北师大《无机化学》第四版习题答案

1、第十章沉淀溶解平衡10-11解：Pbi2(s)=pb2+(aq)+2I-(aq)设溶解度为S.则：ksp(l2)=SX(2S)2=4S3=4X1.2910-3)3=8.6M0-92解：溶解度S=2.9110-3/253=1.1510-5BaCrO4(s)=Ba2+CrO42-(BaCrO4)=S2=(1.1510-5)2=1.32M0-1010-2.(1)Zn(OH)2(s)=Zn2+2OH-Ksp(Zn(OH)2)=S22S)2=4S3=4.12M0-17S*=2.18W-6=2.1710-4g/L(2)解：Pb(s)=Pb2+2F-Ksp(PbF2(s)=S*X(2S*)2=4S3=7.1

2、2¥0-7S*=2.61mol/L=6.39g/L10-3(1)解：设AgIO3溶解度为Si,设Ag2CrO4溶解度为S2,则：AgIO3(s)=Ag+IO3-2Ksp(AgIO3)=SiXSi=SiS=(Ksp(AgIO3)1/2=(9.210-9)1/2=9.59X0-5mol/L.Ag2CrO4(s)=2Ag+CrO42Ksp(Ag2CrO4)=(2S2)S2=4s23S2=(Ksp(Ag2CrO4)/4)"3=(1.12W-12/4)1/3=6.5410-5mol/L2解：设AgIO3溶解度为Si,设Ag2CrO4溶解度为S2,则：AgIO3(s)=Ag+IO3-S

3、1S1S1S1Ksp(AgIO3)=Si+0.01XSi=0.01S12=9.2X0-9Ag2CrO4(s)=2Ag+CrO42S2S22S2S2Ksp(Ag2CrO4)=2S2+0.01XS2=0.01>S22=1.1210-12S2=1.1210-8mol/L.S1>S2AgIO3在0.01mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度大10-41解：沉淀Ca2+:SO42-1=Ksp(CaSO4/Ca2+=7.110-5=7.1M0-3沉淀Ba2+:SO42-2=Ksp(BaSO4)/Ba2+=1.0710-10=1.07M0-8=1.07>10-10/0.01/7.110-

4、5/0.01=1.510-8mol/L<1X10-5用Na?SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+别离(2)解：n(SO42-)=100X0-3=1X10-3mol/Lm(Na2SO4)=142X1xi0-3=0.142(g)加入0.142gNaSO4才能到达BaSO4完全沉淀的要求10-5解:C(MgCl2)=0.05mol/LC(NH3.H2O)=C(Mg2+)=0.05mol/L8c(NH3)/Kb=0.005/1.77410-5=281<500OH-=1.77410-5+(3.147俅-10+3.54810-10)=2.8910-4mol/LJ=C(Mg2+)&(OH

5、-)2=0.05#.8910-4)2=4.81X0-9>Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12.有Mg(OH)2沉淀生成10-6解：沉淀Fe3+OH-=(Ksp(Fe(OH)3yFe3+)1/3=(2.6410-39/0.05)1/3=3.75X0-13mol/L沉淀Fe2+OH-=(Ksp(Fe(OH)2yFe2+)1/2=(4.8710-17/0.05)1/2=3.12X0-8mol/L当Fe3+沉淀完全时，Fe3+=10-5molL1OH-完全=2.6440-39/10-51/3=6.42X0-12molL11-pH完全=二pH开始=p.1molL溶放中加入10mL含的0.0

6、10氨水溶放，计算含多少克NH4CL才不至于生成MnOH2沉淀？21Mn20.10molL1OH.0.01*10*103*1.8*105=0,42*1042210离子积q=MnOH=1,8*1013.KspMnOH22.06*10Q>>ksp有沉淀生成1 、要使不析出讥捉,应加抑制NH3电离。控制OH侬度在1 Ksp121OHp-2.06*10molLMnOH1.44*106molL11081升多大浓度NH4CI溶液可使1gMg(OH)2沉淀溶解？_2MgOH2Mg2OHNH4OHNH3H2OMgOH22NH4121/58X所以x=2/58=0.034mol-L1nNH4C10.0

7、34molcNH4cl0.034molL110- -L1HAc和0.10molL_1CuSO4中通入H2s达饱和，是否有CuS沉淀生成?解：HAcHAc故H：Kac<1,76*105*0.11.3*103mol.L12H2S2Hs23开始0.11,3*1003-x1.3*103+xx故x4.04*1018molL1221819故J=CC(S)C(Cu)=4.04*10*0,1=4,04*10>1010计算以下反应的平衡常数，并讨论反应的方向:2(1)PbS+2Hac=Pb+2H2S+2HAc22Pb2H2SAck=HHAc当K > K时,反应逆向进行,相反，反应正向进行。(2

8、)Mg(OH)2+2NH4=Mg2+2NH3 H 2O学习文档仅供参考2NH3H2O2NH4当K>K时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。3Cu2+H2S+2H2O=CuS+2H3O+2H3O_2H2sCu当K>K时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。Cu2+, Zn2+, Fe2+杂g/L各为多少？1011生产易溶镒盐时的Mn2+为0.7mol-L1时加硫化物除去溶液中的质离子，试计算说明，当MnS开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度14解：K(MnS)=4.65*10一一一_25K(ZnS)=2.93*10K(CuS)=1.27*1036K(FeS)=1.59*10所以当MnS

9、开始沉淀时，ZnS,CuS,FeS已经沉淀。S2Cu2Fe2K(MnS)Mn2K(CuS)-sK(FeS)-S_ 144.65*10mol l 10.71.27*10 36146.6*10 14191.59*10 19_ _ Z _T4-6.6*10 14mol /lmol /l_ _ 146.6*10 g/l2*10 23mol/l 1.28*10 21g/l2*10 6mol/l 2.24*10 24g/l2572K(ZnS)2.93*1025210八Zn214-mol/l4*10mol/l2.6*10g/lS26.6*101410-12定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2Cr

10、O4为指示剂，到达滴定终点大,AgCl沉淀完全，最后一滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42一反应生成醇红色的AgzCrO,沉淀,指示滴定到达终点。问滴定终点时溶液中的CrO422CrO4溶液多少毫升?10-13某溶液中含Cl和I L1,通过计算说明能否用 AgNO 3将Cl和I分开.解:K sp X 101710K sp X 10在 AgI 中,Ag=178.51*10x0.11610在AgCl中,1.77* 10 10Ag =T-x 10 9当AgCl开始沉淀时，溶液中I =KsP(AgI) 8.51*10Ag 1.77*1017T =5*107<1 x 10 5所以AgCl开始沉

11、淀时AgI已沉淀完全，故可将其别离。10-14现有一溶液，每毫升含Mg2+,Fe2+各1mg,试计算Mg(OH)2,Fe(OH)2沉淀时的最低pH。_17_13解：KspFe(OH”X10KspMg(OH)2X10溶液中c(Mg2+)=1/24=0.04molL1c(Fe2+)=0.02mol-L1Fe(OH)2开始沉淀时，OHKspFe24.87* 10 170.02mol /l4.93*10 8mol/lpOH=lgOH2Mg开始沉淀时，OH132.06*102.07*1060.042、一、一人，1.Fe沉近完全时，pH=14+2lg一21.Mg沉淀完全时，pH=14+-lg4.87*10171ic132.06*101058.310.2所以MgOH2,FeOH2析出的最低pH为6.7,8.4。10-15用Na2CO3,Na2s溶液处理Agl固体，能不能将Agl固体转化为AgzCOsAgzS?KAgI8.51*1017,KAg2s6.69*1050,KAg?CO3