《原子结构与元素性质》第一课时教案

1、第3节原子结构与元素的性质第1课时电离能及其变化规律【教学目标】1 .了解电离能的概念及内涵；2 .认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。【教学重点】电离能及其变化规律。【教学难点】电离能变化规律的特例【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱导一一启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教学划、节教学活动可能出现的情况设计意图复习引入请同学们写出第3周期及VA族元素原子的价电子排布；请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。学生写的是电子排布式，没有抓住价电子，规律内容书记忆型，没什么难点，定性的记住规律。内容如素材1巩固第二节的学习内谷，并为木节的教

2、学做准备过渡在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。学生思维活跃，什么是电离能、电负性呢自己会猜想调动学生的积极性，明确学习目标。联想质疑电离能是元素的一种性质。表1-3-2和表1-3-3种写出了某些元素的第一电离能数值。从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是元素的那中性质吗你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化学生可能会分析对比分析，出是失电子的能再次生成强力；也有可能得出烈的疑惑是得电子的能力。感，即为下 面的进一步 分析作了准 备，

3、又是他 们产生了浓 厚的兴趣。NaMgAlSiPSCl49735778101991256876296表1-3-3VA族元素的第一电离能的变化NPAsSbBi14010194837022743阅读自我的深度学习，让学生自己分析设置问题解决问题动手查阅资课本1.什么是电离能。料，形成自内容2.符号和表示方法巩固知识，即时梳己的知识体电离3.意义理系，解决刚能的一、电离能及其变化规律才生成的疑定义1.定义：气态原子或气态离大大个电学生会提出疑问：惑部分子所需要的最小能量叫做电离能。Mg的第一电离能板书2.#:I比Al的大，所以Ii表示第一电离能；12表示第二电离能Al比M训失去电子，但我们以前学3.

4、意义：表示原子或离子失去电子的难易习的金属失电子产生新的疑程度。电离能越小，该原子越容易失去电顺序中，Mg比Al问，为解决子；反之，电离能越大，表明在气态时该易失电子，与酸反问题很好过原子越难失去电子。因此，运用电离能数应时更剧烈。渡，激发了值可以判断金属原子在气态时失电子的同理：P与S学习兴趣难易程度有同学反驳，条件让学生爱学不一致，一是气态，二是溶液讨论肯定学生的发言，强调分析事物时看好条可能会想到洪特学生自己动分析件是关键。然后请同学们根据这些物质的指出的电子排布手解决，既学生电子排布式和我们前面学习的电子排布的特殊性，能量相学习了新知的质疑的特殊性来理解同的原子轨道在全充满（P6或d1

5、0）、半充满（如P3或d5）和全空（P0或d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。识，又巩固了已学知识解疑强调学生的分析思路是正确的，鼓励学生学生分析P和S,得到了及时省惑自己继续探究。强调Mg（1s22s22p63s23p0）正处于全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易失去电子。同理分析：P和SP（1s22s22p63s23p3）半满状态，比较稳定，所以不易失去电子。的提高，解决了在积极地问题，学生的积极情绪正在提升。交流研讨观察图1-3-5和1-3-6,请你说明原子的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化，并从原子结构的角度加以解释。和前面所学知识对应，找出/、同点，讨论分析，还

6、是从全空、半满、全满角度分析特殊性从前向知识很好的认识到了这种规律，使学习的知识更加准确。学生自己也能解释原因，积极性很高。必要的总结，注重对知识的强化通过观察可以发现，对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。短周期元素的这种递变更为明显，这是同周期元素原子电子层数相同，但随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强的必然结果。同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。这是因为向土族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加。这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排步在（n-1）d轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是