浙教版科学九上第一章第二节复习学案

1、浙教版科学九上第一章第二节复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)INGBIAN酸专题复习1、酸的定义电离时产生的阳离子全都是的化合物叫做酸.例如：HCI = H +C|-, H2SO4=2H +SO42_ , H3PO4 = 3H+PO43-。因此 HCI、H2SO4、H3PO4都是酸。请注意：NH4HCO3=NH4+J+CO32-,它们电离产生的阳离子不全是H*, 因此NH4HCO3不是酸'也就是说，电离后产生h +的不一定是酸。酸=+酸根离子2、硫酸的性质：A.物理性质：纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫 酸质量分数为98%,密度为1.8

2、4克/cm3.B. 浓硫酸的三大特性：吸水性（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀；可做干燥 剂）、脱水性、腐蚀性（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）。C. 浓硫酸稀释时，一定要使浓硫酸沿着杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌。为 什么？3、遷硫酸的化学性质：A. 使紫色石蕊变红色，无色酚敢遇酸不变色。B. 与活泼金属反应生成盐和氢气（K,Ca,Na,Mg,Al,Zn, Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不 能）。如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 t Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t写出锌、钠跟硫酸反应方程式（KCa Na更容易跟水反应）C. 与碱性氧化物反应生成盐和水.

3、如:CuO+ H2SO4-CUSO4+H2OFe2O3+ 3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O写出氧化锌、氧化铝跟硫酸反应方程式：D. 与盐反应生成新盐、新酸。如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 f+出0 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 I （白色沉淀）写出碳酸钙、氯化铁与硫酸反应方程式：E. 与碱发生中和反应生成盐和水。如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O Cu（OH）2+ H2SO4=CuSO4（蓝色溶液）+H204、盐酸的物理性质。纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黃色（含Fe3+）,有刺激性气味的液体。浓盐酸易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀

4、），挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结 合形成盐酸小液滴（浓盐酸敞开放置时瓶口冒白雾），因此，浓盐酸要密封保存。想一想：如何根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质来区分它们？5、盐酸的化学性质。使紫色石蕊变红色，无色酚猷遇酸不变色。B. 与活泼金属反应生成盐和氢气（K,Ca,Na,Mg,AI,Zn,Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不 能）。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2 t Fe+2HCI =FeCl2+H2 fC. 与碱性氧化物反应生成盐和水.如:CuO+ 2HCI =CuCI2+H2O Fe2O3+ 6HCI =2FeCl3+3H2OD. 与盐反应生成新盐、新酸。如：CaCO3+2HCl=C

5、aCl2+CO2 t +H20 HCl+AgNO3=HNO3+AgCI l （口色沉淀）E. 与碱发生中和反应生成盐和水。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu（OH）2 （不溶性碱）+ 2HCI =CuCl2（蓝色溶液）+H206、酸的通性。A. 使紫色石蕊变红色，无色酚酿遇酸不变色。B. 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。金属活动顺序为:K,Ca,Na,IVIg,AI;Zn,Fe,Sn,Pb,（H） Cu,Hg,Ag,Pt,Ar。Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgC. 与碱性氧化物反应生成盐和水。D. 与碱发生中和反应生成盐和水。E. 与可溶性盐反应生成新盐新酸。如：

6、H2SO4+BaCX2HCl+BaSO4 I （口色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验S04?-的存在）。 乂如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl I （白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验C的存在）7、CI一、SO?一的检验。某溶液中滴入AgNOs产生白色沉淀，是否可以肯定溶液中存在C某溶 液中滴入BaCb产生白色沉淀，是否可以肯定溶液中存在SO42不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3 I （白色沉淀），H2CO3+BaCl2=2HCl+BaCO3 I （白色沉淀），因此CO32一遇Ba2+或AJ同样产生口色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原 因如下： Ag2

7、CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2 t +H2O , BaCOs +2HNO3=Ba（NO3）2+ CO2 t +H2O因此，用A/、Ba2+检验Cl S04产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。8、溶液的酸碱性可用石蕊、酚酥等酸碱指示剂来区分。溶液的酸碱度可用PH试纸来测定 （具体方法如何）A、PH值表示溶液的酸碱程度。酸的PH值7, PH值7的物质呈酸性。PH值越小，酸 性越强，PH值为0的物质酸性最强；碱的PH值7, PH值7的物质呈碱性。PH值越大, 碱性越强，PH值为14的物质碱性最强。B、酸肯定是酸性的，酸性的物质不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；碱肯定是碱性 的，碱

8、性的物质不一定是碱，如碳酸钠是碱性的盐类。9、复分解反应：两种化合物彼此交换成分生成两种新的化合物的反应。A、两种化合物反应生成两种新的化合物的不一定是复分解反应。如：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 I +H20就不是复分解反应，原因是二氧化碳和石灰水在反应过程中 并没有交换成分。B、复分解反应能够发生的基本条件是生成物中有气体产生或有产生或有水生成。C、一般情况下，酸性物质会和碱性物质发生复分解反应。D、接近中性的物质间要发生反应，一般这两种物质都必须是可溶性物质。E、复分解反应中各元素化合价不变。F、同种阳离子或阴离子的化合物间不会反应。二、练习一1、某溶液PH=3,则该溶液(A)

9、呈酸性(B)呈碱性 (C)呈中性(D)无法判断酸碱性2、人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35-7.45,胆汁7.1 7.3夷液7.5 8.0,胃液0.9 1.5,其中一种液体呈酸性，该液体是(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液3、已知苹果汁的近似PH值为2.9 3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色4下列各PH值表示溶液酸性最强的是(A)PH=14 (B)PH=7(C)PH=1 (D)PH=O5、判断下列化学方程式是否正确，并改正：(1) :Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O(2) Cu+2HCI=CuCl2+H2O(3)

10、Mg+HCl=MgCl+H2O (4) 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O6、有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式：、。7. 人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是,该反应类型属于反应，乂是反应。8、下列溶液中，不能使无色酚酥试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCI9. 下列物质中，能山金属与稀硫酸反应制得的是(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO410. 下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是(A)

11、NaCl (B) Ba(NO3)2 ( C) Na2CO3 (D) CuSO4.下列各组物质能否发生反应?能反应的写出化学方程式：(1)铁和稀盐酸(2)氧化铜和稀硫酸(3)硫酸和氢氧化钠铜和稀硫酸三、练习二写出下列化学方程式：1、锌与稀硫酸反应2、铁与稀硫酸反应3、铝与稀硫酸反应4、镁与稀硫酸反应5、氧化铜与稀硫酸反应6、氧化铁与稀硫酸反应7、氢氧化铜与稀硫酸反应8、氢氧化镁与稀硫酸反应9、氢氧化铁与稀硫酸反应10、氯化钦溶液与稀硫酸反应11、硝酸锁溶液与稀硫酸反应12、碳酸钦与稀硝酸反应(4)氯化钞!溶液与硫酸1、锌与稀盐酸反应2、铁与稀盐酸反应3、铝与稀盐酸反应4、镁与稀盐酸反应5、氧化铜

12、与稀盐酸反应6、氧化铁与稀盐酸反应7、氢氧化铜与稀盐酸反应8、氢氧化镁与稀盐酸反应9、氢氧化铁与稀盐酸反应10、硝酸银溶液与稀盐酸反应11、碳酸银与稀盐酸反应12、碳酸钙与稀盐酸反应二.写出下列化学方程式，并指明反应类型(化合反应、分解反应)1、氯酸钾与二氧化镭混合物共热11.氢气通入氧化铜加热2、高镭酸钾受热分解12、碳与氧化铜反应4、水能通电生成氢气和氧气15. 一氧化碳在空气中燃烧5、过氧化氢和二氧化镭制取氧气16、一氧化碳与氧化铜反应6、二氧化碳与水的反应17、一氧化碳还原氧化铁7、碳酸受热分解18、碳酸钠与硫酸反应8、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊19、碳酸钠与盐酸反应9、氢气在氯气中

13、燃烧10、氢气在氧气中燃烧20、工业上制取二氧化碳21、氢气还原三氧化鸨四、作业一1、纯净的盐酸是()色()气味的()体，浓盐酸()腐蚀性，有()性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成()。2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？3、在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化用有无 色气体生成，或用化学方程式解释。4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是(A) Fe (B) CuO (C) NaOH 溶液(D) AgNOs溶液5、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物 中主要含有(A) ZnSO4 (B) NaCl (C)

14、 AI(OH)3 (D) AgNO36、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是(A) Fe (B) Cu (C) Cu(OH)2 (D) Fe(OH)37、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，乂无气体放出且溶液呈淡蓝色的是(A) AgNOs (B) Mg (C) Na2CO3 (D) CuO8、盐酸能使紫色的石蕊试液变(),无色的酚歆试液()色。4、人的胃液里含有少量的盐酸、可以帮助消化。胃酸过多的病人常服胃舒平(主要成分是氢氧化铝)或内服墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)进行治疗。其原理可分别用化学方程式表 示为O5、能跟酸或碱的起作用而显示不同的物质叫做酸碱剂。这类试剂可用来鉴别的性。常用的这类

15、试剂是和o6、由种互相交换成分，生成另外种的反应，叫做复分解反应。除了这种反应类型外，化学反应的基本类型还有反应、反应、反应，一共有4种。7、检验盐酸或可溶性氯化物时，可取其少量试液，加入儿滴溶液和儿滴,能观察到有状色沉淀生成，说明试液中含离子。这种沉淀的化学式为o若欲检验溶液中SCR-离子，所用试剂通常是可溶性的氯化和硝 酸，在其反应中，生成的白色沉淀是o8、现有Zn、稀硫酸、氢氧化铜3种物质，它们之间能发生2个反应，其化学方程式是：、，其中有Zn参加的反应属反应，有氢氧化 铜参加的反应属反应。二、选择题1、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置一段时间，它们的共同变化是A、质量都变小B、浓度都降低C、都

16、发生化学变化D、颜色都改变2、要区别稀盐酸和稀硫酸，最好使用下列哪种试剂A、AgNO3 B、Na2CO3 C、BaCl2 D、石蕊试液3、下列物质中，不溶于水却能与HN03发生复分解反应的是A、AgCI B、BaSO4 C.H2SO4 D.Mg (OH) 24、对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是A、托盘天平、药匙B、烧杯、玻璃棒C、银子、量筒D、水槽、试管5、下列各组物质的溶液相互混合时，若不滴加适合的试剂就难以观察到化学反应发生的是A、NaCk AgNO3 B、Na2SO4 BaCl2 C、H2SO4> NaOH D、Na2CO3> HCI6、下列说法正确的是A、酚酥试液能使碱溶液变红 B、