浙教新版九上科学知识要点

1、浙教版新版九上科学知识要点第一章 物质及其变化1, 物质是在不断变化着的(1) 物理变化：变化中没有新物质产生.(2) 化学变化：变化中会产生新的物质.(3) 化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子.(4) 物质变化的现象主要有颜色变化，沉淀生成，气体产生，温度变化，物质的形状变化，发光发热，状态变化，PH变化等.2，物质的性质与用途(1) 物理性质：指通过人的眼，鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性 质，包括颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解度等.(2) 化学性质： 指物质的内在性质， 用肉眼无法感知 , 只有通过发生化学变化才能 表现出来 , 包括

2、可燃性 , 还原性 , 氧化性 , 酸性 , 碱性等 .(3) 物质的性质决定物质的的用途 , 物质的用途反映物质的性质 . 3，检验三价铁离子和水(1) 硫酸铜晶体含有结晶水，呈蓝色.当加热时硫酸铜晶体失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末. 白色的硫酸铜粉末一遇到水就会变成蓝色 , 常用白色的无水硫酸铜 粉末来检验水.(2) 正三价的铁离子遇到硫氢化钾溶液就会变成血红色，常用硫氢化钾溶液来检验三价铁离子.4，酸性物质与碱性物质(1) 酸指的是电离时产生的阳离子全部是H+的一类化合物.这里要注意的是阳离子全部是H十，如果某物质电离时产生的阳离子除了H +以外还有其它阳离子， 那么这种物质就不是酸.(

3、2) 碱指的是电离时产生的阴离子全部是OH的一类化合物.这里要点注意的是阴离子全部是OH，如果某物质电离时产生的阴离子除了OH以外还有其它阴离 子，那么这种物质就不是碱5, 酸碱指示剂(1) 紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色.无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色.(2) 酸碱指示剂可以用来定性测量溶液的酸碱性，但人是比较粗略地测量.6, 闻化学试剂气味的方法：因为在实验室里很多化学试剂有剌激性的气味，有的甚至 有毒,所以,在闻气味的时候, 应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使少量的气体飘鼻孔即可. (扇 闻)7, 溶液的p H(1) p H是反映物质酸碱性强弱的指标它的范围通常在014之间.(2) p H

4、与溶液酸碱性之间的关系：pHV7的物质呈酸性， pH越小，酸性越强；pH =7的物质呈中性；pH>7的物质呈碱性， pH越大，碱性越强.8, 测定溶液的pH测定溶液的酸碱性强弱最简单，最常用的方法是使用p H试纸.测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的pH.9, 常见的酸(1) 几种常见的酸： 盐酸(胃酸的主要成分) ,硫酸,硝酸和醋酸.(2) 稀盐酸的主要化学性质：能与酸碱指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色.(22能与碱反应，如 NaOH + HCI = NaCI + H 2O

5、;能与碳酸钙反应，如 CaCO+ 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CO2T ;2与金属氧化物反应,如 Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O . 25与金属反应,如 Mg + 2HCI =MgCl2 + H 2 f 。10, 盐酸的个性(1) 浓盐酸易挥发 , 在空气中形成白雾 , 原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体 与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴.(2) 盐酸与硝酸银溶液反应生成既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀氯化银,实AgCI J + HN03.11,稀硫酸的化学性质（1）稀硫酸能和某些金属反应,如 :Zn + H2SO4 = Zn so4 + H2 f（

6、2）稀硫酸能和金属氧化物反应,如：H2S04 + Cu0 = CuS04+ 2H20。(3)稀硫酸能和氯化钡反应，如：H2SO4 + BaCI2 = 2HCI + BaSO 4j .(4)稀硫酸能和碱反应,如：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O.(5)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。12,酸的通性(1)指示剂反应： 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。(2)跟某些金属反应,生成盐和氢气。如：Fe + 2HCI = FeCI2+ H2f,Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H 2f .(3)跟金属氧化物反应, 生成盐和水。 如： 3

7、H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O.6HCI+ Fe 2O3 =2FeCI 2 + 3H 2O.(4)跟碱反应,如：2HCI + Cu(OH) 2 = CuCI 2 + 2H 2O.13,酸的个性(1)浓盐酸有挥发性 , 敞口放置在空气中 , 瓶口会形成白雾所以浓盐酸敞口放 置,溶液的质量会减小,溶液中溶质的质量分数会减小(2)浓硫酸是一种无色状液体,具有吸水性,脱水性和强腐蚀性三大性质浓硫酸可吸收气体中的水分，常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO2,H2浓硫酸敞口放置,溶液的质量会增加,溶液中溶质的质量分数会减小 浓硫酸能把由碳,氢,氧等元素组成的化合物里的氢,氧

8、元素按原子个数2：1的比例从化合物中夺取出来,使之发生脱水(3)硝酸具有挥发性,见光易分解,具有强腐蚀性14,浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时会放出大量的热，一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散切不可将水倒入浓硫酸中如果将 水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水就浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使 水沸腾，使液滴向四周飞溅15, 碱的通性(1) 碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色.(2) 碱能与酸反应，生成盐和水(中和反应) 。如：2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O.(3) 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如：2 N

9、aOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O.(4) 碱能与氯化铁溶液，氯化铜溶液反应。如：3NaOH + FeCh =Fe(OH) 3 J + 3NaCI.16, 重要的化学方程式：(1) 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O.(2) 二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO3 J + H 2O.17, 氢氧化钠(化学式：NaOH的个性：(1) 俗名： 烧碱,火碱,苛性钠。(2) 氢氧化钠是一种白色固体,氢氧化钠暴露在空气中易潮解。极易溶于水,溶解时放出大量的热。具有强烈的的腐蚀性,能溶解有机物,使用

10、时必须十分小 心。碱的水溶液有滑腻感。(3) 用途： 是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂,石油,造纸,纺织,印染等工业。18, 氢氧化钙(化学式：Ca(OH)2)个性：(1) 俗名： 熟石灰,消石灰。(2) 氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水。氢氧化钙也具有一定的腐蚀性。(3) 用途：建筑业上制作三合土，抹墙壁，农业上改良酸性土壤，工业上制漂白粉19, 酸碱反应：(1) 酸碱反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互反应，生成水的过程(2) 利用酸碱指示剂，可以比较方便地判断酸和碱是否恰好完全反应如在碱液中滴 入无色酚酞试液,溶液会变成红色,然后往里面滴入酸液,当

11、红色刚好消失, 则酸碱正好完全反应，溶液又变成无色时溶液呈中性.2 0,酸碱反应的应用：酸和碱之间的反应在工农业生产，生活，和科学实验中应用很广.例如：农业上用施加熟石灰和方法来降低土壤的酸性；处理酸性的工业废水；精制石油时，用氢氧化钠除去过量的酸等.21, 盐的定义及常见盐的性质和用途(1) 定义： 盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物.(2) 碳酸钠： 俗名纯碱，又名苏打.是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性.可用来制玻璃，肥皂，洗涤剂，烧碱等.(3) 碳酸钙：是一种难溶的白色块状固体(石灰石的主要成分)，重要的建筑材料.(4) 氯化钠：无色透明晶体，俗称食盐，易

12、溶于水.做食物调味剂和化工原料；配制医用生理盐水；杀菌消毒.22, 复分解反应(1) 定义：化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应.(2) 反应条件(盐的制取)： 反应中有沉淀，气体或水生成.3) 常见复分解反应的归纳：酸+ 盐 T新酸 新盐.2 碱 盐 T 新碱 + 新盐.盐+ 盐 T新盐 新盐.4 酸 碱 T 盐 + 水.酸金属氧化物T 盐 +水.23, 化肥的种类(1) 化肥：是指一些由人工合成的盐,能为农作物的生长提供养料,被称为化学肥料，简称化肥.钾元素的化肥叫钾肥；含有两种或两种以上主要营养元素的化肥叫复合肥.2 4,化肥的作用氮肥能使作物的茎叶生长茂盛.磷肥能促进农作

13、物根系发达， 增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满钾肥能促使农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强CO 22的检验:抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成.(1)NH 4+检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，且该气体能使湿2 5,离子的检验润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含有NH+4往某化合物中滴加盐酸， 若有气体生成，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO(2)第二章物质转化与材料利用知识要点1、金属与非金属的区别：(1) 金属都具有特殊的金属光泽，大多数非金属没有光泽，外表暗淡.(2) 除了汞在常温下是液体以外，其它金属在常温下一般都是固体大多数非金属元素

14、组成的单质在常温下是气体.(3) 金属具有良好的导电性，导热性，而非金属的导电性， 导热性能都比较差. 所以，很多电器，锅和壶等都是用金属材料料制造的.(4) 金属具有良好的延展性，大部分金属都可以打成薄片或抽成细丝，如锡箔，铝箔，铜丝，铝线等非金属无延展性.2、合金：(1) 合金：把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.(2) 合金比纯金属具有更好的机械性能合金一般比构成它的金属的硬度大，熔点低，且便于锻造.(3) 钢是由碳和铁等元素形成的合金质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，是最常见，应用较广泛的一种合金材料3、金属与氧气的反应：(1)镁在氧气中剧烈

15、燃烧，发出耀眼的白光反应的化学方程式为：点燃2Mg + O 2 = 2MgO(2) 铜在空气中不能燃烧，但在空气中加热，铜的表面会变黑。反应的化学方程式为： 2Cu + O2 = 2CuO( 3 ) 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。点燃反应的化学方程式为： 3Fe + 2O 2 = Fe 2O4(4) 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止内部的铝继续被 空气氧化。但铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会 破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。4、金属与酸的反应：(1) 镁、铝、锌等金属可以与盐酸或稀硫酸反应，放出大量的热，同时产生氢气。反应的化学方程

16、式如下：Mg + 2HCl =MgCI2 + H 2匸2Al + 6HCl =2AICI3 + H 2?Zn + 2HCl =ZnCI2 + H 2?Mg + H 2SO4= MgSO 4 + H 2?2Al + 3H 2SO4= AI 2(SO4) 3 + H 2?(2) 因为锌和稀硫酸反应的速度适中，所以实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。(3) 并不是所有的金属都可以与酸反应，铜一般不与盐酸和稀硫酸反应。5、置换反应：1)、定义：一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质与另一种种化合物的反应 叫作置换反应。置换反应是化学基本反应类型之一。(2) 特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合

17、物。(3) 注意点：金属与盐溶液反应时，盐必须能溶于水，不溶性盐不能与金属发生置换反应。6、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Se Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律 :°金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来g金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，一种活动性较强的金属能把另一种活动 性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 (K Ca Na 除外 ).7、金属的锈蚀：(1)铁锈蚀的条件：铁与氧气和水接触.(2)防止金院属生锈的方法：°1 使金属制品与空气或水隔绝，保持其表

18、面干燥和洁净通常是在金属制品表面涂一层保护膜，如刷油漆，涂油，电镀，搪瓷，烤蓝等°2 改变金属的内部结构，制成合金钢如不锈钢(3) 金属资源的回收利用： 通过分类回收金属， 进行循环再生产等可解决一些金属污染 问题，并节约金属资源8、甲烷：有机物是一类含碳化合物 (碳的氧化物，碳酸，碳酸盐等除外)，大多含有C H O N等元素.(1) 甲烷是最简单的有机物，化学式：CH 4,分子呈正四面体结构.(2) 沼气，天然气的主要成分都是甲烷稻草及动物粪便经过发酵后会 产生大量的沼气,农村里常用作燃料.(3) 甲烷具有可燃性，完全燃烧后的产物是水和二氧化碳，甲烷是一种 很好的清洁能源(4) 由

19、于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷 前需要验纯家庭在使用沼气或天然气做燃料时也要注意安全9、生物体中的有机物：(1) 糖类：由C H O三种元素组成，是生命活动的主要供能物质 (2) 蛋白质：e组成与功能：由C H O N四种元素组成，是构成生物体细胞的基本物质 , 也是人体组织生长及修补受损组织必不可少的物质 . 没有蛋白 质就没有生命 .e2 性质 ： a 蛋白质被灼烧时 ， 产生烧焦羽毛的气味 ; b， 蛋白质在加热 ， 强酸， 重金 属盐 ， 紫外线等的作用下会发生变性 ， 从而失去生理活性 .(3) 脂肪 ： 由 C H O 三种元素组成 . 脂肪的主要功能是贮

20、存能量 .10、有机合成材料：(1) 三大有机合成材料： 塑料，合成橡胶，合成纤维(2) 塑料的性能：具有可塑性，加热到一定的温度，塑料可以熔化成黏稠状液体， 冷却后可制成各种形状的制品塑料轻而结实，容易加工，性质稳定有良好 的绝缘性 但是有些塑料结构稳定，不易分解，这些废弃的塑料制品会造成 严重的环境污染(3) 合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成成制得的不同品种的合成 纤维具有各自独特的性能被广泛用于制造航天器，飞机，火箭，导弹的绝缘 材料，特殊的防护材料，增强材料以及人造心脏瓣膜，外科缝线等(4) 合成橡胶是以煤，石油，天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、

21、气密性、耐油、耐高温(或耐低温)等性能，因而广泛应用 于工农业、国防、交通及日常生活中11、常见物质的分类：金属单质 非金属纯净物 有机化合物金属氧化物化合物 氧化物 非金属氧化物物质 无机化合物酸混合物12、物质分类的依据:(1)纯净物和混合物：只含有一种物质叫纯净物，含有两种或两种以上物质为混合物(2)单质和化合物:只含有一种元素的纯净物叫单质，含有不同种元素的纯净物叫化合物(3)无机化合物和有机化合物:无机化合物一般是由碳除外的其他元素组成的化合物，也包括少数含碳化合物（如氧化碳，二氧化碳，碳酸和碳酸盐等）有机化合物主要指含碳的化合物（碳的氧化物, 碳酸和碳酸盐等除外）(4)氧化物:由两

22、种元素组成，其中一种是氧元素的化合物如果除氧元素以外的另一种元素为金属元素，则该氧化物为金属氧化物如果除氧元素以外的另一种元素为非金属元素，则该氧化物为非金属氧化物(5)物质分类的其他依据:物质的状态、颜色、气味、溶解性、可燃性、氧化性等13、非金属单质与其化合物的转化:1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物如:点燃点燃S+O 2SO 2CO 2注意： 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的酸.如：CO2+H2O = H2CO3 (生成的碳酸不稳定，受热易分解)O2 H2O(3) 规律：非金属单质(C和S)t 非金属氧

23、化物t 酸T受热分解I14、金属与其化合物的转化：(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相反应，生成相应 的盐或金属氧化物.如：点燃Fe + S = FeS 3F e +2O2 = Fe 2O3(2某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱.如：CaO + H2O = Ca(OH) 2 NaO + H2O = 2NaOH15、金属的冶炼：金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。(1)氢气还原氧化铜实验中应该注意几个做法：°先通入氢气，再给氧化铜加热。 用氢气赶走试管内的空气，防止空气和氧气的 混合物在加热的条件下发生爆炸。°2 反应结束后，黑色的氧化铜变成红色的铜，此时应

24、该先撤酒精灯，继续通入氢气至试管冷 却，防止反应生成的灼热的铜再次被氧化成氧化铜。°3 反应的化学方程式为：CuO + H 2 = Cu + H2O(2) 铁矿石炼铁的反应原理：C + O2 = CO2 ; C + CO2 = 2CO ;高温3CO + Fe2O32Fe + 3CO216、还原反应:1)还原反应:碳，氢气等会夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。碳，氢气和一氧化碳能从氧化铜，氧化铁中夺取氧的性质叫作还原性。具有还原性的物质叫作还原剂。(2)碳，氢气和一氧化碳都是常用的还原剂。17、单质，氧化物，酸,碱和盐之间的转化规律:1)金属 酸t 盐 + 氢气(置换反应)例:锌和稀硫酸反应，Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 f2) 金属 盐(溶液)另一种金