河北省承德市-学年高二化学上学期第二次月考试题1

1、河北省承德市2021-2021学年高二化学上学期第二次月考试题试题说明：1.本试卷总分值100分，考试时间为100分钟；2.请按要求把答案涂、写在答题纸规定的范围内；考试结束只收答题纸。第I卷选择题，共 48分一选择题此题包括30小题，每题2分，共60分，每题只有一个选项符合题意可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O 16 K-39 Na-23 Al 27 Mg-241.以下说法错误的选项是A. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B. 在热化学方程式中无论反响物还是生成物均必须标明聚集状态C. 焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的D. 轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海

2、水对轮船的腐蚀2.有如下三个热化学方程式:()1H(g)+ 尹(g) 一HO(g)H=a kJ mol-1 (g)+ 1Cb(g) 一0(1)H=b kJ mol-1 2fO(l)2f(g)+O2(g)H=c kJ mol-1 以下关于它们的表述中正确的选项是()A.它们都是吸热反响B.sI、b、c均为负值C.反响热关系a=bD.反应热的关系2b=-c3.卜列说法正确的选项是能 量A. 右图所示的是一个放热反响B. 参加催化剂v正增大、v逆减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才可能发生有效碰撞4. 以下关于平衡常数 K的说法中，正确的选项是A. 从平衡常数K的大小能

3、推断一个反响进行的程度B. 改变反响物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC. 平衡常数K与温度、反响浓度、压强有关D. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当以下条件不再改变时，说明反响：()A(s) +2B(g)二C(g) +D(g)已到达平衡状态的现象是A. 混合气体的压强B混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成 n mol C的同时消耗2n molB6关于以下装置说法正确的选项是()A. 装置中，盐桥中的 Q移向ZnSQ溶液B. 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C. 用装置精炼铜时，c极为粗铜D. 装置中电子由 Zn流向Fe,

4、装置中有Fe2+生成7. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反响建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合以下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指()回正确數育A.反响物A的百分含量B .平衡混合气中物质 B的百分含量C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量8. 以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是()A. C(石墨，s) = C(金刚石，s) H>0,那么金刚石比石墨稳定B. C(s) + Q(g) = CQ(g) H C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ;

5、，那么 "> HC. 2f(g) + Q2(g) = 2fQ(g) H=- 483.6 kJ/mol ，那么氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molD. NaQH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2Q(l) H=- 57.3 kJ/mol ，那么含 20 g NaQH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9. 在密闭容器中发生反响：aX(g)+bY(g): cZ(g)+dW(g)反响到达平衡后，保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积，当再次到达平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。以下表达中不正确的选项是()A. 平衡向逆反响方向移

6、动B. a + b > c + dC. Z的体积分数减小D. X的转化率减小10. X、Y、Z三种气体，取 X和Y按2 : 1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反响：X + 2Y 2Z，到达平衡后，X的转化率不可能为()A . 10% B . 15% C . 20% D . 25%11. 在1100C, 定容积的密闭容器中发生反响：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=akJ/mol (a >0)，该温度下 K=0.263，以下有关该反响的说法正确的选项是()A. 假设生成1 mol Fe，那么吸收的热量小于a kJB. 假设升高温度，正反响速率

7、加快，逆反响速率减慢，那么化学平衡正向移动C. 假设容器内压强不随时间变化，那么可以判断该反响已到达化学平衡状态D. 到达化学平衡状态时，假设c(CO)=0.100 mol/L ，贝U c(CQ)=0.0263 mol/L12. 对于反响A(g)+3B(g) 2C(g)，以下各数据表示不同条件下的反响速率，其中反响进行得最快的是()A. v(A)=0.2 mol (L s) -1 B . v(B)=0.2 mol (L s) -1-1-1C. v(B)=0.3 mol (L s) D . v(C)=0.2 mol (L s )13.25 C、101kPa 下，反响 2N2O(g)=4NO2(g

8、)+O2(g) H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是( )A.是吸热反响B.是放热反响C.是熵减小的反响D.熵增效应大于能量效应14.用惰性电极电解以下足量溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A . NaCl 盐酸溶液B.NaOH NaOH C . AgNOAg 2OD . CuSO Cu(OH) 215. 用铂电极电解100mL HNO与AgNQ的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，那么原混合液中Ag+的物质的量浓度为()1 1 1 1A . 1mol L B .2 mol L C . 2 . 5 mo

9、l L D . 3 mol L16. 一定条件下，在容积为 10L的密闭容器中，将I mol X 和1 mol Y进行如下反响:2X(g) + Y(g) =Z(g)，经60 s到达平衡生成 0.3 mol的Z,以下说法正确的选项是()1 1A. 60 s内X的平均反响速率为 0.001 mol L sB. 将容器的容积变为 20 L , Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C. 假设温度和体积不变，往容器内增加 1 mol X , X的转化率将增大D. 假设升高温度，X的体积分数增大，那么正反响的H>017. 铅蓄电池的总反响为：PbO(s) + Pb(s) + 2HSQ(aq)顽T

10、2PbSCKs) + 2HO(I)关于铅蓄电池的说法正确的选项是()A. 在放电时，正极发生的反响是Pb(s) + sO_(aq) -2e _= PbSO(s)B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反响是PbSO(s) + 2e= Pb(s) + sO(aq)18. 以下表达正确的选项是()A. N+3H2有二2NH3 H<0，升高温度，逆反响速率加快，正反响速率减慢I_1B. 在稀溶液中，H (aq) + OH (aq) =20(1);H 57.3 kJ mol-，假设将含 0.5molH2SO 的浓硫酸与含1mol N

11、aOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ、_ .-1、 _ .C. 由C(石墨)=C(金刚石)；H 1.90 kJ mol可知，金刚石比石墨稳定D.纯锌与稀硫酸反响时，参加少量CuSO溶液，可使反响速率加快19. CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CsO的电解池示意图如下，电解总反响为2Cu+ HO=£sO+ H4。以下说法正确的选项是( )A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生复原反响C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有0.1 mol电子转移时，有 0.1 mol Cu 2O生成20. 以下表达正确的选项是()A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失

12、电子的氧化反响B. 用惰性电极电解 NaSQ溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2C. 用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成 1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2SO(g)+O2(g)21. 实验室用4molSQ与2molO2进行以下反响：二 2SO(g) ; H=-196.64kJ/mol，当放出 314.624kJ 热量时，SO 的转化率为22.有一化学平衡:A. 40%B . 50% C . 80% D . 90%mA(g)+nB(g) .- pC(g)+qD(g)如图表示的是 A的转化率与压强、温度 T的关系。分析图中曲

13、线可以得出的结论是A. 正反响吸热，m+n >p+qB. 正反响吸热，m+n <p+qC. 正反响放热，m+n >p+qD. 正反响放热，m+n <p+q23. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，破坏1molH-H键消耗的能量为 QkJ，破坏1molO=O键消耗的能量为 QkJ，形成1molH-O键释放的能量为 QkJ。 以下关系式中正确的选项是A. 2Q + Q 2 > 4Q 3 B . 2Q + Q 2 < 4Q 3C. Q + Q 2 < Q 3 D . Q + Q 2 = Q 324. 某温度下，在一个 2L的密闭容器中，加人 4molA和2mo

14、lB进行如下反响：3A g +2Bg4C? +2D?，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6molC,且反响的前后压强之比为 5:4 相同的温度下测量，那么以下说法正确的选项是A.该反响的化学平衡常数表达式是k=c(c)M c(A)3c(B)2B. 此时，B的平衡转化率是 35%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增加C, B的平衡转化率不变25.以下措施能提高合成氨率和经济效益的是Nb(g)+3H 2(g) 一 2NH(g) H=- 92.4 kJ/mol 厂的生产效 采用20 MPa50 MPa的压强；使用催化剂；在适宜的温度下进行反响；从平衡混合气体中液化别离出

15、NH，并将Nb、H2循环使用A. B . C .D .全部26. 现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100 mL、1 mol _的盐酸完全反响，实验测得生成CQ的体积与反响时间的关系如下图。有关说法正确的选项是A.两份大理石样品的质量一定相等B. 两份盐酸一定反响完全C. 曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反响D. 曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反响27. 定条件下，反响2NO(g) N2C4(g) Hv 0在密闭容器中到达平衡。在测定NQ的相对分子质量时，以下条件中，测定结果误差最小的是()A.温度 130 C、压强 3.03 x 105PaB .温度 2

16、5 C、压强 1.01 x 105PaC.温度 130 C、压强 5.05 x 104PaD .温度 0 C、压强 5.05 x 104Pa28某密闭容器中进行如下反响： 2SQ(g)+Q2(g) 一 2SQ(g)，假设要使平衡时反响物总物质的 量与生成物总物质的量相等，且用 SQ、Q作反响物，那么SQ、O2的初始物质的量之比的范围应 满足()A. 1 v n(SQ2)v 3B.1 vn(SQ) v 2n (Q2)4n(Q2)3C. 2 v n(SQ2)v 4d1vn (SQ2) v 33n (Q2)4n (Q2)229. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反响：3

17、A(g) + B(g)一 x C(g) + D(s)。向甲中通入 6 mol A 和 2 mol B，向乙中通入 1.5 mol A、0.5 mol B 、3 mol C和2 mol D，反响一段时间后都到达平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%。以下表达中不正确的选项是 ()A. 假设平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，贝Ux = 4B. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C. 平衡时，甲中 A的体积分数为40%D. 假设平衡时两容器中的压强不相等，那么两容器中压强之比为8 : 530. 定温度下有可逆反响：A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)。现将

18、 4 mol A 和 8 mol B 参加翻如1/L)S0I体积为2 L的某密闭容器中，反响至 4 min时，改变某一条件， 测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。以下有关说法中正确的选项是()A. 02 min内，正反响速率逐渐增大B. 4 min时，A的转化率为 50%C. 6 min时，B的体积分数为 25%D. 4 min时，改变条件后，平衡向逆反响方向移动第n卷(非选择题，共 40分)31. (10分)如下图，溶液体积均为 200 mL,假设电解5 min容器编号起始时各物质物质的量/molCOH2OCQH2140028005放出热量：Qt 2时铜电极质量增加 2.16 g，试

19、答复:电源电极X名称为pH变化：B池，C池。(填增大、减小或不变) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，那么通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。(4)写出A池中发生反响的化学方程式 。32. (12分)I、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反响：Fe2Q(s) + 3CO(g)尸三2Fe(s) + 3CQ(g)。该反响在不同温度下的平衡常数如下表:温度/ c1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请答复以下问题：该反响的平衡常数表达式K=, H0(填“ >、“<或“=)。n、工业上利用 CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气：CO(g)

20、 + H2O(g) = CO2(g) + H(g) Hh- 41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反响过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中参加一定量的反响物，使其在相同温度下发生反响。相关数据如下：(1) 容器中反响达平衡时，co的转化率为。(2) 计算容器中反响的平衡常数K=。33. ( 18分)(1)氢氧燃料电池是将Hz通入负极，O通入正极而发生电池反响的。假设电解质溶液为HSO4，其正极电极反响式： ? 化学反响可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷(GHw),常温常压下，当5.8 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9

21、x 105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ， 1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，那么反响：C4H1o(g)+(O3 2(g)=4CO2(g)+5H zO(g)的 中。 由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反响的电极反响为(2) 36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO占三分之二体积。：2C(S)+O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+Q(g)=2CO2(g) H=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 KJ(3) 氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反响具有重要意义。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：N-N 946,0 kJ-1讪I1 H-H