【2019】高一化学上学期第三次月考试题

1、1 / 62019最新】高一化学上学期第三次月考试题化学试卷2016 年 1 月说明：1.本试卷分为I卷和n卷，满分为 100 分。本次测试时间为 60 分钟。2.答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B 铅笔将第I卷的答案填涂到答题卡中，n卷的答案（包括作图题）用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。3. 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 Mg24 AI 27 CI 35.5第I卷（选择题共 54 分）选择题（本部分包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分。）A.硅酸、氯化铁溶液均为胶体B.水玻璃、明矶溶液均为混合

2、物C.硫酸、纯碱、NaCI 分别属于酸、碱、盐D . KCI 和 Cu 均属于电解质4地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是A Fe3O4B AI2O3C SiO2D CuO5漂白粉的有效成分是（）ACa（CIO）2BCaCI2C Ca（OH）2DCaCO36下列说法正确的是A. 钠钾合金比纯钠的熔点高B. 鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C. Fe2Q 可以用作红色油漆或涂料D. CI2具有漂白性7钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠具有很强的还原性8将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有

3、气体放出的是A. AICI3溶液B . FeCIs溶液C . CuSO 溶液D.稀盐酸9 下列有关说法中，正确的是A 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B 碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂1 下列各项中不涉及化学反应的是A.用明矶净水BC.烧结粘土制陶瓷D2下列关于硅材料的说法正确的是A.玛瑙的主要成分是硅酸盐BC.光导纤维的主要成分是晶体硅D工业上生产生石灰打磨磁石制指南针制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂水晶、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品2 / 6C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程10.下列氯化物中，既能

4、由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是A. MgCl2B . FeCl2C . FeCbD . AgCI11下列除杂方法合理的是A. 通过加热法除去 NatCG 固体中的 NaHCOB. 通过 NaOH 溶液除去 CQ 中的 HCIC.FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D.通过饱和碳酸钠溶液除去CQ 中混有的 SQ12.下列实验的现象与对应结论都正确的是选项操作现象结论A灼烧白色粉末，直接观察火焰颜色火焰呈黄色原粉末中有 Na 无 KB将一块 Al 箔在酒精灯火焰上灼烧Al 箔熔融而不滴落Al2Q 具有较咼的熔点C将一小块 Na 放入硫酸铜溶液中有铜单质

5、析出Na 能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应13. Al、Fe 都是重要的金属兀素。下列说法正确的是A. 二者对应的氧化物均为碱性氧化物B.二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2C. 二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备D. 二者的氯化物均可以通化合反应制备14.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取 2.0gNaQH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加 NaQH 固体B制备 Fe(QH)3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaQH 溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CQ 通入

6、 Na2SiQ 溶液中，析出硅酸胶体D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，错误的是3 / 616在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl的稀溶液中，加入足量的NstQ 固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A. Fe3+B Fe2+C Al3+D Cl 17.下列关于物质性质的说法正确的是A.通常状况下，NO 是无色的气体B.SQ 能漂白品红等物质，说明 SQ 有氧化性C. 氯化钙溶液和 AgNQ

7、 溶液混合有白色沉淀产生D. 过氧化钠与水反应中，水作还原剂18 .有 Al、CuQ FezQ 组成的混合物共 10.0 g，放入 250 mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.00 molL的 NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为1111A. 1.00 molLB.0.500 molLC.2.00 molLD.3.00 molL第n卷(选择题共 46 分)19. ( 12 分)钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：(1)_ 金属钠投入水中，反应的离子方程式为 _。NaaQ 可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 _。(2)_ 上述

8、9 个转化关系中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是 _ (填写相应的序号)。(3)通常情况下，为了防止 Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaQH 溶液吸收，其化学方程式为_ 。(4)_将新制氯水滴入 AgNQ 溶液中，可观察到有白色沉淀生成，原因是 _ 用离子方程式说明)。将红色布条投到新制氯水中，可观察到布条 _。檣議Kt律严續 A.分散系的分类令清石茨水B.比转HaQj、NalK的稳定性C.向容液中遜滴滴入盐酸D.向A1CL*液中滴期过量的NaOH瀋液Cl2*HCIO4 / 6称量样品加入适量盐釀蒸发结晶称量固体20.（8 分）如图中 AH 均为中学化学中常见的物质， A、

9、B H 是气体，其中 A 为黄绿色气体，B 为无色无味的化合物。它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）_ G 是_ （填化学式，下同），H 是。（2） 写出 C 物质在水中电离的方程式 _ 。（3） 写出反应的化学方程式： _ 。21.（ 10 分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为AI2Q,还含有 FezQ、FeO SQ2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得滤液 B 显酸性。1检验滤液 A 中含有 Fe3+的试剂为_2检验滤液 B 中不含有 Fe2+

10、的实验操作方法为 _。3将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 _（填选项编号）。a.氢氧化钠溶液b.硫酸溶液c.二氧化碳d .氨水（2）矿渣中一定含有的物质是 _ （填化学式）。焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 _22.（ 16 分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别 进行了下列相关实验.方案I甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：_ （填选项编号）ABCD5 / 6(1)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性,你认为对或错 _ ，理由是_ _。(2)实验结束时称量的固体成

11、分是 _(填化学式)。若测得开始样品质量为19g，结束时固体质量为 17.55g，则混合物中含有的碳酸钠的质量为g。按如下图所示装置进行实验:(3)上图 B 中所装试剂为在 C 中装碱石灰来吸收净化后的气体。D装置的作用(4)有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都应通入Nb,反应后通入 Nb 的目的是 _方案川：气体分析法(5) 把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CQ 气体的体积，B 溶液最好采用 _(填a.饱和碳酸钠溶液c.饱和氢氧化钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液d.饱和硫酸铜溶液方案H:乙组同学的主要实验流程图如下:说明：流程图中“称量 C”指的是称量装置 C (见下图)的

12、质量。样品诚石灰6 / 6化学参考答案1.D.2.B3.B4.B 5.A.6.C.7.C 8.B 9.A 10.A 11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C 17.C 18.C19. ( 12 分)(1) 2Na+ 2H2O 2Na + 20HT+H4 2Na 2Q+2CQ=2NQCO+Q(2) (3) Cl2+2NaOH=NaCI + NaClO + H2O(4) Ag+ C=AgCIJ红色褪去20. (8 分)(1) HCl0 02(2) Ca(Cl0)2=Ca22Cl0(3) Ca(Cl0)2C02H20=CaC302HCl021. (10 分)(1)KSCN 溶液或者硫氰化钾溶液取少量滤液 B,加入 KSCN 溶