高一化学铝的重要化合物ppt课件

1、12022-1-301.了解铝的重要化合物的主要了解铝的重要化合物的主要性质及应用。性质及应用。2.了解铝的化合物相互转变的了解铝的化合物相互转变的图象。图象。 3.了解与了解与Al(OH)3相关的简单计相关的简单计算。算。22022-1-30一、氧化铝一、氧化铝1物理性质物理性质基础知识梳理基础知识梳理色态色态溶解性溶解性熔点熔点硬度硬度白色固体白色固体 难溶于水难溶于水很高很高很大很大32022-1-302.化学性质化学性质Al2O3是是 氧化物，与氧化物，与 或或 溶溶液都能反应生成盐和水。液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：与强酸反应的离子方程式：Al2O36H=2Al

2、33H2O。(2)与强碱反应的离子方程式：与强碱反应的离子方程式：Al2O32OH=2AlO2H2O。3用途用途(1)冶炼金属冶炼金属铝铝的原料。的原料。(2)良好的良好的 材料。材料。两性两性酸酸强碱强碱耐火耐火42022-1-30二、氢氧化铝二、氢氧化铝1物理性质物理性质 溶于水的溶于水的 物质。物质。2化学性质化学性质不不白色胶状白色胶状52022-1-303用途用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能能凝聚水中的悬浮物并能 ，可用来净水。可用来净水。(2)利用其利用其 性，可用作胃酸中和剂。性，可用作胃酸中和剂。弱碱弱碱吸附色素吸附色素62022-1-30已学过的物质中既能与盐酸，又能与已学过

3、的物质中既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有哪些？溶液反应的有哪些？【思考思考提示提示】有有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等。等。思考72022-1-30三、硫酸铝钾三、硫酸铝钾KAl(SO4)21电离方程式：电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO42。2十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾化学式：化学式： ，俗，俗名：名： ，无色晶体，可溶于水，在天，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成然水中生成 ，可用作净水，可用作净水剂。剂。KAl(SO4)212H2O明矾明矾Al(OH)3胶体胶体82022-1-30课堂互动讲练课堂互动讲练“铝三角铝三角”及其之

4、间的相互转化及其之间的相互转化92022-1-301Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：溶液反应：Al33OH(少量少量)=Al(OH)3(2)可溶性铝盐与氨水反应：可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH42Al(OH)3Al3Al(OH)3溶于强酸溶液：溶于强酸溶液：Al(OH)33H=Al33H2O3Al3AlO2可溶性铝盐与过量的强碱反应：可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al34OH(过量过量)=AlO22H2O102022-1-304AlO2Al3偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO24H=Al

5、32H2O5AlO2Al(OH)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2H(少量少量)H2O=Al(OH)3(2)偏铝酸钠溶液中通入偏铝酸钠溶液中通入CO2：2AlO2CO2(少量少量)3H2O=2Al(OH)3CO32AlO2CO2(过量过量)2H2O=Al(OH)3HCO36Al(OH)3AlO2Al(OH)3溶于强碱溶液：溶于强碱溶液：Al(OH)3OH=AlO22H2O112022-1-30因因Al(OH)3易溶于易溶于NaOH溶液，所以在制溶液，所以在制备备Al(OH)3时，不用时，不用Al3与强碱反应，可向可与强碱反应，可向可溶性铝盐中加入氨水，或向

6、溶性铝盐中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2来制备。来制备。特别提醒特别提醒122022-1-30A、B、C、D、E五种化合物，均含有常五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为为澄清溶液，澄清溶液，C为难溶的白色固体，为难溶的白色固体，E则易溶于则易溶于水，若取水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃)。132022-1-30(1)写出化学式：写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。AB：_ _，FE：_ _。142

7、022-1-30【解析解析】题目应以题目应以B物质作为突破口：物质作为突破口：152022-1-30【答案答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO32Al2OH2H2O=2AlO23H2162022-1-30AAl(OH)3BAlCl3CHCl DNaOH解析解析：选选A。由由Al3转变为转变为Al(OH)3，再转，再转变为变为AlO2，是通过加入，是通过加入OH实现的，故由实现的，故由AlO2再转变为再转变为Al3，应加入，应加入H，AlO2首先首先转化为转化为Al(OH)3，然后转化为，然后转化为Al3，A项符合题项符合题意。

8、意。172022-1-301相关图象相关图象有关有关Al(OH)3沉淀的图象分析及有关计算沉淀的图象分析及有关计算 试剂试剂内容内容向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液至过量向向NaAlO2溶液中加入盐酸溶液中加入盐酸至过量至过量现象现象立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最多最多渐少渐少消失消失立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最多最多渐少渐少消失消失反应反应Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH= AlO22H2OAlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O182022-1-30 试剂试剂内容内容向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加

9、NaOH溶液至过量溶液至过量向向NaAlO2溶液中加入盐溶液中加入盐酸至过量酸至过量图象图象192022-1-302.滴加过程中铝元素的存在形式分析滴加过程中铝元素的存在形式分析(1)向向1 L 1 mol/L的的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液202022-1-30(2)向向1 L 1 mol/L的的NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加稀盐酸稀盐酸212022-1-30向向AlCl3溶液中加溶液中加NaOH溶液和向溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，只要沉淀量未达最大值溶液中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如图中如图中a)，则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，则产生沉淀对应的碱或酸的

10、量有两种情况，计算时要注意讨论。计算时要注意讨论。特别提醒特别提醒222022-1-30向向50 mL 1 molL1的的Al2(SO4)3溶液中加溶液中加入入100 mL KOH溶液，充分反应得到溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，沉淀，则则KOH溶液的物质的量浓度可能是溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL1 B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL1【思路点拨思路点拨】本题可用两种方法求解：本题可用两种方法求解：法一：根据法一：根据Al3和和Al(OH)3沉淀的量的关沉淀的量的关系，计算系，计算KOH的浓度，要分别考虑的浓度，要分别考虑KOH不足不足和和KOH过量两种情

11、况。过量两种情况。法二：利用图象法，根据题意画出法二：利用图象法，根据题意画出Al3与与KOH反应生成沉淀的图象，分析求解。反应生成沉淀的图象，分析求解。232022-1-30【解析解析】首先写出有关反应的化学首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。量的关系。242022-1-30法二：用图象法求解，如图所示，当法二：用图象法求解，如图所示，当生成沉淀生成沉淀0.05 mol时，时，需需KOH 0.15 mol；需需KOH 0.35 mol。252022-1-30【答案答案】CD262022-1-30若将上题中若将上题中“50

12、 mL”改为改为100 mL，KOH的的浓度可能是多少？浓度可能是多少？【提示提示】可能为可能为1.5 mol/L或或7.5 mol/L，反，反应的图象为应的图象为272022-1-30根据线段间比例可以得出根据线段间比例可以得出a0.15b0.75282022-1-302向用向用HCl酸化过的酸化过的AlCl3溶液中逐滴溶液中逐滴滴入滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应溶液，图中能正确表示这个反应的是的是()292022-1-30解析解析：选选D。向向AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成生成1 mol Al(OH)3需需3 mol NaOH，溶解，溶解1 mol Al(OH)3需需1