盐类的水解和离子浓度大小的比较限时训练

1、第11课时盐类的水解和离子浓度大小的比较1.下列说法中错误的是()A在0.1 mol ·L1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH)减小B室温下，CH3COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中C在由水电离出的c(OH)1×1012 mol ·L1的溶液中，NH可能大量存在D在NaAlO2溶液中，NaHCO3不可能大量存在2.(2011·福建)常温下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸D提高溶液的温度3.向

2、25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B在B点，a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4.(2012·江苏)25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶

3、液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B只有W点溶液中存在下列关系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1mol·L1D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)5.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol ·L1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H

4、2CO3)B0.1 mol ·L1NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO)>c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)2c(H)c(CH3COOH)DNaB溶液的pH8，c(N

5、a)c(B)0.99×106 mol·L17、(2012·四川)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)8、将0.2 mol·L1HA溶液与0.2 mol

6、3;L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)>c(A)，则(用“>”、“<”或“”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)c(A)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)0.1 mol·L1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)0.2 mol·L1HA溶液由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度NaA的水解程度。9、A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属

7、元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是最内层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。(1)D元素的一种中子数为18的核素，可表示为S，E在元素周期表中的位置是第二周期A族。(2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是Al2(SO4)3(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是H2SO4或H2SO3或H2CO3(其他合理答案也可)。(3)浓度为0.1 mol/L的B的最高价含氧酸的钠盐(正盐)溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(

8、HCO)>c(H)，c(HCO)c(CO)<0.1 mol(填“>”、“<”或“”)。10、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子HNaAl3AgBa2阴离子OHClCONOSO已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(Cl

9、)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)或c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(OH)>c(H)。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al33SO3Ba28OH2AlO3BaSO44H2O。(3)已知：NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HakJ·mol 1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式Ba(OH)2(aq)HCl(aq)12BaCl2(aq)H2O(l) Ha kJ/mol或Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)BaCl2(aq)2H2OH2a kJ/mol。(4)在10

10、0 mL 0.1 mol·L1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol。11、在两支试管中分别加入约1 g的Na2CO3和NaHCO3固体，进行如下实验探究：实验步骤Na2CO3的现象NaHCO3的现象结论各滴入几滴水，振荡，触摸试管底部发热(烫)无明显现象各再加入10 mL 水，振荡固体全部溶解仍有固体分别继续滴入12滴酚酞试液(1)完成上表空格。(2)现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO3。可供选用的仪器和试剂：铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、导管、带孔橡皮塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液

11、、澄清石灰水。实验操作预期现象和结论第11课时盐类的水解和离子浓度大小的比较1A2B解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。3C解析：C点，溶液呈酸性，即，c(H)>c(OH)，由电荷守恒可得c(CH3COO)>c(Na)，C对。4C解析：A.p

12、H5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO的水解在减小，不可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO)。B.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)这一关系在溶液中始终存在。C.pH3.5溶液中c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，再把题干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol·L1代入即可。D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，不可能得出上述结论。5D6D解析：由电荷守恒可得：c(Na)c(B)c(OH)c(H)，D对。7D解析：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符

13、合电荷守恒，错；pH8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO的水解大于电离，故CO的浓度小于H2CO3，B错；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒D项正确。8(1)(2)(3)(4)9(1)S第二周期A族(2)Al2(SO4)3H2SO4或H2SO3或H2CO3(3)c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)<10(1)c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)或c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(OH)>c(H)(2)2Al33SO3Ba28OH=2AlO3BaSO44H2O(3)Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l