2012高三化学二轮复习作业手册专题限时集训(五)新课标

1、专题限时集训（五）专题五 化学反应中的能量变化（时间：40 分钟）1 针对节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合.课题要求的是（ ）A. 禾 U 用太阳能制氢燃料B. 利用潮汐能发电C. 大力建设火电厂D. 用节能灯代替白炽灯2 .当压力达到 220 atm、温度达到 374 C 时，水成为“超 临界状态”，此时水可将CO等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）A. “水热反应”是一种复杂的物理化学变化B. 火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质C. 随着科技的进步，“水热反

2、应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环D. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应3 .单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下：鮮備谊十正颐严/LILA/ =-297.16 kJ* mor1 三反应进程图 5- 1下列说法正确的是（）1A.S（s，单斜）=S（s，正交） H= + 0.33 kJ molB. 正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 冲的共价键所放出的能量少 297.16 kJ4 根据如图 5-2 所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是A.

3、 C(金刚石，s) + Q(g)=CQ(g)1H=akJ mol (a0)1C. C+ Q=CO(g) HB=ckJmol(c0)5.海水是名符其实的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有有关海水综合利用的说法正确的是（）A.加明矶使海水中的盐分沉淀而淡化B.从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.0%）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题,成为一条新的科学思路，HDO 与 H2O 化学性质不同C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能D.从海水中提取镁可 以采用下列方法：海水乳 Mg（OH）MgCl2溶液宀 MgCl2（熔电解融）-电解 Mg6 .已知:2H(g) + Q(g)=2H2O(l)1H=

4、571.6 kJ mol1CO(g) + 2Q(g)=CQ(g)1H= 282.8 kJ mol现有 COH2和 CO 组成的混合气体 112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成 18 g 液态水。则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为()A. 80%B. 40%C. 60% D. 20%3570万吨的矿HClC莒石矗土C (“金刚石)4-OjCs) )7 .已知 H(g)、C2H4(g)和 GFbOH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ mol1、1411.0 kJ mol1和 1366.8 kJ mol1，贝 U C2H4(g) + H2O(g)=C2HOH

5、(l)的H为()A. 44.2 kJ molB. + 44.2 kJ mol1C. 330 kJ mol1D. + 330 kJ mol8.25C,101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ mol1,辛烷的燃烧热为 5518 kJ mol1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq) +SC4(aq) + Ba2+(aq) + 20H(aq)=BaSC4(s) + 2fO(l)H= 114.6kJ mol11 1B.KOH(aq) + H2SC4(aq) = KaS(aq) + H2O(l)1H= 57.3 kJ mol25C. C8H8(I) +2Q

6、(g)=8CQ(g) + 9H2O(g)1H= 5518 kJ molD.2C8Hi8(g) + 25Q(g)=16CO2(g) + 18H2OQ) H= 5518 kJ mol19. 己知：NH H20(aq)与 HSQ(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H= 24.2 kJ mol1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的 H= 57.3 kJ mol1。贝UNH H2O 在水溶液中电离的H等于()11A. 69.4 kJ molB. 45.2 kJ mol11C.+ 69.4 kJ mol D . + 45.2 kJ mol10. 已知下列反应的热化学方程式为：C(s) + Q(g)=CQ(

7、g)H= 393.5 kJ/molCHCOOH(I) + 2Q(g)=2CQ(g) + 2H2O(l) = 870.3 kJ/mol1H2(g) + 尹(g) = HaO(l) H= 285.8 kJ/mol则 2C(s) + 2H(g) + Q(g)=CH3COOH(l)的反应热 H为()A.+ 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC. 244.15 kJ/mol D . + 244.15 kJ/mol11. 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)目前合成氨的技术原理为：N2(g) + 3 出；口2lls(g) H= 92.4 kJ mol该反应的能量变化如图5

8、3 所示。小”或“不变”)。将一定量的 N2(g)和 Hb(g)放入 1 L 的密闭容器中，在 500C、2X107Pa 下达到平衡,测得 Nb 为 0.1 mol , H2为 0.3 mol , NH 为 0.1 mol。该条件下HH的转化率为欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入惰性气体C.改变反应的催化剂D.液化生成物分离出氨(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3和 TiO2)表面与水发生下列反应：催化剂2N2(g) + 6HbO(l)4NH(g) + 3O(g)1H=akJ

9、 mol进一步研究 NH 的生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K3033133236NH 生成量 /(10mol)4.85.96.0在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,。(填“增大”、“减(2)1998 年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传导 H),从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图5 4 所示。阴极的电极反应式为E2的变化是1此合成反应的 a_ 0 。 ( 填 “ 大 于 ” 、 “ 小 于 ” 或 “ 等 于 ” )2已知：Na(g) + 3f 扒 113(g)一1H=- 92.4 kJ mol ; 02(g) +

10、2f(g)=2H2O(l)一1H= 571.6 kJ mol ;2N2(g) + 6 也山 (g) + 3Q(g)1H=_kJmol。(4)NHQI 溶液呈酸性，这是由于NM 水解的缘故。则 NHCI 在重水(D2O)中水解的离子方程式是_ 。12化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。图5 5 为 N2(g)和 Q(g)生成 NO(g)过程中的能量变化。OO +吸收能底/W6kJ/uwJ/obNs仗)利 6 址)生成MQ (g)过程中的裁量变化图 5 5(1) 人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量 看成该化学键的键能。键能的

11、大小可以一1 . 衡量化学键的强弱，则_NN 的键能为kJ -mol ，由上图写出 N2(g)和 Q(g)生成NO(g)的热化学方程式 _ 。(2) 1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算 求得。根据下列反应的热化学方程式，计算由 C(石墨)和 Ha(g)反应生成 1 mol GH(g)的C(石墨)+ Q(g)=CQ(g)1H= 393.5 kJ mol2H2(g) + Q(g)=2H2O(|)

12、1H2= 571.6 kJ mol2C2H2(g) + 5Q(g)=4CO(g) + 2fO(l)一1 f = 2599.2 kJ mol ,则由 C(石墨)和 H2(g)反 应生成 1 mol C2Fb(g)的1 H_ kJ mol 。已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ 热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ mol1,贝 U 1 mol C 与 Q 反应生成 CO 的反应热H为_。专题限时集训(五)X632 U/md0Id/ittoL1 C【解析】建设火电厂要燃烧大量的化石燃料，排放出大量的二氧化碳，不符合节能减排。2 D【解析】 根据题意，石油、煤等通

13、过“水热反应”生成， A 项正确；二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，是将能量储存在汽油中的过程，属于吸热反应，故D 项错误。3 B【解析】 根据盖斯定律，一得：S(s ,单斜)=S(s，正交) H= 0.33 kJ molT。可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定。A、C 项错误，B项正确；D 项错误。4 A【解析】 石墨的燃烧是放热反应， B 项错；C 项中反应物中的 C 和 Q 都没有标明聚集状态，错；由于金刚石的能量高于石墨的能量，金刚石转化为石墨时放出热量，即d0,D 项错。5 D【解析】 明矶净水的原理是水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附悬浮物作用，而对海

14、水中的无机离子起不到任何作用，A 错误；氕(H)与氘(D)属于氢元素的两种同位素，所以HDO 与 H2O 均属于水，化学性质相同， B 错；潮汐是涨潮落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化，C 错误。18 g6 B【解析】 由题意 f(g)HO(I)，则反应前V(HJ =一1X22.4 L mol18 g mol11285.8 kJ=22.4 L, H 燃烧放出的热量为 Q= 571.6 kJX-=285.8 kJ，贝 U MCO)=十2282.8 kJ mol44 8 LX22.4 L mol1= 44.8 L，故 CO 的体积分数=X100%F40%112.0 L7 A【解析】 根据题意可写

15、出热化学方程式：2f(g) + Q(g)=2H2O(l)H= 571.6kJ mol1，C2H(g) + 3Q(g)=2CQ(g) + 2HzO(l) H= 1411.0 kJ mol1，GHsOH(l) + 3Q(g)=2CQ(g) + 3H2O(l) H= 1366.8 kJ mol1，根据盖斯定律 得 CbH(g) + H2O(g)=C2HOH(l) H= 44.2 kJ mol 。8 B【解析】A 项中忽视了生成硫酸钡沉淀的热效 应，错误；C 项应生成液态水，错误；燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，D 项可燃物的化学计量数错误。9 .D 【解析】 依题意

16、：NH HO(aq) + H+(aq)=NH；(aq) + HO(I) H=- 12.1 kJ mol，H+(aq) + OH (aq)=H2O(I) H=- 57.3 kJ mol一1。根据盖斯定律得 NH HO(aq)=NM(aq) + OH(aq) H= + 45.2 kJ mol1, D项正确。10. B【解析】 将已知的三个热化学方程式按顺序编号为,十“可得热化学方程式：2C(s) + 2H2( kJ/mol。11. (1)减小 33.3%AD(2)N2+ 6H+ 6e=2NH大于 + 1530.0(4)NH；+Mk HDQD(2) 阴极发生得电子的还原反应。(3) 根据表中数据可知温度越高，平衡时氨气越多，可知该反应为吸热反应。将所给两个热化学方程式按顺序分别编号为、，根据盖斯定律X2X3可得热化学方程式 22(g) + 6HA小H3(g) + 3Q(g) H=+ 1530.0 kJ mol1。12. (1)946N2(g)+Q(g)=2N0(g) H= +180 kJmol1(2)+ 226.81一(5x 0.5y)kJ mol【解析】(2)将已知热化学方程式按顺序编号为，则X4+得热化学方程式