2013年高考化学二轮复习热点例析专题三第1讲常见非金属元素单质及其重要化合物新人教版

1、-1 -专题三元素及其化合物第 1 讲常见非金属元素单质及其重要化合物真题试做.(改编自2012课标全国理综，27)光气(C0CI2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与CI2在活性炭催化下合成。(1)_实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 _。实验室中可用氯仿(CHCI3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为2.(2010课标全国理综，27)某化学兴趣小组为探究S02的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)_装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为(2)_实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 _ 、_ ,这些现象分别说

2、明S02具有的性质是_和_;装置B中发生反应的离子方程式为_。装置D的目的是探究S02与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象(4)_尾气可采用 溶液吸收。考向分析近几年考查的热点：本部分常常与实验结合考查化学方程式及离子方程式的书写、常见非金 属元素及其化合物的重要性质及用途。热点例析热点一、常见非金属单质的性质浓硫酸亚硫酸性Na2S尾气处理I-亘逹二-品红溶液-2 -【例1】(2012北京昌平期末，27)常见化学反应方程式A+B-X+Y+H20请回答：(1)_若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式 _,检查其中气体产物X的方法是(2)_若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y

3、的电子式 _ ，该反应的离子方程式是_ 。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况）的气体时，转移0.5 mol电子，写出该反应的化学方程式若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X,遇空气立即变为红棕色，且A可溶于Y溶液中。1_ 写出该反应的化学方程式_ 。2_ 含a mol Y的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是_mol。归纳总结1.常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、02、03 N2、H2、S、C、Si物 理性 质颜色、状态气态的有Cl2、O2 O3 N2、H2;

4、固态的有S、C Si、I2;Br2为液 态。Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化学 性质与O2N2放电或高温时反应；H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一 般不反应与H2Cl2光照爆炸；O2点燃爆炸；N2在高温高压催化剂条件下反应与H2OCI2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；C与水高温下反应与碱Br2、12与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3 Na2SO3 H2S

5、 Na2S Fe2+、I等还原 剂反应特性及用途I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2联系应用我们不仅要熟记上述规律和特性，最重要的是学以致用，如：1CI2与碱反应，所以可以用碱性溶液吸收尾气中的CI2;2氯气溶于水，所以不能用排水法收集氯气，可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集;3氯气具有强氧化性，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。即时训练1下列叙述正确的是 _。1溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色2氢气在氯气中燃烧，有白雾生成3氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂4氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用5如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻

6、撤离6硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料7C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来-3 -8S在过量氧气中燃烧生成SO39在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧10附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗 热点二、常见非金属氧化物的性质【例2】下列叙述正确的是 _。1SO2 NO NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸2除去C02中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液3水晶的主要成分是SiO24SiO2与C02都属于酸性氧化物，都不能与酸反应5将C02通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生，继续通入C02沉淀溶解6某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是

7、因为水中溶解了较多的CO27CO2不能与CaCl2溶液反应，SO2也不能与CaCl2溶液反应8实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气9用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒10NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法思路点拨1.常见非金属氧化物的性质非金属氧化物CO2 CO SO2 SO3 NO2 NO SiO2物理 性质色、状、味除SiO2夕卜，其余均为气体；除NO2红棕色外，其他均无色；SO2 NO2有刺激性气味；SO2易液化毒性除CO2 SiO2外均有毒类型CO2 SO2 SO3 SiO2是酸性氧化物；CO NO NO2是不成盐氧化物化学

8、性质与H2OSO2 SO3 CO2生成相应酸；NO2生成酸和NOSiO2、NO CO不 溶于水与碱:CO2 SO2 SO3 SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐氧化性SO2能氧化H2SCO2 SiO2能在高温下被C还原还原性SO2具有较强还原性，能被CI2、Br2、12、O3 Mn4、Fe3+、HNO3等氧化剂氧化为SO2-:NO遇空气被氧化为红棕色的NO2特性SO2具有漂白性；SiO2能与氢氟酸反应；2NO2LN2O4环保SO2 NO NO2 CO均是大气污染物：SOA酸雨、NO NO2光化学烟雾、CO有毒气体2联系应用(1)气体收集：NO与氧气反应，所以不能用排空气法收集，能用

9、排水法收集；CO2 SO2 NO2均与水反应，所以不能用排水法收集，可以用向上排空气法收集。(2)尾气处理：除CO外，大多数非金属氧化物均能与强碱反应，所以可以用强碱溶液吸收，CO可用点燃方法除去。(3)检验：依据SO2具有较强还原性，漂白性，检验SO2常用方法：a.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；b.通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色。检验CO2常用方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，但要排除SO2的干扰。除杂：依据SO2具有较强还原性、H2SO3的酸性大于H2CO3所以除去CO2中的SO2常用 方法：a.通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；b.通过盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶。即时训练

10、2 (2012安徽合肥质检，11)下列实验过程中，始终无明显现象的是()。A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AICI3溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中-4 -热点三、常见无机酸的重要规律及特性【例3】下列叙述正确的是 _ 。1常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应2氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性3不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性4在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解5向BaCI2溶液中加入Na2SO沪生

11、沉淀，再通入NO2沉淀完全溶解6浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度降低7浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性8浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体9浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成能溶于浓硝酸的有色物质思路点拨 在复习此部分知识时，要注意总结规律，注意特性。1重要规律(1)酸性强弱： 最高价含氧酸的酸性强弱取决于元素非金属性强弱，如酸性：HCIO4H2SO4H3POH2COH2SiO3;记忆酸性强弱：H2SO4 H2SOH2COHCIQ证明酸性强弱：可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：1Na2SiO3+ H23 CO2=H2SiO3 +Na2C

12、O32Ca(CIO)2+H2OF CO2=2HCG CaCO3(3)与金属反应：非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸、磷酸)与排在H前面的金属反应生成氢气；氧化性酸(如HNO3浓硫酸)与金属反应，一般不会生成氢气；金属和浓硝酸反应一般生成NO2与稀硝酸反应一般生成NQ2重要特性(1) H2SiO3(或H4SiO4)为唯一难溶性酸，盐酸、硝酸是挥发性酸；(2) HNO3、浓硫酸、HCIO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3 HCIO见光受热易分解；浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Zn(足量)等反应，随着反应的进行，产物会发生变化；浓 硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)等反应，随着反应的进行，酸

13、逐渐变为稀酸，反应停 止；浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。(6)浓盐酸、浓硝酸 等挥发性酸遇氨气能冒白烟，这些挥发出来的酸遇氨气生成铵盐固体小颗 粒，形成白烟；(7) SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。3.注意事项NO是中学阶段经常考查的一个考点，NO遇到H+便可表现氧化性，与Fe2+、S2、I- 等还原性离子不能共存；在中性或碱性环境中，NC与S2、I-可以共存。而CIO无论在酸性、中性还是碱性环境中，与Fe2+、S2、I-等还原性离子均不能共存。即时训练3在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其

14、充分反应，则下列 推断中错误的是()。放出的气体中除SO2外还有H2反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol只放出SO2气体，其物质的量为1 mol反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A.B.C.D.热点四、常见非金属元素及其化合物的检验-5 -【例4】有一瓶澄清溶液， 可能含有NK、K+、Mg牡、Ba2+、AI3+、Fe3+、SO2-、CO2-、NC、Cl、I,现进行如下实验：1测知溶液显强酸性；2取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCI4层为紫色；3另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；4取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；5_将实验中的碱性溶

15、液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 问：(1)原溶液中肯定存在的离子是；(2)肯定不存在的离子是 _ ；(3)不能确定是否存在的离子是 _。思路点拨常见非金属形成离子的鉴别方法离子试剂现象注意沉淀法CI、Br、I-AgNO3溶液和HNO3溶液白色沉淀AgCI、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI一S02-稀盐酸和BaCI2溶液加入稀盐酸后无现象，然后加 入BaCI2溶液有白色沉淀需先用稀盐 酸酸化显色法I-氯水，CCI4液体分层，下层为紫色振荡静置氯水，淀粉溶液变蓝一0H-酚酞变红一紫色石蕊变蓝一H+变红一气体法NK浓氢氧化钠溶液和湿 润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，且

16、使 试纸变蓝要加热CQ2-稀盐酸和澄清石灰水石灰水变浑浊S02也有此现象SO稀硫酸和品红溶液品红溶液褪色一即时训练4 (2012吉林期末质检，18)有一瓶无色气体，可能含有CO2 HBr、S02 HCI、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaC2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgN03溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是()。A.肯定有S02 HCIB.定没有C02 HBr、N02C.可能有HBr、C02D.定有S02,可能有HCI、C02误区警示1混淆褪色本质(1)活性炭、S02氯水都能使品红褪色，但本质不同，活性炭是吸附

17、作用；S02是与有色物质结合形成不稳定的无色物质；氯水中的HCI0具有强氧化性，能把有色物质氧化成稳定的无色物质；(2) S02使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是利用S02的还原性；(3) Na0H使溴水褪色是Br2与碱反应；(4)苯、CCI4使溴水褪色是萃取；(5)乙烯使溴水褪色发生加成反应。2混淆氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸如浓硫酸、HN03 HCI0是指酸根部分易得电子；酸的氧化性是指H+得电子，所以-6 -所有的酸都具有氧化性，氧化性酸的氧化性大于酸的氧化性。3混淆酸的浓度对化学反应的进行及产物均有影响有些反应对物质的浓度要求比较严格，浓度不仅影响化学反应速率，还影响化学反应能否发 生及生

18、成的产物，如浓稀是否反应主要产物是否反应主要产物硫酸与铜加热反应S02否一-7 -硫酸与铁冷，钝化一反应Fe2+、H2硝酸与铜反应NO2反应NO硝酸与铁冷，钝化一反应Fe3+（或Fe2+）、NO盐酸与MnO2加热反应Cl2否一4.忽视反应过程中的量变到质变在反应过程中，随着反应的进行，反应物的量逐渐减小（还可能有水生成），所以反应物的浓度逐渐减小，那么浓溶液最后变成稀溶液。如浓硫酸与铜、浓硝酸与Cu反应等。5.忽视SiO2的特殊性二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水生成酸，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制取，女口Na2SiO3+H2O CO2=H2SiO3+Na2CO3但二氧化硅是一种特殊

19、的酸性氧化物，它 可以与一种特殊的酸（氢氟酸）反应生成SiF4气体。跟踪练习判断正误：（正确的打“V”号，错误的打“X”号）1.氯水、漂白粉、H2O2的漂白原理相同（ ）2.SO2具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，因而浓硫酸不能干燥SO2气体（）3.SO2通入酸性高锰酸钾溶液、溴水时溶液褪色，说明SO2具有漂白性（）4碳纤维、聚乙烯、C60都含有碳元素，都属于有机高分子材料（）5光导纤维的主要成分为硅单质，电脑芯片的主要成分是锌的化合物（）6.二氧化硅既能与NaOH反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物（）7.把足量的铜投入到含2 mol硫酸的浓硫酸中，消耗铜的物质的量为1 mol（

20、）&氯水、浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色（）1. （2012吉林摸底，7）下列反应生成的新化合 物中，不稳定的是（）。A. SO3与水B.SO2与水C. SO2与氯水D.SO3与NaOH溶液2将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生, 则通入的气体可能是（）。3.某溶液中同时含有下列六种离子，S2、SC2、NO3、PC4、SC2、Na+ ,向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是（）。A.B.C.D.4.下列叙述中，不正确的是（）。A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干

21、燥后可得到纯净的氨气C.浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应D.NH4HCO溶液与NaHCO溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大5.某无色溶液X,由K+、NK、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO、SO2-中的若干种离子组成， 取该溶液进行如下实验：A. NH3B.Cl2C. CO2D. NO2-8 -*溶液U刘足量盐酸口加热-9 -白色沉淀甲是_(填物质的化学式);(2)试写出实验过程中生成气体A B的离子方程式 _、_;(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 _ ，尚未确定是否存在的离子是 _ 。6.(2012辽宁部分重点中学期末联考

22、,若从左瑞分别通入S02和CI2，装置A的溶液中观察到两组实验的现象是否相同？ _(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的CI2,D中的现象是若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入S02时，打开K,通入适量02的化学反应方程 式为。S02通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为3_E中盛有溶液。(2)某同学将足量的S02通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入 足量(填字母)_，则可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙溶液若由元素S和0组成一2价酸根离子X,X中S和0的质量比为4：3;当CI2与含X的溶 液完全反应后，得澄清溶液，取少

23、量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出CI2与含X的溶液反应的离子方程式 _。7.(2012河南岳阳质检，18)已知A B C、D、E、F、G H可以发生如下图所示的转化(反应 过程中部分产物已略去)。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空：(1) A在元素周期表的位置为 _(2)请写出E的化学式为_(3) E的用途是 _(任写一种均可)。(4)反应的化学方程式是_19)以下是有关S02 CI2的性质实验。)，分别研究S02和CI2的性质。品红 碘水 浓硫酸 溶液-10 -(5)反应的化学方程式是_-11 -(

24、6)_反应的离子方程式是 _&请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的 有关问题。I.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验 结果记录如下表：酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应，产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即可发生反应，产生红棕色气体d稀硝酸微热发生反应，产生无色气体由上表中实验结果，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是由上表可知，铜与稀硫酸在加热条件下不反应，但若同时通入 变为蓝色。写出该反应的化学方程式： _(2)先将铜与

25、浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中， 一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括 _(填字母)。BaCl2溶液A.通入X气体后产生白色沉淀C.通入Y气体后产生沉淀E._通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是(填字母)。A硝酸的酸性比硫酸强C. HN03能氧化H2SO3或S02)n.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还B.通入X气体后溶液无明显现象D.通入Y气体后沉淀溶解B.H2SO3的酸性比盐酸强D. BaS04既不溶于水也不溶于HN03溶液 云物的实验装置图，请回答下列问题：02,铜片能逐渐溶解，溶液-12 -(1)写出铜与稀硝酸

26、反应的离子方程式:-13 -已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜和稀硝酸反应生成的气体产物是作过程：_参考答案命题调研明晰考向真题试做1.答案：(1)Mn02+4HCI(浓)=MnC2+CI2f+2H2O(2)CHCI3+H2O2=HCHH20 COCI2T解析：(2)由CHCI3生成COCI2,碳的化合价由+2价升高到+4价，升高2价，由H2O2生成H2O化合价降低2,所以上述物质的计量数均为1,即CHCI3+H2O2COCI2+ H2Q依据CI守 恒还应有HCI生成。2答案：蒸馏烧瓶Na2SO3F H2SO4浓)=Na2SO外SO2T+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄

27、色浑浊还原性 氧化性5SO2+ 2Mn4+2H2O=2M n弹 +5SO2-+4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4) NaOH解析：A中发生的反应为Na2SO3F H2SO4浓)=Na2SO4+ SO2T+H2O生成的SO2通入B中与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化成SO-,KMnO4被还原为Mn牡，溶液的紫红色消失；SO2与C中的Na2S能发生氧化还原反应，SO2被还原成S, S2被氧化成S,C中出现黄色浑浊；SO2通入品红溶液中使品红的红色消失，但是生成的无色物质受热不稳定，受热后又恢复红色；SO2是有毒气体，其吸收试剂为NaO

28、H溶液，发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO6H2O精要例析聚焦热点热点例析【例1】 答案：(1)2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4b 2H2O SO2T将气体通入品红溶液，若褪 色，则证明是SO2若不褪色，则不是SO2 (2):.CI.:.CI.:MnO2 4H+2CI=Mn2+ +CI2f+2H2O 6NaO出3CI2=NaCIO3+ 5NaCI+3H2OFe+4HNO3=NO+ Fe(NO3)3+2H2O0.4a解析：(1)由红色金属单质可知A为铜；(2)由Y是黄绿色气体，可知Y为CI2，所以A为MnO20.3 mol CI2参加反应，转移0.5 mol电子，所以3 mol CI

29、2参加反应，转移5 mol电子，由 反应物及生成物可知氯的化合价既升高也降低，降低只能生成NaCI,有6个CI原子参加反应，转移5个电子，即有5个CI原子化合价降低，有1个CI原子化合价升高，升高5价。(3)X为NO Y为A的硝酸盐，由A与Y反应可知A为Fe、Y为Fe(NO3)3；设被还原的Y为x mol, 依据离子方程式计算：Fe+2Fe3+=3Fe2+1 23x 1.5x 1.5x=ax,x=0.4a【即时训练1】 答案：解析：溴水变为碘水，溶液仍有颜色，错误；生成的HCI吸收空气中的水蒸气形成盐酸NO的操-14 -小液滴，正确；均生成次氯酸盐，正确；是氯气与水生成的HCIO具有漂白性，错

30、误；氯气与碱反应，且密度大于空气，正确；光导纤维的主要原料是SiO2，错误；依SiO2+高温高温2C高=Si+2COT、C+H20(g)=C3 H2可知正确；不论氧气是否过量均生成SO2错误。【例2】 答案：解析：NO不能与水反应，错误；C02也与Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液， 错误；SiO2与氢氟酸反应，错误；生成NaHCO軌淀，NaHCO不能继续与CO2反应，错误；是因为弱酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4错误；双氧水具有强氧化性，可以使蛋白质 发生变性，正确；NO与氧气反应、NO2与水反应，正确。【即时训练2B解析：A选项中红棕色的NO2与水反应生成无色NO和HNO3 H

31、NO3巴绿色 的Fe2+氧化为黄色的Fe3+;B选项CO2与CaCI2溶液不反应；C选项中生成白色沉淀AI(OH)3；SO2通入Ba(NO3)2溶液中使溶液呈酸性，H+、N3把SO2-氧化为SO2-，最终生成白色沉淀BaSO4【例3答案：解析：钝化也属于氧化还原反应，错误；由H2CO3勺酸性大于HCIO的酸性可知错误；溶液中有H+、NOk,在酸性条件下，NC-具有强氧化性能与铜反应，错误；NO2溶于水生 成HNO3 HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4错误；浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性， 所以浓度均降低，正确；浓硫酸与氨气反应，错误；分解生成的NO2溶于硝酸使硝酸显黄色，正确。【即时

32、训练3D解析：随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，所以有H2生成，正确；生成的SO2气体小于1 moI，错误；依2H2SO4浓)+Zn=ZnSO维SO2T+2H2O,2 moI H2SO4专移2 mol电子，依Zn+H2SO4=ZnSO4H2f 2 mol H2SO4转移4 mol电子，所以反 应结束时转移电子的总物质的量一定小于4 mol，错误；最后无H+剩余，所以错误。【例4答案：(1)1、Ba2+、NKFe3+、NC、Mg2+、SO2-、CO、AI3+K+、Cl解析：由实验可知溶液中一定无CO;由可知溶液中含有I,含I-一定不含具有氧化性的Fe3+、N(H+);由可知溶液中一定无Mg牡

33、、AI3+ ;由可知溶液中一定含有Ba2+，有Ba2+定无SO;由可知溶液中一定含有NK。【即时训练4D解析：无色一定无NO2通入氯水中，得无色透明溶液 ，可知氯水黄绿色 褪去，一定无HBr、一定含有还原性物质SO2因为在加AgNO3溶液前已经加入了氯水，所以 无法鉴别原溶液中是否含有Clo误区警示【跟踪练习答案解析：1.均是利用其强氧化性，正确；3.SO2具有还原性而使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色， 错误；4.C60不属于高分子，错误；5.光导纤维的主要成分为二氧化硅，电脑芯片的主要成分 是硅单质，错误；6.二氧化硅只与氢氟酸反应，不与其他酸反应，属于酸性氧化物，错误；7.随着反应的进行，浓硫

34、酸变为稀硫酸，所以消耗的Cu小于1 mol，错误；8.浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，错误。创新模拟预测演练1.B解析：A生成H2SO4 B生成H2SO3不稳定；C生成H2SO4和HCI;D生成Na2SO42.C解析：A选项NH3通入水中显碱性，与SO2反应生成SC8，有BaSO3沉淀生成；B、D选项CI2、HN03(N0溶于水生成HN03具有强氧化性，把S02氧化为SO42-，有BaS04沉淀生 成。3.C解析：S2、SQ2-均具有还原性，可以被H2O2氧化为S、S02-，所以S2、S02-离 子数目减少，-15 -S02-离子数目增多，C正确。4.C解析：碳酸氢铵受热分解生成C02 NH3 H20碱石灰吸收C02 H2Q余下的是纯净的氨气，B正确；C选项浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，错误；D都是弱酸酸式盐，所以均能与强碱、强酸反应，两溶液中均存在HC+H20-H2C03b 0H-,而NH4HC0溶液中还存在NHF+H20=NH3H20F H+,所以NaHC03溶液碱性强，正确。5.答案：