8-2离子方程式[002]

1、专题 8-2 离子方程式【专题目标】理解离子方程式的意义，能正确书写离子方程式。【经典例题】例 1、(2007 年上海高考题)下列离子方程式中正确的是(AC)A. 过量的 NaHSO 与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+20H+2H+Sq2-=BaSO,J+2 电 0B. NHHCO 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH =NHJT+H2Oc.苯酚钠溶液中通入少量C(2 :C6H5Cr+C(2+H?OTC6H5OH+HCO-D. FeBr2溶液中通入过量 Cl2:2Fe2+2Br - +2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl -解析：B 项漏写 HCO-的反应的，D 项中的 Br-只是部分

2、被氧化。解题回顾：离子方程式正误判断自1995 年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时 对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增 强了思维严密性的考查。例 2、(2003 年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是(A )A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2COJ2 +S(2+H2O=2HC3T +S(32-B.金属铝溶于盐酸中：AI+2H+=AI 3+比fC.硫化钠溶于水中： S2-+2H2O=HST+2OHD.碳酸镁溶于硝酸中：C

3、(32 +2H+=H?O+C(2f解析：B 项电荷不守恒，C 项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D 项碳酸镁不能拆成 C2-。解题回顾：离子方程式正误判断：1. 查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6. 查离子配比(用量)。例 3、下列反应的离子方程式书写正确的是(C )A. 向明矶溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液Al3+2SQ2-+2Ba2+4OH =AlO2-+2BaSQJ+2 巴 0B. 向 Fe2(SO4)3溶液中通入足量的 H2SFe 3+|_2S=Fe2+Sj+2H+C. 向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag +2NH

4、 H20= Ag(NI3)2+2 比 0D. 含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH 4+HSO- +20H =Sq2- +NH3f +2 盛 0解析：注意量对反应的影响。 A 项中明矶和氢氧化钡是按1:2 反应的；B 项中电荷不守恒；D 项中等物质的量反应，0H 只和 HSO-反应。解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：Na2CQ+HCIAICI 3+NaOHNaAI02+HCI Fe+HNO NaOH+C2 Ca(ClO)2+CQ例 4: (1997 年上海市高考题)下列离子方程式书写正确的是(C )A. 在氯化铝溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+3OH

5、=AI(OH)3JB. 在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-= BaSO4JC. 在澄清石灰水中通入过量的 C(2 :材 OH-+CQ=HCOi-D. 在 Ca(HC(3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca+HCQ-+OH =CaCOJ+比。解析：防止忽视过量的 CQ 使 CaCOTCa(HCO)2。当年考生误选 D 的多，其根本原因是没有掌握过量 问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比这里是指Ca(HC(3) 2 中 Cc2+与 HCO-微粒之比为 1 : 2 :来决定离子方程式的书写，因此，D 的正确离子方程式为： Ca2+2OH+2HC

6、O-=CaCOJ+2H2O+CO2-；至于 A 显然错误，生成的 AI(OH)3溶于过量的 NaOH 溶液， 生成 NaAIO2，正确的离子方程式为：A|3+4OH=AIO2-+2H2O。解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1,再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。【规律总结】一、离子方程式的书写1、 书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在)2、 发生条件：反应物某些离子浓度的减少3、 书写规则：(1)写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物(强酸、强碱、完全电离的易溶盐)(2)保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、

7、难电离、气体、水、非电解质。4、 配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。5、反应类型:离子反应类型发生的条件实例离子互换反应气体H+HC(3= CQf+H2O沉淀Ag+ CI = AgCIJ弱电解质H+ F= HF氧化还原反应氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物3+2+2Fe + 2I = 2Fe + I2络合反应比简单离子更稳定的络离子生成Fe3+ SCN= FeSCNf+水解反应单水解：有弱电解质生成双水解：有难溶物、气体生成S2+ H2O = HS+ OHAl3+ 3HCQ= 3CO2f+AI(OH)3J电解直流电源2Cif+2HO=2Cu+4H+Qf二、离

8、子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：1、 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应;例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+= Fe2+ H2f二氧气硫通入漂白粉溶液：2CI0 +Ca +SQ+HzO=CaS3 +2HC1O硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SQ2+ Ba2+= BaSOJ2、 拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；22+例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S +Cu =CuSj3、 不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；例如：铝和盐酸反应： Al +2H+=AI3+

9、H4酸性高锰酸钾溶液加入 H2O: 2Mn0+3HQ+6H+=2Mn+4O4+6H2O4、 忽视反应物之间的量的关系例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：0片+Ca2+HC(3=CaCOj +H20【随堂练习】1.下列离子反应方程式正确的是(B )A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HC(+Cei+2O=CaC(3+CO2-+2H2OB. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NHH2O=AI(OH)3J+3NH4+C. 氯化亚铁溶中通入氯气 Fe2+CI2=Fe3+2CI-D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸 H+OH=HzO2 下列离子方程式的书写正确的是(AD )A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶

10、液中：CO+2HO+AIO-= AI(OH)3J+HCOB.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+HSO+2OH = SO3+NHf+2H2OC.氯气通入冷的烧碱溶液中：2CI2+20H = 3CI-+CIO-+H2OD.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO = CO2f+H2O3、下列离子方程式书写正确的是(A )A. 标准状况下 2.24L CO2通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO2OH HCO3B. 向漂白粉溶液中通入 SO2气体：Ca22CIO SO2H2O CaSO32HCIOC. Na2S 水解：S22H2OH2S 2OHD. 等物质的量的 N

11、H4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4HCO32OH CO2NH34、下列离子方程式正确的是(AB )A. 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：2 2Ba 2OH 2HCO3=BaCO3CO32H2OB. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2OH=HSO3C.氯化铁水解：Fe33H2O=Fe(OH)33HD.氯气通入水中：Cl2H2O=2H ClCIO5、 下列反应的离子方程式正确的是(D )A. 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HC(3-+Cf+2OH= CaCQJ+Cq2-+2H2OB. 向硝酸溶液中加过量氨水： OH+HOC. 向氯化铁溶液中加入铁粉： Fe+FeCI

12、3=2Fe2+3CI-D. 向硝酸镁溶液中加过量氨水：MgF+2NF3H2O=Mg(OH2J+2NH+6、 下列离子方程式正确的是(AC )A. FeSO4 酸性溶液中加入 H2O2： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB. NaHSQ 溶液中滴入少量 Ba(OH)2: H+SO12- +Ba2+OH =BaSG4J+H2OC. Ca(OH)2 溶液中通入过量 CQ: CQ+OH=HCO-2H2OD. 铜与浓硫酸反应放出 SQ: Cu+4卅+S(42-=Ci2+SQf+2比07、 下列离子方程式不正确的是(C )A. 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：C(32-+H=HC(3-B.

13、 澄清的石灰水与醋酸反应：OH +CHJCOOH=(3COO+H2OC.铝粉溶于 NaOH 溶液中:AI+20H +2H?O=AlC2-+3巴fD.偏铝酸钠溶液中通入过量的CC2:AIO2-+2F2O+C(2=AI(OH)3J+HCO3-8 完成下列反应的离子方程式：(1) Mg(HCO2与 HCI: HCOT+=0+如(2) Ca(HCOh 与 NaOH CaT+ZHCOT+2OH =2HO+CaCQ +CQ1 2 3 4或 Ca +HCO +OH =O+CaCa(3) Ca(HCO)2与澄清石灰水： CST+HCOT+OH=CaCOmOj2+ 2(4) Mg(HCO2与过量 NaOH Mg +2HCO +4OH =2H2O+Mg(OHJ+2CQ(5) Mg(HC(3)2与过量澄清石灰水：Mg +2HCO+2Ca +4OH =2HO+ Mg(OH)2J+2CaCOj9、写出下列反应的离子方程式氯气通入溴化亚铁溶液中当n(CI2) : n(FeB)为：21 : 2 时：Cl2+2Fe2+=2CI-+2