秋高一化学第一次月考练习卷

1、秋高一化学第一次月考练习卷相对原子质量 (原子量 )：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷选择题 (此题共 16 小题，在每题给出的四个先项中， 只有一项为哪一项符合题目要 求的。 )1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液20%的醋酸溶液氯化钠和单质碘 的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 ()A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2. 以下实验操作中错误的选项是 ()A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热B .蒸馏操作时，应使温度计水银球靠

2、近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2 、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯洁的食盐水参加稍过量的 Na2CO3 溶液参加稍过 量的 NaOH 溶液参加稍过量的 BaCl2 溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤。 正确的操作顺序是 ()A. B.C.D.4我县的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl 的存在，选用以下物质中的A. 石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液5. 以下图所示是别离混合物时常用的仪

3、器，从左至右， 可以进行的混合物别离操作分别是 ()A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6. NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是 ()A. H2SO4 的摩尔质量以 g/mol 为单位时与 NA 个硫酸分子的质量 (以 g 为单位 时)在数值上相等B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为 8 : 7C. 28 g氮气所含原子数目为 NAD .在标准状况下， 0.5 NA 个氯气分子所占的体积约为 11.2 L7. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是( )A. 标准状况下，22.4LH2

4、含有的分子数为1 NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD. 物质的量浓度为0.5mol /L的MgCI2溶液中，含有 Cl-个数为1 NA8. 以下表达正确的选项是 ()A.1 mol H2O 的质量为 18g/mol B.CH4 的摩尔质量为 16gC.3.01 W23个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为 22.4L9. 在同温同压下， 11.5 g 气体 A 所占的体积和 8.0g O2 所占的体积相同，那么气体 A 的相对分子质量为 ()A.46 B.28 C

5、.44 D.6410. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3 和 H2 相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量11. 某 10%NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80m L 20%的溶液，那么该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A.6.25 mol /L B.12.5 mol /L C.7 mol /L D.7.5 mol /L12. 从1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL,以下关于这100 mL溶液的表达中错误的选项是 ()A.含 NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 mol/LC.含 NaOH 4g

6、 D.浓度为 0.1 mol/L13. 观察右图，量筒中液体的体积读数是()A.14. 以下表达正确的选项是()A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的 量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等15. 两份质量相同的 CH4 和 NH3 比拟，以下结论错误的选项是 ()A.分子个数比为17： 16 B.原子个数比为17 : 16C.氢原子个数比为17 : 12 D.氢原子质量比为17 : 1216. VmLAI2(SO4)3溶液中含

7、有 AI3+a g ,取V mL溶液稀释到4V mL ,那么稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L第 II 卷17. 填空计算 (10 分)(1) 1.5molH2SO4 的质量是 ，其中含有 mol H ，含有g氧元素。3.6gH2O的物质的量是，含有H2O个，含有g氢元素39.03 W23个氨分子含 摩尔氨分子，摩尔氢原子，个电子。416gA和20gB恰好完全反响生成 0.04molC和31.76gD，贝U C的摩尔 质量为 。18. 10分某工业废水中含有大量 CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及局部污 泥，通过

8、下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。1步骤1 的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。2步骤 2中需参加某种试剂后再将混合物别离，该试剂是填化学式 ，固体残渣的成分是 填化学式 。3步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、烘干。19. 12 分某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了屡次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请答复：在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 首先，向溶液中滴加 溶液填化学式 ，其目的是 ;然后继续参加过量的该溶液，其目的是 ;其次，再向溶液中参加 溶液填化学式 ，其目的是 ;第三，过滤

9、，再向滤液中参加某溶液，其目的是检验 的存在。20. 10分用18 molL-1 浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如 下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解转移 洗涤 定容 摇匀 完成以下问题：1 所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从以下中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL) 。(2) 第步实验的操作是 。(3) 第步实验的操作是 。(4) 以下情况对所配制的稀硫酸浓度偏小有 A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D. 定容时俯视刻度线21. (10分)常温下，在27.5g