杂化轨道练习

1、第二节 分子的立体结构(3)杂化轨道理论班级姓名第组1. 最早提出轨道杂化理论的是A. 美国的路易斯B.英国的海特勒C美国的鲍林D.法国的洪特2. 下列分子中心原子是sp'杂化的是()3. 关于原子轨道的说法正确的是()A. 凡是中心原子采取sb杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的Is轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和P轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中屮心原子A均采用sp杂化轨道成键4. 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

2、原子的四个杂化轨 道的能量一样原子的sb杂化轨道之间夹角一样 原子的4个价电子分别占据4个sp'杂化轨道原子 有1个sp杂化轨道由孤对电子占据5. 下列对sp'、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是杂化轨道的夹角最大杂化轨道的 夹角最大杂化轨道的夹角最大、sp sp杂化轨道的夹角相等6. 乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键 情况分析正确的是A. 每个C原子的B. 每个C原子的C. 每个C原子的D. 每个C原子的屮，碳原子发生了 sp'杂化的是三CH7-下列含碳化合物2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨

3、道1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp'杂化轨道2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp'杂化轨道3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道二 CH28. 已知次氯酸分子的结构式为原子发生sp杂化 原子与H、 d.C1都形成b键H 0Cl,下列有关说法正确的是C.该分子为直线型分子0D该分子的电子式是H:C10:化轨道理论的说法不正确的是9. 下列关于杂（）在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道A. 原了屮能量相近的某些轨也可以不等C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D. 杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10. 对SQ与C0

4、2说法正确的是（）A. 都是直线形结构B. 中心原子都采取sp杂化轨道 原子和C原子上都没有孤对电子为V形结构，CC2为直线形结构11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）与SC2与 NH3与 BF3D. C2H2 与 C2H412在外界条件的影响下，原子内部 一的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。13. 甲烷分子中 轨道和三个轨道重新组合而成碳原子的杂化轨道是由一个的，这中杂化叫。、CI02 CI03 CI04-中Cl都是以sp'杂化轨道与0原子成键的，试推测下列微粒的立体 结构微粒CIO-CI02-CIQ-CI04-立体结构15. 根据杂化

5、轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：C02 ,C032- ；H2S , PH3 o16. 为什么H20分子的键角既不是90 °也不是109 °2而是17回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式屮心原了孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2第二节分子的立体结构(4)配合物理论简介班级姓名D.离子键1讓根离子屮存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键2. 下列属于配合物的是 5H20( NH3)6CI33. 于配合物中位于中心位置的

6、中心形成体的正()A. 一般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子B. 一般是金属阳离D.以上几种说法都对4. 下列分子或离子屮，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是©H20NH3厂CN_COA.B.C.D.5. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是A.以Mg決为屮心的大环配合物叶绿素能催化光合作用+的II卜咻配合物是输送02的血红素C. Ag( NH3)2+是化学镀银的有效成分D. 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的6. 下列微粒：H 30+NH4+CH3C00NH 3CH4中含有配位键的是A.B.7关于配位键的形成，下列说法正确的是A.提

7、供电子对的原子一般要有孤对电子C.D.B. 接受电子对的原子一般要有空轨道C.任意两个原子间都可以形成配位键D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8. 气态氯化铝(AI2C16)是具有配位键的化合物,分子屮原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是CCl Cl Z X z o Al A1 压 /、/礼ECl Cl ClCl Cl ClC. Al7/气/ Al Cl CiD,Ct9. 在CuC2溶液屮存在如下平衡：下列说法中不正确的是CuCd2 +4H20= Cu (H2O) 4 2+4CI绿色蓝色A.将CuC2固体溶于少量水屮得到绿色溶液B.将CuC2

8、固体溶于大量水屮得到蓝色溶液C. CUC-1 2 _和cu(H20)4纣都是配离子D.从上述平衡可以看出CU(H2O)4严比CuCu行稳定10. B 知信息：CU(NHs) 4 S04的电离方程式：CU(NHs)4 SOrCu(NHs)42+S02o具有6个配体的Co齐的mol配合物CoCm -nNH3,若1 mol此配合物与足量的AgN03溶液反应只生成1AgCI沉淀，则m, n的值分别是=1, n=5二3, n=4 二5, n=l =3, n=311向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的A.反应后溶液中不存在

9、任何沉淀，所以反应前后ClA的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为 合离了 tU(NH3)4 3反应。CU(NH3)4 2不会与乙醇发生D. 在CU(NHs)4 2+o离子中,C屮给出孤对电子,NH3提供空轨道。Co(NH3)5Br S04 和现象;现象,(NH3)5BrS04可形成两种钻的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co (S04)(NH3)5Bro若在第一种配合物的溶液中加 BaC2溶液时，产生如果在第二种配合物的溶液屮加入BaC12溶液时，产生若在第二种配合物的溶液中加入AgN03溶液时，产生现象。13.在白磷分子中，每个磷原子以盘与另外的个磷原子相结合成空间构型，键角为o如果把一个白磷分子的每一个P-P都打开插入一个氧原子，则一共可结合个氧原子，这样得到的化合物的分子式为,若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为o形成的配位键中，子提供孤对电子，原子提供空轨道。14. 在含有CU*和Nf的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是(用配平的化学反应方程式表示）、和O如果pH值过高，配离子浓度(填“升高”或“降