广西高一化学：《元素周期表》卤族元素方程式练习2(人教版必修2)

1、精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼1994-2005 年高考题集锦第一节氯气一、选择题2. （1996 年全国高考题）将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混和后，依次通过盛有足量浓NaO 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（）A.Cl2B.CO C.CO D. N23.（1996 年上海高考题）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）.（A）用干燥的蓝色石蕊试纸（B）用干燥有色布条（C）将气体通入硝酸银溶液（D）用湿润的淀粉碘化钾试纸4.（2001 全国卷题）在含有酚酞的0.1mol L1氟水中

2、加入少量的 NMCI 晶体，则溶液颜色 （ ）A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变5.（2001 上海考题 1）漂粉精的有效成分是（B）A. Ca（OH）2B . Ca（ClO）2C. CaCl2D . CaCO二、填空题6.（ 2002 年全国理综 12 分）已知：1A、B、C、D 四种物质均含元素X,有的还可能含有元素丫丫、Z。元素丫丫、X、Z 的原子序数依次递增。2X 在 A、B C、D 中都不呈现它的最高化合价。3室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 Co4化合物 D 受热催化分解，可制得元素丫丫的单质。（1）元素 X 是 Cl （或氯），Z 是 K （或

3、钾） 。（2） 写岀中反应的化学方程式：Cl2+ 2KOH= KCl+KClO+ H2O。MnQj（3） 写岀中反应的化学方程式：2KClO32KCl + 3Qf。S7.（1994 年全国考）（4 分）在一定的条件下，RQn-和 I-发生反应的离子方程式如下：n-+-RO +6I +6H=R+3l2+3HOROn-中的化合价是 _R 元素的原子最外层的电子数是.气体Cl2HClIHSCOl 体积水约能吸收气体体积数25002.61双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面 附表判断由左方进入的被吸收气体是（

4、）A . Cl2B . HCI C . H2S D .CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）。II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼答：30.（1）+5（2）7三、实验题精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼& （04 年辽宁大综）已知 KMnO 与浓 HCI 在常温下反应能产生 Cl2.若用图 2 所示的实验装置来 制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的 是 （D ）A.只有和处C.只有和处B.只有处D.只有、处9.（2003 年全国理综）（12 分）某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应

5、来制取并收集氯气，装置如下：（1）写出该反应的化学方程式_4HCI（浓）+MnQ =MnCI2+2H2O+CI f_（2）上述反应中，还原剂是 _ HCI（盐酸或浓盐酸）_ 若有 1mol 氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是_2_ mol.（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查.方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 _B_ 处 （填“ A”或“ B” ）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察.当观察到分液漏斗中 液面（水面）不下降 时，表明该装置不漏气（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的 一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）

6、丄_A. 氢氧化钠溶液B. 碳酸钠浓溶液C.浓硫酸10.（2000物是棕红色、易潮解，100C左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置 相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（n）所示。试回答：II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼（1）_ B 中反应的化学方程式为： _（2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：（3） D 中反应化学方程式为：_ 。（4）_ 装置（）的主要缺点是： _（5）_ 装置（H）的主要缺点是： _如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_答：（14 分）（门 4HC1 +伽 0?仝血口+爲

7、 0 +企丁 （3分）朴5札T（2） B 中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （ 3 分）（3）_一 T.K- （2分）（4） 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（2 分）（5） 产品易受潮解（2 分）在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置（2）（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分） 第二节卤族元素一、选择题1.（ 2005 年广东高考题）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子（A）A、错误！未找到引用源。 B 、错误！未找到引用源。D 错误！未找到引用源。2.（ 04 年江苏考）CIQ 是一种消毒杀菌效率咼、二次污染小的水处理

8、剂。实验室可通过以下反应制得 CI02: 2KCIQ+HC2Q+H2SQ 错误！未找到引用源。2CIO2T+&SQ+2C0f+2H0 下列说法正确的是（AC ）A . KCIQ3在反应中得到电子B . CI02是氧化产物C. H2C204 在反应中被氧化D. 1 moIKCI03参加反应有 2moI 电子转移3.（2002 年广东高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物2KCl+2MnCla+ 8H或 lfiHCl+|2KMnO4I xQn-。由 2 个 10 错误！未找到引用源。正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为C 、错误！未找到引用源。精诚凝聚=A

9、_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是（D）A .12O3B . 12C4C . 14C7D .14C94.（1998 年上海高考题）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：CI+O3TCIO+Q , CIO+OCI+C2下列说法不正确的是（C）A.反应后将 Q 转变为 Q B.CI原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.CI原子反复起分解 C3的作用5.（1998 年上海高考题）近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ D ）A2B

10、.KIO C.NalO D.KIO36.（1998 年全国高考题）氯化碘（ICI ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（B ）A、HI 和 HCIOB、HCI 和 HIOC、HCIQ 和 HIO D、HCIO 和 HIO7.（2001 粤豫大综合）世界卫生组织（WHO 将二氧化氯 CIQ 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂， 它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是A_A 二氧化氯是强氧化剂B 二氧化氯是强还原剂C 二氧化氯是离子化合物D 二氧化氯分子中氯为负1 价& （1997 年上海高考题）下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（B ）A.铝 B .

11、氯 C .镁 D .氧9.（1997 年全国高考题）为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在已知在溶液中 IO3-可和 I-发生反应：物质进行实验，证明在 食盐中存在 IO3-.可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉, 食糖，食醋，白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（B）（A）（B）（C）（D）10.（ 1996 年上海高考题）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（B ）.（A）单质的熔沸点逐渐降低（B）卤素离子的还原性逐渐增强（C）气态氢化物稳定性逐渐增强（D）单质氧化性逐渐增强11.（ 199

12、5 年全国高考）F2和 BQ 的沸点（B ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定12. （ 1994 年全国考）下列说法正确的是（ BD（A）漂白粉的有效成份是氯酸钠（B）氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒（C）碘化钾水溶液能使淀粉变蓝（D）氟气通入水中有氧气生成II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼13.（ 1994 年全国考）下列离子方程式不正确的是（D）（A）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCQ）2+2H =Ca +2HO+2COf（B）碘化钾溶液跟适量溴水反应： 2I-+Br2=I2+2Br-（C）将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na_+2OH +H

13、f（D）将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-二、填空14.(1)1986 年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：反应中_ 元素被还原K 匚|2MnF+ 匚愛5 |KSbF6+ 网 F3+ 丐2氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素女口：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO它们的阴离子的还原性强弱：Cl-Br-CN SCN（PQ）3FJ加Ca2+（或加 PQ 错误！未找到引用源。，或其它合理的方法均给分） 第三节物质的量应用于化学方程式的计算一、选择题1、（2005 年广东高考题）将钠、镁、铝0.3

14、mol 分别放入 100mL1mol -错误！未找到引用源。的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C）A1 : 2 : 3 B 、6 : 3 : 2 C 、3 : 1 : 1 D 、1 : 1 : 1I ）已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9: 22,在反应 X+2Y=2Q+F 中,当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR,则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为（D）A . 46: 9 B . 32: 9 C . 23: 9 D . 16: 94.（2005 年全国理综卷 III ）向 0.1mol L-1NaOH 溶液中通入过量 CO 后，溶液中存在的主要 离子是（B

15、）A . Na+、CO 错误！未找到引用源。B . Na+、HCOC. HCO、CO 错误！未找到引用源。D. Na+、OH5.（ 2005 高考全国卷 II ）等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的 Cu（NO）2和 Mg（NO）2溶液的浓度分别为 amol - L_1和 bmol -L一1。则a与 b 的关系为（A ）A . a=b B . a=2b C. 2a=b D. a=5b6.（2003 年上海考）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求CIO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上CIO2常用 NaCIQ 和NQSO溶液混合并加 HSQ

16、酸化后反应制得，在以上反应中 NaCIQ 和 NSQ 的物质的量之比为（B）A 1 : 1 B 2: 1 C 1: 2 D 2: 3（2002 年广东高考 8 .将 40mL 1.5m01 . L-1的 CuSQ 溶液与 30mL 3 mo1. L-1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为12 .将一定质量的 Mg Zn、Al 混合物与足量稀 HSO 反应，生成 H 2.8L （标准状况），原混合物的质量可能是（BC）A . 2 gB . 4 g C . 8 g D . 10 g7.(2001 全国卷题)已知在酸性溶液中，

17、下列物质氧化3+2+-2+-FeTFe ; MnOMn ; CI2宀 Cl ; HNO NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2最多的是（B）2. （2005 年高考全国理综卷I）等物质的量的主族元素金属A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、也、VC,已知VB=2VC,且 VA=VB+VC,则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为（A）A . +1 B . +2C . +3 D . +43. （2005 年高考全国理综卷A . Cu(OH)2BCuSQ -Cu(OH)2C. CuSQ - 2Cu(OH)2D.CuSO - 3Cu(OH)2（2001

18、 年广东河南考题KI 时，自身发生如下变化:II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼A.Fe3+B.M nO C.CI2D.HNO2& （1998 年全国高考题）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是（C ）A、锌 B 铁 C、铝D、镁II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼9 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应 为6 : 5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（A）1 : 1（B）1 : 2（C） 1 : 3 10.（1996年

19、全国高考题）用 10mL 的 O.lmol/LBaCI2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（C ）.（A）3:2:2（B）1:2:3（C）1:3:3（D）3:1:111.（ 1995 年全国高考）在反应 X+2Y=R+2 中 ,已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22:9,当 1.6 克 X 与 Y完全反应后，生成 4.4 克 R,则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（A ）A.16 : 9 B.23: 9 C.32: 9 D.46 : 912.（ 1995 年全国高考）24mL 浓度为 0.05mol/L

20、 的溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的K2Cr2G7 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（B ）A.+6B.+3C.+2D.013.（ 1994 年全国考）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 溶液反应，生成氯化银沉淀 300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（A）氯化钠（B）氯化铝（C）氯化钾（D）氯化钙14.（ 1994 年全国考）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶液反应，生成氯化银沉淀 300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（B）（A）氯化钠（B）氯化铝（C）氯化钾（D）氯化钙、填空题15.（ 1995 年全国高考）（6 分）图（1）中瓶 a 内放入 2

21、0mL6 moI/L 盐酸,b 是未充气的气球，里边放有 4g 碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶 a 口上，胶管 c 套在瓶的侧口，并用弹簧夹 d 夹紧（瓶口和侧口都不漏气）.将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为 Wg.根据实验现象填写下列空白：（1）把气球 b 中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图n）.反应结束后，再次称量，质量为 W 克.则 W 和 W 的关系是 _。取 25mL6mol/LNaOH 溶液.先用滴管取少量 NaOl 溶液，滴管插入胶管 c 口（为便于操作，可以适 当倾斜瓶 a,注意防止漏气）.打开 d,将溶液挤入瓶中，立即夹紧 d.可以看到瓶内产生

22、少量白色沉淀，轻轻摇动瓶 a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量 NaOl 溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失.使沉淀消失 的反应的化学方程式是.将全部 NaO 溶液很快 加入瓶中， 夹紧 d， 瓶内产生大量白 色沉淀，不再溶解此时瓶内温度 （填不变”、降低或升高).答：（6 分）（1）w2=w （或回答相等）（1 分） (2)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2HO (2 分)升高（1 分）,消耗屮和产生 CO 的物质的量之比（B ）.（D）1 : 495mg 溶于水后，与足量的硝酸银（B）95mg 溶于水后，与足量的硝酸银（4）继续轻摇瓶 a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.

23、写出这时发生的反应的化学方程(I)(n)II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼(4)2NaOH+CO=Na2CO+HO (1 分)Ca（0H）2+CO=CaCOj +H0 （1 分）（注：第 2 个化学方程式写成 NsbCO+Ca（OH）2=CaC0J +2NaOH 不扣分.）三、计算题30（ 2003 年全国理综）（6 分）将一定量锌粒与 200mL 某浓度的盐酸完全反应， 生成 5.6LH2（标准状况）+ 2+（1） 写出该反应的离子反应方程式 _Zn+2H=Zn +Hd （2 分）_（2）计算该盐酸中 HCI 的物质的量浓度为多少？解：Zn+2HCl = ZnCl

24、2+H42 mol 22.4Lc（HCl）X0.2L 5.6LC（HCl）= 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。（3 分）二 2.5mol / L（1 分）说明：（1）化学非选择题其他合理答案可参照评分标准给分 （2）化学方程式和离子方程式每题 2 分。正确写出反应物和生成物得1 分；未配平或加热符号、气体符号漏写扣1 分；但只要反应物或生成物写错或漏写则扣2 分.18.（ 2001 上海考题 30）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050 毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀

25、粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3+ 51+ 6 H J 312+ 3H2OI2+2SQ2T2I+ SO2-解：I2+2S2Q2T2I+ SO2-口严0Q3X1000X 1/2=0.27 X 103（mol）（2 分）IO3-+ 51-+ 6 H厶312+ 3H2O nA.,., = 0.27/3-0.（.NX10汕（2 分）每千克食盐中含 KIO3：（214X0.09X 1O_3/428）X 1000 = 45X 10_3（g） = 45 （mg）（1分）该加碘食

26、盐是合格的19.（ 2000 年广东高考题）（5 分）在 1.00L 1.00mol L-1NaOH 溶液中通入 16.8L 标准状况下 的 CO,计算所得溶液中含有的NaHCC和 NazCQ 的物质的量。答：28. （5 分）通入 CO 的物质的量=错误！未找到引用源。（1分）溶液中 NaOHW质的量=1.00LX1.00mol L-1=1.00mol（1 分）根据 2NaOH+CONa2CO+HO2 : 1该反应中 CO 过量：0.750mol-错误！未找到引用源。=0.250molNa2CO+CO+HO=2NaHCOII精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼1 : 1

27、 : 2反应中 NaCO 过量，生成的 NaHCO 为 n （反应 CQ）X2=0.500mol （1 分）精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼溶液中剩余的 NCG 为 0.500mol-0.250mol=0.250mol(1 分)(若直接算出结果且正确的给满分)20.( 2005 年广东高考题)(6 分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl 放入 500 mL烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀100mL,该溶液恰好与 20 mL 0.100 mol L-1AgNO

28、 溶液完全V容器=错误！未找到引用源。21.( 2005 年江苏高考)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L 盐酸与 17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaO H 溶液吸收残余的氯气分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(CIO3)2的含量较高。试回答下列问题：(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？(2) 实验中所得到的 Ca(C

29、lO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能 涉及到的化学方程式。参考答案：25. (8 分)(1 )根据题意n(HCI) = 12 mol/LX0.2 L = 2.4 moln(MnQ) = 17.4 g 十 87 g/mol = 0.2 molMnO + 4 HCl( 浓) MnCl2+ Cl2? + 2H2On(MnO) : n(HCI) = 2.4 mol : 0.2 mol = 12: 1 4 : 1所以浓 HCI 过量，应根据 MnO 计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)= n(MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl2+ 2Ca(OH)2= Ca(Cl

30、O)2+ CaCl2+ 2H2OnCa(ClO)2 = 1/2 n(Cl2) = 1/2X0.2 mol = 0.1 molmCa(ClO)2 = 143 g/molX0.1 mol = 14.3 g(2 随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(CIO3)2；6Cl2+ 6Ca(OH)2 5CaCI2+ Ca(CIO3)2+ 6H2。CI2未与石灰乳完全反应，残余CI2被 NaOH 溶液吸收释至完全充满容器。从中取出溶液反应。试计算该容器的体积。.解：AgNO+ NaCl = AgCln(AgNO3) = 0.100 mol m(NaCl) = 0.002 molJ+ Na NO3-1LX0

31、.02 L = 0.002 mol-1X58.5 gmol = 0.117 gII精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼CI2+ 2NaOH = NaCl + NaCIO + H2。22.(2000 年上海高考题)某天然碱(纯净物)可看作由CO 和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生 CQ 的体积(标准状况)如下表：精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼In出IV盐酸液的体积（mL30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672由第I组数据中的 CQ 体积与样品质量之比，可以推测用2.49g 样品进行同样的实验时，产生 CO_ mL（标准状况）。另取 3.32g 天然碱样品于 300C加热分解至完全（300C时 NaCO 不分解），产生 CO112mL（标 准状况）和水 0.45g，