江西省吉安一中2017-2018学年高一(上)第一次段考化学试卷Word版含解析

1、2017-2018学年江西省吉安一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分.）1.（3分）（2014秋？青原区校级期中）化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是（）A.火箭燃料B.药物合成C冶金和新材料D.电磁波2.（3分）（2013秋？云城区校级期中）下列事故处理不正确的是（）A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.将一氧化碳中毒者移到通风处去抢救C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3.（3分）（201

2、1秋？政和县校级期末）下列各组物质中，分子数相同的是（）A.2L SO2和2L CO2B.标准状况下1mol氧气和22.4L水C.9g水和标准状况下11.2L CO2D.0.2molH2S和2.24LHC1A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置 可用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4CI为原料，装置 可用于制备少量NH3D.装置从a口进气可收集Cl2、NO2等气体5. （3分）（2012春？荆门期末）下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有CB. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有2-SO42C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有监色沉淀，

3、说明原溶液中有2+CuD. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有2-CO326.（3分）（2009秋？福建期末）下列物质分类都正确的一组是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸 烧碱二氧化硫 4. （3分）（2013?中山校级一模）下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）HV+2240HV+2240B烧碱硫酸 食盐一氧化碳HV+2240HV+22407.（3分）（2013秋？青原区校级月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为NAB.500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中的钠离子数为0.5NAC.盛有SO2的密闭容器中含

4、有NA个氧原子，则SO2的体积为11.2LD.22.4L氨气所含电子数为10NA8（3分）（2011秋？徐州期中）4C时，若50滴水的体积是mmL,贝U 1滴水所含的分子数约 是（ ）A.23m 50X8$.02X0B.in23-X5.02X0 50X1KC.ISTF23X5.02X050D.ISXSOXm6. 02X1 0239. （3分）（2013秋？青原区校级月考）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确 的是（）XYZA氧化物化合物纯净物B盐离子化合物化合物cC胶体分散系: 混合物:D碱性氧化物金属氧化物氧化物2310. （3分）（2014秋？正定县校级期末） 在标准状况下 6.

5、72L CH43.01X10个HCI分子313.6gH2S0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a.体积、b.密度 c.质量、d.氢原子个数 A.abcB.bedC.abedD.acd11. （3分）（2012?临清市校级模拟）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶3于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/em，则此溶液的物质的量浓度为（）A.VdB.1000VFC生石灰醋酸 石灰水水D苛性钠碳酸 小苏打三氧化硫C.CD.DA.AB.BA.AC. -r- ,-rMV+224012.（3分）（2013秋？玉州区校级月考）现有A、B、C三种化合物

6、，各取40g相混合，完全 反应后，得18gB、49gC、还有D生成.现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的 相对分子质量为（）A.424B.212C.116.6D.10613.（3分）（2010秋？杭州期中）实验室里需要480mL 0.100mol ?L的CUSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水B.称取12.0g胆矶，配成500mL溶液C.称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D.称取8.0g胆矶，配成500mL溶液14. （3分）（2013秋？青原区校级月考）已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g.在此温度下KCl饱和

7、溶液的密度为1.15g/cm3,贝V 100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为（）A.0.4mol/LB.4.0mol/LC.0.35mol/LD.3.5mol/L二、解答题（共6小题，满分58分）15. （10分）（2013秋？青原区校级月考）现有 氧气：空气；碱式碳酸铜；氯酸钾;硫；水；氧化镁；氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号） _;属于化合物的有 _ ，其中 _属于含氧化合物， _ 属于氧化物；属于混合物的有 _ .16. （10分）（2013秋？川汇区校级期中）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2,为了鉴

8、别它们，进行如下实验：1A+D-T溶液+气体 B+C-T溶液+沉淀B+D-T溶液+沉淀 A+B-T溶液+沉淀将 得到的沉淀物加入 所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味. 根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为 _ 、_、_ 、_（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式_ _ _.17. （8分）（2013秋？青原区校级月考）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱.请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30 C时几种盐的溶解度/gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4CINa2SO4(NH4)SO4CaCI2MgCI2CaSO4

9、36.327.011.141.440.87851.726.20.165制备纯碱的步骤如下：3配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm）.D.冋22402精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO -等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至47.3加热食盐水，将溶液温度控制在30C35C.4在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时.5静置，趁热过滤，回收母液晶体用蒸馏水洗涤两次.6将晶体灼烧，得到纯碱.(1)_步骤中，配制溶液的最后一步操作是_;2(2)_ 步骤中，SO4是否需要除去？，理由是_.(3)_步骤中所有操作的共同目的是;(

10、4)_ 步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 _ .18.(12分)(2013秋？青原区校级月考)某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm31的浓盐酸配制0.10moL?L的稀盐酸500mL.回答下列问题：(1)_量取浓盐酸的体积为 _mL,应选用的量筒规格为 _.(2)_ 配制时应选用的容量瓶规格为.(3)_ 配制时(除量筒、烧杯外)还需选用的仪器主要有 _ 、_ 、_和试剂瓶.(4)配制100g 20%碳酸钠溶液，用到主要的玻璃仪器有 _1配制100mL 2.00mol ?L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 _g,用到的和中不同的仪器有_ .19._(8分)(2014秋？青原

11、区校级期中)(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气 体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 _ .若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为 _ .(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCI和 七0,则 混合气体中Cl2与O2的体积比为 _，混合气体的平均相对分子质量为_ .20. (10分)(2013秋？青原区校级月考)现有NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g,C管增

12、重0.44g，请求算下列问题：(1)_ 残留固体的成分是 _，质量是g.(2)_ 原混合物中NaHCO3的质量是g .(3)求出x的值(要求有计算过程)2017-2018学年江西省吉安一中高一（上）第一次段考化 学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分.）1.（3分）（2014秋？青原区校级期中）化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是（）A.火箭燃料B.药物合成C冶金和新材料D.电磁波考点：物理变化与化学变化的区别与联系.专题： 物质的性质和变化专题；化学应用.分析：； 根据化学研究的领域和化学的用途来回答本

13、题.化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学.解答：:解:A.火箭燃料属于物质的燃烧，与化学有关，故A错误；B.药物合成也属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，故B错误；C.冶金和新材料是物质的转化，与化学有关，故C错误；D.电磁波是物理方面的，与化学无关，故D正确.故选D.点评：本题考查化学研究内容，了解化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的 基础自然科学是解题的关键，难度不大.2. （3分）（2013秋？云城区校级期中）下列事故处理不正确的是（）A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.将一氧化碳中

14、毒者移到通风处去抢救C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗考点： 化学实验安全及事故处理.专题： 化学实验基本操作.分析： 丿1（1A.酒精的密度小于水，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭；B.一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，导致人体缺少氧气，可以将一氧化碳中 毒者移到通风处，可有效降低CO在中毒者体内含量，冋时获得较多的氧气；C.通过大量水冲洗，可以大大降低药液对眼睛的伤害；D.浓硫酸溅到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗.解答：11解:A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，由于水的密度大于酒精，不能

15、 用水直接灭火，可以立即用湿抹布扑盖，故A正确；B.把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，冋时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助，属正确的处理方法，故B正确；C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，可以降低药液浓度，减小药液对眼睛 的伤害，并边洗边眨眼睛，但不可用手揉眼睛，否则药液对眼睛造成伤害，故C正确；D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠，故D错误; 故选D.点评：本题考查了化学实验安全及事故处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验操 作方法，实验过程中遇到突发安全事故时，能够根据正确的处理方法沉着

16、、冷静的处 理，以便保证人身安全、降低国家财产损失.3.（3分）（2011秋？政和县校级期末）下列各组物质中，分子数相同的是（）A.2L SO2和2L CO2B.标准状况下1mol氧气和22.4L水C.9g水和标准状况下11.2L CO2D.0.2molH2S和2.24LHCI考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：A.气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强;B.气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用C.根据N=.D.气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强； 解答：解：A.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故A

17、错误;B.标况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C.根据=罟叽=畚恥叫二6列扩NNolX叽=0.5NA,故C正 确；D.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯化氢的物质的量，故D错误；故选C.点评：本题考查物质的量的有关计算，灵活运用公式是解本题的关键，注意气体摩尔气体的 使用范围和条件，为易错点.A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置 可用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4CI为原料，装置 可用于制备少量NH3D.装置从a口进气可收集Cl2、NO2等气体 考点：蒸馏与分馏；气体的收集；尾气处理装置；常见气体制备原理及装置选择.4. （3分）（2013?中山

18、校级一模）下列各实验装置图的叙述中，正确的是（专题： 实验题.分析： 丿1A根据物质的性质选择分离的方法，沸点不同互溶的液体用蒸馏的方法，分液是分 离互不相溶的液体混合物的方法；B根据氨气极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下；C.根据NH4CI分解产生了NH3和HCI，而NH3和HCI在管口又发生反应：NH3+HCI=NH4CI，生成了NH4CI;D.从a口进气可收集密度比空气大且不与空气反应的气体.解答：:解:A.装置是蒸馏装置，常用于分离互不相溶的液体混合物，故A错误；B.氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C.NH4CI分解产生了NH3和HCI，

19、而NH3和HCI在管口又发生反应：NH3+HCI=NH4CI, 生成了NH4CI，最终制取不到NH3,故C错误；D.Cl2、NO2等气体密度比空气大且不与空气反应，可从a口进气收集，故D正确； 故选D.点评：本题考查化学实验基本操作，注意物质的分离方法、气体的收集和吸收原则以及气体 的制取等知识，难度不大.5. （3分）（2012春？荆门期末）下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有CB.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C.某溶液加入氢氧化钠溶液有监色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO3

20、2考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.专题： 物质检验鉴别题.分析： 丿|A、 能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等.B、 能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、业硫酸根离子等.C、能使氢氧化钠产生监色沉淀的阳离子只有铜离子.D、 冃匕和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、业硫酸根离子等.解答：:解:A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入 硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有CI,故A错误.B、 冃匕使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、业硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一

21、定含有硫酸根离子，故B错误.C、能使氢氧化钠产生监色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2，故C正确.D、 冃匕和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、业硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误.故选C.点评： 本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中一价铁离子和一价铁 离子的检验，这疋冋考的热点.6.（3分）（2009秋？福建期末）下列物质分类都正确的一组是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸 烧碱二氧化硫B烧碱硫酸 食盐一氧化碳C生石灰醋酸 石灰水水D苛性钠碳酸小苏打三氧化硫A.AB.

22、BC.CD.D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题： 物质的分类专题.分析：1i酸是电离出的阳离子全部是H的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；酸 性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物，根据相关概念解答该题.解答：:解:A.纯碱即碳酸钠属于盐，而不是碱；盐酸是酸溶液，不是酸；烧碱即氢氧化钠 属于碱，不是盐，故A错误；B.CO与酸或碱均不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C.生石灰即氧化钙，属于氧化物不是碱；石灰水是氢氧化钙溶液是碱溶液，不是盐； 水是中性氧化物，故C错误；D.苛性钠即氢氧

23、化钠属于碱；碳酸属于酸；小苏打即碳酸氢钠属于盐；三氧化硫属 于酸性氧化物，故D正确；故选D.点评：本题考查酸碱盐以及酸性氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握 相关概念以及物质的组成和俗称.7.（3分）（2013秋？青原区校级月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为NAB.500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中的钠离子数为0.5NAC.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的体积为11.2LD.22.4L氨气所含电子数为10NA考点： 阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：

24、 丿A.14gN2和CO的混合气体的物质的量是0.5mol；B.500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量是0.5mol；C.气体不一定是在标况下；D.气体不一定是在标况下.解答：:t1解:A.14gN2和CO的混合气体的物质的量是0.5mol，二者都是双原子分子，所含 原子数为NA，故A正确；B.500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量是0.5mol，个Na2SO3电离出2个钠离子，钠离子数为0.5NA，故B错误；C.体不一定是在标况下，只有在标况下才是11.2L，故C错误；D.气体不一定是在标况下，22.4L氨气的物质的量不是1mol，

25、故D错误. 故选A.点评： 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质 以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题.8（3分）（2011秋？徐州期中）4C时，若50滴水的体积是mmL,贝U 1滴水所含的分子数约 是（ ）A. 123m 50X18 6.02 XI0B.23皿6.02X1050X18111C.23上竺0.02050D.18X50Xm6. OfiXlO23)考点： 物质的量的相关计算.专题： 计算题.分析：.根据m=p计算50滴水的质量，根据n=计算50滴水的物质的量，进而计算1滴水含有的水分子物质的量，再根据N=nNA计算.解答：:解：4 C时，若50

26、滴水的体积是mmL，则其质量=mmL Xg/mL=mg，其物质的量= _mol1115 ,lSg/ool IS故1滴水含有的水分子物质的量：P Q mO l=- mol5050X18 7故1滴水所含的分子数约是站mo1血2池1 1走 “ 23, 故选B.点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用.9.（3分）（2013秋？青原区校级月考）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确 的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B盐离子化合物化合物cC胶体分散系 混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D考点：i酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混

27、合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系.专题： 物质的分类专题.分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y,Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物 质的类别，再根据概念的从属关系来解答.解答：:解:A.氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B离子化合物和盐都属于化合物，但某些共价化合物是盐，入AICI3是共价化合物，则化合物包含离子化合物，离子化合物不一定包含盐，故B错误；C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化 物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不

28、一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确.故选B.点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题.学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键.2310.（3分）（2014秋？正定县校级期末） 在标准状况下 6.72L CH43.01X10个HCI分子313.6gH2S0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a.体积 b.密度 c.质量 d.氢原子个数 A.abcB.bcdC.abcdD.acd考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之

29、比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、 计算各物质的质量进行比较；d、 计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答.解答：解：6.72L CH4物质的量为=0.3mol,3.01X023个HCI分子的物质22. 4L/mol的量为0.5mol,13.6g H2S的物质的量为=0.4mol,0.2mol NH3.34g/ioola.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积 4，故a正确；b.各物质的摩尔质量分别为 CH4为16g/molHCI为36.5g/molH2S为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质

30、量之比，所以密度 ，故b正确；c.各物质的质量分别为 CH4为0.3molX6g/mol=4.8gHCI为0.5molX36.5g/mol=33.25gH2S 13.6gNH3为0.2molX7g/mol=3.4g，所以质量 3 ，故c正确；d.各物质中H原子的物质的量分别为 CH4为0.3molX=1.2molHCI为0.5molH2S 0.4molX2=0.8molNH3为0.2molX=0.6mol，所以氢原子个数 ，故d正确.故选C.点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础 知识的掌握.11.（3分）（2012?临清市校级模拟）在标准状况下，将V

31、 L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为（）A.1B.1000V-M g ?mol1-1g,22. 4水的质量为100mLg/mL-100g,即溶液的质量为g+100g,则溶液的体积为22. 422 4S+18-3一i，d g*c mvh22.41lOOOVd-1 +A.则该溶液的物质的量浓度为n“erHV+2240E，ulrL，3L22.4s+100s-d g*八丄Ucm_3选：B.点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题

32、中应按照气体与水不反应来分析.12.（3分）（2013秋？玉州区校级月考）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全 反应后，得18gB、49gC、还有D生成.现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的 相对分子质量为（）A.424B.212C.116.6D.106考点：相对分子质量及其计算.专题： 计算题.分析： 40gA元全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g,根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据M=

33、计算D的摩尔质量.n解答： 解：40gA元全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g,11gB完全反应需要A的质量为40g為=20g,小于22g,故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g山=26.5g，故D的摩尔质量为西逻=106g/mol，摩220.25尔质量在数值上与相对分子质量相等，故D的相对分子质量为106,故选D.点评：本题考查相对分子质量的相关计算，难度不大.要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相等.113.（3分）（2010秋？杭州期中）实验室里需

34、要480mL 0.100mol?L的CuSO4溶液，以下配 制操作正确的是（）A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水B.称取12.0g胆矶，配成500mL溶液C.称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D.称取8.0g胆矶，配成500mL溶液 考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，根据n=cV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矶，根据m=n M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积.解答：解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL 0.100mol

35、?L-1的CuSO4溶 液，溶质的物质的量为：n=c/=0.5L 0.100mol/L=0.0500mol,需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol X160g/mol=8.0g,或m（CUSO4?5H2O）=0.05mol 250g/mol=12.5g.A.应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B.称取12.5g胆矶，配成500mL溶液，故B正确；C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol?L 故C正确；D.称取12.5g胆矶，配成500mL溶液，故D错误.故选BC.点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，

36、题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液 可以用硫酸铜，也可以用胆矶，二是注意水的体积不等于溶液的体积.14.（3分）（2013秋？青原区校级月考）已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g.在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3,贝V 100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为（）A.0.4mol/LB.4.0mol/LC.0.35mol/LD.3.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：根据溶解度计算KCl饱和溶液的质量分数,浓度.解答：解：某温度时，KCI的溶解度为29.8g,KCI饱和溶液的质量分数为匸129.8该温度下KCI饱和

37、溶液的密度为1.15g/cm4 5 6 7, 所以解答：解： 是由一种元素组成的纯净物属于单质；是由不同元素组成根据c=计算氯化钠的物质的量该稳定性KCI饱和溶液的物质的量浓度为2981000XL15X-c=- mol/L=3.5mol/L，74.5故选：D.点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，也可根据物质的量浓度的定义式计算，注意 理解物质的量浓度与质量分数之间关系.二、解答题（共6小题，满分58分）15.（10分）（2013秋？青原区校级月考）现有 氧气：空气；碱式碳酸铜；氯酸钾； 硫；水；氧化镁；氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号） ：属于化合物的有 ，其中 属于含氧化合物,

38、属于氧化物；属于混合物的有 .考点：单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题：物质的分类专题.分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合 物.由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物.含有 氧元素的化合物属于含氧化合物.由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于 氧化物.的纯净物属于化合物，其中 是含有氧元素的化合物属于含氧化合物， 属于氧化物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物， 故答案为： ：.点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意纯净物与混合物的区别： 是否由一种物质组成,单质和

39、化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧16.（10分）（2013秋？川汇区校级期中）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2,为了鉴别它们，进行如下实验：1A+D-T溶液+气体 B+C-T溶液+沉淀B+D-T溶液+沉淀 A+B-T溶液+沉淀5将 得到的沉淀物加入 所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味.根据以上实验事实，请回答如下问题：5A、B、C、D四种无色溶液分别为K2CO3、Ba（NO3）2_、K2SO4、_H2SO4（用化学式表示）6写出下列各步反应的离子方程式+ 2-2+2-2H

40、+CO3=CO?f+H?OBa +SO4=BaSOJ_+2+.BaCO3+2H =Ba +CO?T+H?O.考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写.专题： 物质检验鉴别题.分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2,将得 到的沉淀物加入 所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有 碳酸钡沉淀符合该要求.解答：:(解: (1)B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2,A+D-宀溶液+气 体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象， 得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将得到的沉淀物加入 所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味

41、的气味， 所以中沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba(NO3)2；K2SO4；K2CO3；+ 2-2+2-(2)的反应实质是：2H +CO3=CO2f+H2O;的反应实质是：Ba +SO4=BaSO4J；将得到的沉淀物碳酸钡加入 所得溶液硝酸中，+ 2+ + 2 的反应实质是：BaCO3+2H =Ba +CO2T+H2O,故答案为：2H +CO3木2+2-.+ 2+木点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不冋的现象，从 而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论.17. (8分)(2013秋？青

42、原区校级月考)实验室可用NH4HCO3和NaCI为原料制备纯碱请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30C时几种盐的溶解度/gNaCINH4HCO3NaHCO3NH4CINa2SO4(NH4)SO4CaCl2MgCI2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165制备纯碱的步骤如下：31配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/cm) 2精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO -等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至47.3加热食盐水，将溶液温度控制在30C35C.4在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、

43、搅拌半小时.5静置，趁热过滤，回收母液晶体用蒸馏水洗涤两次.6将晶体灼烧，得到纯碱.(1)步骤中，配制溶液的最后一步操作是用玻璃棒搅拌 ；(2)步骤 中，SO42_是否需要除去？不需要 ，理由是 除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所2控制的温度下， 可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO 3大，且SO4含量少，过滤后会留在母液中 .(3)步骤 中所有操作的共同目的是 使生成NaHCO色的反应充分进行;(4)步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是NH4+.考点：纯碱工业(侯氏制碱法).8 9和NH4.据此分析.(1)配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量(或量取)、溶解(或稀 释)、装

44、瓶存放等步骤.(2)可能存在的硫酸盐Na2SO4和(NH4)SO4的溶解度比NaHCOs大；(3)根据加入NH4HCO3的目的是生成NaHCO3来分析；(4)根据加入NH4HCO3会引入NH4+来分析.解答：解：配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/cm3),计算出所需的粗盐的质量为m=12.5g，用托盘天平称量后放在小烧杯里，加水至溶液体积为50mL，搅拌使其完全溶解；加NaOH和Na2CO3除去Mg2+、Ca2+,调pH=7,此时溶液中仍有SO42-2;控温在30-35C，加NH4HCO3后搅拌，使NaHCO3充分析出后，母液中有SO4和NH4+.(1)配制50mL约25%的

45、粗食盐水溶液(密度近似为1g/cm3),所需的粗盐的质量为m=50g25%=12.5g，用托盘天平量取12.5g粗盐后，放入小烧杯里，加水至溶液体积 为50mL，用玻璃棒搅拌使其完全溶解即可，故答案为：用玻璃棒搅拌；(2)在步骤中，加入NaOH和Na2CO3除去Mg2+、Ca2+,调pH=7，此时溶液中仍有SO42-;但SO42-不用除去，原因是可能存在的硫酸盐Na2SO4和(NH4)SO4的溶解度比NaHCO3大，在NaHCO3析出时，硫酸盐不会析出，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中，故答案为：不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸 盐的溶解度比NaHC

46、O3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中；(3)加入NH4HCO3的目的是生成NaHCO3，故步骤 中所有操作的共同目的是使生成NaHCO3的反应充分进行，故答案为：使生成NaHCO3的反应充分进行；(4)在步骤中，SO42-未除去，在步骤 中加入NH4HCO3会引入NH4+,故步2-+ +骤中晶体的洗涤液中含杂质离子为SO4和NH4，其中阳离子为NH4，故答案为：+NH4.点评：本题考查了粗盐的提纯和侯氏制碱法的变形应用，应注意的是由于题目所给信息中硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中，故SO42-不用除去.18.(12分)(2013秋？青原区校级月考

47、)某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-31的浓盐酸配制0.10moL?L的稀盐酸500mL.回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为4.2 mL，应选用的量筒规格为10mL.(2)配制时应选用的容量瓶规格为500mL.(3)配制时(除量筒、烧杯外)还需选用的仪器主要专题：实验题.9分析：配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/cm)，计算出所需的粗盐的质量为m=12.5g，用托盘天平称量后放在小烧杯里，加水至溶液体积为50mL，搅拌使其完全溶解；加NaOH和Na2CO3除去Mg2+、Ca2+,调pH=7，此时溶液中仍有SO42； 控温在30-35C,加NH4HC

48、O3后搅拌，使NaHCO3充分析出后，母液中有SO42-有500mL容量瓶 、 玻璃棒 、_胶 头滴管和试剂瓶.(4)配制100g 20%碳酸钠溶液，用到主要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒配制100mL 2.00mol?L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠21.2 g,用到的和 中不同的仪器有容量瓶、胶头滴管.考点： 溶液的配制.专题： 实验题.分析：(1)计算出浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需 要浓盐酸的体积；根据计算结果判断量筒规格；(2)根据配制的溶液体积判断容量瓶规格；(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；(4)根据配制10

49、0g 20%碳酸钠溶液的步骤选用仪器；根据m=McV计算出需要碳酸钠的质量；根据 中使用的仪器进行解答.-3解答：解：(1)质量分数为36.5%,密度为1.20g?cm的浓盐酸的浓度为：- mol/L=12mol/L，配制0.10moL?L1的稀盐酸500mL，需要该36.5浓盐酸的体积为：山口1几X 0二5Lp.0042L=4.2mL;需要选用量筒的规格为10mL,12mol A故答案为：4.2;10 mL;(2)配制500mL的稀盐酸溶液，需要选用500mL的容量瓶，故答案为：500 mL;(3)配制500mL 0.10mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、

50、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，则还缺少的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；(4)配制100g 20%碳酸钠溶液，用托盘天平称量碳酸钠、用量筒量取水、在烧杯 中溶解，所以用到主要的玻璃仪器有：量筒、烧杯和玻璃棒，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；配制100mL 2.00mol?L1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol疋.00mol/L X).1L=21.2g； 和 中使用的不同的玻璃仪器有：容量瓶、胶头滴管，故答案为：21.2;容量瓶、胶头滴管.点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的

51、方法，为中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练， 有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力.19.(8分)(2014秋？青原区校级期中)(1)在同温、 同压下， 实验测得CO、N2和。2三种气 体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%.若其中CO和N2的 物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%.(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCI和 出0,则 混合气体中Cl2与O2的体积比为1:1，混合气体的平均相对分子质量为51.5.考点：.兀素质量分数的计算；物质的量的相关计算.专题： 计算题.分析：(1)混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为29,CO、N2的相对分子质量都是28,可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，根据平均