基础化学第一学期习题集

1、第二章 化学反应的方向一、选择题每题2分，共40分1如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的A Q0，W0，U0，H0B Q 0，W 0，U0，HQCQW，UQ+W，H0D Q W，UQ+W，H02体系的性质有广延性质和强度性质，以下哪一组均属广延性质AT，V，H，U； BU，S，G，H； CS，H，G，T DS，T，V，G。3在以下反应中，等于AgBr(s)的的反应是A. Ag+ (aq) + Br- (aq) AgBr (s)B. 2Ag (s) + Br2 (g)2AgBr (s)C. Ag (s) + Br2 (l) AgBr (s)D Ag (aq) + Br2 (g)

2、AgBr (s)4假设某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：封闭系统 不做体积功和其它功 恒压 恒温A和； B和；C和；D和。5一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？(A) 分子数较多； B气体的量增加；(C) 分子对称性增加； D固体物质液化。6在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5 kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 A. -789.1 kJ·mol-1 B. 0C. +1.9 kJ·mol-1 D-1.9 kJ·mol-1725时NaCl 晶体

3、在水中的溶解度约为6 mol·L-1，假设在1L水中加入1 mol NaCl，则NaCl (s) + H2O (l) NaCl (aq)的A. S > 0，G > 0 B S > 0，G < 0C. G > 0，S < 0 D. G < 0，S < 08以下物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 A. Li (g) B. Li (s) C. LiCl·H2O (s) D. Li2CO3 (s)9以下反应中，值最大的A. C (s) + O2 (g) CO2 (g)B. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)C. CaS

4、O4 (s) + 2H2O (l) CaSO4·2H2O (s)D. 2NH3 (g) 3H2 (g) + N2 (g)10以下热力学函数中数值不为零的是：A(Cl2,g)；B(Br2,l)；C(Hg,l)；D(H2,g)。11已知 (N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是(A)N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，=9.2kJ·mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，=-9.2kJ·mol-1；(C)O2(g)+N2(g)N2O4(g)，=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4

5、O2(g)2N2O4(g)，=18.4kJ·mol-1。12已知298K时，反应2N2O3(g)2N2(g)+3O2(g)的=-278.8kJ·mol-1，则该温度下的 (N2O3,g)是(A)278.8kJ·mol-1；(B)-278.8kJ·mol-1；(C)139.4kJ·mol-1；(D)-139.4kJ·mol-1。13在298 K，以下反应中与最接近的是(A). CCl4 (g) + 2H2O (g) CO2 (g) + 4HCl (g)(B). CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s)(C). Cu2+ (

6、aq) + Zn (s) Cu (s) + Zn2+ (aq)(D). Na (s) + H+ (aq) + H2O (l) Na+ (aq) +1/2H2 (g) + OH- (aq)14将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程G，H，S的符号为A+，-，-； B+，+，-；C-，+，-； D-，+，+。15已知则MnO2的生成热为A519.7；B-317.5； C-519.7；D317.5。16以下物质中，不等于零的是：AFes； (B) Cl(l)； (C) C(石墨)； (D) Ne(g)。17反应CaO (s) + H2O (l) = Ca(OH)2(s) 在298K和标准状态

7、下是自发的，其逆反应在高温下为自发进行的反应。那么正反应是(A) 0 , 0； (B) 0 , 0； (C) 0 , 0； (D) 0 , 0。18已知 (AgCl) = -109.6KJ/mol ，则反应 2AgCl (s) = 2Ag (s) + Cl2(g)的 为A- 219.2 KJ/mol (B) - 109.6 KJ/mol (C) 219.2 KJ/mol (D) 109.6 KJ/mol19以下变化为绝热过程的是A体系温度不变； B体系不从环境中吸收热量； C体系与环境无热量交换； D体系内能保持不变。20以下反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是A； B； C；

8、D。二填空题每空2分，共40分21 . 2 mol Hg(l)在沸点温度630K蒸发过程中所吸收的热量为109.12 kJ。则汞的标准摩尔蒸发焓= ；该过程对环境做功W= ，U = ，S = ，G = 。22已知25时，则Br2(l)的标准摩尔蒸发熵为 J·mol-1·K-1，正常沸点为 23. 以下过程的熵变的正负号分别是a. 溶解少量盐于水中，是 号；b. 纯碳和氧气反应生成CO(g)，是 号；c. 液态水蒸发变成H2O(g)，是 号；d. CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，是 号；24.孤立体系，可逆循环过程的熵变为 ；不可逆过程的熵变 。25有A

9、，B，C，D四个反应器，在298K时反应的热力学函数分别如下表所示，则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 ，任何温度都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，温度高于 时可自发进行的反应是 ，温度低于 时可自发进行的反应是 。反应ABCD10.51.80-126-11.730.0-11384.0-10526将下物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为 。LiCl(s)； Li(s)； Cl2(g)； I2(g)； Ne(g)三计算题每题10分，共20分27根据下面的热力学数据通过计算说明在298 K，标准压力下，用C复原Fe2O3生成Fe和CO2在热力学上是否可能？假设要反应自发进行，温度最

10、低为多少？ Fe2O3(s) Fe(s) C(s) CO2(g) 822 0 0 393.5 741 0 0 394.4 90 27.2 5.7 21428 已知：1；2 ； 3 ； 4 ； 又，试通过两种途径求。第三章 化学反应限度一、 选择题40分，每题2分1在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：到达平衡，此时对有关物质的分压判断正确的选项是：A，B，C，2反应温度一定，则下面陈述正确的选项是A平衡常数能准确代表反应进行的完全程度；B转化率能准确代表反应进行的完全程度；C平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度；D平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度；

11、3在放热反应中，温度增高10，将会A不影响反应； (B)降低平衡常数； (C)使平衡常数增加1倍； (D)不改变反应速度。4298K，H2Ol=H2O(g)到达平衡时，体系的水蒸气压为3.13KPa，则标准平衡常数为A100 B3.13×10-2 C3.13 D1。5以下反应中，的值小于值的是(A) ； B；(C) ； D。6一定温度下，反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的和的关系是：A； B； C； D。7 一定温度下，某化学反应的平衡常数是(A)由反应式决定； (B)恒为常数； (C)随反应物和产物的平衡压力而变； (D) 随反应物和产物的浓度而变。8对于可逆反

12、应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为： A相等； B二者之和等于1；C二者之积为1； D二者正负号相反。920时，到达平衡时，假设体系的氨蒸气压为8.57×105Pa，则其的数值为：A8.57×105；B8.57； C8.75； D0.118。10某温度下，反应的平衡常数=50；在同一温度下，反应的值应为：A2500；B100；C4×10-4；D2×10-2。11已知以下反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g ) S (s) + O2 (g) = SO2 (g) 则反应 H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) +

13、 H2S (g) 的平衡常数为：A；B； C；D12用以下哪种方法能改变可逆反应的平衡常数值：A改变反应物浓度；B改变温度；C用催化剂； D改变总压；13恒温下的反应，经某一时刻后，J ，此时反应的:A0； B0； C=0； D无法判断。14在等温等压条件下，某反应的 = 1，则的值为：A1； B0；C1； D0。15已知 则平衡常数K1，K2，K3的关系是A；B； C；D16可逆反应。对此反应的逆反应，以下说法正确的选项是A升高温度增大； (B)升高温度减小； (C) 增大压强平衡则移动； (D) 增大N2溶液，NO解离度增加。17在850时，CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的反应的

14、K0.50，以下情况不能到达平衡的是(A)有CaO和CO2PCO2100KPa (B)有CaCO3和CaO(C)有CaO和CO2PCO210KPa (D)有CaCO3和CO2PCO210KPa18某温度时，反应H2 (g) + Br2 (g) = 2HBr (g) 的 = 4×10-2 ，则反应HBr(g)= 1/2H2 (g) +1/2 Br2 (g) 的 等于A； B； C4×10-2； D2×10-2。19假设反应商等于1，以下关系正确的选项是：A； B； C； D。20已知反应：，假设提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是A低温低压； B低温高压；

15、 C高温高压； D高温低压。二填空题40分，每空2分21反应I2 (g) = 2I (g)达平衡时：a. 升高温度，平衡常数 ，原因是 ；b. 压缩气体时，I2(g)的解离度 ，原因是 ；c. 恒容时充入N2 气体，I2 (g)的解离度 ，原因是 ；d. 恒压时充入N2 气体，I2 (g)的解离度 ，原因是 ；22已知反应NiSO4·6H2O (s) NiSO4 (s) + 6H2O (g)的=77.7 kJ·mol-1，则平衡时NiSO4·6H2O 的固体外表上水的蒸气压pH2O 为 Pa。23反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在大约11

16、00 K时，= 1.00。1100 K时，测得反应体系各物质的物质的量为：CO.1.00 mol，H2O：1.00 mol，CO2：2.00 mol，H2：2.00 mol。 在此条件下反应应向 方向进行，当反应到达平衡后， 的物质的量较初始值有所增加， 有所减少。注明何种物质24已知环戊烷的气化过程,。环戊烷的正常沸点为 ，在25时的饱和蒸气压为 kPa25在20时，甲醇的蒸气压为11.83kPa，则甲醇气化过程的为 kJ·mol-1。甲醇在正常沸点时的为 kJ·mol-1。26某温度下，反应的平衡常数=2.25。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，到达平衡后PCl5的分压

17、为2.533×104Pa，则PCl3的分压是 Pa，PCl5的离解分数为 。27合成氨反应：,在673K时，=5.7×10-4；在473K时，=0.61。则873K时，= 。28在100时，反应：的平衡常数Kc=0.21mol·dm-3,则标准平衡常数的值为 。三、计算题20分，每题10分29 在21.8时，反应：的平衡常数为0.070；现将0.20g NH4HS(s)放入容积为10.0L的密封容器中，试通过计算说明该温度下，上述平衡是否存在？ 30NOCl的分解反应如下： 1在200 的容器中通入一定量NOCl，反应到达平衡后，总压为1，NOCl的分压为0.64

18、，试计算；2200 时温度每升高一度，增加1.5%，计算；3假定200 时为0.1，计算NOCl的离解度为20%时的总压。第四章 定量分析概论一、选择题：每题2分，共40分1.以下关于系统误差的表达中正确的选项是1在同一条件下的重复测定中，产生系统误差的原因是固定不变的；2系统误差影响测定结果的精密度； 3是否存在系统误差，可通过对照实验检验出来；4增加测定次数可减小系统误差。(A) (1)(2); (B) (1)(3); (C) (2)(3) ; (D) (3)(4)2.以下关于偶然误差的表达中正确的选项是(1) 产生偶然误差的原因是不能确定的； (2) 偶然误差符合正态分布；(3) 偶然误

19、差影响测定结果的准确度；(4) 可通过空白试验减小偶然误差。(A) (1)(2); (B) (1)(3); (C) (2)(3) ; (D) (2)(4)3.在滴定分析中出现的以下情况, 哪种导致系统误差1称量时试样吸收了空气中的水分； 2滴定管读数时,最后一位数字估测不准；3滴定时有液滴溅出； 4砝码有腐蚀。(A) (1)(2); (B) (1)(3); (C) (2)(4) ; (D) (1)(4)4. 把1.0501、 5.050、 2.351、 3.252各数据保留两位有效数字,修约正确的选项是A1.1、5.0、2.3、3.2 B1.1、5.1、2.4、3.2 C1.1、5.0、2.4

20、、3.3 D1.0、5.0、2.4、3.3 5算式的结果应以几位有效数字报出A五位 B四位 C ) 三位 D二位6. 现需配制0.1 mol×L-1的HCl ，请从以下仪器中选一合适的仪器量取浓酸A容量瓶； B移液管； C量筒； D酸式滴定管。7. 以下分析天平万分之一读数正确的选项是A21.23418 B19.350 C0.00005 D0.00028. 实验室用盐酸标定氢氧化纳溶液时，所消耗的体积应记录为A20ml B20.0ml C20.00ml D20.000ml9已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为A0.8 mol·L-1 B0.851 mol&

21、#183;L-1 C ) 0.85 mol·L-1 D0.8511 mol·L-110以加热驱除水分法测定中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平的称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取A一位 B两位 C )三位 D四位11. 滴定分析中，指示剂突然变色时即停止滴定，此时称为(A) 化学计量点； (B) 滴定终点； (C) 等当点； (D) 等电点12. 以下物质中，可以用直接法配制标准溶液的是(A) HCl； (B) NaOH； (C) KMnO4； (D) KBrO313.已知，则应为：H2SO4的摩尔质量为98.07A0.1020 mol&

22、#183;L-1 B0.2039 mol·L-1 C )0.0200 mol·L-1 D0.0100 mol·L-114. 标定KMnO4的基准物是(A) Na2C2O4； (B) 无水Na2CO3； (C) K2Cr2O7； (D) ZnO。15用同一浓度的KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4，已知滴定消耗KMnO4的体积相等，则两种溶液浓度的关系是A B C ) D16用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液A氢离子浓度单位：mol·L-1，下同相等 BH2SO

23、4和HAc的浓度相等 C ) H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 DH2SO4和HAc的电离度相等17. K2Cr2O7的摩尔质量为294.2，欲配制0.01000 mol×L-1 K2Cr2O7标准溶液250 mL，应称K2Cr2O7：(A) 0.1226g； (B) 0.7355 g； (C) 0.74g； (D) 735.0 g。18. 0.02000 mol×L-1 KMnO4 对H2O2的滴定度为 (H2O2的摩尔质量为34.02) ：(A) 0.001701 g×mL-1； (B) 0.0017 g×mL-1； (C) 0.001701

24、g×L-1； (D) 0.0002736 g×mL-1。19.KMnO4滴定H2C2O4的滴定反应如下： 2MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10CO2 + 8H2O当滴定到化学计量点时ABCD20. 有一KMnO4溶液，已知其T Fe / KMnO4 =0.005613 g/ml，如果称取含铁试样0.2718 g，溶解后，经欲处理Fe3+ 全部复原为Fe2+ ，而后用该KMnO4标准溶液滴定，消耗26.30 mL，则试样中的含铁量以Fe%表示为：(A) 14.76%； (B) 21.73%； (C) 54.31%； (D) 81.46

25、%二、填空题：每空2分，共40分21在分析过程中，以下情况各造成何种系统、偶然误差。1称量过程中天平零点略有变动为 。2读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准为 。3分析用试剂含有微量待测成分为 。22准确度是指 ，用 表示。精密度是指 ，用 表示。23已知黄铁矿中硫含量约为30%，为获得约0.5g BaSO4沉淀，应称取试样 g。BaSO4摩尔质量为233.4，S的原子量为32.0624. 滴定分析法对化学反应的要求是 、 、 、 。25. 有效数字是指分析工作中测量到的具有 的数字，包括所有 和 26进行以下标定时，欲使滴定剂消耗约25mL，需称取各基准物质的量为：1 g，用来标定0.20

26、 mol·L-1 KOH溶液；2 g，用来标定0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液；3 g，用来标定0.50 mol·L-1 HCl溶液；4 g，用来标定0.050 mol·L-1 KMnO4溶液；5 g，用来标定0.10 mol·L-1 AgNO3溶液； ( =204.2， =294.18， =106.0，=134.0，=58.44) 三、计算题每题10分，共20分27称取无水Na2CO3 1.200g ，溶解后定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中移取25.00mL ，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定，用去20.00 mL

27、，求HCl溶液的浓度Na2CO3 的摩尔质量为106.0 。28称取含铝试样1.000g，溶解后，加0.02000 mol/L EDTA标准溶液25.00 mol/L，煮沸，冷却，加XO指示剂，用0.01000 mol/L Zn(Ac)2标准溶液返滴定，用去12.00 mL 求试样中Al.% (Al.的摩尔质量为26.98)。第五章 酸碱平衡一、单项选择题每题2分，共40分1根据酸碱质子理论，以下物质中既可作为酸，又可作为碱的是:(A)Al(OH2)63+ (B)Cr(OH2)63+ (C)Fe(OH2)4(OH)2+ (D)PO432. 根据质子理论以下水溶液中碱性最弱的是哪一个：ANO2

28、(B)ClO4 (C)CO32 (D)SO423. 按照质子理论，Cr(OH2)5OH2+的共轭酸是：ACr(OH2)63+ (B) Cr(OH2)4(OH)2 + (C) Cr(OH2)3(OH)3 (D) Cr(OH)4-4. 某一元弱酸HA的标准平衡常数是1.0×104，则HA与一元强碱反应的标准平衡常数应为A1.0×104 B1.0×1010 C1.0×1014 D1.0×10105. 在3mol·L1的H3PO4溶液中，以下关系式正确的选项是：H3PO4的三级标准酸常数为A (B) (C) (D) 6. 氢硫酸和盐酸的混合溶

29、液中，H2S的浓度为0.1 mol·L1，H+的浓度为0.24 mol·L1，这时溶液中的S2的浓度为H2S的酸常数=1.3×107, =7.1×1015A1.0×1014mol·L1； B1.1×107mol·L1； C1.7×1019mol·L1； D1.6×1021mol·L1；7. 醋酸的=1.8×10-5，欲配制pH=5.0的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其应为：A5：9 B18：10 C1：18 D1：368已知=1.8×10-5，=4.9

30、15;10-10，=1.8×10-5，以下哪一对共轭酸碱混合物不能配制pH=9的缓冲溶液AHAcNaAc (B)NH4ClNH3 (C) (A)和B都不行 DHCNNaCN9. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为：A14-pOH BKw0/pOH C10pOH-14 D1014-pOH10. 要配制pH值为4.55.0范围内的缓冲溶液，应选择以下何种等体积混合溶液才具有最大的缓冲能力=1.77×10-4，=1.8×10-5A0.1mol·L1HAc+0.1 mol·L1NaAc (B) 0.5mol·L1HCOOH+0.5 mol&#

31、183;L1HCOONaC1mol·L1HAc+1 mol·L1NaAc (D) 1mol·L1HCOOH+1 mol·L1HCOONa11. HAc的标准酸常数为，NaAc的标准碱常数为：A (B) (C) (D)12. 以下浓度相同的溶液中pH最高的是：ANaCl (B)K2CO3 (C)Na2SO4 (D)Na2S13.某二元弱酸H2A的，假设其溶液为0.05mol·L-1,则溶液中A2-浓度约为：A6×10-8mol·L-1B8×10-14mol·L-1C3×10-8mol·L

32、-1 D4×10-14mol·L-114. 某弱酸pKa = 4.83及其盐的缓冲溶液的pH=5.00 ，HB和B-的浓度和为0.050 mol·L1，HB和B-分别为mol·L1：A0.010，0.040 B0.020，0.030 C0.030，0.020 D0.040，0.01015. 向1.0L0.1mol·L1HAc溶液中加入1.0ml0.01mol·L1HCl溶液，以下表达正确的选项是A减小 BHAc解离度不变 CHAc解离度减小 D溶液的pH值为2.6316. 以下不是共轭酸碱对的是：AH2CO3HCO3- BHCNCN-

33、 CH3PO4HPO42- DZn(OH)2HZnO2-17弱酸H2B的pKa1=3，pKa2=6；当HB-溶液中HB-=B2-时其pH值为A3 B3.5 C4.5 D618. 某弱碱的pKb1=2.5，pKb2=8.5,则其共轭酸的pKa1，pKa2值为：A5.5，11.5 B11.5，5.5 C6.5，10.5 D5.5，9.519 0.4 mol·L1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L1 HAc溶液中H+ 浓度的A1倍 (B) 2倍 (C) 3倍 (D) 4倍20. 已知相同浓度的离子碱A-，B-，C-，D-的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的以下溶液中离解

34、度最大的是AHA BHB CHC (D) HD二、填空题每空2分，共40分21.已知=1.8×10-5，pH值为3.0的以下溶液用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液 ；HCl溶液 ；HAcNaAc溶液 。22. 酸碱 理论认为，HCO3-既是酸又是碱，其共轭酸是 ，共轭碱是 。23. 20ml0.20mol·L1HAc和20ml0.10mol·L1NaOH混合均匀后，溶液pH值是 。=1.8×10-524 已知=7.2×10-4，则0.040mol·L1NaF溶液的OH-等于 ，其pH值等于 。25. 已知H3PO4的，。H

35、3PO4的共轭碱为 ，其为 。26.在0.10mol·L1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl固体，则NH3·H2O的浓度 ，离解度 ，pH将 ，离解常数 。27. 2mol·L1 NH3·H2O=1.8×10-5溶液的pH为 ；将它与2mol·L1HCl等体积混合后，溶液的pH为 ；将氨水与4mol·L1HCl等体积混合，则混合溶液的pH为 ；28对于平衡反应=1×10-2，根据质子理论，反应式中的强酸为 ，强碱为 。三、计算题(每题10分，共20分)29计算0.10 mol·L1 H2SO4溶

36、液的pH值=1.2×10-230 欲配制450mL，pH=4.70的缓冲溶液，需各取0.10mol·L-1的HAc 和0.10mol·L-1的NaOH 溶液多少mL 混合? 已知：第七章 沉淀平衡一、单项选择题每题2分，共40分1.在含S2-为0.01mol·L1的溶液中，加入铋盐不致沉淀时，可能到达的最大Bi3+浓度是:(A)1.0×10-72mol·L1 (B) 1.0×10-68mol·L1 (C) 1.0×10-34mol·L1 (D) 1.0×10-32mol·L1

37、 2.已知Ca3(PO4)2的，则Ca3(PO4)2溶于纯水形成的饱和溶液中，Ca2+浓度为：(A)2.0×10-5mol·L1 (B) 3.1×10-4mol·L1 (C) 7.1×10-7mol·L1 (D) 2.1×10-6mol·L1 3.将10ml0.1mol·L1MgCl2和10ml0.01mol·L1氨水相混合，将出现以下中哪一种情况，=1.8×10-5:(A)Q (B) Q= (C) Q (D) Q4现有100mL溶液，其中含0.001mol Cl-和0.001mol

38、CrO42-，假设逐滴加入AgNO3溶液时出现的现象是，：AAgCl先沉淀，另一后沉淀； BAg2CrO4先沉淀，另一后沉淀C仅可能出现AgCl沉淀 (D) 仅可能出现Ag2CrO4沉淀5.一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol·L1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全而不生成Fe(OH)2沉淀，则需控制的pH值应在什么范围，(A)4.793.68 (B)3.687.76 (C)5.737.76 (D)7.7610.326.将0.2mol·L1Pb(NO3)2溶液与0.2mol·L1NaBr溶液等体积混合，已知,由此推断以下结论正确的选项是：A混

39、合液中无PbBr2沉淀出现 B混合液中有PbBr2沉淀出现C反应完成时，Q D反应完成时，Q7.假定Sb2S3的溶解度为x,则Sb2S3的溶度积应为以下表示中的哪一个：A=x2·x3=x5, (B) =2x·3x=6x2,C=x·x=x2, D=2x2·(3x)3=108x5,8. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面表达正确的选项是：AAgCl与Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4CAgCl的溶解度小于Ag2CrO4 D都是难溶解盐，溶解度无意义。9. 一种

40、难溶的Fe3+盐在水溶液中电离式为Fe2X3(s)=2Fe3+(aq)+3X2-(aq),假设此盐的溶度积为，平衡时水中的Fe3+应等于多少mol·L1：A (B) C D10Mg(OH)2沉淀能溶于以下哪种溶液：A氯化镁溶液 B氯化铵溶液 C醋酸钠溶液 D氨水溶液11在初始浓度为0.02mol·L1的Na2SO4溶液中加入固体Ag2SO4到达平衡后，上层清液中银离子的浓度是0.04mol·L1，如果唯一重要的平衡反应是Ag2SO4(s)=2Ag+(aq)+SO42-(aq),则Ag2SO4的标准溶度积常数是A1.6×10-3 B8.0×10-

41、4 C2.6×10-4 D上面的结果都不对12. 欲使0.1mol的ZnS溶解于1L盐酸中，则盐酸的最低浓度必需是多少mol·L1,： A0.44 B2.4 C4.4 D0.02413. 向含有1.0×10-4 mol·L1 I- 和1.0×10-4 mol·L1 Cl- 的混合溶液中逐滴加入AgNO3则(,)A首先析出AgCl沉淀 B开始时两种沉淀同时析出，最终为AgCl沉淀C开始时两种沉淀同时析出，最终为AgI沉淀D不再生成AgI沉淀时，开始析出AgCl沉淀14.现有以下两个反应：BaCO3(s)+2HAc(aq)=Ba2+(aq

42、)+2Ac-(aq)+H2CO3(aq)PbCO3(s)+2HAc(aq)=Pb2+(aq)+2Ac-(aq)+H2CO3(aq)。试通过计算推断两个反应的平衡常数K0相差多少倍，：(A)2.5×105; (B) 5.0×102; (C) 5.2×106; (D) 3.2×107;15. 将CaCO3溶于醋酸中，其溶解反应的平衡常数为A (B) (C) (D) 16.以下表达正确的选项是A溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大B向含AgCl固体的溶液中加入少量的水，溶解到达平衡后，AgCl溶解度不变C难溶电解质在纯水中溶解到达平衡时,其离子浓度的乘积为该物质的

43、溶度积DAgCl的导电性弱，所以为弱电解质。17将CaSO4固体加入到Na2CO3溶液中，已知某温度时,，则CaSO4转化为CaCO3反应的标准平衡常数为：A3.0×10-3 B3.0×103C不知CaSO4的数量，无法计算D不知SO42-及CO32-，无法计算18.AgCl在以下哪种溶液中溶解度最小：A纯水， B0.01mol·L1的CaCl2溶液，C0.01mol·L1的NaCl溶液， D0.05mol·L1的AgNO3溶液。19. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，Ca2+=2.0×10-6mol·L1,PO43-

44、=1.58×10-6mol·L1,则Ca3(PO4)2的为：A2.0×10-29， B3.2×10-12， C6.3×10-18， D5.1×10-27。20. 已知Ag3PO4的为1.4×10-16，其溶解度为mol·L1A1.1×10-4， B4.8×10-5， C1.1×10-8， D8.3×10-5。二、填空题每空2分，共40分21. 已知，。为了除去Zn(NO3)2溶液中少量的Pb2+，使该溶液通过铺有一层ZnS的滤布，所发生反应的离子方程式为_；其标准平衡常数=_

45、。22. CaSO4在纯水中的溶解度比在稀Ca(NO3)2溶液中的溶解度_，这是由于_效应的结果，但在KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的_，这是由于_效应的结果。23，设AgCl在纯水，0.01mol·L1的CaCl2溶液，0.01mol·L1的NaCl溶液以及0.05mol·L1的AgNO3溶液中的溶解度分别为s0,s1,s2,s3,则s0,s1,s2,s3由大到小的排列顺序为 。24向原含有0.1 mol·L1Ag的溶液中，加入K 2CrO4以除去90的Ag，当到达要求时，溶液中的CrO42浓度应该是 。Ag2CrO4的溶度积为2×1012

46、25向有固体AgCl存在的饱和AgCl溶液中加水稀释，固体AgCl ；原因是稀释后 。26在含有AgCl固体的饱和溶液中，分别加入：(A)少量稀HCl，使AgCl的溶解度变_；(B)AgNO3溶液，使AgCl的溶解度变_；(C)KNO3固体，使AgCl的溶解度变_；(D)氨水，使AgCl的溶解度变_。27已知，在含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Ca2+浓度均为0.10mol·L-1等离子的溶液中，滴加Na2SO4溶液忽略体积变化，其沉淀顺序为_、_、_、_。28已知，在生产硫酸锰时，利用生成硫化物沉淀的方法来净化MnSO4溶液。假设c(Mn2+)=0.73mol·L-1，当

47、MnS沉淀析出时，溶液中的c(Zn2+)=_mol·L-1，c(Fe2+)=_mol·L-1。三、计算题(每题10分，共20分)29根据溶度积判断在以下条件下能否有沉淀生成均忽略体积变化1将10ml0.02 mol·L1CaCl2溶液与等体积同浓度的Na2C2O4溶液混合。2在1.0mol·L1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和。,30将H2S气体通入0.10 mol·L1ZnCl2溶液中，使其到达饱和H2S=0.10 mol·L1，求Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。,第九章 氧化复原平衡与电化学基础一、单项选择题每题2分，共

48、40分1.根据反应MnO2 + H+ + Cl- ® Mn2+ + Cl2 + H2O 写出原电池的符号，正确的选项是(A) -Pt|Cl2p，Cl- (c1)|H+(c2),Mn2+(c3),MnO2| Pt+； (B) -Pt，Cl2p|Cl- (c1)|H+(c2),Mn2+(c3) ,MnO2 |Pt+；(C) -Pt|Cl2p|Cl- (c1)|H+(c2),Mn2+(c3) |MnO2|Pt+；(D) -Pt|Cl2p，Cl- (c1)|H+(c2),Mn2+(c3) |MnO2 ,Pt+。2. 在含有Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中，欲使I-氧化成I2，而Cl-、B

49、r-不被氧化，根据值大小，应选用以下哪种氧化剂。已知,)(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (C)(NH4)2S2O8 (D)FeCl33. 根据值判断以下哪组离子在酸性介质中不能够共存。， ， A和 B和C和 D和4. 已知：，则 A BC D无法确定5. 有一原电池：(-)Ag|Ag2CrO4(s)½CrO42- (c1)Ag+ (c2)½Ag(+),它的电池反应为(A) 2Ag+CrO42- (c1) Ag2CrO4； (B) Ag2CrO4 2Ag+ (c2)+CrO42- (c1)；(C) Ag2CrO4 2Ag+CrO42- (c1)； (D) 2Ag+ (c2)+CrO42- (c1) Ag2CrO4。6. 使以下电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势值增加的是(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。7. 已知298K标准态下，以下反应自发正向进行：2