必修一第四章第四节氨、硫酸、硝酸同步练习题

1、第四节 氨、硫酸、硝酸同步练习题一、选择题1取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、 98% 的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成 A .白、红、白 B .红、黑、白C.红、红、红 D .白、黑、白解析： 选 D 硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，那么滴加65% 的硝酸，先变红后褪色，最后为白色； 98%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，那么能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；氯水 中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，那么在试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色， 最后为白色。2. 以下反响中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 2NaCI固+ H2SO4浓=Na2SO4+

2、2HCI f C+ 2H2SO4浓=CO2 f + 2SO2 f + 2H2O Cu+ 2H2SO4浓=CuSO4 + SO2 f + 2H2O 2FeO+ 4H2SO4浓=Fe2SO43+ SO2f+ 4H2OA .B .C.D .解析： 选 B 金属、金属氧化物 具有变价的金属元素处于低价态与浓 H2SO4 反响时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反响时，浓H2SO4只表现强氧化性。3. 浅绿色的FeNO32溶液中逐滴参加少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A .颜色变浅B .变为红色C.没有改变D .变为黄色解析：选D FeNO32溶液中存在着具有复原性的 Fe2

3、+，同时有大量的 NO3。当参加 稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2+氧化成Fe3*。原Fe2+溶液为浅绿色，反响后将变为 Fe3+溶液的颜色，即黄色。4. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. C0、H +、HCO3、Ca2+B. NH；、OH、Ba2*、NO3C.、ClO、NO3、H+ D. SO3、SONa；、OH一解析：选D A中H +与HCO3、CO2不共存，Ca2+与CO3不共存；B中NH；与OH 不共存；C中H +与CIO，H；、NO3与不共存。5工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()A . Cu +

4、 HNO3(浓)>Cu(NO3)2B. Cu+ HNO 3(稀) >Cu(NO3)2硝酸空气*C. Cu CuOCu(NO3)2Ba( N( )3 )2浓硫酸-D . Cu Cu(SO4)2Cu(NO3)2解析：选C A中产生NO2, B中产生NO, D中产生SO2，都产生污染性气体。6. 60 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后被复原的硫酸的物 质的量为()A . 1.08 molB . 0.54 mol C .在 0.54 1.08 mol 之间 D .小于 0.54 mol解析：选D 60 mL 18 mol/L硫酸中含纯H2SO4 1.

5、08 mol，与Cu发生反响2H2SO4(浓) 1+ Cu ,CuSO4+ 2H2O + SO2f,假设完全与 Cu反响，被复原的 H2SO4为1.08 mol = 0.54 mol, 但浓硫酸与Cu反响到一定浓度时，变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反响，故实际上被复原的H2SO4的物质的量小于 0.54 mol。7. 定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反响，在相同条件下用排水法收集反响产生的气体，以下表达正确的选项是 ()A .硝酸浓度越大，硝酸被复原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B .硝酸浓度不同，生成 Cu(NO 3)2的物质的量不同C .硝酸浓度越大，产生的气体越少D

6、.两者用排水法收集到的气体体积相等解析：选D 硝酸的浓度越大氧化性越强， 故A错误；等量的Cu与酸反响，生成Cu(NO 3)2 的物质的量相同，故 B 错误；等量的 Cu 与酸反响，浓硝酸反响生成气体多，故 C 错误；因3NO2+ H2O=2HNO3+ NO,最终收集气体均为 NO,由电子守恒可知，收集 NO的体积相 等，故 D 正确。8. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反响产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 (如下图 ),以下有关说法正确的选项是 ()A .洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3B .在Z导管出来的气体中无 CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO3D

7、.在Z导管口有红棕色气体出现解析：选D X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水 反响生成HNO3和NO°HNO3将SO2氧化成H2SO4进而与BaCl2反响生成BaSO4沉淀。CO2 和 NO 两种气体从 Z 导管逸出, NO 遇空气生成红棕色的 NO2。9. 在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L和0.1 mol/L , 向该混合液中参加 1.92 g铜粉，加热充分反响后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/LC. 0.35 mol/L D.

8、0.45 mol/L解析：选B 由于此题溶液中存在 HNO3、H2SO4,所以c(H + )>c(NO3),而在Cu与HNO3反响中，实际参加反响的n(H +) : n(NO3) = 8 : 2,所以要依据离子方程式来计算。3Cu+ 8H+2NO3 =3Cu2+ 2NO f + 4出038231.920.4+ 0.264X 0.10.4 X 0.104 亠 02 X 0 1 X 3由此可知 H +的量缺乏，完全反响，贝nCu2j = 二. mol = 0.022 5 mol,82+= 0.022 5 m°l = 0.225 mol/L。0.1 L10. 有关硝酸化学性质的表达中

9、，正确的选项是A .硝酸能与 Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反响，产生 CO2、H2S和SO2B .硝酸与FeO反响生成FeNO32和水，与Fe反响生成FeNO32和H2C.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D 浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色解析：选D HNO 3具有强氧化性，与 Na2S、Na2SO3反响生成Na2SO4，与FeO反响生成FeNO33，与Fe反响不产生H2,故A、B不正确；浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色，C不正确；HNO3不稳定，分解生成的 NO2溶于浓硝酸而使之呈黄色，D正确。11以下各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰枯燥的有A

10、. SO2、O2、N2B . HCl、CI2、CO2C. CH4、H2、COD. SO2、CI2、O2解析：选C 被枯燥气体既不能与浓 H2SO4反响，也不能与碱石灰反响。12将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是A .颜色发生变化B .发生化学变化C.质量变小D .溶质的质量分数变小溶质的质量解析：选D 根据溶质的质量分数= 溶液的质量X 100%，又因为浓硫酸具有吸水性， 浓盐酸及浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加溶剂量变多,溶液变稀；浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，使溶液质量减小溶质量减小溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了。13.以下物质的转化中

11、，浓 H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是A . Cu >CuSO4 B . C > CO2C. CuO >CuSO4 D . Fe2O3>Fe2SO43解析：选A 浓H2SO4在反响中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反响知，C + 2H2SO4浓 ,CO2f +2SO2 T + 2H2O 中硫元素化合价降低；Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2SO43 + 3H2O 及反响 CuO +H2SO4=CuSO4 + H2O 中硫元素化合价均不变； 而 Cu + 2H2SO4浓 ,CuSO4 + SO2 f

12、 + 2H2O 中硫元素化合价一局部不变，一局部降低。所以浓H2SO4在A项反响中既表现了酸性，又表现了氧化性。14将铜粉放入稀 H2SO4中，加热无明显现象发生，当参加以下一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A. Fe2SO43 B. Na2SO4 C. KNO3D. FeSO4解析：选C “溶液呈蓝色说明铜被氧化，在原稀 H2SO4溶液中已含有HS当参加Fe3+ 时，也可以氧化 Cu,但此时并不能放出气体。只有参加 C选项的KNO3，提供了 N03，相 当于Cu片在稀硝酸的环境中，才会被氧化并放出 NO气体。二、非选择题1 .非金属单质A经如下图的过程转化为含氧

13、酸D，D为强酸，请答复以下问题：区11 9反竺叵1假设A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是; 在工业生产中，B气体的大量排放会形成 而污染了环境。2假设A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 A、C的化学式分别是 A; C。 D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体，请写出该反响的化学方程式。该反响 填“属于或“不属于氧化复原反响。解析：1假设B是能使品红溶液褪色的有刺激性气体的无色气体，那么B是SO2, C是SO3,D是H2SO4;假设大量排放 SO2，那么会形成酸雨。2假设C是红棕色气体，那么 C为NO2, B为 NO, A 为 N2, D 为 HN

14、O3，浓硝酸可与 Cu 反响：4HNO3(浓)+ Cu=Cu(NO3)2 + 2NO2f + 2H2O，此反响有化合价升降变化，属于氧化复原反响。答案：H2SO4酸雨 (2)N2 NO2Cu+ 4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+ 2NO2 f + 2H2O 属于2. 以下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反响的装置：(1) 甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。和甲装置相比，乙装置的优点是 ，。(3) 为了进一步验证NO2 和水的反响，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞，再翻开活塞 ，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜 丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该

15、。解析：铜和浓硝酸反响的化学方程式是Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2 T + 2H2O。乙装置的优点是根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置,同时可以通过移动铜丝来控制反响的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c,再翻开活塞a、b，才能使NO2气体充满 试管； 当气体充满 试管后, 将铜丝提起与溶液脱离停止反响。 欲使烧杯中的水 进入试管应该先关闭b,再关闭a,然后翻开c,用手捂住试管 。答案：(1)Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2T+ 2H2O 可以控制反响的发生与停止 可吸收NO2气体，防止污染环境(3)c a、b先关闭b,再关闭a

16、,然后翻开c,用手捂住试管3. 由C、Br、C03、S02、S0、Na+中的假设干种离子组成的化合物溶于水得无色 溶液，然后依次进行实验， 观察到的现象记录如下： 向溶液中滴加足量氯水， 无气体产生， 再参加CC14振荡、静置，CC14层呈橙色，用分液漏斗别离；向分液后所得的水溶液中加 入Ba(NO3)2和HN03的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加AgNO 3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。答复以下问题：(1) 原溶液中肯定有的离子是 ，肯定没有的离子是 。(2) 判断是否有 Na*的理由是。(3) 分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中 。假设步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论(填“有影响或“无影响 )。解