【2019-2020】安徽省中考化学总复习第五单元化学方程式练习

1、1 / 4【2019-2020】安徽省中考化学总复习第五单元化学方程式练习考向质量守恒定律及其应用1. 2018 滨州下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（C）2如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（B）A. 该反应有单质生成B. 该反应属于化合反应C. 反应前后原子的种类不变，数目发生了改变D. 参加反应的 A 分子与 B 分子的个数比为 3：13. 2018 衡阳甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（A）A.参加反应的甲和乙质量比为2：7B. 丙可能是该反应的催化剂C. 丁一定是化合物D. x 的值是 74. 2018 南通我国科学家侯德榜先生

2、以饱和食盐水、 合制碱法”。该方法中涉及的反应有：1NaCI+ CO + NH+ H20=NaHGO+ NHCINH 和 CO 为原料，发明了“联一氧原子4 埶原子表示良庖,眾示良亘前的嚴螢2 / 422NaHC6=NaaCO+COf+HO下列说法不正确的是（D）A.氯化钠由钠离子和氯离子构成3 / 4B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 该生产工艺中 CQ 可以循环利用D. 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用5. 2017 淮安质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。(1) 为验证质量守恒定律，小华设计如图1 所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移

3、动游码至天平平衡(如图 1 所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上， 观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定 律，原因是装置没有密闭，气体逸出 _ 。(2) 某反应的微观示意图如图 2 所示。1X 的化学式是 SQ。2根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应_后，原子数目和种类不变 _。考向化学方程式的书写及意义6.2018 广西关于对化学方程式 4P+ 5Q=2P2Q 的理解，正确的是(D)A. 反应前后分子总数保持不变B. 该反应的反应物是五氧化二磷C. 每四份质量的磷和五份质

4、量的氧气完全反应D. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷7.2018 自贡下列反应的化学方程式书写错误的是(A)A. Fe 与稀 HCI: 2Fe+ 6HCI=2FeCb+ 3H2fB.CQ 使澄清石灰水变浑浊：CQ+ Ca(OH)2=CaC3X+ HbOC. Ba(QH)2溶液与稀 H2SQ: Ba(QH)2+ H2SQ=BaSQj + 2fQD. AgNQ 溶液与稀 HCI: AgNQ+ HCI=AgCIJ+HNQ& 2018 长沙根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)A.化学反应的快慢 B .生成物C.反应条件 D .反应物9. 2018 遵义如图是某密闭容器中物质变

5、化过程的微观示意图。图1O-硫煤子氧原子图24 / 4(1)变化I属于物理(选填“物理”或“化学”)变化；该变化中的“一定条件”可能是增大压强或降温或加压降温O竄原子5 / 4100 20gx44 6.6gx = 75%答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%(2)从有新物质生成的角度证明变化n是化学变化的方法是用湿润的红色石蕊试纸检 验生成的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色(填一种)；变化n的化学反应方程式为N2+ 3H2二定条=2NH;该化学反应前后没有发生改变的微粒是氢原子和氮原子(填微粒的名称)。考向有关化学方程式的计算10. 2018 福建一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为

6、乙醇(C2H5OH 燃料,光昭2CQ + 3H2O=C2H5OH 3Q。研究显示，收 968g CO2。(1) 一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？(2) 若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2,则一升“人造树叶”吸收的CO 相当于 20 棵树吸收的 CO。(1)解：设生成乙醇的质量为x。光昭2CO + 3H2O=2H5OH 3Q88 46968g x答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。11. 2018 陕西某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。反应后总质邀：祈注氐(1)

7、该实验中，装置的气密性对测定结果无(填“有”或“无”)影响。(2) 计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。解：生成二氧化碳的质量为370g 363.4g = 6.6g设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为X。CaCO+ 2HCI=CaC2+H2O+ COf100 4420gx 6.6g化学方程式为升“人造树叶”每天可从空气中吸8846968gx = 506g补钙刑打开分液鴻斗活卷加入足童稀盐酸6 / 412. 2018 咸宁为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%勺氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请你仔细分析此关

8、系图，并进行计算：陀汀旧谆懑的质蚩艰(1) 当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2) 计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)2J80 16025gX16% 50gx80 25gx16%=x = 16%160 50gx答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%13. 2018 岳阳小兰进行水的电解实验时， 在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将 2.7g 硫酸钠固体加入 52.7g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生 4.8g 氧气时 结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：(1) 负极产生氢气的质量；(2) 实验结束时所得溶液的溶质质