优秀课件氧化还原反应2-3-2.

1、第三节氧化还原反应2从化合价升降观点分析氧化还原反应化合价降低，得电子，被还原 还原反应II+ 2 200+1 2CuO +H2=Cu+H2O（氧化剂）（还原剂）IJ化合价升高，失电子，被氧化氣化反应物质所含元素化合价升高（失电子）的反应是氧化反应 所含元素化合价升高（失电子）的反应物是还原剂 物质所含元素化合价降低（得电子）的反应是还原反应 所含元素化合价降低（得电子）的反应物是氧化剂练习1判断：氧化剂、还原剂化合价升高.失电r.被氣化 氣化反应II 七 12+11+1+1 2Cl2 + H2O = HC1 + HC1OI化合价降低，得电了，被还原还原反应氯气是还原剂也是氧化剂物质所含元素

2、化合价升高（失电子）的 反应是 氧化反应 所含元素 化合价升高（失电子）的 物质是 还原剂 物质所含元素 化合价降低（得电子）的 反应是 还原反应 所含元素 化合价降低（得电子）的 物质 是 氧化剂氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的反应物表现：所含元素化合价降低，被还原还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的反应物表现：所含元素化合价升高，被氧化氧化性：得电子的性质（氧化剂的性质）还原性:失电子的性质（还原剂的性质）氧化产物和还原产物化合价升高，失去2e，被氧化II+2 0 0 +1CuO + H2=Cu + H2O氧化剂 还原剂还舉产物氧化产物化合价降低，得到2e，被还原氧化产物：还原

3、剂失电子（被氧化）后的生成物（产物）还原产物：氣化剂得电子（被还原）后的生成物（产物）练习：Fe203高温下通C0气体，写出化学方程式:Fe2O3 + 3 CO 高温 2Fe + 3CO2 指出-元素化合价降低，一邕（得、失）电子, 色迎工-发生还原反应，是氧化剂，CQ匸是氧化产物。元素化合价升高，一失-（得、失）电子, 发生氧化反应,_?9是还原剂，一上2是还原产物。氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双箭头表示元素原子的电子得失情况的表示方法称 “双线桥法".放氧化,0*2A 0+1H. + CuO = Cu + HQ-I方法：化M降低，被还原，得2ba找出反应前后化合价发生变化

4、的元素，标出化合价.b从反应物中被氧化（或被还庾）的元素指向产物中 对应的价志发生变化的同一元素c用e-表示电子，注明得、失电子数d查得、失电子总数是否相等（电子守恒）2、单线桥法用单箭头表示氧化还原反应中电子转移情况的表示方法 称“单线桥法”.2e30 +2 0 +1H2 + CuO = Cu +H20方法：a找出反应前后化合价发生变化的元素，标出化合价.b在左端，单线桥由失电子原子指向得电子原子c在线桥上方标出转移电子数（不标电子得失）二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂a.某些非金属单质，如:02> Cl2> Bi*?等。b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：KC103.

5、KMnO4> FeCl3,浓ISO© HNg等c. 高价态或不活泼的金属阳离子(如Ag+. Fe3.Cu2+)的化合物。常见的还原剂a.某些金属单质或非金属单质，如：K、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Si、H2> C等。I).变价元素处于低价态的化合物及亚硫酸盐等， 如：HI. H2S> CO、FeCl2、S02> Na2SO3等。C.能电离出某些低价态离子(如S2、Fe2+等) 的化合物。总结：氧化还原反应各概念之间的关系氧化产物被氧化第高还原产物被还原价降低失电子总数相等电子守恒得电子 应 氧化反应反H发 质 还原性 m有-具 质 还原剂 协还原反应生发

6、氧化性氧化剂MnO2在反应 2KCIO3 =2KCI+3O2f+,素化合价升高，该元素 失 电子,被氧化：旦元素化 合价降低，被 还原，发生了 还原 反应。氧化剂氧化产物KCIO3 ,还原剂 KCIOs 还原产物KCI 。练习：LFe -一 FeCICuO -一 CuHCI -一 Cl2HCI -一 h2Fe3* -一 Fe2*需加氧化剂 需加还原剂 是氧化反应 是还原反应 需加还原剂练习:在反应 16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2OIII全部被氧化 全部被还原 部分被氧化 部分被还原中，盐酸 （C）ABCD练习:用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子得失情况, 并指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。1、CuO H2 = Cu + H202、2H2 + 02 = 2H2O3、2KCIO3 = 2KC1 + 3O2 t4、Fe + 2FeCl3 = 3FeCl25、2FeCl2 + Cl2