上海闵行区高三质量调研化学及答案.doc

1、上海闵行区高三质量调研化学及答案化学试卷 班 级 _姓 名 _考 场 号 _座 位 号 _注 意 事 项：1 答 卷 前 ， 考 生 务 必 将 自 己 的 姓 名 、 考 生 号 等 填 写 在 答 题 卡 和 试 卷 指 定 位置 。2 请 认 真 阅 读 答 题 卡 上 的 注 意 事 项 ， 在 答 题 卡 上 与 题 号 相 对 应 的 答 题 区 域内 答 题 ，写在 试 卷 、草稿 纸 上 或答 题 卡 非题 号 对 应答 题 区 域的 答 案 一律 无 效 。不 得 用 规定 以 外 的笔 和 纸 答题 ， 不 得在 答 题 卡上 做 任 何标 记 。3 回 答 选择 题 时

2、，选 出 每 小题 答 案 后， 用 2B 铅 笔 把 答题 卡 上 对应 题 目 的答 案 标 号涂 黑 。如需 改 动 ，用 橡 皮 檫干 净 后 ，再 选 择 其他 答 案 标号 。4 考 试 结束 后 ， 将本 试 卷 和答 题 卡 一并 交 回 。一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是 A裂化 B干馏 C分馏 D裂解 2熔点最高的晶体是 A干冰 B食盐 C碳化硅 D金刚石 3原子的种类取决于 A质子数 B质量数 C质子数和中子数 D原子序数 4化学式能表示物质分子组成的是 AC 6 H 6 BSiO 2 CNaOH D

3、NH 4 Cl 5用浓盐酸配制 ll(体积比)的稀盐酸(约 6mol/L)100mL，应选用的定量仪器 A量筒 B滴定管 C50mL 容量瓶 D100mL 容量瓶 6将 Na、Na 2 O、NaHSO 4 、干冰、Si 分别加热熔化，需要克服的作用力有 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 7下列溶液中通入 SO 2 一定不会产生沉淀的是 ABa(OH) 2 BNa 2 S CBa(NO 3 ) 2 DBaCl 2 8分离混合液乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 的方法依次是 A分液、蒸馏 B萃取、蒸馏 C 分液、萃取 D蒸馏、萃取 9常温下，由水电离的 c(H + )=1 _10 13 mo

4、l/L 的溶液中一定不可能大量存在的离子是 ANH 4 + BHSO 3 C AlO 2 DFe 3+ 10 16 O 中的“16”表示的含义是氧元素的 A相对原子质量 B近似相对原子质量 C某种同位素质量数 D某种同位素质子数 11不能说明醋酸是弱电解质的是 A醋酸溶液导电性差 B醋酸溶液中存在醋酸分子 C醋酸钠溶液呈碱性 D0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9 12有关实验叙述不正确的是 A滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥 B滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高 C滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下 D胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体

5、飞溅 13反应 A 2 (g)+B 2 (g) 2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A该反应是放热反应 B加入催化剂，(ba)的差值减小 C每生成 2molAB 分子吸收 bkJ 热量 D若反应生成 AB 为液态，吸收的热量小于(ab)kJ 14室温下，pH4 的盐酸和 pH10 的氨水等体积混合后，所得溶液的 pH 值 A一定大于 7 B一定等于 7 C一定小于 7 D可能大于 7 15实现 Al 3 3A1O2 6H2 OAl(OH) 3 ↓，正确的做法是 A向铝盐溶液中不断加入小苏打 B向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸 C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴

6、入烧碱溶液 16右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是 A此装置属于原电池 B此装置中电子从铁经导线流向锌 C此装置中的铁极上发生还原反应 D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” 17反应 2A(g) 2B(g) + E(g) - Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A缩小体积加压 B扩大体积减压 C增加 E 的浓度 D降温 18120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 20_mL1.5 mol/L 盐酸，将前者滴加入后者，将后者滴加入前者。不合理的描述是 A都有气体产生 B最终产生的气体体积相同 C中一开始就产生气体 D中一开始不

7、产生气体 19某铁的氧化物，用 2.0mol/L 的盐酸 100mL 恰好能完全溶解，所得溶液再通入 0.28L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe 2+ 完全转化为 Fe 3+ 。则该氧化物的化学式为 AFeO BFe 2 O 3 CFe 3 O 4 DFe 5 O 7 20右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b 处塞有小块钠。从 a 口用细铁丝把钠送下去，再从 a 口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是 A水可能参与二个氧化还原反应 BCl 2 可能参与四个氧化还原反应 C氧元素参与的反应一定是氧化还原反应 D氢元素参与的反应包含

8、被氧化与被还原过程 二、综合分析p 题(共 共 60 分) (一)(本题共 17 分) 铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。21铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。22氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达 220_。推测氮化铝是 晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小 。23可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+BaOAl 2 O 3 的主要原因是 (选填编号)。aAl 活泼性大于 Ba bBa 沸点比 Al 的低 cBaOAl 2 O 3 比 Al 2 O 3 稳定 24氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：， 滴入少量盐

9、酸，上述体系中 Al 3+ 浓度 (填“增加”、“减少”或“不变”)。25工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na 3 AlF 6 )。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_(选填编号)。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢 26冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有 0.6mol 电子转移，则在 极可得金属铝的质量为 克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 。(二)(本题共 11 分) 利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下

10、：27CCl 4 含有_键的_分子(均选填“极性”或“非极性”)。28灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是_。29为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是 。30向盛有碘离子溶液中加入 CCl 4 和氯水，_(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯 水 加 过 量 ， CCl 4 层 会 由 紫 红 色 变 成 无 色 。整 个 过 程 中 被 氧 化 的 微 粒 是_。写出并配平 CCl 4 层由紫红色变成无色的化学反应方程式：(三)(本题共 17 分) 煤燃烧产生的 SO 2 是引起酸雨的原因之一。31每隔一定时间测定某处雨

11、水样品的 pH 值：雨水样品 pH 值变小的主要原因是 。32反应 2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO 3 (g)+Q (Q0)，其化学平衡常数表达式 ；升高温度，K (填“变大”或者“变小”)。33判断已达到化学平衡状态的描述是 (选填编号)。a体系的压强不再发生变化 b2υ 正 (SO 2 )υ 逆 (O 2 ) cc(SO 2 ) = c(SO 3 ) d气体总质量不再变化 34防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO 2 的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是 。35把 CO2 气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把 SO2

12、气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而 CaCO3 和 CaSO3 都是难溶的电解质，试说明原因：。36 Na 2 SO 3 溶液呈碱性，可吸收尾气 SO 2 。Na 2 SO 3 溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) ；常温下，0.1mol/L 该溶液中离子浓度由大到小排列 (用离子符号表示)。37常温下，NaHSO 3 溶液呈酸性，在 Na 2 SO 3 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。(用化学式表示)。(四)(本题共 15 分) 用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料 W：38乙烯的电子式为_。39乙炔到氯乙烯的反应类型为_，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为_

13、。40芳香烃 的名称是_。41实现反应的试剂及条件_；C 中官能团名称是_。42反应的化学方程式为_。43验证反应已发生的操作及现象是_。44写出满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式 。a苯环上只有两个取代基 b能发生银镜反应 c苯环上的一溴代物有两种 d能发生酯化反应 参考答案 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A A C D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D A C B D B C C 二 综合分析p 题 （共 共 60

14、分 ） (一)本题共 17 分 21（2 分）13 5 (各 1 分) 22（2 分）原子晶体 Al N (各 1 分) 23（2 分）b 24（4 分）Al(OH) 3 H + +AlO 2 +H2 O（2 分） 增大 （2 分） 25(2 分) a c 26(5 分) 阴（1 分），5.4（2 分） 因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。(二)本题共 11 分 27（2 分）极性 非极性 (各 1 分) 28（2 分）坩埚、玻璃棒 坩埚钳 (写对两个即可) 29（2 分）灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成

15、为 I 2 而挥发，有氢氧化钠时 I 2 会转化成为无机盐,能减少碘的挥发 （或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发。） 30（5 分）下(1 分) I 2 、I （2 分） I2 +5Cl 2 +6 H 2 O2HIO 3 +10HCl（2 分） (三)本题共 17 分 31（2 分）雨水水样中的 H 2 SO 3 被氧化为强酸 H 2 SO 4 的原故。32(2 分) K=SO 3 2 /(SO 2 2 O 2 ) 变小 (各 1 分) 33(2 分）a 34（1 分）CaSO 4 35（3 分）因为 SO 2 在水中的溶解度比 CO 2 大得多，而且 H 2 SO 3 的酸性比 H 2 CO 3 强， H + 浓度大较快的生成酸式盐，所以通 SO 2 于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成 Ca(HSO 3 ) 2而溶解。36(4 分）SO 3 2 +H2 O OH +HSO3 ， HSO3 +H2 O OH +H2 SO 3 （2 分，写出第一步水解就给分）； Na + SO 3 2 OH HSO3 H + （2 分，H