初三化学图像图表专题训练

1、图像图表专题训练化学图表题在历年各地中考试题中出现机率很高。其特点为利用有限的文字信息，将化学知识以图表的形式呈现 出来，较好地考查了同学们用所学知识分析问题和解决问题的能力。怎样才能解好图像题呢？首先要读懂题目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化学知识，对物质的量作了 哪些说明，实验进行的程度如何等等；其次要看清横纵坐标轴也称x、y轴所表示的具体意义；再有就是对整个函数图像进行多角度认真地分析，这是解好图像题的关键环节。考点一：金属与酸反响【例一】相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反响，图中横坐标表示与酸反响的时间，纵坐标表示生成氢气-10 - / 11- 1 -10 - / 11-

2、 # -ABCD-10 - / 11- # -解析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置越靠前，反响的速率越快，在坐标中斜线越 陡，相同质量的 Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反响，铝生成的氢气比镁多.【例二】如图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuS04溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系图中直线a表示A、锌 B、铁C、铝D、银解析：根据金属与硫酸铜的反响质量关系进行分析，通过反响的化学方程式进行计算，根据计算结果与图象的比 照得出正确答案.【练练】1、等质量的甲乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反响, 如下图。以下相关判断中，错误的选项是A、金属活动性

3、甲比乙强B、假设甲是铁，那么乙可能是锌；假设甲是铝，那么乙可能是镁。C、假设稀硫酸的质量相等，那么甲反响后所得溶液质量比乙大D、假设将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，那么甲置换出铜 定比乙多产生氢气的质量与反响时间的函数关系2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反响M、 物中均为+2价，生成H2质量和反响时间的关系如右图。以下表达正确的选项是A .金属的活泼性NMB .两个反响生成 H2的体积相等C 相对原子质量 NMD 两个反响消耗盐酸的质量一定相等考点二：酸与碱作用【例三】2016?齐宁日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反响原理来降低某些

4、环境中酸或碱的含量.学校课外活动小组利用 5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到 10mL5%的稀盐酸中，将测 得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线分析曲线得到的以下说法中，合理的是A、 滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0B、 滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14C、 滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反响，溶液呈中性，pH=7D、未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性解析：A、根据图象的起点进行分析，B、根据滴入过量的氢氧化钠溶液的图象走向进行分析，C、根据两者恰好完全反响时的图象进行分析，D、根据反响前后的图象进行分析.【例四】向CuCl2和盐酸的100g混合溶液中，逐滴

5、参加 10%的NaOH溶液，参加反响的 NaOH溶液质量和生成沉淀的质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH) 2 .那么以下说法正确的选项是 A、整个反响中，氯离子个数减少B、P点溶液中的溶质只有一种C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D、沉淀完全时，mi的数值为800 斗0容浪旳解析：A、根据复分解反响的实质来考虑； B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反响完，再去考虑溶质是谁；C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑； D、根据沉淀质量算出与氯化铜反响的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量.【练练】1、向装有一定量 Ba(OH) 2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀 H2SO4至过量，

6、有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的-10 - / 11- 3 -10 - / 11- # -10 - / 11- # -2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液【例五】镁在耐高温的密闭容器 （内含空气）内加热，容器内有关量随时间变化图像正确的选项是解析：根据质量守恒定律，参加反响的物质的质量总和与反响生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温 的容器中密封内含空气加热时，反响前后密闭容器的质量不变.【例六】为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如以下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：化学

7、变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；化学能可以转化为机械能；光能 或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源。A .&C.D .解析：二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律. 同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化， 有机物和无机物之间也能相互转化.理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程. 上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作 用下转化为甲醇等能源.-10 - / 11- 4 -【练练】1、以下四个图像的变化趋势，能正确描述对应

8、操作的是-10 - / 11- 5 -ABCDB .将浓盐酸敝口放置在空气中A 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反响C 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D 向p H=13的氢氧化钠溶液中不断参加水2、以下四个图像分别对应四种操作或治疗过程，其中正确的选项是A 时何B NaOimC 时d 时间去冒液PH-10 - / 11- # -10 - / 11- # -A 用胃舒平主要成分AlOH3治疗胃酸过多时pH变化情况。B 向氯化铁的溶液中参加氢氧化钠溶液直至过量。C 常温下相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反响。D 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水

9、分，直到有晶体析出。考点四：溶解度曲线图【例七】甲、乙两种固体的溶解度曲线如以下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液试管底部均有未溶解的固体，再放进盛有冰水的烧杯里，那么以下说法正确的选项是A 甲溶液中溶质的质量分数增大B 乙溶液中剩余的固体减少C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少解析：常温下物质的饱和溶液试管底部均有未溶解的固体放进盛有冰水的讦烧杯里，操作的目的是对饱和溶液进行降温；然后根据物质的溶解度曲线图，对溶誥；液的溶质质量分数、剩余固体的质量、物质的溶解度等的变化情况进行分析. /【练练】1. 右图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的以下

10、信息中，正确的选项是:LI曲t2迟度FX：A. 图中阴影局部说明 A、B两溶液都是饱和溶液B. ti C时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等C. t2C时，B物质的溶解度大于tiC时A物质的溶解度D. t2C时，等质量的A、B两饱和溶液降温到tiC时析出溶质的质量相同t2C时的饱2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质 和溶液降温至t1 C，所得溶液的溶质质量分数关系正确的选项是A .甲乙丙B .甲=乙=丙C .甲=乙丙D .丙甲=乙考点五：看标签解答题11氧化氮榕？I収裏水）100凰 皐品鲁辽n化氢（儿他 件用制甫紡窗划.清洗悌 贮裁；遥丸整闭lEPiakit 注盘；

11、半品为处用药【例八】某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如下图。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g,参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到 0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。解析：根据反响的化学方程式，由生成氧气的质量可计算参加反响的过氧化氢的质量；利用过氧化氢溶液的溶质 质量分数=过氧化氢的质量过氧化氢溶液质量X100%，可计算该瓶过氧化氢的溶质质量分数.解：设参加反响的过氧化氢的质量为x2H2O2 Mn O2 2H2O+O2T6832x0.32g68/x=32/0.32g解得：x=0.68g ;过氧化氢溶液的溶质质量分数=0.68g

12、34g X100%=2%答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是2% .【练练】1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄 糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。以下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息答复：1葡萄糖酸锌中各元素的质量比 2葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。精确到0.01%3某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。假设治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，那么患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？简写出解题过程牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Z n

13、每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mgx制药厂考点六：图像与表格相结合【例九】右以下图中 “表示相连的物质间在一定条件下可以发生反响，表示甲在一定条件下可与某种物质直接反响生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH) 2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClCCuHClCuOMg-10 - / 11- 9 -10 - / 11- # -解析：A、氯化钡不能直接生成氢氧化钡；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C、铁的金属活动性小于镁，所以铁不能生成镁；D、铜加热可生成氧化铜，但铜和盐酸不反响.【练练】1、向烧杯中逐滴参加 x溶液至过量（图1）,

14、生成沉淀或气体的质量与参加 x溶液的质量关系符合图 2的是烧杯中的物质X溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HCIC镁铝合金稀HCID稀盐酸和稀硫酸BaCl 2溶液考点七：表格分析题【例十】将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反响生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反响前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反响前质量/g4.68000反响后质量/g004.45.4m以下判断正确的选项是A .表中m的值为2.8B . X可能是该反响的催化剂C.增加氧气的量可以减少 X的生成D 物质X 一定含有碳元素，可能含有氢元素 解析：根据质量守恒定律可知

15、：反响后质量减少的物质是反响物，质量增加的物质是生成物.通过计算乙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式;经计算知X是一氧化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成.【练练】1、下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/C20406080溶解度/g40505868据此数据，判断以下说法正确的选项是A . 20C时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%B . 20C时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40C得到不饱和溶液C. 40C时，75g氯化铵的饱和溶液中参加25g水后氯化铵的质量分数为30%D . 80C时

16、，84g的氯化铵饱和溶液降温至60C时有5g氯化铵析出【课堂练习】1、以下四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的选项是A分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。B相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反响制氢气C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐参加氢氧化钡溶液,D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐参加硝酸钾固体KJC103电悝时恆。加入气氧化规的基2、某温度时，有 W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐参加硝酸钾固体直至 不能溶解，有局部固体剩余。以下图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。-10 - / 11-

17、 12 -3、温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如以下图所示，其中正确的选项是午正 二氧恍碳的含量二氧二M化碳的含量二氧化碳的含量DPH表示酸碱度6、以下四组溶液，当后一种溶液参加到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶液的导电性用电流强度I表示与后一种溶液的质量 m的函数关系符合右图的是A澄清石灰水碳酸钠溶液B硝酸银溶液氯化钠溶液C盐酸氢氧化钠溶液D稀硫酸氢氧化钡溶液7、用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反响，能正确表示反响情况的图像是以下图是， A 表示的反响情况，B表示 的反响情况。-10 - / 11- 13 -剪气的质量&08广西贵港用 侯氏联合制碱法制得的纯

18、碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量， 小明称取该纯碱样品 3.3g,充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求:1该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。精确到0.1%2所参加氯化钙溶液的溶质质量分数。【课后练习】1、善于整理知识，能使你更好地掌握知识， 下面是小明同学对所学局部化学知识归纳，其中有错误的一组是 A兀素符号周围数字的含义B初中化学中常见的三正上方数字一一表示兀素化合价前面的数字一一表示原子的个数右下方的数字一一表示一个分子中含有的原子个数化肥中三种植物营养元素-N P K 构成物质的三种粒子 一一分子原子离子 三种常见的复原

19、剂 一一H2. C. CO2C化学给人类带来的奉献D须辨清的物质纳米金属贮存氢气 一一解决材料问题太阳能汽车一一解决能源问题开发研制无硫火柴一一解决环境问题铅笔芯中不含铅一一主要成分是石墨干冰不疋冰而疋固体CO2纯碱不疋碱疋盐2、化学概念间有不同的关系，如包含、并列、交叉关系等。以下选项符合右图所示关系的是ABCDX化合反响单质化合物石油Y氧化反响化合物氧化物化石燃料3、液化石油气作为燃料，已进入城市家庭，它是含有下物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示物质名称乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸点/C-88.6-42.4-0.536.169.2常温下使用至无气体放出时钢瓶中常剩余一些液态物质，这

20、些物质最可能是A. 乙烷、丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.只有乙烷D.戊烷和己烷4、某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别参加一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解(如有不溶的硝酸钾，那么过滤除去)，得到溶液.该学生在实验中记录数据如下实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量(g)100100100100参加硝酸钾的质量(g)80100120140溶液的质量(g)180200210210根据上述数据分析，实验得到的溶液属于饱和溶液.该温度下硝酸钾的溶解度是5、化学反响中通常伴随有能量的变化，可借助反响前后的温度变化来判断反响的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，那么证明发生了化学反响。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值 t如下表。编号盐酸NaOH溶液 t/