2016年成都化学一诊化学及解析

1、成都市高2013级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学部分本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1O.-16Zn-651.下列有关物质应用正确的是A.氯气、明矶净水原理相同B.过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C.硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D.甲烷的氯代物均可作防火材料2.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A.标况下，1molC6H1206含氧原子数为6NaB. 0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NaC. 25C,pH=13的Ba(OHR溶液含有OH-数目为0.2

2、NaD. 22.4LN2和NH3混合气体含共用电子对数目为3Na3.已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为:卜列说法不正确的是A.a中参加反应的官能团是竣基B.生活中b可作燃料和溶剂C.c极易溶于水D.该反应类型为取代反应4.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电子x'W数之和为20。下列说法正确的是A.W位于第三周期V!A族B.元素最高正价：Z>Y>Xc.简单气态氢化物稳定性:W>Y>XD.工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸逸不覆期观泉或蜡跄A稀HhSO.N四SO,设计石次水清人少量褥廿，中立即出现浑

3、注«*BFeCliFeCh拿液FcCb作他化刑CKM由兀流精K1注液血化H：>kD液HNO.Cm*£益注液中可也先空虹后褪色5.用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是6.溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为加工于3盾子3OH-HCT)；AB*RKa氏1.Mffl+Nth0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32-B.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC.根据电荷守恒，

4、原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子7.常温下，向20mL的某稀H2s04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.稀硫酸的浓度为0.1mol/LB. C点溶液pH=14-aC. E溶液中存在：c(NH4+)>c(SQ2-)>c(H+)>c(OH-)D. B到D、D到F所加氨水体积一定相等第n卷注意事项：1 .用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。2。本卷共4题，共58分。B和具有果香味的物质Do其8.(9分)某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料转化关系如下:(1)QH12O6名称是；A

5、的电子式是。(2)写出下列反应方程式：淀粉06H12O6:；CD:(3)写出常温下能与NaHCS溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式:9. (16分)工业合成氨是人工固氮方法之一。I.已知下列物质的键能:N-NN=NN-NN-H193kj/mol418kJ/mol946kJ/mol391kJ/mol436kj/mol则！：.n恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应,反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。(1)图中02s内的反应速率v(H2)=；该温度下平衡常数白计算表达式为。(2)该反应达到平衡的标志为(填序号)。A.混合气体的平均相对分子质量不变B.物质的量浓度比等于系数比C

6、.容器内温度不变D,断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键(3)若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2)(填“增大”、“减小”、“不变或“不能确定”)。(4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体彳t化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表不N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析，co前速率增加的原因可能是； C0后速率降低的原因可能是 。面合成氨的过程可用下图表示:10. （18分）天津“8.12”爆炸中扩散的C

7、NT造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-o探究I检测CN浓度资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H202+90H-=2CO32-+N2+6H20实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）（1）加入药品之前的操作是;C中试剂是（2）实验步骤如下：步骤，昊闭Kj打开K?,滴入足量海液，对B加热.充分反应后,停止加热.步骤2，用注射器事过H装JL的胶塞注入流海.手骤3打开Ki迪入N入（3）计算CN'的浓度，需称得的质量是。（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项。请写出至少条。探究H电化学法处理CN-的影

8、响因素由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。（5）根据表格信息分析。实卷序号电M (X)NflCl 液充度 (mol/L)甲中石£ A 西通入津电滥计城数 Y1)Fta 1稣I(2)AlSI堂三FtQ. 1521Al6 5L6IX电极名称:实验（1）中X换成Zn,则电流计读数的范围为若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为;该实验说明电化学法处理CN-,影响处理速率的因素有（至少两条）。11. （15分）硫化锌亿门$是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。研磨多次浸取升高温度加压搅拌

9、（2）步骤n所得滤渣中的物质是C写化学式）。（3）步骤出中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤IV还可以回收Na2SQ来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是Na2s可由等物质的量的N32SS和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为已知Na2S。.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是（5）若步骤n加入的ZnCQ为bmol,步骤出所得Cd为dmol,最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为成都市高2013级高中毕业班第一次诊断性检测理科综

10、合化学卷参考答案及评分标准第I卷（42分）1.B2.A3.C4.D5.A6.D7.C第n卷（58分）8.（9分）HH卡JRL-e,IPC：rC!门仆）（1）葡萄糖（2分）Lr<2）®gHu-七口多用11丁512分）淀粉J（的葡辘）（3CllC3UH十”：竺'CHAS仆L'H：4（2CHaCHaCH3COOHCHiCHCOOH<2ft1分I（'H;9. （16分）I-92kJlmol（2分，无正负号或错误、无单位或单位错误扣1分）11（1）0.75mol/（L.s）（2分，无单位或单位错误扣1分）LWnK=-C分）（2）A、D（2分，不全对扣1分）增大（2分）（4）C（2分）氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大（2分，答“浓度增大,速率增大”也可给分）达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸（2分）10. （18分）检查装置气密性（2分）浓H2SS,（2分）（2）关闭K2（1分）稀H2SS（1分）（3）反应前后D装置的质量（2分，其它合理答案也可给分）（4）加稀H2SS时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4,要足量）（2分，其它合理答案也可给分）（5）负极（2分）I-1.5I（2分）2CN+1EOH-1氏=ECC丁+N工f+EH式）二分）负极金属材料的活泼性，甲中电解质溶液浓度（