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1、金属的化学性质第四金属的化学性质第四课时课时12022-1-30物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：计算的依据： 结结 论：论： 化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量之比化学计量之比等于各物质等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比物质的量之比。2 22022-1-30物质的量物质的量与其它物理量之间的联系与其它物理量之间的联系结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物物 质质 的的 量量 (n)(n)

2、质质 量量 (m)(m)微微 粒粒 个个 数数 (N)(N) 体体 积积 (V)(V) 浓浓 度度 (c)(c) M M M M N NA A N NA A 22.4L/m22.4L/m22.4L/m22.4L/m V(aq) V(aq) V(aq) V(aq)3 32022-1-304 42022-1-305 52022-1-30解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol6 62022-1-30(2)Zn HClHClHCl0.1mol X 2mol 1mol=0.2mol方程式计算方程式计算“三段式三段式”7 72022-1-30

3、(3)Zn HClH H2 20.1mol X 22.4L 1mol=2.24L方程式计算方程式计算“三段式三段式”8 82022-1-30将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发电子发生转移。生转移。 例例2 2：54g 2mol 22.4L 6mol54g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmol yL zmol8.1g xmol yL zmolX=0.3molX=0.3molY=3.36LY=3.36LZ=0.9molZ=0.9mol生成氢气生成氢气3.36 L,3.36 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。 9 92022-1-30作业：作业：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g10.8g，将它投入到，将它投入到100g100g水中完全反应后，水中完全反应后，收集到收集到0.1mol0.1mol氢气，试计算：氢气，试计算：1 1、未被氧化的金属钠的质量是多少克？、未被氧化的金属钠的质量是多少克？2 2、被氧化的金属钠的质量是多少克？、被氧化

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