逆袭版讲义练习班工业流程

1、工业流程工业流程是一类高度综合的考题，是化学应用能力的体现。思路：1、浏览流程图，回忆相应元素知识内容；2、画面重现，大致了解每一步变化和剩余物质；3、看一问做一问，每一问考察点基本不同，要通过问题回到流程中，思考相应的知识板块作答。1、（2012 河南郑州一模理 17）碘化钠是中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原备 NaI 的流程如图：请回答下列问题：（1）反应中碘是否反应完全的是（2）操作 I 的名称是；（3）反应的离子方程式为（4）反应中NaIO3 被Fe 单质还原为NaI ，同时生成Fe(OH)3 ，该反应的化学方程式是；在该反应中若有99g NaIO3 被还原，则转移的物质的量为 mo

2、l 12、（2013西城区一模理 8）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等（1）工业制硫酸铜的很多一、用浓硫酸和铜硫酸铜该反应的化学方程式是，此法的最大缺点是二、用稀硫酸、铜和氧化铁硫酸铜，生产的主要过程：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程：吸收塔中发生反应的化学方程式是有数据表明，吸收塔中溶液的 pH 在 5.56.0 之间，生产效率较高当一定流量的尾气时，调节溶液的 pH 的是23、（2015 上海嘉定一模理

3、 30）昆石属于稀有的，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题（1）操作 1 和操作 4 的名称分别是和（2）写出加CaO 时发生反应的离子方程式：（3）在沉淀 2 后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是（4）证明滤液 3 含有钠元素的是（5）写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论4、（2014 上海黄埔一模理 27）氧化镁在、等行业应用广泛硫酸镁还原热解高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ，含少量FeCO3 ）为原料高纯氧化镁的实验流程如下：（1）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为3（

4、2）滤渣 2 的成分是_（填化学式）以下反应： 2MgSO4 +C2MgO+2SO2 n CO2 n（3）煅烧过程MgSO4 +CMgO+SO2 n CO nMgSO4 +3CMgO+S n 3CO n利用如图装置对煅烧产生的气体进收或收集D 中收集的气体可以是 （填化学式）B 中盛放的溶液可以是 （填字母）a NaOH 溶液b Ca(OH)2 溶液c稀硝酸d KMnO4 溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：5、（2011朝阳一模理 8） KClO3 在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等某同学在模拟

5、工业过程，利用制乙炔产生的残渣上述两种物质，过程如下：电石灰浆残渣电石与水反应的化学方程式是4行分步吸残渣中主要成分是Ca(OH）2 和将中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2 与CaCl2 物质的量之比为 1：5 的溶液，反应的化学方程式是向所得溶液中加入KCl ，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体你认为能得到KClO3 晶体的是将中的残渣溶于 NH4Cl 溶液，加热，收集挥发出的气体再利用向所得CaCl2溶液中依次通入 NH3 、CO2 ，便可获得超细CaCO3 ，过程如下：根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解 CaCl2 溶液中通入两

6、种气体后，生成超细CaCO3 的化学方程式是图示的溶液 A 可循环使用，其主要成分的化学式是6、（2016 浙江六校联考模拟理 7）CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂工业上，由孔雀石（主要成分Cu OH 2 CuCO3 ，含FeS 、FeO 和SiO2 杂质）CuCl 的某流程如下5下列说法不正确的是（）pH 转化为Fe OH 除去3A H2O2 将溶液 1 中Fe2+ 氧化为Fe3+ ，再通过2B CO3作用是溶液pH ，促使CuCl 沉淀的生成2C SO3将溶液 3 中的Cu2+ 还原，反应得到CuClD若改变试剂加入顺序，将溶液 3 缓慢加入到含大量22的溶液中，SO/C

7、O33同样可CuCl7、（2012门头沟一模 9）无水AlCl3 易升华，可用作有机的催化剂等工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3 和Fe2O3 ）和石油焦（主要成分是 C）为原料制备无水AlCl3 的工艺（碳氯化法）流程如下：（1）氯化炉中Al2O3 、Cl2 和 C 反应的化学方程式为6（2）用 Na2SO3 溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2 ，此反应的离子方程式为（3）升华器中主要含有AlCl3 和FeCl3 ，需加入一定量Al ，其目的是（4）为测定制得的无水AlCl3（含少量FeCl3 杂质）的纯度，称取 16.25g 无水AlCl3 样品，溶NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经

8、洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为 0.32g此过程涉及反应的离子方程式为、 AlCl3的纯度为（5）工业上另一种由铝灰为原料无水AlCl3 工艺中，最是由AlCl3 H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3 ，其是8、（2014 广州一模理 11）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O（325%）、Fe2O3 （5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有、 （写出两个）（3）物质X 的化学式为“碱溶”时反应的离子方程式为 7（4）已知Fe3+ 开始沉淀和沉淀完全的p

9、H 分别为 2.1 和 3.2， Al3+ 开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为和 5.4为了获得Al(OH)3 ，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3 一种试剂，后续操作过程是（5）以煤矸石为原料还可以开发其他，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3 溶液中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl3 6H2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的：9、（2014 河南郑州一模理 19）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废粉末，其中含有SiO2 、Fe2O3 、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验

10、流程如图：（1）第步反应的化学方程式是，检验滤渣A 是否洗净的是（2）第步反应的离子方程式是（3）萃取是分离稀土元素的常用，化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需8要进行的操作是； TBP 是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）（4）取上述流程中得到的Ce OH 40.5g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol L1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3 ），消耗20.00mL 标准溶液，该中Ce OH 的质量分数为4（保留小数点后一位）10、（2012 山东济南、滨州一模理 20）FeSO

11、4 7H2O 广泛用于和工业领域，以下是FeSO4 7H2O 的流程图根据题意完成下列填空：（1）操作中碳酸钠溶液能除去油污，是 （用离子方程式表示）（2）下列物质分离的原理与过滤相同的是（填序号字母）a蒸馏b分液c渗析d重结晶（3） FeSO4 7H2O 是某些补血剂的主要成分，中为测定某补血剂元素的含量，进行了以下实验：配制100mL 1.00 u102 mol L1 的KMnO4 溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 配制过程中下列说法中，正确的是 （填序号字母）9a KMnO4 溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c后摇匀，凹液面低于刻度线，再

12、加水至凹液面最低点与刻度线相平d如果时加水超过刻度线必须重新配制取2.0g 克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+ ，再用配制标准KMnO4 溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe +MnO +8H 5Fe +Mn +4H O进行滴定时，标准溶液应该盛2+3+2+KMnO442放在（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，是滴定结束时，消耗浓度为1.00 u102 mol L1 的标准KMnO4 溶液26.00mL ，则该补血剂元素的含量为%11、（2014 四川成都七中一模理 10）用含有Al2O3 、SiO2 和少量 FeO xFe2O3 的Al2

13、SO4 18H2O ，工艺流程如下（部分操作和条件略）：3铝灰向铝灰中加入过量稀 H2SO4 ，过滤：向滤液中加入过量 KMnO4 溶液，调节溶液的 pH 约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到10（1） H2SO4 溶解Al2O3 的离子方程式是（2）将氧化 Fe的离子方程式补充完整：MnO2 4MnO +Fe2 Mn2 Fe3 4（3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH注：金属离子的起始浓度为 0.1mol L1根据表中数据解释步骤的目的：（4）己知：一定条件下，可与反应生成MnO，MnO2 Mn42向的沉淀中加入

14、浓 HCl 并加热，能说明沉淀中MnO2 的现象是中加入 MnSO4 的目的是12、（2013怀柔区一模理 10）绿矾（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的法：资料，得有关物质的数据如下表：11Al OH 3Fe OH 2Fe OH 3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.3（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3 ，最好选用的试剂为 A KSCN 溶液B NaOH 溶液C KMnO4 溶液D苯酚溶液（2）操作 II 中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH 2 的目的是（3）操作 IV 的顺

15、序依次为、冷却结晶、（4）操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；（5）测定绿矾中Fe2 含量的是：a称取2.850g 绿矾，溶解，在250mL 容量瓶中；b量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol / L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积的平均值为20.00mL 滴定时盛放KMnO4 溶液的仪器为 （填仪器名称）此滴定实验达到终点的是计算上述样品中（FeSO4 7H2O）的质量分数为12饱和H2S 溶液3.9SnS 沉淀完全 1.6FeS 开始沉淀3.0FeS 沉淀完全5.513、（2016 福建

16、福州连江尚德中学模拟理 8）过氧化钙可以用于地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2 8H2O 呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350左右开始分出氧气CaO2 8H2O 的化学方程式是 ；（1）用上述（2）该的副为（填化学式），为了提高副的产率，结晶前要将溶液的pH 调整到合适范围，可加入的试剂是；（3）检验“水洗”是否合格的是；（4）测定中CaO2 的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol L1 的盐酸溶液，充分反应第二步：向上述锥形瓶中加入几滴

17、淀粉溶液第三步：逐滴加入浓度为c mol L1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3 溶液V mL 已知： I+2S O 22I+S O 222 34 6第一步反应的离子方程式为；第三盛放 Na2S2O3 溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为；13中CaO2 的质量分数为（用字母表示）14、（2016 江苏南京普通高中模拟理 31）如图是从铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有少量SiO2 、Fe2O3 等杂质）中提取Al2O3 并生产AlN 的工艺流程：（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3 +2NaAlO2 +2H2ONa2Al2Si2O8

18、 p +4NaOH赤泥的主要成分为（写出化学式）（2）“酸化”入过量CO2 与 NaAlO2 反应生成Al OH 3 ，滤液的主要成分为（写出化学式）过滤需用到的仪器有烧杯、棒（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO ，反应的化学方程式为（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的 NaOH 溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示（已知： AlN+NaOH+H2ONaAlO2 +NH3 n ）14实验序号加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256该样品中AlN 的质量分数为多少？（写出计算过程）所用 NaOH 溶液