湖北省钢城四中2018-2019学年高二化学10月月考试题

1、湖北省钢城四中 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题选择题（16 题，共 48 分）“低碳经济，节能减排”是 21 世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要A.酸与碱的中和反应 B .石灰石高温分解反应C.镁和盐酸的反应D.氧化钙和水的反应7.已知H-H 键能为 436 kJ mol-1, H-N 键能为 391 kJ mol

2、-1，根据化学方程式Nb +13H22NH H=- 92.4 kJ mol ，贝 U NN键的键能是()相对原子量：Na:23Mg:24 Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64Ag:108、选择题（每小题一个选项，每题3 分)1.2.F 列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（3.在反应2A+ B=3C+ 4D 中,表示该反应速率最快的是（4.5.6.A.v(B) = 0.3 mol/(LC.v(C) = 0.8 mol/(LF 列热化学方程式中A.B.C.D.-s)-s)B .v(A) = 0.5 mol/(L S)D .v(D) = 1 .0 mol/(L S)H 代表燃烧热

3、的是（3CH(g)+2Q(g)=2HO(I)+CO(g)AHS(s ) +2Q(g ) =SO(S ) H2C6H2Q(S) +6Q(g ) =6CO(g ) +6HO(I ) H2CO(g) +O(g ) =2CO(g ) HF 列描叙中能证明某物质是弱电解质的是（A.熔融状态下不导电C.水溶液的导电能力很差可逆反应 N2(g) + 3Hz(g)B.不是离子化合物，是含极性键的化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2NH3(g)，在 500C时，将 2 mol N2和 2 mol H2充入容积为 10 L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时,A.0.01molL-1-1B.0.02 m

4、olLNH 不可能达到的浓度是（）-1D . 0.15 molC. 0.05 molL-L_-2 -A. 431 kJ mol-1B . 946 kJ mol-1C. 649 kJ mol-1D . 869 kJ mol-18.在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下:302N0(g)N2(g)+Q(g)Ki=1X10；2H2(g)+Q(g) 2fO(g) Ka=2X1081；一 922CO(g) 一 2CO(g)+0(g)K=4X10 。以下说法正确的是()A.常温下，NO 分解产生 O 的反应的平衡常数表达式为K=c(N2)c(OJB.常温下，水分解产生 Q,此时平衡常数的数值约为5X10一

5、80C.常温下，NOH2O CO 三种化合物分解放出 Q 的倾向由大到小的顺序为NO H2O COD. 以上说法都不正确9.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应 2NQ(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO,又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变 B .增大 C.减小 D .无法判断10. 在 25C、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A. 2CHOH(I ) +3Q (g) = 2CQ (g) +4H2O (I ) H=- 1452 kJ/molB. CHOH( l ) +豆 Q (g) = CO2(

6、g) +2HbO(l ) H=+725.8 kJ/molC.2CHOH(I ) +3Q (g) = 2CQ (g) +4H2O (l ) H=- 725.8 kJ/molD.2CHOH(I ) +3Q (g) = 2CQ (g) +4H2O (l ) H=+1452 kJ/mol11. 100 mL 6 molL-1H2SQ 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()。1NazCO 固体 BaCl2溶液 NQS固体 CHCOON 固体 KNO 溶液 H2ONaCI 溶液A.B .C .D.12.同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各

7、热化学方程式中H 最小的是A. 2A (I ) +B (I ) = 2C (g) H B. 2A(g) +B (g) = 2C (g) H2C. 2A (g) +B (g) = 2C (I ) HD. 2A (I ) +B (I) = 2C (I ) H4-3 -13.已知下列反应的热化学方程式为:1C(s)+O2(g)=CO2(g);2CHCOOH(l)+2Q(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ; Hb= - 870.3kJ/mol3H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ; H= - 285.8kJ/mol则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的厶 H

8、 为A. +488.3kJ/mol B . -488.3 kJ/mol C . -244.15 kJ/mol D . +244.15 kJ/mol-114 .向盛有 50mL1.00mol?L HCl 溶液的绝热容器中加入NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是()A.该实验表明化学能可以转化为热能_ _ 1B . NaOH 溶液的浓度大于 1.00mol?LC. V=50mL 时，混合液的 pH 7D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应15强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:(aq) +OH (aq) H2O

9、(l ) H=- 57.3kJ/molNaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓H2SQ;稀硝酸.恰好完全反应时的热效应分别为 H、它们的关系正确的是()A.HiH2HBB.AHaHsH C. Hi=H3D.Hi H216.在密闭容器中，对于反应：2SQ(g) + Q(g) 1、2SO3(g) , SO 和 Q 起始时分别为 20 mol和 10 mol ;达平衡时，SQ 的转化率为 80%若从 SO 开始进行反应，在相同的温度下， 欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO 的物质的量及其转化率为A. 10 mol 和 10%B. 20 mol 和 40%C. 20 mol 和 20%D. 2

10、0 mol 和 80%第n巻 填空题(共 52 分)17. ( 23 分)I. (1)在 25C、101kPa 下，1g 甲烷完全燃烧生成 CO 和液态 HO,放出 55kJ 的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_ .(2)2Zn(s)+Q(g)=2ZnO (s)AH=_702kJ/mol2Hg (l)+O2(g)=2HgO( s)AH=_182kJ/mol由此可知 ZnO ( s) +Hg (l ) =Zn (s) +HgO(s)A1-3=_ .(3)已知 2SO2(g)+C2( g) =2SO (g)AH 反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO (g)氧化为 1mol SO3

11、放出 99kJ 的热量，请回答下列问题： H= - 393.5kJ/mol-4 -影响.该反应通常用 V2Q 作催化剂，加 V2Q 会使图中 B 点(填“升高” “降低”)向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3 mol X 气体，在一定温度下发生如下反应:2X(g)= Y(g) + 3Z(g)(1 )经 5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的速率为_(2 )若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X) = 3.5 mol?L ?min ;乙：v(Y) = 2 mol?L ?min ;丙：_ 1 _ 1 _ 1

12、_ 1v(Z) = 4.5 mol ?L ?min ; 丁： v(X) = 0.075 mol ?L ?s。若其他条件相同，温度不 同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_。(3) 若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡 _(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分 Y 气体，则平衡 _(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X 气体，则平衡后 X 的转化率与(1)的平衡中 X 的转化率相比较()A.无法确定 B 前者一定大于后者C 前者一定等于后者D 前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变

13、，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol ,达到平衡时仍与 的平衡等效，贝 U：a、b、c 应该满足的关系为 _。(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol ,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围应该为 _ 。III.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在 0C(273K)、100 kPa 的室内存放，它 _ 填写“会”或“不会”)变成灰锡而不能再继续使用，试说明理由：_量)图中 A 分别表示(标识具体的物质

14、及用E的大小对该反应的反应热II.1.2 倍，则用 Y 表示的fit朴(填 “有”或-5 -(已知：在 0C、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为HH_2_ 1一 1_ 1180.9 Jmol, S=_6.61 JmolK。)18.(11 分)(1) 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图 1 所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)图 1图 22_ 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 _ （填“能”、“不能”）3某

15、同学用 0.25mol/L 的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表起抽潟度蚪止離皿潟度差平均値（tx-tf）/CNaOH平関値125.05r25.128-53神224.925.125.Q2S.33.33饭b25.425.529.03,5a） 近似认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L H2SQ 溶液的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/ （g?C）.则中和热 H _ （保留小数点后一位）.b） 上述实验结果的数值与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _ .a 实验装置保温、隔热效果差b .在量取 NaOH 溶液

16、的体积时仰视读数c 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d .用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定HSO 溶液的温度（2）如图 2 所示，烧瓶 A B 中装有相同浓度的 NO 和 NbO4的混合气体（2NQ= NbQ,正反应 为放热反应），中间用止水夹 K 夹紧，烧杯甲中盛放 100ml、6 mol/L 的 HCI 溶液，烧杯 乙中盛放 100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH 固体，同时向烧杯乙中加入25gNHNO 固体搅拌使之溶解：1A烧瓶中气体颜色 _，混合气体的平均分子量 _ （填“变大”、“变小”、“不 变”）.2B烧瓶中气体

17、颜色_ ，理由是_-6 -19. （18 分）-7 -I.在一个体积为 2 L 的真空密闭容器中加入 0.5 mol CaCO,发生反应 CaCO(s)- CaO(s) + CQ(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系 如下图所示，图中 A 表示 CQ 的平衡浓 度与温度的关系曲线，B 表示不同温度下反应经过相同时间时 CQ 的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题:(1)_该反应正反应为热反应(填吸”或放”)，温度为T5C时，该反应耗时 40 s 达到平衡，则T5C时，该反应的平衡常数数值为 _。(2)如果该反应的平衡常数_K值变大，该反应 (选填编号)。b在平衡移动时正反应

18、速率先增大后减小d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大B 向曲线 A 逼近的原因_ 。CO 气体，则 CaCO 的质量_(填“增大”，“减小”或“不变”，下同)，CO2的浓度_(5)在T5C下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2,则最后平衡时容器中的 CaCO 的质量为 _ g。II.某同学分析 Zn 与稀 H2SQ 的反应，用如下装置进行实验， 分析影响反应速率的因素。 实验时，从断开 K 开始，每间隔 1 分钟，交替断开或闭合 K,并连续计数每 1 分钟内从 a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示a. 定向逆反应方向移动c. 一定向正反应方向移动(3)请说明随温度的升高，曲线(4)保持温度，体积不变，充入-8 -的主要原因是高二化学第一次月考试卷(选修 4)答案分析反应过程请回答:(1)由水滴数 5834、8159,断开 K 时的反应速率原因是1 分钟水滴数(断开 K)3459861171021 分钟水滴数(闭合 K)588111213978由水滴数 10278,说明在反应后期，断开率快于闭合 K 时的反应速率，(3)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112说明在反应初期,(填“快”或AB C-9 -选择题（共 48 分）题