2014届高考化学一轮8.4难溶电解质的溶解平衡指导活页作业

1、1 8.4 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题(本题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分) 1 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( ) 热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NQ)2当作食盐混用后， 常用 0.5%的 NstSQ 溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A. B. C. D. 解析：是水解平衡原理。 答案：A 2. 一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系： Ca(0H)2g； O2 + (aq) + 2QH (aq)。向此悬浊液中加入少量的 氧化钙粉末，下列叙述正确的是 (

2、 ) A. 溶液中 Ca2+数减小 B.溶液中c(Ca2+)减小 C.溶液中c(OH)增大 D pH 减小 解析；由于C30与反应，CaO-l-H：O=CafOH);, 减少.濬解的CXOE-.减 少，一定会有CarOHj：沉淀析出，但溶液的溫度不变.嘉不乐 各离子浓度不变，只是物 质的量在减小. 答奚A 3. 下列说法正确的是( ) A. 将 Ca(0H)2饱和溶液加热，溶液的 pH 和 KW均增大 B. 难溶电解质作比较时， 心小的，溶解度一定小 C. 某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 D. 某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质 解析：温度升高，KW增大；由于 Ca(O

3、H)2的溶解度随温度的升高而降低，故升温 c(OH) 降低，pH 减小，A 错。对于组成相似的难溶电解质， KSp小的溶解度一定小，对于组成不相 5 似的难溶电解质则不一定， B 错。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1X 10 mol/L 时，表明该离子沉淀完全，C 错。CO、NH 等物质溶于水能导电， 只能说 HbCO、NHH2。 是电解质，而 CO、NH 为非电解质，故 D 正确。 答案：D 4. 已知同温度下的溶解度： Zn(OH)2ZnS, MgC6Mg(OH，溶解或电离出 的能力为： FeSHSCuS 下列离子方程式错误的是 ( ) 2 丰 一 2 + 一 A. Mg +

4、2HCO+ 2Ca + 4OH =Mg(OH2 + 2CaCOJ + 2HO 2 _L I B. Cu + HS=CuQ+ 2H C. Zn2 + S2一 + 2H2O=Zn(OH2J+ HSf D. FeS+ 2H+ =F3+ + HSf 解析：C 项，因为溶解度：Zn(OH)2ZnS,故应生成 ZnS 沉淀，即 Zn2+ S2 =ZnSj。 2 答案：C 5. (2013 芜湖月考)下列说法正确的是( ) A. 在一定温度下的饱和 AgCI水溶液中，Ag+与 CI的浓度乘积是一个常数 B. 已知 AgCI的Ksp= 1.8 X 10 一10,则在任何含 AgCI 固体的溶液中，c(Ag +

5、) = c(CI), 且 Ag+与 C浓度的乘积等于 1.8 X 10一10 mol2L2 C. Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D. 难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响 解析：B.若在含 AgCI 固体的溶液中溶有 NaCI,则c(Ag +) v c(CI)，但 Ag*与 C浓度 的乘积仍等于 1.8 X 10 10molL2; C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强； D.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影 响。 答案：A 6. 已知 25C时，AgI饱和溶液中 c(Ag +)为 1.

6、22X 10mol/L , AgCI 的饱和溶液中 c(Ag + 5 )为 1.25 X 10 mol/L。 若在 10 mL 含有 KCI 和 KI各为 0.01 mol/L 的溶液中， 加入 16 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 ( ) A. c(K+ )c(NOT)c(Ag + )c(CI _)c(l) B. c(K+ )c(NOQc(CI _)c(Ag + ) c(I) C. c(K+ )c(NO)c(Ag +) = c(CI J + c(l) D. c(NOT )c(K + ) c(Ag + )c(CI) c(l J 解朴

7、本题考査沉淀濬解平窗.从所给数据可知，厂完全沉淀，则1=1.22X10-5 mo：Lr C还剩T 6XlQ5moL 浓度为 23XlOmol/L, AgCl)= 1 25X 1 u-X 1 25X10 小 1 话；* inio 1.562 5X10由 ) 求得 口人寸)=-6 亍：-=&SX ICT* mol/L* 由于 K 没有參加离子康应，c(K)=7.7X 10 molK c(XO；)=6.2X 10 moll, Bifi项正确. 答箕：B 7. (2012 安徽高考)已知室温下，AI(OH) 3的Ksp或溶解度远大于 Fe(0H)3。向浓度均为 0.1 mol L的Fe(NQ)

8、3和 AI(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 AI(OH) 3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是 ( )3 解析：根据 KSPAI( OH比 Fe(OH)3大，故先沉淀 Fe(NQ)3后沉淀 AI(NO3)3, AI(OH) 3沉淀 又溶解。 答案：C &在t C时，AgCrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCI的 KSp= 1.8 X 10 T0。下列说法不 正确的是( ) A. t C时，AgzCrO 的匕P为 1X 10一 B. 在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO 不能使溶液由 Y 点变为

9、 X 点 C. t C时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrC4的金相等 D. t C时，将 0.01 mol L _1AgNO 溶液滴入 20 mL 0.01 mol L 一 1KCl 和 0.01 mol L 1K2CrC4的混合溶液中，C先沉淀 解析：由图中数据可计算 KSp(Ag2CrO4) = c2(Ag+) c(CrO4)= 1.0 X 10 一13，可知 A 项错误； 在ACrQ 溶液中加入 CrQ, c(CrO4)增大，则c(Ag +)降低，而 X 点与 Y 点的c(Ag十)相同， 所以 B 项正确；Y 点、Z 点溶液的温度相同，贝U Ksp相同，C 项正确；由 AgCl 的KSp

10、计算此条 件下 AgCl 沉淀时的 c(Ag ) = 1.3 X 10 mol L ，由 AgCrQ 的 Ksp计算 c(Ag ) = 1.2 X 10 4molL 一1,可知 Cl_优先沉淀，D项正确。 答案：A 9. 下列说法正确的是( ) A. 根据 Kp(AgCI) = 1.77 X 10 , Ksp(A gzCrO)=2.0 X 10 ,可以推知 AgCl 的溶解度 比 AgCrQ 的溶解度大 B. 0. 1 mol L _1的 ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到 ZnS 沉淀是因为溶液 中 c(Zn21) c(S2_) v KSP(ZnS) 4 C. 向碳酸钡沉淀中加入稀

11、硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的 KSp比碳酸钡的大5 一 1 一 1 D. AgCI 在 10 mL 0.01 mol L 的 KCI 溶液中比在 10 mL 0.05 mol L 的 AgNO 溶液 中溶解的质量少 解析：A 项，c(Ag+) = 1.77 X 10 一5口017一1,1 L 水中溶解的 AgCI 的质量为 1.77 X 10 一5X 143.5 g ,由 Ag2CrO4i；T 牝 + (aq) + CrO4一(aq),可知，c2(Ag +) c(CrO 4一)= 4c3(CrO4一)，所以 c(CrO4一)= 3 05 X 10一4 mol L 一1,1 L 水中溶解的

12、 AgzCQ的质量为 3 0 X 10 一4X 332 g , A 错误。 答案：B 10. 已知常温下 Ksp(AgCl) = 1.8 X 10 一 mol /L ; Ksp(AgI) = 1.0 X 10 一 mol /L。下列说法 中正确的是( ) A. 在相同温度下 AgCl 的溶解度小于 AgI的溶解度 B. AgCl 和 AgI都不溶于水，因此 AgCl 和 AgI 不能相互转化 1 C. - 常温下，AgCl 若要在 Nal 溶液中开始转化为 AgI，则 Nal 的浓度必须不低于 - X 10 1.8 _11mol L 一1 D. 将足量的 AgCl 分别放入下列物质中：20 m

13、L0.01 molL 一 1KCl 溶液，10 mL0.02 一 1 一 1 mol L CaCl2溶液，30 mL 0.05 mol L AgNO 溶液，AgCl 的溶解度由大到小的顺序为 解析：在相同温度下，Ksp(AgCl) KSp(AgI) , AgCl 的溶解度大于 AgI 的溶解度，而且 AgCl 可以转化为 AgI，故 A B 项不正确；由 KSp(AgCl) = 1.8 X 10 10 mol 2/L2可求得 AgCl 溶液中 c(Ag +) = 1.8 X 10 10 mol L 1,代入 Ksp(AgI) = 1.0 X 10 16 mol 2/L2 中即可求得 c(I )

14、= 是笑，故 AgCl 在这三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为： ，故 D 项错误。 答案：C 二、非选择题(本题共 4 个小题，共 50 分) 11 . (12 分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的 排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 表 1 几种砷酸盐的Ksp 难溶物 Ksp CQ(ASO4)2 19 6.8 X 10 AIASO4 16 1.6 X 10 一 FeAsQ 5.7 X 10 -21 表 2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 H2SO AS 1 -1.8 X 10 11mol L 1，故 C 项正确; D 选项中三种溶液

15、中 c(Cl )或c(Ag +)由小到大的顺序 6 浓度 28.42 g/L 1.6 g/L 7 排放标准 pH 6 9 0.5 mg/L 回答以下问题: (1) 该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度 C(H2SQ) = _ mol/L 。 (2) 写出难溶物 C$(ASQ4)2的 KSP表达式：KSpCa3(AsO4)2 = _ ,若混合溶液 中 Al 、Fe 的浓度均为 1.0 X 10 mol/L , C(ASQ4 )最大为 _ mol/L。 (3) 工厂排放出的酸性废水中的三价砷 (HSASQ弱酸)不易沉降，可投入 MnQ 先将其氧化 成五价砷(HSASQ弱酸)，写出该反应的离子方

16、程式： _ 应写成化学式，依据得失电子守恒进行配平。 答案：(1)0.29 3 21 2 3 一 17 (2) c(Ca ) C(ASQ4 ) 5.7 X 10 + 2+ (3) 2H + MnO+ HASQ=HASQ+ Mn + H2Q 12. (12 分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MAnZ mM+ (aq) + nAT(aq) KSp =c(Mn+) m :C(A) n，称为溶度积。 某学习小组欲探究 CaSQ 沉淀转化为 CaCQ 沉淀的可能性，查得如下资料： (2 5C) 难溶电解质 CaCQ CaSQ MgCQ Mg(QH) 匕P 9 2.8 X 10 6 9.1 X

17、10 一 6.8 X 10 一6 1.8 X 10 11 实验步骤如下： 一 1 一 1 往 100 mL 0.1 mol L 的 CaCb 溶液中加入 100 mL 0.1 mol L 的 NaSQ 溶液，立 即有白色沉淀生成。 向上述悬浊液中加入固体 NazCQ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 _ o (1) 由题中信息心越大，表示电解质的溶解度越 _ (填“大”或“小” )o (2) 写出第步发生 反应的化学方程式： _ (3) _ 设计第步的目的是 _ 请补充第步操作及发生的现象： _ 28.42 解析：(1)H2SQ 的浓度为

18、 28.42 g/L，转化为物质的量浓度为 98 mol =0.29 mol/L o (2) Ksp的表达式为离子浓度次方的乘积。 淀, 3 一 C(ASQ4 )= C 21 5.7 X 10 4 1.0 X 10 mol/L KSp越小的物质先生成沉淀，所以 Fe31先沉 =5.7 X 10 17 mol/L o (3)弱酸在离子方程式中 8 解析：本题考查的知识点为教材新增加的内容， 在设计方式上为探究性实验， 即注重基 础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由 Ksp表达式不难看出其与溶解度的 关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着： CaSQg) 泓1 2 3 4_ (aq) + C

19、a2+ (aq)，而加入 NQCO后， 溶液中 CO浓度较大，而 CaCO 的Ksp较小，故 CO与 CsT 结合生成沉淀，即 cO+ CsT =CaCX。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即 验证所得固体是否为碳酸钙。 答案： 大 (2)Na 2CO+ CaSO=NaSO+ CaCOj (3)洗去沉淀中附着的 SdT (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解 13. (12 分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。 已知 25C时，Ksp(BaSO)=1X 10 一10, KBaCQ) = 1X 109。 (1) 将浓度均为 0.1

20、 mol 的 BaCl2溶液与NQSQ溶液等体积混合，充分搅拌后过滤， 滤液中 c(Ba2 +) = _ mol-L T。 (2) 医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSQ 作内服造影剂。胃酸酸性很强 (pH 约为 1),但服用大量 BaSQ 仍然是安全的，BaSQ 不溶于酸的原因是 (用沉淀溶解平衡原理解释 )。万一误服了少量 BaCQ,应尽快用大量 0.5 mol L _1NctS 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 NaSQ 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Bsi +浓度仅 为 mol-L T。 (3) 长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 C

21、aSQ, 可先用NQCQ溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCQ,而后用酸除去。 CaSQ 转化为 CaCO 的离子方程式为： _ ; 请分析 CaSQ 转化为 CaCQ 的原理： _ 解析：(1)由于 BaCl2与 NSQ 溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中 c(Ba2+)与c(S&) 相同，则c(Ba2+) = 卩沾比 =1 x 10一5 mol -L T。 (2)BaSO 関2 + (aq) + SC4(aq),由于 Ba2： sO均不与反应，无法使平衡移动。 c(Ba ) Ksp 4 _-10 . _ 1 = 2 = 2 x 10 mol -L 。 c 4 _ 5 答案：(1)1 x 10 _ 2 对于溶解平衡 BaSQ 时+伽)+ SQ_(aq) , J 不能减少 Ba2+或 SO_的浓度， 平衡不能向溶解方向移动 2X 10 _10 3 CaSQ(s) + CO_ (aq)=CaCQ(s) + SO_ (aq) CaSQ 存在沉淀溶解平衡，加入 NaaCQ 溶液后，。0_与 Ca2+结合生成 更难溶的 CaCQ 9 达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(Smol/L)如图所示。 (1) pH = 3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 _ 。 (2) 若要除去