物的化 学性质有了一定的认识，而且还具备了根据有机物分子结构初步预 测物质化学性质而进行的设计分析简单实验的能力，以及综合有机 原理及实验现象完成化学反应方程式的能

2、力。但他们的自主探究的 意识、合作创新的精神还有待提升。教学目标知识 与技 能1 .能够通过有机反应的氧化还原特征探究乙醛性质及推测可能的产 物，并正确书写化学反应方程式。2 .通过实验探究掌握醛基的特征反应和能被弱氧化剂氧化的重要性 质。过程 与方 法1 .通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归 纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。2 .引导学生掌握科学的学习方法。情感 态度 与价 值观1 .激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。2 .建立有机物结构与性质之间的相互联系、辩证统一的唯物主 义思想认识观。教学重点乙醛的化学性质（主要为还原性）教学难点乙醛的还原性

3、以及与两种弱氧化剂的反应教学方法本节课主要采用实验探究教学法及类比教学法相结合的教学 方法，在教学中贯穿以：提出问题一一教师支持一一学生讨论一一 观察现象一一得出结论一一衍生新问题这样一条主线，强化培养学 生解决问题的能力。教学用具药品：乙醛、2%勺AgNO溶液、2%勺氨水、10%勺氢氧化钠溶液、 2%勺CuSO溶液、水、仪器：分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、 三脚架、酒精灯、教学内容教师活动学生活动设计意图新课导入物理性分子结构【提问】人喝酒后会产生恶心呕 吐、昏迷不适等醉酒症状。大家 知道人会醉酒的原因是什么吗？【讲述】因为乙醇会在人体内氧 化成为乙醛，而高浓度乙醛有麻 醉

4、作用，从而令人头晕头痛、嗜 睡昏迷。乙醇是怎么变为乙醛的 呢？尝试书写相关反应方程式。【过渡】既然乙醛是导致人们醉 酒的元凶，我们怎么样才能减轻 醉酒的状态快速醒酒呢？让我们 一起进入今天的学习：乙醛。【活动】我们首先来看看乙醛具 有什么样的物理性质？（指导学 生阅读P56相关内容，并展示乙 醛。）【总结】一、乙醛的物理性质：1、无色有刺激性气味的液体2、P vp水）3、易燃易挥发4、易溶于水和有机溶剂【思考】怎么鉴别乙醛、苯和四 氯化碳？【过渡】要了解乙醛的化学性质 我们就有必要先了解一下乙醛的 分子结构。【活动】阅读课本P56相关内容, 展示乙醛的分子比例模型和球棍 模型，尝试书写乙醛的分

5、子式， 结构简式。强调醛基的书写方法：思考书写方程式2CH3CH20H+0 2>2CH3CH0+2H20阅读观察描述听讲记录笔记思考分析认真听讲阅读观察，动手书写乙醛的分子式和结构简式通过生活中 实例的现 象，激发学 生学习兴趣巩固旧知， 联系新旧知识引入课题通过阅读与实际观察加强学生对乙醛物理性质的记忆强化对乙醛物理性质的应用了解结构， 为之后的结 构决定性质 夯定基础强化学生阅-COH (X)-CH=O (X)【总结】二、乙醛的分子结构:1、分子式：C2H4O2、结构简式：CH3CHO或：CH【思考】乙醛这样的结构，它的 核磁共振氢谱是什么样子的呢？（展示谱图）【过渡】我们知道有机物

6、的结构 决定了有机物的性质，那乙醛的 结构决定了乙醛可能拥有什么性 质呢？（较易得到可加成）【活动】书写乙烯和氢气加成的 反应，分析反应的实质，类比引 导学生书写乙醛和氢气加成的反 应方程式。记录笔记思考回答思考交流，分析 乙醛可能具有 的化学性质（较 易得到可加成）乙醛的氧化性【总结】三、乙醛的化学性质1、加成反应（氧化性）璽缪 < HAO讨S 牡剂 CHjCibOH【讲解】乙醛由于含有不饱和 结构C=O因此可以发生加成 反应。但C=O和C=C不同的是C=O不能和HX X2、H2O等发 生加成，只能和氢气发生加 成。【思考】这个反应从有机反应的 氧化还原角度来说是属于氧化反 应还是还原

7、反应？为什么？（加 氢还原）读提取信息得出结论的能力从既有知识 强化旧知识明确结构决 定性质，是 学生掌握分 析物质性质 的一般方法书写分析乙烯、 乙醛分别和氢 气加成的反应 方程式认真听讲 记录笔记思考交流，分析乙醛加成的氧化还原过程体验通过已 有知识预测 未知知识的过程对比C=O和C=C的不同，避免学生的误区构建乙醛氧 化反应的联 系，为乙醛 的还原性做铺垫乙醛的还原性【提问】乙醛可以加氢被还原为 乙醇体现乙醛的氧化性，那么乙 醛能否发生氧化反应体现还原性 呢？如果可以是+O还是-H，产物 又是什么？【信息提示】有机反应发生的条 件：旧键断裂形成单电子结构， 单电子又互相结合形成新的化学

8、键。【活动】分小组讨论分析该问 题，并作以汇报展示。【分析】乙醛可以发生氧化反 应。（1）-H :断开醛基上的 C-H 单键，形成的带单电子的C, 无法形成新的化学键，故不可 以。（2）+O断开醛基上的 C-H 单键，形成的带单电子的C和 H与氧原子的单电子结合形成 一个C-0一个0-H,形成稳定 的羧基结构，故可行。（实质：在醛基上的碳氢键之间 插入氧原子，氧化为羧酸）【总结】2、氧化反应：（1）催化氧化2CHjCHO + OjICKjCOOHA分组讨论，分析 乙醛氧化的可 能性，对比+0 和-H的结果， 得出结论。认真听讲，对比自己分析结果，补充差漏。记录笔记小组合作, 互助学习给出提示信

9、息，解决该问题的中心难点总结归纳， 辅助学生整 理自己的思 维过程乙醛与氧化剂反应的探究【思考】乙醛可以在催化剂的作 用下氧化为羧酸，体现了乙醛的 还原性，如何快速来检验乙醛具 有还原性呢？请设计实验来进行 探究【信息提示】可能用到的氧化剂：1、酸性 KMnO 2、Ag（NH3）2O3、新制Cu（OH）2悬浊液根据给定信息,尝试设计乙醛与氧化剂反应的实验。通过实验设计强化学生对乙醛还原性的认识乙醛和酸性KMnO反应银镜反应乙醛和新CuQH 浊液【实验一】乙醛和酸性 KMnO反 应现象：酸性高锰酸钾褪色。反应：CHCHO啟注畑怜CibCOOIl【实验二】乙醛和银氨溶液现象：试管内壁出现一层光亮的

10、 银。反应：（分步反应分析，强调第 步氧化得乙酸，得出总式。）注意:（1）（2）（3）（4）试管内壁必须洁净 银氨溶液要现配现用 碱性环境，水浴加热 加热中不能摇动试管【实验三】乙醛和新制 Cu（OH卫悬浊液（斐林试剂）现象：试管内有砖红色沉淀生成。反应：（分步反应分析，强调第 一步氧化得乙酸，得出总式。）注意：（1）Cu（OH卫悬浊液必须新制（2）碱性环境，直接加热【总结】在碱性条件下，乙醛能 发生银镜反应，也能被新制氢氧观察实验现象分析实验过程得出实验结论记录笔记锻炼学生观 察现象，联 系理论，分 析结果的能 力。让学生感受实验探究的乐趣，明确实验是得到真理的不二方法化铜氧化，首先生成乙酸

11、，最后 与碱反应生成乙酸盐。【讲解】醛基的检验方法：（1）新制的银氨溶液反应有 光亮的银镜生成。（2）与新制的Cu（OH共热 煮沸有砖红色沉淀生成。【练习】丙醛的反应方程式练习（见课件p20）【讲解】醛的相关性质在生活中 也有着很广泛的应用应用（1）工业制镜和保温瓶（2）斐林试剂检测糖尿病化工原料，合成生产乙酸，乙醇, 乙酸乙酯等等。课堂小结归纳整理所学内容（见课件）课后练习（见课件）作业布置1234认真听讲 记录笔记将知识融于应用当中，强化学生理解和应用练习认真听讲认真回顾思考完成强化练习醛的反应联系生活实际强化学生对知识来源于生活又服务于生活的认识总结课堂 再现内容强化提升，增强学生对知识的应用能力1、课本P59第三题第五题2、结合所学内容，查阅资料并提出快速醒酒的方法。§3.2.1乙醛乙醛的物理性质、无色有刺激性气味的液体、pvp 水）、易燃易挥发、易溶于水和有机溶剂 乙醛的结构1、分子式：C2H4O2、结构简式：CH 3CHO或