高中化学酸碱盐在水溶液中的电离-教学ppt课件

1、酸碱盐在水溶液中的电离酸碱盐在水溶液中的电离 利用提供的装置进行实验。先把碳棒插利用提供的装置进行实验。先把碳棒插入盛有入盛有NaC1NaC1固体的烧杯中，观察灯泡是否变固体的烧杯中，观察灯泡是否变亮并做好记录。把碳棒取出擦净再插入盛有亮并做好记录。把碳棒取出擦净再插入盛有蒸馏水的烧杯中，观察并做好记录。蒸馏水的烧杯中，观察并做好记录。 实验探究实验探究不能不能不能不能不能不能不能不能 能能NaClNaCl固体固体蒸馏蒸馏水水NaClNaCl溶液溶液蔗糖蔗糖固体固体蔗糖蔗糖溶液溶液 将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，灯将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，灯泡越来越亮。泡越来越亮。1 1、为什么氯化钠的水

2、溶液能导电，而其固、为什么氯化钠的水溶液能导电，而其固体却不能导电？体却不能导电？2 2、将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，为什、将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，为什么灯泡越来越亮？么灯泡越来越亮？ NaClNaCl加加入水中入水中水分子与水分子与NaClNaCl晶体作用晶体作用NaClNaCl溶解溶解 仔细观察下面三幅示意图，谈谈仔细观察下面三幅示意图，谈谈NaC1NaC1在水中是如何溶解的。在水中是如何溶解的。NaClNaCl在水中的溶解动画在水中的溶解动画1 1、氯化钠的溶解过程中，水扮演什么角色？、氯化钠的溶解过程中，水扮演什么角色？2 2、氯化钠固体和水溶液中都存在离子，为、氯化钠固体和水

3、溶液中都存在离子，为什么它的溶液能导电而固体却不能？什么它的溶液能导电而固体却不能？3 3、为什么蔗糖固体和水溶液都不能导电？、为什么蔗糖固体和水溶液都不能导电？ 思考与交流思考与交流 加热使物质熔化物质的熔融状态是加热使物质熔化物质的熔融状态是否也能产生自由移动的离子而导电呢？否也能产生自由移动的离子而导电呢？熔融的硝酸钾导电实验视频化合物化合物在水溶液里或熔融在水溶液里或熔融状态下能否导电状态下能否导电电解质电解质非电解质非电解质 有的化合物在水溶液中或熔融状态下有的化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，而有的却在水溶液中和熔融状态能导电，而有的却在水溶液中和熔融状态下都不能导电，我们可否根

4、据此，对化合下都不能导电，我们可否根据此，对化合物进行分类呢？物进行分类呢？下列物质中：下列物质中：A.A.金属铜金属铜 B. B.稀硫酸稀硫酸 C. C. 硫酸硫酸 D.BaSO4 D.BaSO4晶体晶体 E. KOH E. KOHF.F.澄清石灰水澄清石灰水 G. G.熔融熔融NaCl H.NaCl H.蔗糖蔗糖（1 1能导电的有能导电的有 （2 2属于电解质的有属于电解质的有（3 3既能导电又属电解质的有既能导电又属电解质的有 A、B、F、GC、D、E、G 通过刚才的练习通过刚才的练习, ,你对什么是电解质以你对什么是电解质以及如何分辨电解质又有哪些感悟及如何分辨电解质又有哪些感悟? ?

5、 G 练一练练一练 请仔细观察下列电离方程式的特点，请仔细观察下列电离方程式的特点，谈谈该如何书写电离方程式？谈谈该如何书写电离方程式？HNO3 = H+ + NO3-HNO3 = H+ + NO3-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NaCl = Na+ + Cl-NaCl = Na+ + Cl-(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-Fe(NO3)3= Fe3+ + 3NO3- Fe(NO3)3= Fe3+ + 3NO3- 思考与交流思考与交流下列电离方程式，正确的选项是（下列电离方

6、程式，正确的选项是（ ）A A H2SO4 = 2H+ + S2- + 4O2- H2SO4 = 2H+ + S2- + 4O2-B B Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2- Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42-C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42-D. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2D. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2E. Ba2+ + SO42- = BaSO4 E. Ba2+ + SO42- = BaSO4 C通电通电 练一练练一练NaHSO4 = H+ + Na+ + NaHSO4 = H+ + Na+ + SO42-SO42- 练一练练一练NaHSO4NaHSO4是酸吗？是酸吗？ 还有能电离出H+的物质吗？1. CO21. CO2、SO2SO2、H2OH2O是不是电解质？是不是电解质？2. KAl(SO4)22. KAl(SO4)2属于酸碱盐中的哪一类属于酸碱盐中的哪一类? ? 1. NH3H2O1. NH3H2O在水溶液中能电离出在水溶液中能电离出N